Soal Biloks

Dalam artikel sebelumnya telah dijelaskan mengenai perkembangan konsep reaksi redoks (reduksi-oksidasi), salah satunya adalah reaksi kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi dan bagaimana cara kita menentukannya?

Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif.

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi Unsur

Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini.

1. Unsur bebas (misalnya H
2
, O
2
, N
ii
, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0.

Contoh:

●

Bilangan oksidasi H dalam H
2
 adalah 0.

●

Bilangan oksidasi Fe dalam Fe adalah 0.

ii. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H =
−
i.

Contoh:

●
 Bilangan oksidasi H dalam H
ii
O, HCl, dan NH
three
 adalah +1

●

Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH
2
 adalah
–
i.

iii. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi =
−
2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O =
−
i.

Contoh:

●

Bilangan oksidasi O dalam H
2
O, CaO, dan Na
2
O adalah
–
two.

●

Bilangan oksidasi O dalam H
ii
O
2
, Na
two
O
2
 adalah
–
1.

4. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi =
−
1.

5. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.

Contoh:

●

Golongan IA (logam brine: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1.

●

Golongan IIA (logam alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2.

6. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.

Contoh:

Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe
two+
 adalah +2.

seven. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.

Contoh:

Dalam senyawa H
2
CO
3
 berlaku:

2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0.

eight. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

Contoh:

Dalam ion NH
four
+
 berlaku:

1 biloks Northward + four biloks H = +1.

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Tentukan bilangan oksidasi S dalam And then
3
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi So
3
 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒
 b.o S + (3 × b.o O) = 0

⇒
 b.o South + (3 × -two) = 0

⇒
 b.o South + (-six) = 0

⇒
 b.o Due south = 0 + 6

⇒
 b.o S = 6

Jadi, bilangan oksidasi Due south dalam And then
three
 adalah 6.

2. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO
2
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi And so
2
 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒
 b.o Due south + (2 × b.o O) = 0

⇒
 b.o Southward + (2 × -two) = 0

⇒
 b.o S + (-4) = 0

⇒
 b.o S = 0 + 4

⇒
 b.o Due south = 4

Jadi, bilangan oksidasi S dalam And so
2
 adalah iv.

3. Tentukan biloks F dalam FeO!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi FeO = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -ii

Maka:

⇒
 b.o F + (1 × b.o O) = 0

⇒
 b.o F + (1 × -2) = 0

⇒
 b.o F + (-2) = 0

⇒
 b.o F = 0 + two

⇒
 b.o F = ii

Jadi, bilangan oksidasi F adalam FeO adalah 2.

iv. Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe
2
O
three
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi Fe
2
O
iii
 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -two

Maka:

⇒
 (2 × b.o F) + (3 × b.o O) = 0

⇒
 (two × b.o F) + (3 ×
-2
) = 0

⇒
 (2 × b.o F) + (
-vi
) = 0

⇒
 (2 × b.o F) = 0 + half-dozen

⇒
 (2 × b.o F) = vi

⇒
 b.o F = 6/2

⇒
 b.o F = 3

Jadi, bilangan oksidasi F adalam Atomic number 26
2
O
iii
 adalah 3.

5. Tentukan biloks N dalam NO
2
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi NO
2
 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -two

Maka:

⇒
 (b.o N) + (2 × b.o O) = 0

⇒
 (b.o Northward) + (two × -2) = 0

⇒
 (b.o N) + (-4) = 0

⇒
 b.o N = +4

Jadi, biloks North dalam NO
ii
 = +4.

half-dozen. Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO
3
−
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi ClO
3
−
 =
−
1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒
 (b.o Cl) + (3 × b.o O) =
−
ane

⇒
 (b.o Cl) + (3 × -ii) =
−
1

⇒
 (b.o Cl) + (-6) =
−
1

⇒
 b.o Cl =
−
one + half dozen

⇒
 b.o Cl = 5

Jadi, biloks Cl dalam ClO
three
–
 = +5.

7. Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH
iv
+
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi NH
4
+
 = +ane

Jumlah bilangan oksidasi H = +one

Maka:

⇒
 (b.o N) + (iv × b.o H) = 1

⇒
 (b.o N) + (4 × 1) = 1

⇒
 (b.o N) + (4) = 1

⇒
 b.o North = 1
–
 4

⇒
 b.o Due north =
−
3

Jadi, biloks N dalam NH
4
+
 =
–
3.

8. Tentukan biloks S dalam ion SO
4
two
–
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO
4
ii
–
 =
−
2

Bilangan oksidasi O =
−
2

Maka:

⇒
 (b.o South) + (4 × b.o O) =
−
2

⇒
 (b.o Due south) + (iv ×
−
2) =
−
2

⇒
 (b.o S) + (
−
eight) =
−
two

⇒
 b.o S =
−
2 + viii

⇒
 b.o S = 6

Jadi, biloks S dalam So
4
two
–
 = +6.

9. Tentukan bilangan oksidasi O dalam H
ii
O
2
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H
2
O
2
 = 0

Bilangan oksidasi H = +i

Maka:

⇒
 (2 × b.o H) + (2 × b.o O) = 0

⇒
 (2 × 1) + (two × b.o O) = 0

⇒
 (ii) + (two × b.o O) = 0

⇒
 2 × b.o O =
−
two

⇒
 b.o O =
−
ii/2

⇒
 b.o O =
−
ane

Jadi, bilangan oksidasi O dalam H
two
O
two
 adalah -i.

ten. Tentukan biloks Mn adalam MnO
4
−
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi MnO
4
−
 =
−
i

Bilangan oksidasi O =
−
2

Maka:

⇒
 (b.o Mn) + (4 × b.o O) =
−
ane

⇒
 (b.o Mn) + (iv ×
−
2) =
−
1

⇒
 (b.o Mn) + (
−
8) =
−
ane

⇒
 b.o Mn =
−
one + 8

⇒
 b.o Mn = 7

Jadi, biloks Mn dalam ion MnO
4
−
 adalah + 7.

11. Tentukan bilangan oksidasi P dalam H
3
PO
4
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H
three
PO
4
 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Bilangan oksidasi O = -two

Maka:

⇒
 (three × b.o H) + (b.o P) + (4 × b.o O) = 0

⇒
 (three × 1) + (b.o P) + (4 × -ii) = 0

⇒
 (3) + (b.o P) + (-eight) = 0

⇒
 b.o P + (-5) = 0

⇒
 b.o P = 5

Jadi, bilangan oksidasi P dalam H
3
PO
4
 adalah +v.

12. Tentukan bilangan oksidasi N dalam HNO
3
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi HNO
3
 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒
 (b.o H) + (b.o Due north) + (3 × b.o O) = 0

⇒
 (1) + (b.o Northward) + (3 × -2) = 0

⇒
 (1) + (b.o N) + (-half dozen) = 0

⇒
 b.o Northward + (-5) = 0

⇒
 b.o N = 5

Jadi, biloks N dalam HNO
three
 adalah +5.

13. Tentukan bilangan oksidasi cantlet-atom dalam CaCl
2
!

Jawab:

Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian CaCl
two
 berikut ini.

CaCl
2

→
 Ca
2+
 + 2Cl
–

Jadi, muatan ion dalam CaCl
2
adalah:

Ca
2+
 = 2+ dan Cl
−
 =
−
1

Karena bilangan oksidasi ion sama dengan jumlah muatannya, maka biloks Ca = +2 dan biloks Cl =
−
1.

fourteen. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCO
three
!

Jawab:

Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian CaCO
iii
 berikut ini.

CaCO
3

→
 Ca
two+
 + CO
iii
2
−

Jadi, muatan ion-ion dalam CaCO
three
 adalah:

Ca
ii+
 = ii+ dan CO
3
2
−
 = ii
−

Biloks Ca = +two

Biloks total ion CO
iii
ii
−
 =
−
2

Biloks O dalam CO
iii
ii
−
 =
−
2

Biloks C dalam CO
3
ii
−

adalah sebagai berikut.

⇒
 (b.o C) + (3 × b.o O) =
–
2

⇒
 (b.o C) + (three × -two) =
–
2

⇒
 (b.o C) + (-6) =
–
2

⇒
 b.o C =
–
2 + 6

⇒
 b.o C = four

Dengan demikian, bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCO
3
 yaitu biloks Ca = +two, biloks C = +4, dan biloks O = -2.

15. Tentukan biloks S dalam Iron
2
(Then
iii
)
3
.

Jawab:

Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian Atomic number 26
two
(SO
three
)
3
 berikut.

Fe
ii
(SO
3
)
3
(southward)
→
 2Fe
3+
(aq) + 3SO
3
2
–
(aq)

Jadi, muatan ion dalam Fe
2
(SO
3
)
3
 adalah:

Atomic number 26
iii+
 = 3+ dan And so
3
ii
–
 = two
–

Biloks Fe = +3

Biloks total ion And then
3
two
–
 =
–
ii

Biloks O dalam SO
three
two
–
 =
–
2

Biloks South dalam SO
3
ii
–
 adalah sebagai berikut.

⇒
 (b.o S) + (iii × b.o O) =
–
2

⇒
 (b.o South) + (3 × -2) =
–
2

⇒
 (b.o S) + (-6) =
–
2

⇒
 b.o South =
–
ii + 6

⇒
 b.o S = 4

Jadi, biloks S dalam SO
3
2
–
 = +four.

16. Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam Ca(ClO
iii
)
two
!

Jawab:

Kita uraikan dahulu senyawa Ca(ClO
3
)
2
 yaitu sebagai berikut.

Ca(ClO
3
)
2

→
 Ca
two+
 + ClO
3
−

Dari anion ClO
iii
−
 diperoleh:

●
 Jumlah biloks full ClO
three
−
 = -one

●

Biloks O = -2

Maka:

⇒
 (b.o Cl) + (3 × b.o O) =
–
1

⇒
 (b.o Cl) + (3 × -2) =
–
1

⇒
 b.o Cl + (-6) =
–
1

⇒
 b.o Cl =
–
ane + 6

⇒
 b.o Cl = 5

Jadi, biloks Cl dalam Ca(ClO
iii
)
2
 adalah +v.

17. Tentukan bilangan oksidasi C dalam H
2
C
2
O
2
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H
2
C
2
O
2
 = 0

Bilangan oksidasi H = +i

Bilangan oksidasi O = -ii

Maka:

⇒
 (two × b.o H) + (2 × b.o C) + (2 × b.o O) = 0

⇒
 (two × 1) + (ii × b.o C) + (2 × -2) = 0

⇒
 (2) + (two × b.o C) + (-4) = 0

⇒
 (2 × b.o C) + (-two) = 0

⇒
 2 × b.o C = 2

⇒
 b.o C = 2/2

⇒
 b.o C = 1

Jadi, bilangan oksidasi C dalam H
2
C
2
O
2
 adalah +one.

18. Tentukan bilangan oksidasi Cu dan N dalam Cu(NO
2
)
2
!

Jawab:

Reaksi penguraian Cu(NO
2
)
2
 adalah sebagai berikut.

Cu(NO
two
)
2
→
 Cu
2+
 + 2NO
two
−

Dari kation Cu
2+
 maka biloks Cu adalah +2.

Dari anion NO
2
−

diperoleh:

●
 Jumlah biloks total NO
2
−

= -i

●

Biloks O = -ii

Maka:

⇒
 (b.o Northward) + (two × b.o O) =
–
1

⇒
 (b.o Northward) + (2 × -2) =
–
1

⇒
 b.o N + (-iv) =
–
i

⇒
 b.o N =
–
1 + 4

⇒
 b.o Cl = 3

Jadi, dalam senyawa Cu(NO
two
)
2
, biloks Cu = +ii dan biloks N = +3.

19. Tentukan bilangan oksidasi Southward dalam S
two
O
vii
!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi S
ii
O
seven
 = 0

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒
 (ii × b.o S) + (vii × b.o O) = 0

⇒
 (two × b.o Southward) + (vii × -ii) = 0

⇒
 (two × b.o S) + (-14) = 0

⇒
 2 × b.o Due south = fourteen

⇒
 b.o S = 14/2

⇒
 b.o Southward = 7

Jadi, bilangan oksidasi S dalam Due south
2
O
seven
 adalah +seven.

20. Tentukan bilangan oksidasi N dalam NH
four
NO
ii
!

Jawab:

Reaksi penguraian senyawa NH
iv
NO
2
 adalah sebagai berikut.

NH
4
NO
2

→
 NH
4
+
+ NO
2
−

■

Dari kation NH
4
+
 kita peroleh bilangan oksidasi North sebagai berikut.

⇒
 (b.o Northward) + (four × b.o H) = 1

⇒
 (b.o N) + (4 × 1) = 1

⇒
 b.o N + 4 = 1

⇒
 b.o N = i
–
 iv

⇒
 b.o North =
−
3

■

Dari anion
NO
2
−

kita peroleh bilangan oksidasi N sebagai berikut.

⇒
 (b.o N) + (2 × b.o O) =
−
ane

⇒
 (b.o N) + (2 × -two) =
−
1

⇒
 b.o Northward + (-four) =
−
1

⇒
 b.o N =
−
1 + iv

⇒
 b.o North = 3

Jadi, bilangan oksidasi N dalam NH
4
NO
two
 adalah +3 dan -three.