Senyawa Yang Antar Molekulnya Hanya Terdapat Gaya London Adalah

Senyawa Yang Antar Molekulnya Hanya Terdapat Gaya London Adalah

senyawa yg antar molekulnya hanya terdapat gaya london yakni

Gaya London merupakan gaya tarik menarik antaramolekul-molekul nonpolar. Gaya London pula merupakan penggalan dr gaya antar molekul yg terjadi antara molekulpolar dengan molekul nonpolar, serta antara molekul polar dgn polar

gaya london terdapat pada antar molekul senyawa apa?

Molekul polar & molekul nonpolar

senyawa yg antara molekulnya hanya terdapat gaya london ialah


A. ( 1 )dan( 2 )

maaf jika salah

gaya london ialah gaya tarik menarik antara molekul molekul senyawa

Gaya London
Gaya ini merupakan gaya tarik menarik antarmolekul nonpolar akibat adanya dipol terimbas yg ditimbulkan oleh perpindahan elektron dr suatu orbital ke orbital yg lain membentuk dipol sesaat. Gaya London menimbulkan molekul nonpolar bersifat agak polar. Kemudahan suatu molekul menciptakan dipol sesaat yg dapat ke mengimbas ke molekul di sekitarnya disebut polarisabilitas. Polarisabilitas berkaitan dgn massa molekul relatif (Mr) & bentuk molekul. “Jika Mr kian besar, molekul kian mudah mengalami polarisasi sehingga gaya London makin kuat”. Semakin mudah molekul mengalami polarisasi, makin tinggi titik didih & titik lelehnnya. Oleh alasannya itu makin besar Mr makin besar titik didih & titik lelehnya.
Namun Gaya London relatif lemah sehingga apabila suatu zat yg molekulnya cuma mengalami tarik-menarik berdasarkan Gaya London saja maka titik didih & titik lelehnya lebih rendah dibandingkan dgn zat lain yg mengalami tarik-menarik tak cuma menurut Gaya London saja (Mr nyaris sama)

Baca :   Berikut Yang Tidak Menggunakan Rangkaian Paralel Adalah

Gaya London ini dipengaruhi oleh dua aspek, yaitu:
1. Jumlah electron dlm atom atau molekul
Makin besar ukuran atom atau molekul, makin besar jumlah elektron sehingga makin jauh pula elektron terluar dr inti & makin mudah awan elektron terpolarisasi, serta makin besar gaya dispersi.
2. Bentuk molekul
Molekul yg memanjang/tidak bulat, lebih gampang menjadi dipole dibandingkan dgn molekul yg bundar sehingga gaya disperse londonnya akan makin besar.
Ikatan Van der Waals pula didapatkan pada polymer & plastik. Senyawa ini dibangun oleh satu rantai molekul yg mempunyai atom karbon, berikatan dengan-cara kovalen dgn berbagai atom seperti hidrogen, oksigen, nitrogen, & atom yang lain. Interaksi dr setiap untaian rantai merupakan ikatan Van der Waals. Hal ini dikenali dr observasi terhadap polietilen, polietilen memiliki teladan yg sama dgn gas mulia, etilen berbentuk bentuk gas menjadi cairan & mengkristal atau memadat sesuai dgn pertambahan jumlah atom atau rantai molekulnya. Dispersi muatan terjadi dr sebuah molekul etilen, C2H4, yg menyebabkan terjadinya dipol temporer serta terjadi interaksi Van der Waals. Dalam perkara ini molekul H2C=CH2, selanjutnya melepaskan satu pasangan elektronnya & terjadi ikatan yg membentuk rantai panjang atau polietilen. Pembentukan rantai yg panjang dr molekul sederhana diketahui dgn ungkapan polimerisasi.

c. Gaya Tarik Dipole-dipol Terimbas
Gaya molekul seperti initerjadi antara molekul polar dgn molekul nonpolar. Dipol dr molekul polar akan mengimbas molekul nonpolar di sekitarnya, sehingga mengalami dipol sesaat. Hasilnya adalah suatu gaya tarik elektrostatik antaradipol & dipol sesaat.

Senyawa yg jenis gaya antar molekulnya gaya london yakni

Jawaban:

senyawa non polar

Penjelasan:

jdidkd

Baca :   Kesetimbangan Akan Bergeser Ke Kanan Jika

Senyawa Yang Antar Molekulnya Hanya Terdapat Gaya London Adalah

Sumber: https://wargamasyarakat.org/senyawa-yang-antar-molekulnya-hanya-terdapat-gaya-london-adalah/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …