Unsur Berikut Ini Yang Cenderung Menangkap Elektron Adalah

KlikBelajar.com – Unsur Berikut Ini Yang Cenderung Menangkap Elektron Adalah

Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar.

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Melepaskan elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IA (kecuali atom H), IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit (elektron valensi kurang dari 4), sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif.

Pembentukan ion positif beberapa unsur

Atom Konfigurasi elektron atom Jumlah elektron yang di lepas Bentuk ion Konfigurasi elektron ton (konfigurasi oktet) Gas mulia yang sesuai
11Na 2  8  1 1 Na+ 2  8 10Ne
19K 2  8  8  1 1 K+ 2  8  8 18Ar
12Mg 2  8  2 2 Mg2+ 2  8 10Ne
20Ca 2  8  8  2 2 Ca2+ 2  8  8 18Ar
13Al 2  8  3 3 Al3+ 2  8 10Ne

Contoh :

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau  2  8  1

Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6

(Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya)

Reaksi                            =  Na →Na+ + e–

konfigurasi elektron      = (2  8  1) (2  8)

Menangkap Elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak (lebih dari 4 elektron valensi). Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif.

Pembentukan ion negative beberapa unsur

atom Konfigurasi elektron atom Jumlah elektron yang diterima Bentuk ion Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet) Gas mulia yang sesuai
9F 2  7 8 – 7 = 1 F– 2  8 10Ne
17Cl 2  8  7 8 – 7 = 1 Cl– 2  8  8 18Ar
😯 2  6 8 – 6 = 2 O2- 2  8 10Ne
16S 2  8  6 8 – 6 = 2 S2- 2  8  8 18Ar
7N 2  5 8 – 5 = 3 N3- 2  8 10Ne
15P 2  8  5 8 – 5 = 3 P3- 2  8  8 18Ar

Contoh :

😯 : 1s2  2s2  2p4

Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima (menangkap) 2 elektron membentuk ion O2-.

Reaksi                            : O + 2e- → O2-

Konfigurasi elektron      : (2 6)          (2 8)

Menggunakan Elektron Bersama

Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet.

EF Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at ef.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

  1. a. 11Na
  2. b. 12Mg
  3. c. 13Al
  4. d. 16S
  5. e. 18Ar

Jawaban terbaik adalah
A. a. 11Na.

Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan❝Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah…..❞
AdalahA. a. 11Na.
Saya Menyarankan Anda untuk membaca pertanyaan dan jawaban berikutnya, Yaitu Atom 12A mempunyai ciri….. (Multiple Choice Quiz) dengan jawaban yang sangat akurat.

Klik Untuk Melihat Jawaban

Apa itu ef.dhafi.link??

ef.dhafi.link Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Baca :   Nama Lain Las Karbit Yaitu Las

Indikator 1 Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. 1. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan . . . . A. senyawa kovalen AB B. senyawa kovalen A6B6 C. senyawa ionik AB D. senyawa ionik A2B2 E. senyawa ionik AB2 2. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: i. menangkap elektron menjadi ion positif ii. serah terima elektron iii. melepas elektron menjadi ion negatif iv. penggunaan bersama pasangan elektron. Cara yang benar adalah . A. i dan ii B. i dan iii C. ii dan iii D. ii dan iv E. iii dan iv 3. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah melepas elektron yaitu . . . . A. 11Na B. 12Mg C. 14Si 4. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut . . . . A. ikatan ion B. ikatan kovalen C. ikatan kovalen koordinat D. ikatan kovalen rangkap dua E. ikatan kovalen polar 5. Diketahui beberapa golongan: 1) IA 2) IIA 3) VIIA D. 17Cl E. 19K

4) VIIIA Unsur yang mencapai susunan elektron stabil dengan cara menerima elektron adalah golongan nomor . A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 4 D. 3 E. 4 6. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion . A. +1 B. +2 C. +3 7. Ion M2+ akan terbentuk jika atom M . A. menerima dua proton B. menerima dua elektron C. menerima dua neutron D. melepas dua proton E. melepas dua elektron 8. Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa . A. KCl B. HCl C. NH3 D. H2O E. H2O3 9. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan . A. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+ B. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ C. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1 D. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2 E. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya 10. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah . A. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ D. 1 E. 2

C. penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2 D. penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4 E. memasangkan 6 elektron 11. Atom 12A mempunyai ciri . A. elektron valensi 4 B. cenderung melepas 4 elektron C. terdapat 2 elektron pada kulit terluar D. cenderung menangkap 2 elektron E. cenderung memasangkan 4 elektron 12. Unsur-unsur berikut membentuk ion positif, kecuali . A. 11Na B. 19K C. 20Ca 13. Kecenderungan atom bermuatan positif adalah . A. afinitas elektronnya besar B. energi ionisasinya kecil C. keelektronegatifannya besar D. energi ionisasinya besar E. keelektronegatifannya sedang 14. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . A. 11Na B. 12Mg C. 13Al 15. Suatu senyawa diatom yang saling menggunakan sepasang persekutuan elektron mempunyai ikatan . A. logam B. elektrovalen C. ion D. kovalen E. hidrogen 16. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan . A. ion B. kovalen tunggal C. kovalen rangkap dua D. 16S E. 18Ar D. 35Br E. 37Rb

D. kovalen rangkap tiga E. kovalen koordinasi 17. Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan dan rumus kimia. A. ion; XY B. ion; XY2 C. ion; X2Y 18. Unsur X dengan konfigurasi: 2, 8, 8, 2, akan berikatan dengan unsur Y dengan konfigurasi: 2, 8, 18, 7. Rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah . A. XY, ion B. XY2, ion C. X2Y, ion 19. Elektron yang berperan dalam ikatan kimia yaitu . . . . A. elektron inti B. elektron di kulit K C. elektron valensi D. elektron di subkulit s E. elektron di kulit N 20. Ikatan elektrovalen mudah terjadi di antara atom-atom yang . . . . A. perbedaan keelektronegatifannya besar B. perbedaan elektron valensinya besar C. perbedaan kereaktifannya besar D. perbedaan nomor atomnya besar E. perbedaan nomor massanya besar D. XY, kovalen E. XY2, kovalen D. kovalen; XY E. kovalen; X2Y

Baca :   Pertanyaan Di Bawah Ini Yang Benar Adalah

Indikator 2 Susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis). 21. Unsur yang terletak satu golongan dengan unsur yang mempunyai struktur elektron seperti gambar berikut adalah …. A. B. C. D. E.2He 😯 13Al 16S 19K

22. Penggambaran simbol Lewis yang tepat untuk 12Mg adalah …. A. D.

B.

E.

C. 23. Aturan duplet terdapat pada molekul …. A. Cl2 B. CH4 C. H2 24. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini oktet, kecuali . . . . A. Xe B. Kr C. Ar 25. Struktur Lewis yang tepat untuk menggambarkan iaktan pada molekul N2 adalah …. A. B. C. D. E. Indikator 3 Pembentukan ikatan ion. 26. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. 9X, 11Y, 16Z, 19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah . A. A dan X B. A dan Y C. A dan B 27. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah . A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O B. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2 C. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2 D. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5 D. X dan Z E. B dan Y D. Ne E. He D. CO2 E. CCl4

E. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6 28. Berikut ini yang bukan senyawa ion adalah . A. NaCl B. Kl C. MgCl D. HCl E. MgO 29. Ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk antara unsur golongan . A. alkali dan alkali tanah B. halogen dan alkali C. halogen dan halogen D. alkali tanah dan gas mulia E. alkali dan alkali 30. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: Suatu unsur dengan nomor atom 12 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur bernomor atom . A. 3 B. 11 C. 17 D. 18 E. 20 31. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya . A. 2, 8, 1 B. 2, 8, 2 C. 2, 8, 7 D. 2, 8 E. 2 32. Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsur . A. K dan F B. Li dan C C. Na dan Cl D. Na dan Li E. K dan Mg 33. Suatu unsur dengan nomor atom 9 akan mengadakan ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom . . . .

A. 17 B. 19 C. 15

D. 35 E. 32

Indikator 4 Pembentukan ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. 34. Pasangan senyawa berikut ini mempunyai ikatan kovalen, kecuali . A. H2SO4 dan NH3 B. H2O dan HCl C. CH4 dan KCl 35. Diketahui unsur-unsur: 8A, 12B, 13C, 16D, dan 17E. Pasangan berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah . A. A dan D B. B dan C C. B dan D 36. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah . A. Cl2O7, CO2, HCl, dan NaCl B. SO2, SO3, CH4, dan CaCl2 C. Ag2O, N2O3, C2H2, dan CO2 D. H2O, HCl, SF6, dan CCl4 E. NH3, NO2, CO, dan MgO 37. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . A. H2 (nomor atom H = 1) B. O2 (nomor atom O = 8) C. N2 (nomor atom N = 7) D. F2 (nomor atom F = 9) E. Cl2 (nomor atom Cl = 17) 38. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah . A. H2 (nomor atom H = 1) B. O2 (nomor atom O = 8) C. N2 (nomor atom N = 7) D. F2 (nomor atom F = 9) D. C dan D E. C dan E D. HNO3 dan CO2 E. SO3 dan PCl5

Baca :   120 Cm Jam Berapa M Detik

E. Cl2 (nomor atom Cl = 17) 39. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali . A. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 ) B. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17) C. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1) D. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1) E. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) 40. Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah A. SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8) B. SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8) C. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) D. NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8) E. Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8) 41. Kelompok berikut ini yang semuanya berikatan kovalen adalah . A. KCl, HF, Cl2 B. CO2, CH4, KCl C. NH3, HCl, H2O D. F2, KCl, K2O E. NaCl, MgCl2, CaF2 42. Diketahui senyawa: 1) KCl 3) NaO2 2) NH3 4) CH4 Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor . A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 2 dan 4 D. 1 dan 3 E. 2, 3, dan 4 43. Ikatan kovalen akan terjadi bila . A. transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain B. pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-atom yang berikatan C. pemakaian bersama pasangan elektron dari

salah satu atom D. gaya tarik antara awan elektron dan ion positif logam E. muatan yang berlawanan dari dua atom 44. Senyawa kovalen dapat terbentuk antara unsur-unsur dengan nomor atom . A. 11 dengan 3 B. 8 dengan 11 C. 8 dengan 16 D. 11 dengan 17 E. 12 dengan 8 45. Pasangan senyawa-senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah . A. Na2O dan MgCl2 B. Na2O dan H2O C. H2O dan MgCl2 D. NH3 dan MgCl2 E. NH3 dan H2O 46. Diketahui konfigurasi beberapa unsur sebagai berikut: P:2 Q : 2, 4 R : 2, 8, 2 S : 2, 8, 7 T : 2, 8, 8, 1 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara . A. P dan Q B. P dan R C. Q dan R D. Q dan S E. S dan T 47. Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa . A. NaCl B. KCl C. HCl D. BaCl2 E. AlCl2

Indikator 5 Proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa. 48. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah . A. NH3 B. CO2 C. CH4 D. N2H4 E. HNO3 49. Molekul NH3BCl3

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor . . . . A. 5 B. 4 C. 3 50. Molekul NH4Cl D. 2 E. 1

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor . . . . A. 5 B. 4 C. 351.

D. 2 E. 1

Molekul HNO3

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor . . . . A. 1 dan 2

B. 3 dan 4 C. 3 dan 5 D. 2 dan 5 E. 4 dan 5 50. Ikatan kovalen koordinasi terjadi apabila …. A. Pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan kovalen hanya berasal dari salah satu atom B. Transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain C. Pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-atom yang berikatan D. Gaya tarik antara awan elektron dan ion positif logam E. Muatan yang berlawanan dari dua atom

Indikator 6 Kepolaran senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 52. 1. HCl 2

Unsur Berikut Ini Yang Cenderung Menangkap Elektron Adalah

Sumber: https://memenangkan.com/unsur-berikut-ini-yang-cenderung-menangkap-elektron-adalah-a-11na

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …