Urutan Kekuatan Elektrolit Dari Yang Terendah Adalah

Urutan Kekuatan Elektrolit Dari Yang Terendah Adalah

Urutan kekuatan daya hantar listrik ke 3 larutan tersebut mulai dari yang terkuat ke yang terlemah

Urutan larutan tersebut berdasarkan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik

Kekuatan Daya Hantar Larutan

Sebagaimana disebutkan di atas, bahwa arus listrik dalam larutan elektrolit dihantarkan oleh partikel-partikel bermuatan. Untuk menjelaskan fakta tersebut, Svante August Arrhenius (1884) mengemukakan teorinya tentang dissosiasi atau ionisasi elektrolit. Teori ini menyebutkan bahwa zat elektrolit apabila dilarutkan dalam air, akan berdissosiasi menjadi atom-atom atau gugus atom yang bermuatan.

Atom-atom atau gugus atom bermuatan tersebut merupakan ion-ion yang menghantarkan arus dalam elektrolit secara migrasi. Ion-ion tersebut bermuatan positif (kation) dan bermuatan negatif (anion) serta bergerak menuju elektrode yang muatannya berlawanan. Reaksi ionisasi atau dissosiasi elektrolit tersebut merupakan reaksi bolak-balik (
reversible
). Ionisasi elektrolit dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi:

NaCl(aq)

Na
+
(aq) + Cl

(aq)

MgSO
4
(aq)

Mg
2+
(aq) + SO
4
2

(aq)

CaCl
2
(aq)

Ca
2+
(aq) + 2Cl

(aq)

Na
2
SO
4
(aq)

2Na
+
(aq) + SO
4
2

(aq)

Oleh karena larutan harus bersifat netral, besarnya jumlah total muatan-muatan positif harus sama dengan muatan negatif dalam suatu larutan. Jumlah muatan yang dibawa oleh sebuah ion besarnya sama dengan valensi ion tersebut. Berdasarkan kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik, larutan elektrolit dibagi menjadi dua macam, yaitu:



Larutan elektrolit kuat

Yaitu larutan yang memiliki daya hantar listrik besar. Larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna di dalam air. Jika diuji dalam penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala terang. Contoh larutan elektrolit kuat antara lain larutan NaCl, KOH, H
2
SO
4
, dan HCl.

Baca :   Pada Saat Mengukur Darah Dengan Tensimeter Berlaku Hukum



Larutan elektrolit lemah

Yaitu larutan yang memiliki daya hantar kecil karena tidak semua zat terionisasi, atau hanya mengalami ionisasi sebagian. Jika diuji dengan penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala redup. Contoh larutan elektrolit lemah adalah larutan cuka dan amonia.

Derajat Dissosiasi

Larutan nonelektrolit tidak akan terionisasi dalam larutan. Proses ionisasi dipengaruhi oleh konsentrasi. Untuk membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit, dapat menggunakan derajat dissosiasi (
α
). Derajat dissosiasi adalah fraksi molekul yang benar-benar terdissosiasi. Atau dapat juga merupakan perbandingan mol zat terionisasi dengan mol zat mula-mula. Derajat dissosiasi dapat dinyatakan dengan rumus:

α

=

Mol zat terionisasi

Mol zat mula-mula

Nilai
α
dapat berubah-ubah, antara 0 dan 1, dengan ketentuan sebagai berikut.


α
= 1, larutan terdissosiasi sempurna = elektrolit kuat



0 <
α
< 1, larutan terdissosiasi sebagian = elektrolit lemah


α
= 0, larutan tidak terdissosiasi = nonelektrolit

Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia

Kemampuan untuk menghantarkan arus listrik tidak hanya dimiliki oleh senyawa ionik. Beberapa senyawa kovalen juga mampu menghantarkan listrik. Meski demikian, senyawa kovalen dan ionik memiliki beberapa perbedaan dalam menghantarkan arus listrik.

1. Senyawa Ionik

Senyawa ionik adalah senyawa yang atom-atomnya berikatan secara ionik. Ikatan ionik adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. Satu atom memberikan satu atau lebih dari elektron terluarnya. Atom yang kehilangan elektron menjadi ion positif (kation) dan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion).

Dalam larutan, senyawa ionik akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya yang bergerak bebas. Ion-ion itula yang menghantarkan arus listrik. Dalam larutan, senyawa ionik pada umumnya membentuk larutan elektrolit kuat.

Baca :   Zat Radioisotop C 14 Dapat Digunakan Untuk

Contoh:

NaCl(aq)

Na
+
(aq) + Cl

(aq)

Ca(OH)
2
(aq)

Ca
2+
(aq) + 2OH

(aq)

K
2
SO
4
(aq)

2K
+
(aq) + SO
4
2

(aq)

KOH(aq)

K
+
(aq) + OH

(aq)

2. Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya berikatan secara kovalen. Ikatan kovalen terjadi akibat penggunaan bersama-sama pasangan elektron oleh dua atom. Senyawa kovalen nonpolar timbul karena perbedaan elektronegativitas antaratom yang sangat kecil, bahkan hampir sama. Sementara itu, senyawa kovalen polar timbul karena perbedaan elektronegativitas yang cukup besar antara dua atom. Hal tersebut menyebabkan salah satu atom lebih positif dan yang lain lebih negatif.

Larutan senyawa kovalen polar mampu menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal tersebut terjadi karena senyawa kovalen polar dalam air akan terdissosiasi menjadi ion-ionnya.

Contoh:

HCl(aq)

H
+
(aq) + Cl

(aq)

H
2
SO
4
(aq)

2H
+
(aq) + SO
4
2

(aq)

Beberapa senyawa kovalen polar tidak terdissosiasi sempurna dalam pelarut air sehingga memiliki kemampuan daya hantar listrik yang rendah. Hal ini karena dalam pelarut air, hanya sedikit dari zat tersebut yang terdissosiasi membentuk ion.

Contoh:

NH
3
(aq) + H
2
O(l )

NH
4+
(aq) + OH

(aq)

5. dari pengamatan daya hantar listrik diperoleh data sebagai berikut. urutan kekuatan elektrolit yang terendah adalah 6. di foto​

Jawaban: 2

Buka kunci jawaban

Jenis larutan

Berdasarkan daya hantar listrikl, larutan memiliki dua jenis, yaitu:

Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena mengalami reaksi ionisasi, yaitu reaksi pembentukan ion-ion.

Semua larutan anorganik, baik asam, basa, maupun garam memiliki sifat menghantarkan arus listrik.

Baca juga: Mengapa Burung Tidak Tersengat Listrik di Kabel Listrik?

Baca :   Unsur Unsur Gas Mulia Bersifat Inert Karena

Larutan nonelektrolit

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini karena zat terlarur di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion.

Semua larutan yang berasal dari zat organik (gula tebu, menosa, glukosa, urea, dan lainnya) tidak mampu menghantarkan arus listrik.

Urutan Kekuatan Elektrolit Dari Yang Terendah Adalah

Sumber: https://belajardenganbaik.com/urutan-kekuatan-daya-hantar-listrik-larutan-dari-yang-terendah-adalah

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …