Soal Soal Tentang Redoks

44 Views

Soal Soal Tentang Redoks.

Pada tahun 1774 seorang ilmuan bernama
Joseph Priestley
yang tercatat dalam sejarah melakukan penelitian terhadap oksigen di laboratorium dimana reaksi bersejarah ini juga merupakan reaksi oksidasi-reduksi. Priestley memanaskan merkuri oksida dan membentuk unsur merkuri dan oksigen. Dalam reaksi ini, merkuri direduksi dan ion oksida dioksidasi.

Reaksi redoks (reduksi-oksidasi)
merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia.

Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi pembakaran, pembuatan cuka dari alkohol, peristiwa pemecahan glukosa di dalam tubuh, perkaratan besi, dan lain-lainnya.

Daftar Isi:

1 1 – 15 Soal Reaksi Redoks dan Jawaban
- 1.1 xvi – 30 Soal Reaksi Redoks Kelas 12 dan Jawabannya
2 31 – 45 Contoh Soal Redoks dan Jawaban
3 Soal Soal Tentang Redoks

1 – 15 Soal Reaksi Redoks dan Jawaban

1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam M₂CrO₄
adalah . . .

a. 4

b. 5

c. 6

d. vii

east. viii

Jawaban : C

Pembahasan :

ii. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂And then₃
adalah . . .

a. 4

b. 5

c. vi

d. vii

eastward. viii

Jawaban : A

Pembahasan :

3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl₂
didalam Ca(ClO_two)₂adalah . . .

a. 16

b. half dozen

c. ane

d. 4

e. 12

Jawaban : B

Pembahasan :

4. Reaksi Redoks :

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a. NaI

b. H_twoAnd then_four

c. Mn²⁺

d. I^–

e. MnO_two

Jawaban : Eastward

Pembahasan :

Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO₂
adalah +iv.

Biloks Mn pad MnSO_four
adalah +2.

Terjadi penurunan biloks, sehingga
MnO₂
menjadi oksidator.

5. Diketahui reaksi :

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 4, ane, 1

b. 4, 1, ii

c. 4, 1, three

d. 4, 1, 4

due east. 4, 1, five

Jawaban : D

Pembahasan :

Baca Juga : Soal Brine dan Alkali Tanah

6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. AgNO_three
(aq) + NaCl (aq) → AgCl (southward) + NaNO_three(Aq)

b. 2KI (aq) + Cl₂
(aq) → I₂
(due south) + 2KCI (aq)

c. NH₃
(aq) + H2O (fifty) → NH₄
⁺
(aq) + OH^–
(aq)

d. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

e. Al₂O₃
(s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂
(aq) + H2O (l)

Jawaban : B

Pembahasan :

7. Diketahui reaksi :

Soal penyetaraan reaksi redoks kelas 12 no 8

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien
a, b dan c
adalah . . .

a. 8, 1, 2

b. 8, two, 1

c. xvi, 1, viii

d. sixteen, 2, two

e. 8, 1, 1

Jawaban : C

Pembahasan :

viii. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien
a, b dan c
adalah . . .

a. i, 1, 2

b. i, 2, 1

c. i, 1, 1

d. 1, 2, ii

eastward. 2, 1, one

Jawaban : A

Pembahasan :

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl_two→ Cl‾(reduksi)

IO_three‾
→ IO_four‾
(oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl_two→ 2Cl‾

IO_3‾
→ IO_4‾

Tambahkan H₂O

Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan cantlet O

Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Cl₂→ 2Cl‾

IO_three
^‾→ IO₄
^‾ + H₂O

Maka :

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan i/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

ix. Contoh reaksi oksidasi adalah . . .

a. Ag⁺(aq) berubah menjadi Ag (southward)

b. Cl₂(g) berubah menjadi Cl‾(aq)

c. I^–
(aq) berubah menjadi I_ii(s)

d. Cr⁶⁺
berubah menjadi CrO_iv¯²

east. H₂O (l) berubah menjadi OH‾ (aq)

Jawaban : C

Pembahasan :

Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi

Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah :

I‾ (aq) berubah menjadi I₂(s)

Dikarenakan I‾ = -i menjadi I_two= 0

Sedangkan :

Ag⁺= +1 menjadi Ag = 0 reduksi
Cl₂
= 0 menjadi Cl^‾¹
= -i reduksi
Cr⁺⁶
= +6 menjadi CrO₄
^²‾ = 6 tidak terjadi reduksi maupun oksidasi
H_twoO = +1 menjadi OH‾ = -i reduksi

10. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai nilai koefisien reaksi untuk
a, b, c,
dan
d
berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4, 5

b. 1, 2, two, 4

c. 1, 5, 4, three

d. one, 4, 1, 4

due east. 1, 1, 1, 1

Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl_two→
Cl‾(reduksi)

So₂→ SO₄
^‾²(oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl_ii→
2Cl‾

SO₂→ SO_four
^‾²

Tambahkan H_twoO

Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl_two→ 2Cl‾

SO₂+
2H₂O → SO_iv
^‾²

Setarakan cantlet H dengan ion H⁺pada suasana asam atau dengan ion OH^–pada suasana basa

Maka :

And then_two+
2H₂O →
So_4‾²
+ 4H⁺

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Baca Juga : Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

eleven. Reaksi Redoks berikut :

Baca : Suatu Solenoida Terdiri Dari 300 Lilitan

mempunyai harga koefisien reaksi untuk
a, b,
dan
c
berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 2, 4

b. ii, vii, half-dozen

c. i, two, two

d. 1, fourteen, 2

e. 1, xiv, 6

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cr_twoO₇
^‾²→
Cr³⁺
(Reduksi)

Cu⁺
→ Cu^²+
(oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cr₂O_vii
^‾²→ 2Cr^three+

Cu⁺
→ Cu⁺²

Tambahkan H₂O

Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H_twoO ditambahkan pada ruas yang kekurangan cantlet O

Jadi :

Cr₂O₇
^‾²
→ 2Cr³⁺
+ 7H_twoO

Setarakan atom H dengan ion H⁺pada suasana asam atau dengan ion OH^‾pada suasana basa

Maka :

Cr₂O₇
^‾²
+ 14H⁺
→ 2Cr³⁺
+ 7H_twoO

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan one/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

Jawaban : B

12. Reaksi Redoks berikut :

mempunyai harga koefisien reaksi untuk
a, b,
dan
c
berturut-turut adalah . . .

a. 2, 5, 8

b. 2, vi, viii

c. 2, 2, vii

d. 2, six, 7

e. 2, 3, viii

Jawaban : A

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

MnO →
MnO^4‾
(Reduksi)

PbO_two→ Pb⁺² (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

MnO →
MnO^4‾

PbO₂→ Pb^+two

Tambahkan H_iiO

Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O
Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan cantlet O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

MnO + 3H_iiO → MnO_four
^–

PbO₂
→ Lead^two+
+ 2H₂O

Setarakan atom H dengan ion H⁺pada suasana asam atau dengan ion OH^–pada suasana basa

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .

a. SnCl_two+ I₂
+ 2HCl → SnCl₄+ 2HI

b. H₂+ Cl₂→ 2HCl

c. Cu₂O + C → 2Cu + CO

d. CuO + 2HCl → CuCl_ii
+ H₂O

e. MnO_ii
+ 4HCl → MnCl_two
+ 2H₂O + Cl₂

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi Redoks yaitu dimana reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami kenaikan biloks disebut teroksidasi dan yang terjadi penurunan disebut tereduksi.

Maka jika dilihat dari soal diatas :

Reaksi redoks (Selection A)

Merupakan Reaksi redoks (Pick B)

Reaksi redoks (Option C)

Tidak terjadi reaksi redoks (Option D)

Terjadi Reaksi redoks (Selection Eastward)

xiv. Reaksi Redoks berikut :

Mempunyai harga koefisien reaksi untuk
a, b,
d
dan
e
berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 3, 1, 6

b. i, three, 2, half-dozen

c. 2, 3, 2, 6

d. 2, 3, 2, 3

due east. half dozen, 2, 3, 1

Jawaban : B

Pembahasan :

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Bagi reaksi menjadi 2 bagian

Pertama :

Samakan jumlah atom

Tambahkan H_iiO

Setarakan atom H dengan ion H⁺pada suasana asam atau dengan ion OH^–pada suasana basa

Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron, kemudan jumlah elektron dijumlahkan

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

koefisien a, b, d, e berturut-turut adalah
i, 3, 2, 6

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

15. Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . .

a. 14, half-dozen, ii, 7

b. vi, xiv, 2, 7

c. half-dozen, 14, ane, 7

d. two, 2, five, 3

e. 3, 5, 1, ii

Jawaban : A

Pembahasan :

Tentukan biloks dan setarakan koefisien

Samakan muatan ruas kiri dan kanan

(Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)

xvi – 30 Soal Reaksi Redoks Kelas 12 dan Jawabannya

16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . .

a. PH₄Br

b. POBr₃

c. PF₃

d. PCl_five

e. Ca(PO₄)_two

Jawaban: A

Pembahasan:

17. Bilangan oksidasi N = two terdapat pada senyawa . . . .

a. KNO_three

b. N₂O₅

c. NO

d. N₂O_iii

e. Due north₂H₄

Jawaban : C

Pembahasan:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

xviii. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . .

a. Oksigen

b. Belerang

c. Nitrogen

d. Klorin

e. Karbon

Jawaban : D

Penyelesaian:

Unsur non logam berlaku:

BO Maks = nomor golongan

BO Min = nomor golongan -8

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151)

19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . .

Jawaban : D

Pembahasan:

Baca : Cara Menentukan Akar Persamaan Kuadrat Ada 3 Kecuali

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

20. Jika KMnO_iv
bereaksi dengan H₂C_iiO_four
dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO_four
dan CO₂. Dalam reaksi ini i mol KMnO_ivmenerima . . . mol elektron.

a. ane

b. two

c. 3

d. 5

e. 7

Jawaban : D

Penyelesaian:

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155)

Baca Juga : Soal Elektrokimia

21. Reaksi berikut:

Harga koefisien
a,b,c dan
d
supaya reaksi diatas setara adalah . . . .

a. 2,2,5, dan 1

b. six,1,5, dan 3

c. 6,5,one, dan iii

d. v,6,three, dan one

e. 4,1,5, dan 2

Jawaban : B

Penyelesaian:

22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .

a. SNC₁₂
+ I₂
+ 2HCl → SnCl₄
+ 2HI

b. CaBr₂
+ H_iiSO_iv
→ CaSO + SO₂
+ Br₂
+ H₂O

c. Cu₂
+ C → 2Cu + CO

d. C₁₂
+ H₂O → HCl + HClO

e. NaOH + HNO₃
→ NaNO₃
+ H₂O

Jawaban : D

Penyelesaian:

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidasinya sama, yaitu:

Cl mengalami reduksi dan oksidasi, sehingga bertindak sebagai reduktor maupun oksidator.

23. Banyaknya Fe^+²
yang dapat dioksidasi oleh i mol Cr₂O₇
^²‾
menjadi Fe^+³
adalah . . . .

a. 2 mol

b. 4 mol

c. 5 mol

d. half-dozen mol

e. vii mol

Jawaban : D

Penyelesaian:

(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)

24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

a. I_two
(s) + Due south_iiO₃(aq) → 2I- (aq) + SO₄
^2-
(aq)

b. Al₂O₃
(southward) + C (s) → Al (s) + CO₂
(g)

c. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag₂+(aq) + H₂O (fifty)

d. ClO^–(aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H₂O (l) + Cl_two
(1000)

e. MnO_ii
(s) + 4H⁺
(aq) + 2Cl^–
(aq) → Mn^two+
(aq) + 2H_iiO (fifty) + Cl_ii
(g)

Jawaban : E

Penyelesaian:

Setara bila :

Jumlah muatan kiri = muatan kanan
Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . .

Jawaban : C

Pembahasan:

(tidak berubah)

Ciri dari reaksi redoks adalah ada perubahan bilangan oksidasi.

Baca Juga : Soal Hidrokarbon

26. Pada reaksi redoks:

Harga koefisien
a, b, c
dan
d
berturut-turut adalah . . . .

a. 2, 1, ii, dan 2

b. two, 1, 2, dan 4

c. three, 2, 3, dan 4

d. 4, 1, two, dan iii

eastward. 4, 1, 2, dan 4

Jawaban : C

Pembahasan:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar ii, dan pada Due north sebesar 3.

Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu six.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan Due north

Sehingga seperti ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 ten (+ii) = +half-dozen. Agar sama Tambahkan 8 di depan H⁺ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−two) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O.

Dengan menambah four di depan H₂O jumlah O

kiri ii x three = 6, dan O di kanan (ii + 4) = 6 juga.

Terlihat:

a = 3, b = 2, c = 3 dan d = iv.

(Kimia three: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77)

27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:

adalah . . . .

a. 15

b. 14

c. 13

d. 12

e. eleven

Jawaban : A

Pembahasan:

Elektron yang terlibat adalah 15

28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO_four
^³‾adalah . . . .

a. +2

b. +3

c. +4

d. +5

e. +6

Jawaban : D

Pembahasan:

Ion PO₄
^³‾mempunyai bilangan oksidasi -3

-3 = (bilangan oksidasi P) + (four × bilangan oksidasi O)

-3 = P + [4 × (-2)] → P = +five

Jadi, bilangan oksidasi P adalah +five

(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34)

29. Pada reaksi redoks

yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .

a. NaI

b. H_iiSo₄

c. Mn^two+

d. I⁻

e. MnO₂

Jawaban : E

Pembahasan:

Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Dilihat biloks Mn pada MnO_ii adalah +iv, biloks Mn pada MnSO_four adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO_two menjadi oksidator.

(Kimia three: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36)

30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . .

a. Fe(BrO_two)_three

b. Ca(BrO)₂

c. HBrO_iv

d. AlBr_iii

e. PbBr_four

Jawaban : C

Penyelesaian:

a. BrO_ii
^–
→ x-4 = -1 → x = three → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂
^–
= +iii

b. BrO^–
→ x – ii = -1 → x = +ane → Bilangan oksidasi Br dalam BrO^–
= +one

c. BrO_iv– → 10 – viii = -ane x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄– = +7

d. Br^–
→ ten = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1

e. PbBr₄
^–
x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr_four– = -i

(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)

31 – 45 Contoh Soal Redoks dan Jawaban

31. Perhatikan reaksi dibawah ini:

MnO_iv
^–
(aq) + H_iiC₂O₄
(aq) + H⁺
(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g) + H_iiO (l)

Reaksi setara dari reaksi diatas adalah….

a. 2 MnO₄
^–
(aq) + five H₂C_twoO₄
(aq) + 6 H⁺(aq) → two Mn²⁺(aq) + 10 CO_ii(g) + 8 H_twoO (l)

b. 2 MnO₄
^–
(aq) + 5 H₂C₂O₄
(aq) + 6 H⁺(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + 5 CO₂(g) + eight H_twoO (50)

c. MnO_four
^–
(aq) + five H₂C_iiO₄
(aq) + half dozen H⁺(aq) → Mnⁱⁱ⁺(aq) + 10 CO_ii(g) + iv H₂O (l)

d. MnO_four
^–
(aq) + H₂C₂O_iv
(aq) → Mnⁱⁱ⁺(aq) + 2 CO₂(g)

e. MnO₄
^–
(aq) + H₂C₂O_iv
(aq) → ii Mn²⁺(aq) + 4 CO_ii(g)

Jawaban : A

Penyelesaian:

(KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45)

32. Pada reaksi redoks:

Baca : Kaca Pembesar Atau Lup Terbuat Dari Sebuah Lensa

Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr₂O₇
^2- : Fe²⁺adalah…..

a. one : iii

b. one : iv

c. 1 : half dozen

d. 2 : 3

e. 2 : five

Jawaban : C

Penyelesaian:

Reaksi:

Cr₂O₇
^two-
(aq) + Fe²⁺
(aq) + H⁺(aq) → H⁺(aq) + Cr³⁺(aq) + H₂O (50) + Iron³⁺(aq)

Disetarakan dengan cara setengah reaksi.

33. Pada persamaan reaksi redoks:

a

dan

b

berturut-turut adalah…..

a. ii dan 3

b. 2 dan iv

c. 2 dan 5

d. three dan five

eastward. 4 dan 4

Jawaban : C

Penyelesaian:

34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut:

Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi
a, b, c dan
d
secara berurutan adalah…

a. one, 2, 2, 7

b. 1, 2, 3, 7

c. one, two, 1, seven

d. 2, 1, 2, 7

e. two, 2, 3, 7

Jawaban : B

Penyelesaian:

35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

Jika disetarakan, maka harga
b, c dan
d
dari reaksi tersebut berturut-turut adalah…

a. 8, 2, dan four

b. 8, 2, dan 3

c. 3, 8, dan 3

d. 3, eight, dan 2

e. 3, 2, dan three

Jawaban : A

Penyelesaian:

Cari perubahan biloks unsur Cr dan As

Samakan perubahan biloks dengan menggunakan angka perkalian sebagai koefisien

Samakan muatan dikiri dan kanan dengan penambahan H⁺dan samakan jumlah O dengan penambahan H₂O

Sehingga perlu penambahan 8 H⁺dikiri dan 4 H₂O dikanan

Jadi b = eight, c = ii, d = 4

Baca Juga : Soal Kimia Unsur

36. Persamaan reaksi redoks:

Harga koefisien
a, b, c
dan
d
adalah….

a. iii, 6,5 dan three

b. 3, 5, half dozen dan 3

c. 3, vi, v dan 2

d. 3, 6, five dan 1

e. iii, 5, 6 dan two

Jawaban : A

Penyelesaian:

37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut:

Koefisien reaksi yang tepat untuk
a, b
dan
c
adalah….

a. i, one, dan 3

b. ane, one, dan 5

c. 1, 3, dan 2

d. ii, 5, dan 3

e. two, five, dan ii

Jawaban : D

Penyelesaian:

38. Proses pembuatan gas amoniak (NH_iii) dengan persamaan reaksi:

Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah…

a. Al

b. NaNO₃

c. NaOH

d. NaAlO₂

e. NH₃

Jawaban : B

Penyelesaian :

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, maka dalam reaksi diatas zat yang bertindak sebagai oksidator adalah NaNO₃.

NO_three
^‾→ NH₃(mengalami reduksi)

39. Pada reaksi berikut :

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah…

a. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

b. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

c. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1

d. Natrium dari +ane menjadi -one dan 0

e. Oksigen dari -two menjadi -3 dan -1

Jawaban : B

Penyelesaian:

Autoredoks
atau disproporsionasi adalah reaksi dimana melibatkan suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi.

Dari reaksi :

Yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah
bromine dari biloks 0 menjadi -1 dan +one

40. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

2 NiS + 3O₂
→ 2NiO + 2 SO_ii
Cl₂+ 2e → 2Cl
AgNO₃
+ NaCl → AgCl + NaNO_three
KIO_three→ KIO₄

Reaksi oksidasi terdapat pada nomor….

a. i dan 2

b. 1 dan 4

c. 2 dan three

d. 2 dan 4

e. 3 dan 4

Penyelesaian :

Jawaban : B

Reaksi reduksi:

Reaksi yang melepas oksigen
Yang mengikat elektron
Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
Bertindak sebagai oksidator

Reaksi oksidasi:

Reaksi yang mengikat oksigen
Yang melepaskan electron
Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
Bertindak sebagai reduktor

Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan four ditandai dengan adanya
kenaikan biloks dari +5 menjadi +7.

Baca Juga : Soal Hidrolisis Garam

41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut:

Harga koefisien
a, b
dan
c
berturut-turut adalah…

a. 1, 1, dan 2

b. 1, 2, dan 1

c. 2, 1, dan i

d. 2, 1, dan 2

e. two, two, dan 1

Jawaban : C

Penyelesaian:

Harga koefisien a, b dan c adalah ii, one, dan 1

42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

Penyelesaian:

Jawaban : B

Ada unsur bebas pasti : reaksi redoks

Reaksi (a) ada unsure bebas N_two
Reaksi (b) tidak ada unsure bebas
Reaksi (c) ada unsure bebas Cl₂
Reaksi (d) ada unsure bebas Cu
Reaksi (eastward) tidak ada unsure bebas

Anda cukup cek jawaban B dan E, misal anda lihat pada pilihan E.

Biloks Cr berubah +6 menjadi +3

43. Reaksi MnO4^‾
menjadi Mn²⁺bila kuantitas KMnO₄semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO₄untuk menjadi ion Mn²⁺sebanyak…

a. v,0 mol

b. 2,5 mol

c. ane,0 mol

d. 0,5 mol

due east. 0,7 mol

Jawaban : D

Penyelesaian:

44. Banyaknya Atomic number 26²⁺yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr₂O₇
^²‾menghasilkan Fe²⁺dan Cr³⁺adalah….

a. i mol

b. 2 mol

c. 3 mol

d. 4 mol

e. 6 mol

Jawaban : E

Penyelesaian :

45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini :

SnCl₂
+ I₂
+ 2 HCl → SnCl_four+ 2 HI
H₂+ Cl_ii→ 2 HCl
Cu_twoO + C → two Cu + CO
CuO + two HCl → CuCl₂+ H₂O

yang termasuk reaksi redoks adalah…

a. ane, two, dan 3 benar

b. one, 2 dan 4 benar

c. 1, 3 dan four benar

d. 1 dan three

due east. 1 dan 4

Penyelesaian :

Jawaban : A

Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks

Reaksi (1) ada unsur bebas I_two
Reaksi (2) ada unsur bebas H₂
, Cl
₂
Reaksi (3) ada unsur bebas C , Cu
Reaksi (4) tidak ada unsur bebas

Download Soal penyetaraan reaksi redoks
:

Google Bulldoze

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat duluDaftar Soal Kimia
lainnya