Zat Dibawah Ini Yang Dapat Memerahkan Kertas Lakmus Adalah

tirto.id – Kertas lakmus adalah kertas yang digunakan untuk menguji kadar keasaman bahan. Kertas lakmus terbuat dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan asam atau basa. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada.

Lakmus sendiri adalah campuran zat pewarna berbeda yang larut dalam air yang diekstrak dari lumut. Campuran ini sering diserap ke dalam kertas saring untuk menghasilkan salah satu bentuk tertua dari indikator pH.

Terdapat dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut sebagai berikut.

1. Kertas lakmus merah akan tetap berwarna merah dalam larutan asam.

2. Kertas lakmus merah akan berubah berwarna biru dalam larutan basa.

3. Kertas lakmus merah dalam larutan netral berwarna merah.

4. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi berwarna merah dalam larutan asam.

5. Kertas lakmus biru akan tetap berwarna biru dalam larutan basa

6. Kertas lakmus biru dalam larutan netral berwarna biru.

Asam dan basa adalah dua zat yang keberadaannya dimanfaatkan oleh manusia untuk berbagai hal di kehidupan sehari-hari.

ASAM

Dikutip dari laman emodul Kemdikbud, pengertian asam menurut Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia asal Swedia yang hidup tahun 1859-1927 adalah semua zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menghasilkan ion H .

Contoh benda bersifat asam yang kerap dimanfaatkan oleh manusia:

• Asam askorbat (vitamin C) yang ada pada buah-buahan.
• Asam sitrat ada pada buah lemon dan jeruk nipis
• Asam malat ada pada buah apel dan buah pir
• Asam asetat atau cuka, digunakan untuk bahan memasak
• Asam folat ada pada pisang, alpukat, bayam, dan lainnya.
• Asam karbonat untuk bahan minuman bersoda
• Asam sulfat untuk bahan aki mobil, dan lainnya.

– Valensi asam adalah: jumlah ion H yang dapat dihasilkan oleh satu molekul asam

– Ion sisa asam adalah: ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H

Ciri-ciri asam

• Beberapa jenis asam yang aman dikonsumsi, jika dirasakan oleh lidah akan terasa masam. Asam jenis kuat juga terasa masam namun tidak dianjurkan untuk dicicipi karena bersifat merusak jaringan kulit.
• Jika diukur dengan alat khusus, maka pH nya akan lebih kecil dari 7 atau ditulis pH < 7.
• Jika terkena kulit akan terasa perih, untuk asam yang bersifat kuat. Juga bisa merusak kayu.
• Bersifat korosif (memicu karat) jika terkena besi atau logam.
• Bersifat dapat menghantar listrik karena mengandung elektrolit

Baca juga:

Rumus Kekuatan Asam Basa: Kuat & Lemah serta Contoh Senyawanya

BASA

Menurut Arrhenius, basa adalah semua zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH- misalnya pada senyawa natrium hidroksida NaOH akan terurai menjadi Na dan OH-.

Jika basa bereaksi dengan asam, maka dihasilkan senyawa ‘garam’. Sifat yang umum pada senyawa basa dapat dilihat pada rasanya yaitu pahit serta jika diraba dengan jari akan terasa licin. Valensi basa adalah: jumlah ion OH- yang dilepaskan oleh 1 molekul basa.

Contoh benda yang bersifat basa:

– soda kue,

– deterjen bubuk,

– pasta gigi,

– tablet obat magh,

– sabun mandi, dan lainnya.

Ciri-ciri zat yang bersifat basa

• Rasanya pahit
• Basa murni berbentuk kristal padat
• Basa memiliki pH yang lebih besar dari pada 7 atau ditulis >7
• Licin jika dipegang dengan jari
• Sifatnya kaustik (merusak jaringan kulit) jika kadarnya tinggi
• Dapat digunakan untuk mengemulsi minyak
• Dapat menghantarkan listrik sebab mengandung elektrolit.

Baca juga:

Cara Mengukur Derajat Keasaman Asam Basa atau pH pada Zat

Baca juga artikel terkait KERTAS LAKMUS atau tulisan menarik lainnya Yulaika Ramadhani

(tirto.id – ylk/ylk)

Penulis: Yulaika Ramadhani
Editor: Addi M Idhom

Subscribe for updates Unsubscribe from updates

MAS Khoirul-


hai semua,. Hari ini saya menampilkan soal dan pembahasan
tentang materi
Larutan Asam dan Basa mapel kimia kelas XI. Identifikasi larutan asam basa dapat dilakukan dengan penambahan indikator asam basa baik dari bahan alami atau sistesis dari laboratorium. Pembahasannya ada dibawah sendiri. Semoga artikel ini bisa jadi referensi kalian, dan selamat belajar!!!

Soal dan pembahasan latihan penilaian harian

1. Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika…

A. Dalam air menghasilkan ion H+

B. Dalam air menghasilkan atom H

C. Donor proton

D. Akseptor proton

E. Donor pasangan elektron

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

2. Diantara larutan-larutan berikut, larutan manakah yang merupakan larutan basa?

A. C2H5OH

B. CH3COOH

C. HCl

D. NaOH

E. NaCl

3. Dalam reaksi: NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) Pasangan asam basa konjugasi adalah…

A. NH4+(aq) dengan H2O(l)

B. NH3(aq) dengan NH4+(aq)

C. NH4+(aq) dengan H3O+(aq)

D. NH3(aq) dengan H3O+(aq)

E. NH3(aq) dengan H2O(l)

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

4. Menurut teori asam basa Lewis, sifat H2O dalam reaksi H2O + CO2 → H2CO3.

A. Asam

B. Basa

C. Asam konjugasi

D. Basa Konjugasi

E. Netral

5. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry …

A. NH4+

B. H2O

C. HCO3–

D. CO32-

E. H2CO3

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

6. Indikator lakmus merah jika dicelupkan pada larutan basa akan berubah menjadi berwarna.

A. Merah

B. Biru

C. Orange

D. Tidak berwarna

E. Kuning

7. Zat dibawah ini yang dapat memerahkan kertas lakmus adalah…

A. NaOH

B. Ca(OH)2

C. CH3COOH

D. CO(NH2)2

E. C2H5OH

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

8. Diketahui trayek perubahan warna dari beberapa indikator

Untuk menentukan pH suatu larutan dilakukan suatu percobaan sebagai berikut. Larutan X ditetesi MM berwarna jingga, dengan BTB berwarna kuning, dengan MO berwarna kuning dan dengan PP tak berwarna. Maka pH larutan tersebut diperkirakan sebesar …

A. 3,1 < pH < 4,2

B. 4,4 < pH < 6,0

C. 6,0 < pH < 6,2

D. 6,2 < pH < 7,6

E. 7,6 < pH < 8,3

9. Perhatikan warna suatau indikator universal di bawah ini:

Warna	merah	jingga	kuning	hijau	biru	nila	ungu
pH	4	5	6	7	8	9	10

Warna indikator akan menjadi jingga bila dimasukkan ke dalam …

A. Asam lemah

B. Asam kuat

C. Basa lemah

D. Basa kuat

E. Netral

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

10. Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut.

Larutan	Lakmus Merah	Lakmus biru
1	Merah	Merah
2	Biru	Biru
3	Merah	Merah
4	Biru	Biru
5	Merah	Biru

Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah…..

A. Larutan 1 dan 2

B. Larutan 1 dan 3

C. Larutan 2 dan 3

D. Larutan 2 dan 4

E. Larutan 4 dan 5

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

11. Perhatikan pernyataan berikut :

1) Asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+.

2) Basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-

3) Asam adalah spesi yang bertindak donor pasangan elektron bebas.

4) Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima 1 ion H+.

5) Basa adalah spesi yang bertindak aseptor proton.

Pernyataan yang tidak tepat adalah ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

12. Suatu reaksi : H2O + HNO2 H3O+ + NO2- Pada reaksi tersebut yang merupakan pasangan asam – basa konjugasi adalah ….

A. H2O dan H3O+

B. HNO2 dan NO2–

C. H2O dan HNO2

D. H2O dan NO2–

E. HNO2 dan H3O +

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

13. Spesi berikut di bawah ini yang merupakan basa konjugasi dari HSO4– adalah ….

A. H3SO4+

B. H2SO4

C. HSO4–

D. HSO4–2

E. SO4–2

14. Menurut teori asam basa Lewis, sifat BF3 dalam reaksi BF3 + F- → BF4-

A. Asam

B. Basa

C. Asam konjugasi

D. Basa Konjugasi

E. Netral

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

15. Perhatikan data berikut :

1) HF

2) H2SO4

3) HNO2

4) Be(OH)2

5) Ba(OH)2

6) NH4OH

Berdasar data di atas, yang merupakan tergolong asam kuat dan basa lemah berturut-turut adalah ….

