Nah, kali ini mari kita membahas penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi. Kata kunci dari cara ini adalah dengan membagi pasangan reaksi tersebut (cara ion elektron).

Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:

Suasana asam.
Suasana basa.

Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi baik suasana asam maupun basa.

Suasana Asam

Suasana Basa

Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
Disamakan jumlah O dengan menambahkan H₂O di daerah kekurangan O.
Disamakan jumlah H dengan menambahkan H⁺
di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H⁺
.
Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
Disamakan jumlah O dengan menambahkan H₂
O di daerah kekurangan O.
Disamakan jumlah H dengan menambahkan H⁺
di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
Melakukan penambahan OH^–
di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H⁺(H⁺+ OH^–→ H₂
O).
Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H₂
O.
Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Perbedaannya cuman sedikit kok, cuman penambahan OH^– saja pada suasana basa, hehe.

Daftar Isi:

1 Suasana Asam
2 Suasana Basa
3 Reaksi Autoredoks
4 Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert
5 Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Cara Setengah Reaksi

Suasana Asam

Untuk suasana asam, yang perlu diingat adalah penambahan H⁺ untuk menyamakan ruas yang kekurangan H.

Contoh 1

MnO₄
^–+ C₂O₄
^2- → CO₂ + Mn²⁺

Langkah-langkahnya yaitu:

Langkah 1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
MnO₄
^–→ Mn²⁺

C₂O₄
^2- → 2CO₂
Langkah 2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H₂O di daerahkekurangan O.
MnO₄
^–→ Mn²⁺ +4H₂O

C₂O₄
^2- → 2CO₂
Langkah 3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H⁺di ruas yang berlawanan (daerahkekurangan H).
8H⁺
+ MnO₄
^– → Mn²⁺ + 4H₂O
C₂O₄
^2- → 2CO₂
Langkah 4. Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H⁺.
5e+ 8H⁺+ MnO₄
^– → Mn²⁺ + 4H₂O
C₂O₄
^2- → 2CO₂ +2e
Langkah 5. Dua setengah reaksi di atas,setarakan dulu jumlah elektronnyalalujumlahkankedua setengah reaksi tersebut.

Contoh 2

Cu + NO₃
^– → Cu²⁺ + NO

Langkah 1.
Cu → Cu²⁺

NO₃
^– → NO

Langkah 2.
Cu → Cu²⁺

NO₃
^– → NO +2H₂O

Langkah 3.
Cu → Cu²⁺

4H⁺
+ NO₃
^– → NO + 2H₂O

Baca : Banyak Sumbu Simetri Bangun Segitiga Sama Kaki Adalah

Langkah 4.
Cu → Cu²⁺ +2e

3e + 4H⁺ + NO₃
^– → NO + 2H₂O

Langkah 5.

Contoh 3

MnO + PbO₂ → MnO₄
^– + Pb²⁺

Langkah 1.
MnO → MnO₄
^–

PbO₂ → Pb²⁺

Langkah 2.
3H₂O + MnO → MnO₄
^–

PbO₂ → Pb²⁺ +2H₂O

Langkah 3.
3H₂O + MnO → MnO₄
^– +6H⁺

4H⁺
+ PbO₂ → Pb²⁺ + 2H₂O

Langkah 4.
3H₂O + MnO → MnO₄
^– + 6H⁺ +5e

2e + 4H⁺ + PbO₂ → Pb²⁺ + 2H₂O

Langkah 5.

Suasana Basa

Jika diperhatikan, cara penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi pada suasana basa hampir mirip dengan suasana basa. Bedanya, hanya padapenambahan OH^– sebanyak H⁺ di ruas kiri dan kanan.

Contoh 1

Cl₂ + IO₃
^– → Cl^– + IO₄
^–

Langkah-langkahnya yaitu:

Langkah 1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
Cl₂→ 2Cl^–

IO₃
^– → IO₄
^–
Langkah 2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H₂O di daerahkekurangan O.
Cl₂→ 2Cl^–

H₂O + IO₃
^– → IO₄
^–
Langkah 3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H⁺di ruas yang berlawanan (daerahkekurangan H).
Cl₂ → 2Cl^–

H₂O + IO₃
^– → IO₄
^– +2H⁺
Langkah 4. Lakukanpenambahan OH^–
di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H⁺(H⁺ + OH^– → H₂O).
Cl₂ → 2Cl^–

2OH^–
+ H₂O + IO₃
^– → IO₄
^– + 2H⁺ +2OH^–
(2H⁺ + 2OH^– → 2H₂O)
Langkah 5. Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H₂

2e+ Cl₂ → 2Cl^–

2OH^– + H₂O + IO₃
^– → IO₄
^– + 2H₂O +2e
Langkah 6. Dua setengah reaksi di atas,setarakan dulu jumlah elektronnyalalujumlahkankedua setengah reaksi tersebut.

Contoh 2

Al + NO₃
^– → Al(OH)₄
^– + NH₃

Langkah 1.
Al → Al(OH)₄
^–

NO₃
^– → NH₃

Langkah 2.
4H₂O + Al → Al(OH)₄
^–

NO₃
^– → NH₃ +3H₂O

Langkah 3.
4H₂O + Al → Al(OH)₄
^– +4H⁺

9H⁺
+ NO₃
^– → NH₃ + 3H₂O

Langkah 4.
4OH^–
+ 4H₂O + Al → Al(OH)₄
^– + 4H⁺ +4OH^–

9OH^–
+ 9H⁺ + NO₃
^– → NH₃ + 3H₂O +9OH^–

Langkah 5.
4OH^– + 4H₂O + Al → Al(OH)₄
^– + 4H₂O+ 3e

8e+ 9H₂O + NO₃
^– → NH₃ + 3H₂O + 9OH^–

Langkah 6.

Contoh 3

MnO₄
^– + C₂O₄
^2- → MnO₂ + CO₂

Langkah 1.
MnO₄
^– → MnO₂

C₂O₄
^– → 2CO₂

Baca : Contoh Bangun Datar Yang Tidak Memiliki Simetri Putar

Langkah 2.
MnO₄
^– → MnO₂+2H₂O

C₂O₄
^2- → 2CO₂

Langkah 3.
4H⁺
+ MnO₄
^– → MnO₂+ 2H₂O
C₂O₄
^2- → 2CO₂

Langkah 4.
4OH^–
+ 4H⁺ + MnO₄
^– → MnO₂+ 2H₂O +4OH^–

C₂O₄
^2- → 2CO₂

Langkah 5.
3e + 4H₂O + MnO₄
^– → MnO₂+ 2H₂O + 4OH^–

C₂O₄
^2- → 2CO₂+2e

Langkah 6.

Reaksi Autoredoks

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Nah, dalam penyetaraan reaksi redoks untuk autoredoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi. Langkah-langkahnya? Sama saja dengan langkah penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi baik suasana asam maupun basa (tergantung suasana). Yang membedakan hanyalah pada langkah 1.

Contoh 1

IO₃
^– + I^– → I₂ (suasana asam)

Langkah 1. Yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah I₂.
2IO₃
^– → I₂

2I^– → I₂

Langkah 2.
2IO₃
^– → I₂+6H₂O

2I^– → I₂

Langkah 3.
12H⁺
+ 2IO₃
^– → I₂+ 6H₂O
2I^– → I₂

Langkah 4.
10e + 12H⁺ + 2IO₃
^– → I₂+ 6H₂O
2I^– → I₂ +2e

Langkah 5.

Contoh 2

Cl₂ → Cl^– + ClO₃
^– (suasana basa)

Langkah 1.
Cl₂ → 2Cl^–

Cl₂ → 2ClO₃
^–

Langkah 2.
Cl₂ → 2Cl^–

6H₂O + Cl₂ → 2ClO₃
^–

Langkah 3.
Cl₂ → 2Cl^–

6H₂O + Cl₂ → 2ClO₃
^– +12H⁺

Langkah 4.
Cl₂ → 2Cl^–

12OH^–
+ 6H₂O + Cl₂ → 2ClO₃
^– + 12H⁺ +12OH^–

Langkah 5.
2e + Cl₂ → 2Cl^–

12OH^– + 6H₂O + Cl₂ → 2ClO₃
^– + 12H₂O +10e

Langkah 6.

Contoh 3

NaClO → NaCl + NaClO₃(suasana basa)

Langkah 1.
NaClO → NaCl
NaClO → NaClO₃

Langkah 2.
NaClO → NaCl +H₂O

2H₂O+ NaClO → NaClO₃

Langkah 3.
2H⁺
+NaClO → NaCl + H₂O
2H₂O + NaClO → NaClO₃ +4H⁺

Langkah 4.
2OH^–+ 2H⁺ + NaClO → NaCl + H₂O +2OH^–

4OH^–
+2H₂O + NaClO → NaClO₃ + 4H⁺ +4OH^–

Langkah 5.
2e+ 2H₂O + NaClO → NaCl + H₂O + 2OH^–

4OH^–+ 2H₂O + NaClO → NaClO₃ + 4H₂O +4e

Langkah 6.

Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert

Selanjutnya marilah kita mengerjakan reaksi redoks level expert. Nggak susah kok, cuman … butuh latihan banyak-banyak saja, hehe.

Contoh 1

CrI₃ + KOH + Cl₂ → K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O (suasana basa)

Langkah 1. Kita cari terlebih dahulu pasangan masing-masing. Harap diingat di sini, untuk KOH jangan dulu dibuat. Karena apa? KOH ini berfungsi sebagai basa (penanda suasana) pada reaksi redoks tersebut. Untuk H₂O dianggap tidak ada karena nantinya kita akan mencari H₂O untuk langkah 3.
CrI₃ → K₂CrO₄ + KIO₄

Cl₂ → KCl

Baca : Contoh Soal Model Matematika

Langkah 2. Ditambah KOH pada ruas kiri (karena pada reaksi sebelumnya KOH pada ruas kiri) dengan menyeterakan jumlah K di ruas kiri.
CrI₃ +5KOH → K₂CrO₄ + 3KIO₄

Cl₂ +2KOH → 2KCl

Langkah 3. Selanjutnya menambahkan H₂O untuk menyetarakan jumlah O.
11H₂O + CrIO₃ + 5KOH → K₂CrO₄ + 3KIO₄

Cl₂ + 2KOH → 2KCl +2H₂O

Langkah 4. Selanjutnya dengan menambahkan H⁺ untuk menyetarakan jumlah H.
11H₂O + CrIO₃ + 5KOH → K₂CrO₄ + 3KIO₄ +27H⁺

2H⁺
+ Cl₂ + 2KOH → 2KCl + 2H₂O

Langkah 5. Tambahkan OH^– di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H⁺

27OH^–
+11H₂O + CrIO₃ + 5KOH → K₂CrO₄ + 3KIO₄ + 27H⁺+ 27OH^–

2OH^–
+2H⁺ + Cl₂ + 2KOH → 2KCl + 2H₂O +2OH^–

Langkah 6. Samakan muatan elektron.
27OH
^–
+11H₂O + CrIO₃ + 5KOH → K₂CrO₄ + 3KIO₄ + 27H₂O +27e

2e + 2H₂O + Cl₂ + 2KOH → 2KCl + 2H₂O + 2OH^–

Langkah 7.

Contoh 2

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O (suasana asam)

Langkah 1. HCl jangan dulu dimasukkan.
SnCl₂ → SnCl₄

K₂Cr₂O₇ → 2CrCl₃ + 2KCl

Langkah 2. Setarakan jumlah Cl dengan menambahkan HCl pada ruas kiri.
SnCl₂ +2HCl → SnCl₄

K₂Cr₂O₇+8HCl → 2CrCl₃ + 2KCl

Langkah 3.
SnCl₂ + 2HCl → SnCl₄

K₂Cr₂O₇+ 8HCl → 2CrCl₃ + 2KCl +7H₂O

Langkah 4.
SnCl₂ + 2HCl → SnCl₄+2H⁺

6H⁺
+K₂Cr₂O₇+ 8HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

Langkah 5.
SnCl₂ + 2HCl → SnCl₄+ 2H⁺+2e

6e+ 6H⁺ + K₂Cr₂O₇+ 8HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

Langkah 7.

Contoh 3

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄→ K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O (suasana basa)

Langkah 1.
H₂C₂O₄ → 2CO₂2KMnO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄

Langkah 2. Setarakan jumlah S dengan penambahan H₂SO₄.
H₂C₂O₄ → 2CO₂2KMnO₄+3H₂SO₄
→ K₂SO₄ + 2MnSO₄

Langkah 4.
H₂C₂O₄ → 2CO₂2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O

Langkah 5.
H₂C₂O₄ → 2CO₂ +2H⁺

10H⁺
+ 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Langkah 6.
2OH^–
+ H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ +2OH^–

10OH^–
+10H⁺ + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O +10OH^–

Langkah 7.
2OH^–+ H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H₂O +2e

10e+ 10H₂O + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10OH^–

Langkah 8.

KlikBelajar.com Edukasi, Belajar dan Informasi