Serbuk Magnesium Yang Massanya 3 Gram

Serbuk Magnesium Yang Massanya 3 Gram

  • MATERI PELAJARAN

    • Matematika

    • Fisika

    • Kimia

    • Biologi

    • Ekonomi

    • Sosiologi

    • Geografi

    • Sejarah Indonesia

    • Sejarah Peminatan

    • Bahasa Inggris

    • Bahasa Indonesia

  • PREMIUM

    • Zenius Ultima

    • Zenius Ultima Plus

    • Zenius Ultima Lite

    • Zenius Optima

    • Zenius Optima Lite

    • Zenius Aktiva UTBK

    • Zenius Aktiva Sekolah

  • PERANGKAT

    • ZenCore

    • ZenBot

    • Buku Sekolah

    • Zenius TryOut

    • LIVE

    • Zenius Untuk Guru

  • BLOG

    • Zenius Insight

    • Materi Pelajaran

    • Biografi Tokoh

    • Zenius Kampus

    • Ujian

    • Zenius Tips

  • TENTANG KAMI

    • About Us

    • We Are Hiring

    • Testimonial

    • Pusat Bantuan

    TENTANG KAMI

© PT Zona Edukasi Nusantara, 2021.

Kebijakan Privasi

Ketentuan Penggunaan


Contoh Soal dan Pembahasan Materi Hukum Dasar Kimia

        Halaman ini akan membahas bebeberap contoh soal yang terkait dalam materi lima hukum dasar kimia, yaitu:

1. Hukum kekekalan massa (Lavoisier)

2. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)

3. Hukum Kelipatan Berganda (Dalton)

4. Hukum Perbandingan Volume (Gay – Lussac)

5. Hipotesis Avogadro


1.




Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 4 gram. Tentukan massa serbuk belerang yang telah bereaksi!


Pembahasan:

Persamaan reaksinya

Mg(s) + S(s) → MgS(s)

3 gr        x gr      4 gr

Menurut hukum kekekalan massa :
“massa sebelum bereaksi = massa sesudah bereaksi”

(3 + x) gr     = 4 gr

X = (4-3) gr = 1 gram

Maka massa serbuk belerang adalah 1 gram

2.

Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka tentukan massa Fe dan S untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS!


Pembahasan:

Massa Fe : massa S       = 7 : 4

Ingat kembali
“Hukum kekekalan massa”

Massa sebelum bereaksi = massa sesudah bereaksi

(7 . x) + (4 . x)        = 4,4

11 . x                = 4,4

Baca :   Gerhana Matahari Hanya Mungkin Terjadi Pada Bulan

x                       = 4,4 / 11

                         = 0,4

Massa Fe    = 7 . x

                   = 7 . 0,4 =
2,8 gram

Massa S     = 4 . x

                   = 4 . 0,4 =
1,6 gram


3.


Logam tembaga (Cu) yang massanya 6,4 gram direaksikan dengan 10 gram serbuk belerang membentuk tembaga (II) sulfide dengan reaksi:


Cu(s) + S(s)



CuS(s)

Bila semua tembaga habis bereaksi dan tembaga (II) sulfide yang dihasilkan massanya 9,2 gram. Tentukan:


a.


Massa belerang yang terdapat di dalam senyawa tembaga (II) sulfide


b.




Massa zat yang tidak bereaksi


Pembahasan:

Menentukan perbandingan massa Cu : massa S

Massa Cu : massa S      = (1 x Ar Cu) : (1 x Ar S)

                                           = (1 x 64) : (1 x 32)

                                           = 64 : 32 =
2 : 1

a.


Massa bekerang yang bereaksi

Massa tembaga yang bereaksi

b.


Massa belerang yang bersisa = (10-3,067) g = 6,933 gram

      Massa tembaga yang bersisa = (6,4 – 6,134) g = 0,266 gram

4.
Senyawa besi sulfide tersusun dari unsur besi (Fe) dan unsur belerang (S) dengan perbandingan 7 : 4. Bila 15 gram besi dan 2 gram belerang dibentuk menjadi senyawa bebsi sulfide, tentukan gram massa besi sulfide yang terbentuk!


Pembahasan:

Fe (s) + S(s) → FeS(s)

15 g        2 g

Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4

Massa Fe 15 gram dan massa S 2 gram tidak sesuai dengan perbandingan 7 : 4

Massa Fe akan berlebih, massa Fe yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut:

Massa Fe = (7/4) x 2 g = 3,5 gram

Berdasarkan hukum kekekalan massa :

Massa sebelum reaksi     = massa setelah reaksi

Massa Fe + massa S       = massa FeS

3,5 g + 2 g                 = 5,5 gram


5.





Setiap 2 liter gas nitrogen tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukr pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut!

Baca :   Soal Cerita Bangun Datar Kelas 4


Pembahasan:

N2(g) + O2(g) → NxOy(g)

2L           3L           2L

Menurut hokum gay-lussac :”perbandingan volume = perbandingan koefisien”,
sehingga perbandingan koefisiennya

2 ; 3 ; 2, masukkan koefesien ke dalam reaksi

2N2(g) + 3O2(g) → 2 NxOy(g)

Jumlah N —-
à

4 = 2x —

à

x = 2

Jumlah O —
à

6 = 2y —

à

y = 3


Page 2

Serbuk Magnesium Yang Massanya 3 Gram

Sumber: https://toptenid.com/serbuk-magnesium-yang-massanya-3-gram-tepat-habis-bereaksi-dengan-sejumlah-serbuk-belerang

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …