Senyawa Berikut Yang Merupakan Rumus Empiris Adalah

KlikBelajar.com – Senyawa Berikut Yang Merupakan Rumus Empiris Adalah

Kamu mungkin sudah tidak asing lagi dengan istilah rumus kimia. Rumus kimia digunakan  untuk menunjukkan identitas kimia dari  suatu molekul atau senyawa. Selain itu rumus kimia juga dapat menunjukkan perbandingan jumlah atom dalam suatu molekul. Rumus kimia dapat dibedakan menjadi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Untuk dapat menentukan rumus empiris dan rumus molekul, kamu dapat membaca penjelasan berikut ini.


Rumus Empiris

Sumber: healingnaturally.co.uk

Rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana dari suatu molekul yang ditunjukkan melalui perbandingan atom-atomnya. Rumus ini menunjukkan perbandingan atom-atom yang paling sederhana dari suatu molekul.

Contohnya rumus molekul dari butana adalah C4H10
dan rumus empirisnya adalah C2H5. Rumus molekul dari benzena adalah C6H6
dan rumus empirisnya adalah CH. Rumus molekul dari hidrogen peroksida adalah H2O2
dan rumus empirisnya adalah HO.

Baca juga: Yuk Ketahui Persamaan
Reaksi Kimia


Rumus Molekul

Rumus molekul untuk suatu senyawa bisa jadi sama dengan rumus empiris atau merupakan kelipatan dari rumus empiris. Contoh senyawa yang memiliki rumus empiris dan rumus molekul yang sama adalah air dengan rumus H2O. Contoh senyawa yang memiliki rumus empiris dengan rumus molekul yang berbeda adalah heksana, di mana rumus empirisnya adalah C3H7  dan rumus molekulnya adalah C6H14.

rumus molekul
Sumber: imimg.com

Untuk menentukan rumus molekul, rumus empiris dan massa molar molekulnya harus diketahui terlebih dahulu. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empirisnya.

Rumus molekul = (Rumus empiris)n

dengan n merupakan bilangan bulat.

Untuk menentukan nilai n:

Mm rumus molekul = n x (Mm rumus empiris)

Baca :   Tentukan Bilangan Oksidasi Fosforus Dalam Tiap Senyawa Berikut
Nama Senyawa Rumus molekul Rumus Empiris n
Karbon dioksida CO2 CO2 1
Urea CO(NH2)2 CO(NH2)2 1
Air H2O H2O 1
Asam asetat CH3COOH CH2O 2
Glukosa C6H12O6 CH2O 6
Oktana C8H18 C4H9 2
Etena C2H4 CH2 2
Etuna C2H2 CH 2


Contoh Soal

  1. Tentukan rumus empiris senyawa yang mengandung 29,11% Na; 40,51% S, dan sisanya oksigen.

Jawaban:

Misalkan dalam 100 gram senyawa tersebut massa Na = 29,11 gram, massa S = 40,51 gram, dan massa O = 100 gram – 29,11 gram – 40,51 gram = 30,38 gram.

Perbandingan mol Na, S, dan O:

29,11g / 23g.mol-1
: 40,51g / 32g.mol-1
: 30,38g / 16g.mol-1

1,2 mol : 1,2 mol : 1,8 mol

2 : 2 : 3

Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah Na2S2O3

  1. Suatu senyawa memiliki massa molar 181,5 gram/mol. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl, tentukan rumus molekulnya.

Jawaban:

Mm rumus molekul = (Mm rumus empiris) x n

            181,5 gram/mol  = ((2 x12 gram/mol) + 1 gram/mol + 35,5 gram/mol) x n

            181,5 gram/mol = (60,5 gram/mol) x n

            n = 3

            Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah:

(C2HCl)3
= C6H3Cl3.

  1. Suatu gas hidrokarbon CxHy
    terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. a)Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. b) Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu pada keadaan STP adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekulnya

Jawaban:

a) Misalkan dalam 100 gram gas hidrokarbon tersebut, terdapat 80 gram karbon

Massa hidrogen = 100 gram – 80 gram = 20 gram

Perbandingan mol C dan H:

80g / 12g.mol-1
: 20g / 1g.mol-1

6,6 mol : 20 mol

1 : 3

Maka rumus empiris gas hidrokarbon tersebut adalah CH3.

b) Diketahui: V = 1L; m = 1,34 gram

n = V/22,4 L.mol-1

Dari persamaan di atas, massa molar gas hidrokarbon tersebut dapat ditentukan dengan cara:

Mm = (m x 22,4 L.mol-1) / V

= (1,34 gram x 22,4 L.mol-1) / 1L

Baca :   Jika Sebuah Magnet Dipotong Menjadi Dua Bagian Maka

= 30 gram/mol

            Mm rumus molekul = (Mm rumus empiris) x n

            30 gram/mol  = (12 gram/mol + 3 gram/mol) x n

            30 gram/mol = (15 gram/mol) x n

            n = 2

            Maka rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah:

(CH3)2
= C2H6.

Baca juga: Mengenal
Larutan Nonelektrolit

Demikian pembahasan mengenai rumus empiris dan rumus molekul. Sekarang pastinya kamu sudah mengerti kan, bagaimana cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul. Semoga penjelasannya bermanfaat.


Referensi

Utami, B., dkk. (2009). Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Whitten. (2013).
Chemistry 12th
Edition
. Brooks Cole.

Senyawa Berikut Yang Merupakan Rumus Empiris Adalah

Sumber: https://tambahpinter.com/rumus-empiris-rumus-molekul/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …