Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Cara Setengah Reaksi

KlikBelajar.com – Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Cara Setengah Reaksi

Nah, kali ini mari kita membahas penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi. Kata kunci dari cara ini adalah dengan membagi pasangan reaksi tersebut (cara ion elektron).

Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:

  • Suasana asam.
  • Suasana basa.

Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi baik suasana asam maupun basa.

Suasana Asam Suasana Basa
  1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
  2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
  3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+
    di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
  4. Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+
    .
  5. Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
  1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
  2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2
    O di daerah kekurangan O.
  3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+
    di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
  4. Melakukan penambahan OH
    di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+
    (H++ OH
    → H2
    O).
  5. Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H2
    O.
  6. Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Perbedaannya cuman sedikit kok, cuman penambahan OH saja pada suasana basa, hehe.

Suasana Asam

Untuk suasana asam, yang perlu diingat adalah penambahan H+ untuk menyamakan ruas yang kekurangan H.

Contoh 1

MnO4
+ C2O4
2- → CO2 + Mn2+

Langkah-langkahnya yaitu:

  1. Langkah 1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    MnO4
    → Mn2+

    C2O4
    2- → 2CO2
  2. Langkah 2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerahkekurangan O.
    MnO4
    → Mn2+ +4H2O

    C2O4
    2- → 2CO2
  3. Langkah 3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas yang berlawanan (daerahkekurangan H).
    8H+
     + MnO4
     → Mn2+ + 4H2O
    C2O4
    2- → 2CO2
  4. Langkah 4. Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.


    5e+ 8H++ MnO4
     → Mn2+ + 4H2O
    C2O4
    2- → 2CO2 +2e
  5. Langkah 5. Dua setengah reaksi di atas,setarakan dulu jumlah elektronnyalalujumlahkankedua setengah reaksi tersebut.

Contoh 2

Cu + NO3
 → Cu2+ + NO

Langkah 1.
Cu → Cu2+

NO3
 → NO

Langkah 2.
Cu → Cu2+

NO3
 → NO +2H2O

Langkah 3.
Cu → Cu2+

4H+
 + NO3
 → NO + 2H2O

Baca :   Banyak Sumbu Simetri Bangun Segitiga Sama Kaki Adalah

Langkah 4.
Cu → Cu2+ +2e

3e + 4H+ + NO3
 → NO + 2H2O

Langkah 5.

Contoh 3

MnO + PbO2 → MnO4
 + Pb2+

Langkah 1.
MnO → MnO4


PbO2 → Pb2+

Langkah 2.
3H2O + MnO → MnO4


PbO2 → Pb2+ +2H2O

Langkah 3.
3H2O + MnO → MnO4
 +6H+


4H+
 + PbO2 → Pb2+ + 2H2O

Langkah 4.
3H2O + MnO → MnO4
 + 6H+ +5e

2e + 4H+ + PbO2 → Pb2+ + 2H2O

Langkah 5.




Suasana Basa

Jika diperhatikan, cara penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi pada suasana basa hampir mirip dengan suasana basa. Bedanya, hanya padapenambahan OH sebanyak H+ di ruas kiri dan kanan.

Contoh 1

Cl2 + IO3
 → Cl + IO4

Langkah-langkahnya yaitu:

  1. Langkah 1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    Cl2→ 2Cl

    IO3
     → IO4
  2. Langkah 2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerahkekurangan O.
    Cl2→ 2Cl

    H2O + IO3
     → IO4
  3. Langkah 3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas yang berlawanan (daerahkekurangan H).
    Cl2 → 2Cl

    H2O + IO3
     → IO4
     +2H+
  4. Langkah 4. Lakukanpenambahan OH
    di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+(H+ + OH → H2O).
    Cl2 → 2Cl

    2OH
     + H2O + IO3
     → IO4
     + 2H+ +2OH
     (2H+ + 2OH → 2H2O)
  5. Langkah 5. Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H2



    2e+ Cl2 → 2Cl

    2OH + H2O + IO3
     → IO4
     + 2H2O +2e
  6. Langkah 6. Dua setengah reaksi di atas,setarakan dulu jumlah elektronnyalalujumlahkankedua setengah reaksi tersebut.

Contoh 2

Al + NO3
 → Al(OH)4
 + NH3

Langkah 1.
Al → Al(OH)4


NO3
 → NH3

Langkah 2.
4H2O + Al → Al(OH)4


NO3
 → NH3 +3H2O

Langkah 3.
4H2O + Al → Al(OH)4
 +4H+


9H+
 + NO3
 → NH3 + 3H2O

Langkah 4.
4OH
 + 4H2O + Al → Al(OH)4
 + 4H+ +4OH


9OH
 + 9H+ + NO3
 → NH3 + 3H2O +9OH

Langkah 5.
4OH + 4H2O + Al → Al(OH)4
 + 4H2O+ 3e

8e+ 9H2O + NO3
 → NH3 + 3H2O + 9OH

Langkah 6.

Contoh 3

MnO4
 + C2O4
2- → MnO2 + CO2

Langkah 1.
MnO4
 → MnO2

C2O4
 → 2CO2

Baca :   Contoh Bangun Datar Yang Tidak Memiliki Simetri Putar

Langkah 2.
MnO4
 → MnO2+2H2O

C2O4
2- → 2CO2

Langkah 3.
4H+
 + MnO4
 → MnO2+ 2H2O
C2O4
2- → 2CO2

Langkah 4.
4OH
 + 4H+ + MnO4
 → MnO2+ 2H2O +4OH


C2O4
2- → 2CO2

Langkah 5.
3e + 4H2O + MnO4
 → MnO2+ 2H2O + 4OH

C2O4
2- → 2CO2+2e

Langkah 6.

Reaksi Autoredoks

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Nah, dalam penyetaraan reaksi redoks untuk autoredoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi. Langkah-langkahnya? Sama saja dengan langkah penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi baik suasana asam maupun basa (tergantung suasana). Yang membedakan hanyalah pada langkah 1.

Contoh 1

IO3
 + I → I2 (suasana asam)

Langkah 1. Yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah I2.
2IO3
 → I2

2I → I2

Langkah 2.
2IO3
 → I2+6H2O

2I → I2

Langkah 3.
12H+
 + 2IO3
 → I2+ 6H2O
2I → I2

Langkah 4.
10e + 12H+ + 2IO3
 → I2+ 6H2O
2I → I2 +2e

Langkah 5.

Contoh 2

Cl2 → Cl + ClO3
 (suasana basa)

Langkah 1.
Cl2 → 2Cl

Cl2 → 2ClO3

Langkah 2.
Cl2 → 2Cl

6H2O + Cl2 → 2ClO3

Langkah 3.
Cl2 → 2Cl

6H2O + Cl2 → 2ClO3
 +12H+

Langkah 4.
Cl2 → 2Cl

12OH
 + 6H2O + Cl2 → 2ClO3
 + 12H+ +12OH

Langkah 5.
2e + Cl2 → 2Cl

12OH + 6H2O + Cl2 → 2ClO3
 + 12H2O +10e

Langkah 6.

Contoh 3

NaClO → NaCl + NaClO3(suasana basa)

Langkah 1.
NaClO → NaCl
NaClO → NaClO3

Langkah 2.
NaClO → NaCl +H2O

2H2O+ NaClO → NaClO3

Langkah 3.
2H+
+NaClO → NaCl + H2O
2H2O + NaClO → NaClO3 +4H+

Langkah 4.
2OH+ 2H+ + NaClO → NaCl + H2O +2OH


4OH
+2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H+ +4OH

Langkah 5.
2e+ 2H2O + NaClO → NaCl + H2O + 2OH

4OH+ 2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H2O +4e

Langkah 6.

Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert

Selanjutnya marilah kita mengerjakan reaksi redoks level expert. Nggak susah kok, cuman … butuh latihan banyak-banyak saja, hehe.

Contoh 1

CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (suasana basa)

Langkah 1. Kita cari terlebih dahulu pasangan masing-masing. Harap diingat di sini, untuk KOH jangan dulu dibuat. Karena apa? KOH ini berfungsi sebagai basa (penanda suasana) pada reaksi redoks tersebut. Untuk H2O dianggap tidak ada karena nantinya kita akan mencari H2O untuk langkah 3.
CrI3 → K2CrO4 + KIO4

Cl2 → KCl

Baca :   Contoh Soal Model Matematika

Langkah 2. Ditambah KOH pada ruas kiri (karena pada reaksi sebelumnya KOH pada ruas kiri) dengan menyeterakan jumlah K di ruas kiri.
CrI3 +5KOH → K2CrO4 + 3KIO4

Cl2 +2KOH → 2KCl

Langkah 3. Selanjutnya menambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah O.
11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4

Cl2 + 2KOH → 2KCl +2H2O

Langkah 4. Selanjutnya dengan menambahkan H+ untuk menyetarakan jumlah H.
11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 +27H+


2H+
 + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O

Langkah 5. Tambahkan OH di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+

27OH
+11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H++ 27OH


2OH
+2H+ + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O +2OH

Langkah 6. Samakan muatan elektron.
27OH

+11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H2O +27e

2e + 2H2O + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + 2OH

Langkah 7.

Contoh 2

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O (suasana asam)

Langkah 1. HCl jangan dulu dimasukkan.
SnCl2 → SnCl4

K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2KCl

Langkah 2. Setarakan jumlah Cl dengan menambahkan HCl pada ruas kiri.
SnCl2 +2HCl → SnCl4

K2Cr2O7+8HCl → 2CrCl3 + 2KCl

Langkah 3.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4

K2Cr2O7+ 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl +7H2O

Langkah 4.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4+2H+


6H+
+K2Cr2O7+ 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Langkah 5.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4+ 2H++2e

6e+ 6H+ + K2Cr2O7+ 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Langkah 7.

Contoh 3

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4→ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O (suasana basa)

Langkah 1.
H2C2O4 → 2CO2
2KMnO4 → K2SO4 + 2MnSO4

Langkah 2. Setarakan jumlah S dengan penambahan H2SO4.
H2C2O4 → 2CO2
2KMnO4+3H2SO4
 → K2SO4 + 2MnSO4

Langkah 4.
H2C2O4 → 2CO2

2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O

Langkah 5.
H2C2O4 → 2CO2 +2H+




10H+
 + 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Langkah 6.
2OH
+ H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ +2OH




10OH
+10H+ + 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O +10OH

Langkah 7.
2OH+ H2C2O4 → 2CO2 + 2H2O +2e



10e+ 10H2O + 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10OH

Langkah 8.

Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Cara Setengah Reaksi

Sumber: https://amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-setengah-reaksi/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …