Tentukan Oksidator Dan Reduktor Dari Reaksi Berikut

Tentukan Oksidator Dan Reduktor Dari Reaksi Berikut

REAKSI BERIKUT INI MERUPAKAN CONTOH DARI REAKSI​

Kimia jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

reaksi adisi

Penjelasan:

reaksi pada gambar termasuk reaksi adisi yakni reaksi pemutusan ikatan rangkap menjadi tunggal

Pertanyaan Baru di Kimia


4 mol K4[Fe(CN)6] dimasukkan dalam wadah, kemudian terurai menurut reaksi : K4[Fe(CN)6] menjadi 4K+ + [Fe(CN)6]. Jika terbentuk 2 mol K4[Fe(CN)6] hitunglah derajat disosiasinya​


Kimia, Sekolah Menengah Atas

Derajat disosiasi
K₄[Fe(CN)₆] adalah 0,5. Derajat disosiasi adalah perbandingan jumlah mol reaksi dengan jumlah mol mula.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

n K₄[Fe(CN)₆] mula = 4 mol

n K₄[Fe(CN)₆] sisa = 2 mol

Ditanyakan:

Derajat disosiasinya​

Jawab:

  • Menentukan jumlah mol masing-masing.
  • Persamaan reaksi yang terjadi:

K₄[Fe(CN)₆] ⇄ 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻

M        4                –            –

R         2               8            2

S         2               8             2

  • Menentukan derajat disosiasinya​.

α K₄[Fe(CN)₆] = jumlah reaksi ÷ jumlah mol mula

α K₄[Fe(CN)₆] = 2 ÷ 4

α K₄[Fe(CN)₆] = 0,5

Pelajari lebih lanjut

  • Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi
  • Jumlah mol yang terbentuk jika diketahui Kc

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1


Salah satu dampak negatif akibat pembakaran bahan bakar yang menghasilkan oksida belerang (SO2) dan oksida nitrogen (NO dan NO2) yaitu​.

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Jawaban:

hujan asammmmmmmmmm………..


S dalam HS‐, S2-, SO32-, SO42-, SO42-, S2O3-

TOLONG DIBANTU KAKAK​


Kimia, Sekolah Menengah Atas


Jawaban

Biloks S pada HS⁻ = 0

Biloks S pada S₂⁻ = -0.5

Biloks S pada SO₃²⁻ = +4

Biloks S pada SO₄²⁻ = +6

Biloks S pada S₂O₃⁻ = +2.5


Penjelasan

Senyawa : HS⁻ ; S₂⁻ ; SO₃²⁻ ; SO₄²⁻ ; S₂O₃⁻

dari 5 senyawa tersebut berapa bilangan oksidasi S : …?

Diketahui :

  • Bilangan oksidasi H = +1 (umumnya, kecuali hidrida)
  • Bilangan oksidasi O = -2

    (umumnya, kecuali superoksida dan peroksida)
  • Bilangan oksidasi ion = sesuai muatan ion tersebut

Penyelesaian :

1. HS⁻

biloks HS⁻ = biloks H + biloks S

-1 = (+1) + biloks S

biloks S = 0

2. S₂⁻

biloks S₂⁻ = 2 x biloks S

-1 = 2 x biloks S

biloks S = -(1/2) = -0.5

3. SO₃⁻²

Biloks SO₃⁻² = Biloks S + 3 x biloks O

-2 = Biloks S + 3 (-2)

Biloks S = -2 – 3(-2) = +4

4. SO₄²⁻

Biloks SO₄²⁻ = Biloks S + 4 x Biloks O

-2 = Biloks S + 4 (-2) = Biloks S – 8

Biloks S = 8-2 = +6

5. S₂O₃⁻

Biloks S₂O₃⁻ = 2 x Biloks S + 3 x Biloks O

-1 = 2 x Biloks S + 3 (-2)

Biloks S = [(-1) + 6] : 2 = +2.5

Pelajari Lebih Lanjut

Penentuan Biloks. Reduktor dan Oksidator :

Jawaban:

Biloks S pada HS⁻ = 0

Biloks S pada S₂⁻ = -0.5

Biloks S pada SO₃²⁻ = +4

Biloks S pada SO₄²⁻ = +6

Biloks S pada S₂O₃⁻ = +2.5

Penjelasan:

Senyawa : HS⁻ ; S₂⁻ ; SO₃²⁻ ; SO₄²⁻ ; S₂O₃⁻

dari 5 senyawa tersebut berapa bilangan oksidasi S : …?

Diketahui :

Bilangan oksidasi H = +1 (umumnya, kecuali hidrida)

Bilangan oksidasi O = -2

(umumnya, kecuali superoksida dan peroksida)

Bilangan oksidasi ion = sesuai muatan ion tersebut

Penyelesaian :

1. HS⁻

biloks HS⁻ = biloks H + biloks S

-1 = (+1) + biloks S

biloks S = 0

2. S₂⁻

biloks S₂⁻ = 2 x biloks S

-1 = 2 x biloks S

biloks S = -(1/2) = -0.5

3. SO₃⁻²

Biloks SO₃⁻² = Biloks S + 3 x biloks O

-2 = Biloks S + 3 (-2)

Biloks S = -2 – 3(-2) = +4

4. SO₄²⁻

Biloks SO₄²⁻ = Biloks S + 4 x Biloks O

-2 = Biloks S + 4 (-2) = Biloks S – 8

Biloks S = 8-2 = +6

5. S₂O₃⁻

Biloks S₂O₃⁻ = 2 x Biloks S + 3 x Biloks O

-1 = 2 x Biloks S + 3 (-2)

Biloks S = [(-1) + 6] : 2 = +2.5


1) diketahui reaksi sebagai berikut CU + HNO3 CU(NO3)2 +NO2 + H2 O tentukan perubahan bilangan oksidasi atom CU dan N!

2) perhatikan reaksi redoks berikut
MnO2 + 2H2SO4 + 2Nal MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + l2
manakah zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor?

Kimia, Sekolah Menengah Atas


Jawaban

1. Perubahan bilangan oksidasi atom Cu dan N adalah :

  • Cu dari 0 ke +2
  • N dari +5 ke +4

2. Dari reaksi :

  • Oksidator  =Mn dalam MnO₂
  • Reduktor   =
    I dalam NaI


Penjelasan

Untuk bilangan oksidasi (biloks):

  • Biloks atom O
    umumnya -2
    kecuali kasus khusus ==> senyawa peroksida (-1) dan superoksida (-1/2).
  • Biloks atom H
    umumnya +1
    kecuali kasus khusus ==> hidrida (-1)
  • Molekul unsur = 0.

Nomor 1)

Reaksi Kimia:

Cu + 3H  N  O₃ ==> Cu ( N O₃ )₂ + N O₂ + H₂ O

Biloks:    0      +1  +5 -2        +2  +5  -2       +4 -2     +1  -2

Jadi perubahan biloks:

Cu dari 0 ke +2

N dari +5 ke +4

Nomor 2)

MnO₂ + 2H₂ SO₄ + 2Nal ==> Mn S O₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + l₂

Biloks: +4 -2     +1  +6 -2      +1 -1       +2 +6 -2     +1 +6 -2     +1 -2   0

Oksidator : mengalami reduksi /
pengurangan biloks

Oksidator : Mn (dari +4 turun ke +2)

Reduktor :
kenaikan biloks

Reduktor : I (dari -1 ke 0)

Pelajari Lebih Lanjut

Penentuan Oksidator dan Reduktor :



Pembakaran yang tidak sempurna dapat menghasilkan suatu senyawa yang sangat membahayakan kesehatan manusia hingga pada kematian, karena senyawa tersebut dapat mengikat hemoglabin. Senyawa hasil pembakaran tidak sempurna bahan bakar tersebut adalah​.

Kimia, Sekolah Menengah Atas


Jawaban

Senyawa hasil pembakaran tidak sempurna bahan bakar tersebut adalah​
Gas Karbon Monoksida (CO).


Penjelasan

Reaksi Kimia pembakaran tidak sempurna dari suatu hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon monoksida dan air. Misalnya
pembakaran tidak sempurna
metana (CH₄) :

2CH₄ + 3O₂ ==> 2CO + 4H₂O

Adapun pembakaran sempurna hidrokarbon : gas karbon dioksida dan air. Gas karbon dioksida berbahaya bagi lingkungan, karena menyebabkan efek rumah kaca, sehingga suhu di bumi mengalami peningkatan dari wajar.

Pembakaran sempurana
metana :

CH₄ + 2O₂ ==> CO₂ + 2H₂O

Pelajari Lebih Lanjut

Pembakaran Tidak Sempurna :

Tentukan Oksidator Dan Reduktor Dari Reaksi Berikut

Sumber: https://www.buktekno.com/6040/reaksi-berikut-ini-merupakan-contoh-dari-reaksi.html

Baca :   Berapa Banyaknya Cara Menyusun Huruf Pada Kata Gudang

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …