Tentukan Bilangan Oksidasi Atom Mn Pada Senyawa Mno4

KlikBelajar.com – Tentukan Bilangan Oksidasi Atom Mn Pada Senyawa Mno4

tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa Mn , MnO2 , MnSO4 , MnO4 – , & MnO4 2-

Mn: 0 (nol)
MnO2: +4
MnSO4: +2
MnO4- : +7
MnO4 2- : +6

pastikan bilangan oksidasi dr atom Mn pada senyawa MnO4-​

Jawaban:

bilangan oksidasi senyawa : mn04 – yaitu +7,mno42-

yakni +6

Bilangan oksidasi atom Cr yg sama dgn bilangan oksidasi atom Mn yg terdapat pada senyawa MnO4 2- adalah ….

Jawaban:

mungkin yg dimaksud yaitu (MnO4)2- bukan MnO4-

maka.

biloks Mn dlm (MnO4)2- adalah +6

maka biloks Cr = +6 terdapat dlm senyawa

pastikan bilangan oksidasi atom MN pada senyawa MNO4

MnO4

+8 -8.
jadi bo : Mn = +8
mampu dr :
bo o = -2 ( 4) = -8

agar hasil dr MnO4 harus sama dgn 0 maka bonya Mn mesti +8.

semoga berguna

Baca :   Nomor Atom Dari Unsur X Adalah

Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa mno4-, mno4 2-

Jawab :

Bilangan oksidasi senyawa berikut :  MnO₄⁻  adalah
+7, MnO₄²⁻ ialah
+6.

Penyelesaian Soal :

MnO₄⁻

biloks MnO₄⁻ = biloks Mn + 4 × biloks O

-1 = biloks Mn + 4 × (-2)

-1 = biloks Mn – 8

biloks Mn = -1 + 8

biloks Mn = +7

MnO₄²⁻

biloks MnO₄⁻ = biloks Mn + 4 × biloks O

-2 = biloks Mn + 4 × (-2)

-2 = biloks Mn – 8

biloks Mn = -2 + 8

biloks Mn = +6

Hal ini sesuai dgn hukum biloks :

  • Biloks atom O biasanya adalah -2, kecuali kalau berikatan dgn atom F, atau dlm senyawaan peroksida & superoksida.
  • Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dgn muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.

Pembahasan :

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi ialah banyaknya elektron yg dilepas/diterima dlm pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks mampu bernilai faktual/negatif. Bilangan oksidasi  disingkat dgn biloks. Beberapa atom cuma memiliki satu biloks, ada pula yg memiliki lebih dr satu biloks.

Tanda (+) & (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, contohnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sehabis angkanya, contohnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menawarkan besarnya muatan yg disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yg dibentuknya.

Aturan Biloks :

  • Biloks bagian bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, & S₈.
  • Biloks atom F yaitu -1.
  • Atom logam selalu memiliki biloks faktual dgn harga sesuai dgn nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yg mempunyai biloks lebih dr satu.
  • Biloks atom Li, Na, K, Rb, & Cs adalah +1.
  • Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, & Ra yakni +2.
  • Biloks atom Al yakni +3.
  • Biloks atom H umumnya yakni +1, kecuali jika berikatan dgn bagian logam, mirip Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dgn bagian logam disebut senyawa hidrida.
  • Biloks atom O lazimnya yaitu -2, kecuali jika berikatan dgn atom F, atau dlm senyawaan peroksida & superoksida. biloks atom O adalah +2 dlm OF₂, dlm senyawa peroksida (contohnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dlm senyawa superoksida (mirip KO₂), biloks O bernilai -1/2.
  • Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dgn muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
  • Jumlah biloks bagian-komponen pembentuk senyawa netral sama dgn nol.
Baca :   Hukum Hardy Weinberg Tidak Berlaku Apabila

Reaksi redoks terjadi apabila terjadi serah terima elektron yg diikuti dgn perubahan bilangan oksidasi atom-atom yg terlibat reaksi. Reaksi redoks senantiasa terdiri dr setengah reaksi oksidasi & setengah reaksi reduksi.

Perbedaan Oksidator & Reduktor :

  • Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yg mengalami reduksi. Zat ini mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, & asam nitrat.
  • Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yg mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-pola zat pereduksi termasuk alkali  tanah, asam format, & senyawa sulfit.
  • Autoredoks / disproporsionasi ialah reaksi redoks dimana cuma satu atom yg mengalami oksidasi & reduksi.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi ihwal biloks Wargamasyarakatorg .co.id/peran/2053744

Materi ihwal biloks Wargamasyarakatorg .co.id/peran/16080372

Materi ihwal biloks Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/45861

Materi ihwal biloks Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/2545758

Materi perihal biloks Wargamasyarakatorg .co.id/peran/4908055

Materi ihwal biloks https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/21441190

—————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mata pelelajaran : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6

kata Kunci : bilangan oksidasi.

Tentukan Bilangan Oksidasi Atom Mn Pada Senyawa Mno4

Sumber: https://wargamasyarakat.org/tentukan-bilangan-oksidasi-atom-mn-pada-senyawa-mn-mno2-mnso4-mno4-dan-mno4-2/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …