Tentukan Reduktor Dan Oksidator Dari Reaksi Berikut

permisi kak,,yang d H2 nya kenapa bisa terjadi oksidasi yaa?

kurang mengerti kak,,bagaimana menentukan reduksi atau oksidasi nya

---

Page 2

Kalau ada yang kurang difahami dari jawaban di atas, atau tulisan kurang jelas, bisa ditanyakan ya. Jangan langsung di laporkan 😊 Dan mohon sabar menunggu untuk balasannya Dan jika jawaban di atas membantu, jangan lupa 🌟🌟🌟🌟🌟 nya, oke 👌 Semoga sukses 👍👍👍

Dwelling KIMIA SMA KONSEP REDOKS

1. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini.

   a. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

   b. Mg + 6HNO3 + 7H2 → Mg(NO3)two + 2NH4NO3 + 6H2O

   c. 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

   d. 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + three K2SO4
   
   e. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

   Pembahasan

   1. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

      Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :
      
      ⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO3)2 = +two
      ⇒ Biloks North pada HNO3 = +five, biloks N pada NO2 = +4
      ⇒ Biloks H pada HNO3 = +ane, biloks H pada H2O = +one
      ⇒ Biloks O pada HNO3, Cu(NO3)2, 2NO2 dan 2H2O = +2 Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari  +five menjadi +4.

      

      Dengan begitu diperoleh :

      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi =  HNO3

      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu

      ⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO3)2

      ⇒  hasil reduksi = NO2

      Keterangan :

      Berikut ini cara menentukan bilangan oksidasi unsur Cu dan N. Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0

      Cu(NO3)2  → Cu2+ + NO3-

      Dari  Cu2+ = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +two.

      HNO3 → H+ + NO3-

      Dari NO3- = -1 ⇒ biloks Due north + 3 biloks O = -1 ⇒ biloks North + three (-two) = -i ⇒ biloks Due north – 6 = -one ⇒ biloks Northward = +5

      Jadi, biloks N pada HNO3  = +5.

      Dari NO2 = 0

      ⇒ biloks N + 2 biloks O = 0 ⇒ biloks N + 2 (-two) = 0 ⇒ biloks N -iv = 0

      ⇒ biloks Due north = +4

      Jadi, biloks Due north pada NO2  = +4.

   2. Mg + 6HNO3 + 7H2 → Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O

      Mari tentukan biloks pada masing-masing zat. Perubahan biloks Mg.

      ⇒ biloks Mg =
      

      Pada Mg(NO3)ii → Mg+2 + NO3-
      ⇒ biloks Mg =
      +2, N = +5, O = -2. Perubahan biloks N.

      Pada HNO3 → H+ + NO3-

      ⇒ biloks H = +one, North =
      +5
      (Perhitungan seperti di atas), O = -two.
      Pada NH4NO3 → NH4+ + NO3-
      Dari NH4+ = +i ⇒ biloks N + four biloks H = +1 ⇒ biloks Due north + 4 (+i) = +one ⇒ biloks N + 4 = +1 ⇒ biloks N = +1 – 4

      ⇒ biloks N =
      -iii.

      Perubahan biloks H.

      Pada H2 = 0

      ⇒ biloks H =
      
      
      Pada  H2O = 0
      ⇒ biloks H =
      +1
      dan O = -2.

      

      Dari penjabaran di atas, hanya H, Mg, dan Due north yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +ii, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +five menjadi -3. Maka diperoleh :

      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N

      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H2
      ⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO3)2 dan Water
      
      ⇒ Hasil reduksi = NH4NO3

   3. 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

      Biloks  S naik dari 0 (pada Due south) menjadi +4 (pada SO2).
      Biloks Cl turn dari +5 (pada KClO3) menjadi -1 (pada KCl).
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO3 ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S

      ⇒ Hasil oksidasi = SO2

      ⇒ Hasil reduksi = KCl

   4. 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + three K2SO4

      Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO4) menjadi +1 (pada CuI).
      
      Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I2).
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO4 ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI

      ⇒ Hasil oksidasi =  I2

      ⇒ Hasil reduksi = CuI

      

   5. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

      Biloks C naik dari +iii (pada H2C2O4) menjadi +4 (pada CO2)
      Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO4) menjadi +2 (pada MnSO4)
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO4
      
      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H2C2O4
      
      ⇒ Hasil oksidasi = CO2
      
      ⇒ Hasil reduksi = MnSO4

MENU


KIMIA SMA


KONSEP REDOKS

Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.

bantu jawab nomor 4,5,half dozen beserta caranya juga​

Mohon bantuannya yajgn jawab asal​​ beserta caranya​

Tentukan jumlah atom karbon primer, sekunder, tersier, dan kuarterner dalam senyawaberikut.​

Titik beku benzena murni adalah five,4°C. Jika1,15g naftalena dimasukan kedalam 100g benzena, maka larutan ini membeku pada suhu 4,94°C kf benzena = 5,12 …

°C/molal tentukan mr naftalena!​

tolong bantu jawab nomor 4,5,6​

jelaskan yang di maksud dengan Quick Admission menu​

tolong bntu jawab dongg​

Perhatikan diagram fase air (Gambar 1.7). a. Apakah wujud air pada suhu 50°C, 1 atm?b. Perubahan apa yang akan terjadi jika suhu diturunkan dari eighty°C …

menjadi 30°C, sedangkan tekanan diturunkan dari 1 atm menjadi 2 mmHg?​

berapa gram NaOH jika konsentrasinya 0,5 molar volume larutan 0,2 liter​

pakai cara ya makasi​

bantu jawab nomor 4,5,half-dozen beserta caranya juga​

Mohon bantuannya yajgn jawab asal​​ beserta caranya​

Tentukan jumlah atom karbon primer, sekunder, tersier, dan kuarterner dalam senyawaberikut.​

Titik beku benzena murni adalah 5,4°C. Jika1,15g naftalena dimasukan kedalam 100g benzena, maka larutan ini membeku pada suhu 4,94°C kf benzena = v,12 …

°C/molal tentukan mr naftalena!​

tolong bantu jawab nomor 4,v,vi​

jelaskan yang di maksud dengan Quick Access menu​

tolong bntu jawab dongg​

Perhatikan diagram fase air (Gambar 1.7). a. Apakah wujud air pada suhu 50°C, one atm?b. Perubahan apa yang akan terjadi jika suhu diturunkan dari lxxx°C …

menjadi xxx°C, sedangkan tekanan diturunkan dari one atm menjadi 2 mmHg?​

berapa gram NaOH jika konsentrasinya 0,5 molar book larutan 0,two liter​

pakai cara ya makasi​