A. 1 dan 4

B. 1 dan 5

C. 2 dan 5

D. 2 dan 6

E. 3 dan 6

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

16. Perhatikan senyawa dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut :

1) Cuka

2) Air aki

3) Kopi

4) Deterjen

5) Sabun mandi

6) antasida / obat sakit magh

Dari data tersebut yang bersifat asam adalah ….

A. 1, 2 dan 3

B. 1, 2 dan 6

C. 2, 3 dan 5

D. 3, 4 dan 5

E. 4, 5 dan 6

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

17. Pada reaksi mana air dapat bertindak sebagai basa?

A. H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4-

B. H2O + CO32 – OH- + HCO3-

C. H2O + CO2 H2CO3

D. H2O + NH3 NH4+ + OH-

E. H2O + HSO4- H2SO4 + OH-

18. Senyawa HClO4 dapat bersifat asam atau basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat asam adalah…

A. HClO4 + NH2- ClO4- + NH3

B. HClO4 + NH3 ClO4- + NH4+

C. HClO4 + H2O ClO4- + H3O+

D. HClO4 + OH- ClO4- + H2O

E. HClO4 + N2H5+ H2ClO4+ + N2H4

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

19. Senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted Lowry dan basa Bronsted adalah…..

A. Cl–

B. H2O

C. CO2

D. CO32-

E. NO3–

20. Air merupakan senyawa netral, jika mengalami ionisai, maka…

A. [H+] > [OH-]

B. [H+] < [OH-]

C. [H+] = [OH-]

D. Pada suhu 25 0C harga Kw = 10-7

E. Pada suhu 25 0C [H+] = 10-14

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

21. Larutan basa berikut yang memiliki konsentrasi ion OH– paling besar adalah …

A. NH3 0,1 M (Kb = 1,6 x 10–5)

B. Ca(OH)2 0,1 M

C. (CH3)NH2 0,1 M (Kb = 9 x 10–4)

D. Ba(OH)2 0,2 M

E. NaOH 0,1 M

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

22. Larutan asam di bawah ini yang akan memiliki pH paling rendah adalah …

A. HCN 1 M (Ka = 6 x 10 –10)

B. H2S 0,1 M (Ka = 1 x 10 –7)

C. Ca(OH)2 0,1 M

D. Ba(OH)2 0,2 M

E. NaOH 0,1M

23. 500 ml larutan H2SO4 0,05 M akan memiliki pH ….

A. 5 – log 2

B. 2 – log 5

C. 2 + log 5

D. 2 + log 1

E. 1 – log 1

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

24. Derajat keasaman Larutan amonia yang konsentrasinya 0,1 M dan memiliki Kb = 10–5 adalah …

A. 3

B. 4

C. 10

D. 11

E. 12

25. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan …

A. Fenolftalein

B. Metil jingga

C. pH meter

D. Bromtimol biru

E. Universal

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

26. Kertas lakmus merah akan menjadi biru bila dicelupkan kedalam larutan…

A. C2H5OH

B. HCOOH

C. KOH

D. HClO4

E. HCL

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

27. 200 ml larutan NaOH mempunyai pH 12. Massa NaOH (Mr = 40) yang larut di dalamnya adalah…gram

A. 0,04

B. 0,06

C. 0,08

D. 0,4

E. 0,6

28. 100 ml larutan H2SO4 0,2 M diencerkan hingga volumenya menjadi 200 ml, maka pH larutan menjadi… (log 2 = 0,3)

A. 0,1

B. 0,7

C. 1

D. 2

E. 13,8

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

29. 50 ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1M, maka pH campuran menjadi …

A. 1 – log 1

B. 2 – log 15

C. 12 – log 15

D. 12 + log 15

E. 13 + log 1

Pembahasan Ada dibawah Sendiri!

30. Perhatikan data sebagai berikut:

Larutan	Lakmus merah	Lakmus biru
I	Tetap	Merah
II	Biru	Tetap
III	Tetap	Merah
IV	Biru	Tetap
V	Tetap	Tetap

Yang termasuk larutan asam adalah…

A. I dan II

B. I dan III

C. II dan IV

D. III dan IV

E. IV dan V

Kunci jawaban!

No.	Jawaban	No.	Jawaban	No.	Jawaban
1	A	11	C	21	D
2	D	12	A	22	A
3	B	13	E	23	E
4	B	14	A	24	D
5	D	15	D	25	C
6	C	16	A	26	C
7	B	17	A	27	C
8	B	18	C	28	B
9	A	19	B	29	D
10	B	20	C	30	B