Urutan Berdasarkan Kenaikan Nomor Atom Dari Unsur Tersebut Adalah

Tabel periodik merupakan tampilan unsur-unsur kimia yang ditampilkan dalam bentuk tabel. Urutan unsur kimia tersebut disusun berdasarkan beberapa faktor seperti nomor atom, konfigurasi elektron dan sifat kimia.

Tabel periodik terdiri dari semua unsur-unsur kimia yang telah diakui secara internasional, dan dibagi ke dalam 4 blok, termasuk blok -s, -p, -d dan -f. Tiap baris pada tabel disebut sebagai periode, sedangkan kolomnya disebut golongan. Secara umum, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.

Dalam tabel periodik standar, unsur disusun menurut kenaikan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom). Baris (periode) baru dimulai saat kulit elektron baru mempunyai elektron pertamanya. Kolom (golongan) ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron; unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron dalam subkulit tertentu berada dalam kolom yang sama. Sebagai contoh, oksigen dan selenium berada di kolom yang sama karena keduanya mempunyai empat elektron pada subkulit-p terluarnya.

(Baca juga: Tabel Periodik Unsur Kimia, Lengkap dengan Keterangan dan Gambar)

Unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia biasanya dikelompokkan ke dalam golongan yang sama pada tabel periodik, meskipun dalam blok-f, dan beberapa ditemukan di blok-d, unsur-unsur dalam periode yang sama cenderung memiliki kesamaan sifat kimia. Oleh karena itu, relatif mudah untuk memperkirakan sifat kimia suatu unsur jika diketahui sifat unsur-unsur di sekelilingnya.

Hingga tahun 2016, setidaknya 118 unsur telah dikonfirmasi pada tabel periodik. Ini termasuk  unsur one (hidrogen) hingga 118 (oganesson), dengan penambahan terbaru seperti nihonium, moscovium, tennessine, dan oganesson, yang dikonfirmasi oleh International Marriage of Pure and Applied Chemical science (IUPAC).

Diantara kesemua unsur, 94 terdapat secara alami; 24 sisanya, dari amerisium hingga kopernisium dan flerovium serta livermorium, hanya ada jika disintesis di laboratorium. Dari 94 unsur alami, 84 diantaranya adalah primordial (unsur purba). 10 lainnya muncul jika ada peluruhan dari unsur primordial.

Tidak ada unsur yang lebih berat daripada einsteinium (unsur 99) yang ditemui dalam jumlah besar dan bentuknya murni. Bahkan astatin (unsur 85); fransium (unsur 87) hanya terdeteksi dalam bentuk emisi cahaya dari jumlah mikroskopis (300.000 atom).

Pengelompokan unsur kimia

Beberapa kategori dapat diterapkan secara luas terhadap unsur, termasuk memperhatikan sifat fisik dan kimianya secara umum, keadaan materi dalam kondisi yang banyak dijumpai, titik lebur dan didihnya, massa jenisnya, struktur kristalnya sebagai padatan, dan asal-usulnya.

Sifat-sifat umum

Berdasarkan sifat fisika dan kimianya, unsur-unsur yang ada ini dibagi ke dalam tiga kategori, yakni logam, metaloid dan nonlogam.

Logam
umumnya berkilau, padatan dengan konduktivitas tinggi, dapat membentuk aloy dengan logam lainnya dan membentuk senyawa ion serupa garam dengan nonlogam (selain gas mulia). Sebagian besar
nonlogam
berupa gas berwarna atau tak berwarna; nonlogam yang membentuk senyawa dengan nonlogam lainnya berikatan secara kovalen. Di antara logam dan nonlogam ada
metaloid,
yang mempunyai sifat di antara logam dan nonlogam atau campuran keduanya.

(Baca juga: Cara mudah menghafal Tabel Periodik, nomor two paling asik)

Klasifikasi yang lebih item sering ditunjukkan melalui penyajian warna dalam tabel periodik. Sistem ini membatasi istilah “logam” dan “nonlogam” menjadi hanya logam dan nonlogam tertentu dari sedemikian banyaknya logam dan nonlogam.

Logam dan nonlogam dapat diklasifikasikan lebih lanjut ke dalam subkategori yang menunjukkan gradasi sifat dari logam ke nonlogam, untuk unsur-unsur dalam periode yang sama.

Logam terbagi ke dalam logam alkali yang reaktif, logam alkali tanah yang kurang reaktif, lantanida dan aktinida, logam transisi, dan logam pasca-transisi dengan sifat fisika dan kimia paling lemah.

Nonlogam dibagi menjadi nonlogam poliatomik, nonlogam yang lebih mirip dengan metaloid; nonlogam diatomik, nonlogam esensial; dan gas mulia monoatomik, yang merupakan nonlogam dan hampir inert sempurna.

Logam

• 78% dari semua unsur yang dikenal adalah logam
• Ditempatkan di sisi kiri tabel periodik
• Biasanya padat pada suhu kamar
• Biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi
• Penghantar panas dan listrik yang baik
• Dapat ditempa dan diregangkan

Nonlogam

• Terletak di sisi kanan atas Tabel Periodik
• Total ada 22 not-logam
• Biasanya padatan atau gas pada suhu kamar
• Titik leleh dan titik didih rendah
• Penghantar panas dan listrik yang buruk

Metaloid

• Menunjukkan sifat logam dan non-loga
  Contoh: Silikon, germanium, arsen, dan antimon

Keadaan materi

Hal mendasar lainnya yang umum digunakan untuk membedakan unsur kimia adalah wujud materi (fase)-nya, yaitu padat, cair, atau gas, pada temperatur dan tekanan standar (STP).

Sebagian besar unsur berwujud padat pada temperatur konvensional dan tekanan atmosfer, sementara beberapa berwujud gas. Hanya bromin dan raksa yang berwujud cair pada 0 °C (32 °F) dan tekanan atmosfer normal; sesium dan galium berwujud padat pada suhu tersebut, tetapi meleleh pada suhu, berturut-turut, 28,4 °C (83,1 °F) dan 29,viii °C (85,6 °F).

Titik lebur dan titik didih

Titik lebur dan titik didih, biasanya dinyatakan dalam derajat Celsius pada tekanan satu atmosfer, umumnya digunakan untuk mendefinisikan karakter berbagai unsur. Karakter ini untuk sebagian besar unsur telah diketahui, namun, untuk beberapa unsur radioaktif yang tersedia dalam jumlah sangat kecil belum diketahui. Helium tetap berada dalam wujud cair meskipun pada keadaan nol mutlak pada tekanan atmosfer, sehingga He hanya memiliki titik didih, dan tidak memiliki titik lebur pada penyajian konvensional.

Massa jenis

Massa jenis pada temperatur dan tekanan standar (STP) tertentu seringkali digunakan dalam menentukan karakter unsur. Massa jenis sering dinyatakan dalam gram per sentimeter kubik (thousand/cm3).

Beberapa gas yang pada temperatur pengukuran berwujud gas, massa jenisnya biasanya dinyatakan untuk wujud gasnya; ketika dicairkan atau dipadatkan, unsur gas memiliki massa jenis sama dengan unsur lainnya.

Ketika suatu unsur memiliki alotrop dengan massa jenis yang berbeda, salah satu alotrop yang mewakili biasanya dipilih dalam penyajian kesimpulan, sementara massa jenis untuk masing-masing alotrop dapat dinyatakan di bagian detailnya. Sebagai contoh, tiga alotrop karbon yang terkenal (karbon amorf, grafit, dan intan) memiliki massa jenis masing-masing ane,8–2,1; 2,267; dan 3,515 k/cm3.

Struktur kristal

Unsur-unsur yang diteliti hingga saat ini sebagai sampel padat memiliki delapan jenis struktur kristal: kubik, kubik pusat badan, kubik pusat muka, heksagonal, monoklinis, ortorombis, rombohedral, dan tetragonal.

Untuk beberapa unsur transuranium sintetis, sampel yang tersedia sangat sedikit untuk dapat menentukan struktur kristalnya.

Asal-usalnya di bumi

Berdasarkan asal usulnya, diketahui bahwa 94 unsur pertama terjadi secara alami, sementara 24 lainnya didapat secara artifisial sebagai produk sintetis melalui reaksi nuklir buatan.

Dari 94 unsur yang terjadi secara alami, 83 dianggap sebagai primordial dan bersifat stabil atau radioaktif lemah. Sisanya, yakni 11, disebut sebagai unsur fana lantaran memiliki waktu paruh yang terlalu singkat untuk berada di awal Tata Surya.

Dari 11 unsur fana tersebut, 5 unsur seperti polonium, radon, radium, aktinium, dan protaktinium, merupakan produk peluruhan dari torium dan uranium. 6 unsur fana lainnya, yakni teknesium, prometium, astatin, fransium, neptunium, dan plutonium dihasilkan dari proses reaksi nuklir langka yang melibatkan uranium atau unsur-unsur berat.