Senyawa Asam Butanoat Mempunyai Isomer Struktur Sebanyak

Name: Artikel KlikBelajar.com
Rating: 5 (36 reviews)

36 Views

KlikBelajar.com – Senyawa Asam Butanoat Mempunyai Isomer Struktur Sebanyak

Soal dan Pembahasan Kimia (Saintek) Bagian 1

Asam butanoat merupakan isomer gugus fungsi dari metil propanoat.

SEBAB

Asam butanoat dan metil propanoat memiliki rumus molekul C₄H₈O₂.

Jawaban : a

Asam butanoat merupakan turunan alkana yaitu asam karboksilat atau asam alkanoat dengan struktur

CH₃
– CH₂
– CH₂
– COOH

Sedangkan metil propanoat merupakan turunan alkana yaitu ester atau alkil alkanoat dengan struktur

CH₃– CH₂
– COO – CH₃

Keduanya merupakan isomer gugus fungsi karena memiliki rumus molekul sama yaitu C₄H₈O₂
tapi gugus fungsinya berbeda. Pada asam karboksilat gugus fungsinya –COOH sedangkan pada ester gugus fungsinya –COO–.
Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan reaksi redoks adalah ….
1. PbO₂
  + 4HCl → PbCl₂
  + 2H₂O + Cl₂
2. 2Al + 3Cu(NO₃)₂
  
  →
  2Al(NO₃)₃
  + 3Cu
3. CS₂
  + 3O₂
  
  →
  CO₂
  + SO₂
4. ZnSO₄
  + KCl
  
  →
  ZnCl₂
  + K₂SO₄
Jawaban : a

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang ditandai dengan kenaikan biloks (oksidasi) sekaligus penurunan biloks (reduksi).

Persamaan reaksi 1,2 dan 3 merupakan redoks.

Sedangkan persamaan reaksi 4 bukan redoks, karena tidak terjadi kenaikan maupun penurunan biloks.
Senyawa organik dengan rumus molekul C₅H₁₂O jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa dengan gugus keton. Senyawa tersebut adalah ….
1. 3-metil-2-butanol
2. 2-metil-2-butanol
3. 3-metil-3-butanol
4. 3-etil-1-propanol
5. 3-pentanol
Jawaban : a

Senyawa yang memiliki rumus molekul C₅H₁₂O, yaitu alkohol dan eter. Antara keduanya yang dapat mengalami oksidasi adalah alkohol.

Alkohol primer bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa aldehid dan jika dioksidasi lagi akan menghasilkan asam karboksilat sedangkan alkohol sekunder bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa keton. Pada opsi di atas, senyawa alkohol yang dapat dengan mungkin berubah menjadi senyawa keton adalah pilihan A. Pilihan B mempunyai cabang pada atom karbon yang terikat dengan gugus OH sehingga sulit untuk menjadi senyawa keton, sedangkan pilihan C terdapat kesalahan pada tata nama.
Suatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila dalam 152 gram cuplikan terdapat 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ….

(ArN:14, O:16)
1. N₂O₅
2. N₂O₃
3. N₂O
4. NO₂
5. NO
Jawaban : b

Cuplikan mengandung N dan O saja.

Massa cuplikan 152 gram

Massa nitrogen 56 gram.

Massa oksigen = 152 gram – 56 gram = 96 gram

Rumus empiris dari perbandingan terkecil mol atom N dan O yaitu

mol N : mol O = 56/14 : 96/16

= 4 : 6

= 2 : 3
Nomor atom X adalah 26. Konfigurasi elektron ion X³⁺
adalah 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p⁶
4s²
3d³.

SEBAB

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya.

Jawaban : d

Konfigurasi elektron atom
₂₆X adalah 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p⁶4s²
3d⁶.

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya, maka elektron yang terlepas dari orbital 4s kemudian 3d.

Sehingga konfigurasi elektron ion
₂₆X³⁺
adalah 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p⁶4s
3d⁵.

Alkohol sekunder dapat diubah menjadi keton dengan menggunakan KMnO4 atau K2Cr2O7 menurut persamaan reaksi:

R
1

– CHOH – R
2
→

R
1

– CO – R
2

Jenis reaksi yang terjadi adalah ….
1. eliminasi
2. reduksi
3. hidrolisis
4. substitusi
5. adisi
Jawaban : a

Perubahan terjadi pada gugus fungsi alkohol dan keton.

R
1

– C
HOH

– R
2
→

R
1

– C
O

– R
2

Dari reaksi tersebut, terjadi pembuangan 2 atom H (pada -CHOH-) di kiri panah menjadi CO saja di kanan panah. Reaksi pembuangan atom itu disebut sebagai reaksi eliminasi.
Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF₄. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF₄
adalah …. (NA Xe:54, F:9)
1. Segi empat planar, sp³d²
2. Tetrahedron, sp³d
3. Segi empat planar, sp²d
4. Tetrahedron, sp³
5. Bipiramida trigonal, sp³
Jawaban : a

Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa XeF₄
yang menjadi atom pusat adalah Xe.

Konfigurasi elektron
₅₄Xe = [Kr] 5s²
4d¹⁰
5p⁶
Bila larutan asam kuat H₂SO₄
dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3.

SEBAB

Jumlah ion H⁺
dalam larutan berubah bila larutan diencerkan.

Jawaban : a

Asam kuat H₂SO₄
dengan pH =1
[H⁺] = 10^-1
[H⁺] = a Ma , Ma =

Dilakukan pengenceran 100 kali, misal V₁
= 1 ml maka V₂
= 100 ml

Maka M₂
menjadi

M₁ V₁ = M₂ V₂

M₂
=

pH setelah pengenceran
[H⁺] = a Ma
[H⁺] = 2 x 5 x10^-4 = 10^-3

pH = -log 10^-3 = 3

jadi pernyataan larutan asam kuat H₂SO₄
dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3 itu benar. Alasannya, Jumlah ion H⁺
dalam larutan berubah menjadi sedikit bila larutan diencerkan.
Sebanyak 4,16 gram gas A terbentuk dari reaksi antara 1 liter gas NO₂
dan gas O₂
berlebih menurut reaksi

4NO_2(g)
+ O_2(g)
→ 2A_(g)

Jika reaksi tersebut berlangsung pada suhu 30C dengan tekanan 2 atm, maka massa molekul relatif gas A adalah …. (R=0,082 liter atm/mol K)
1. 76
2. 104
3. 112
4. 224
5. 316
Jawaban : b

Massa gas A 2,24 gram

Suhu 30C + 273 =303 K

Tekanan 2 atm

Persamaan reaksi

4NO_2(g) + O_2(g)
→ 2A_(g)

1 liter 0,5 liter

Persamaan gas ideal

P V = n R T

0,04 mol

maka Mr =

= 104 g/mol
Sebanyak 50 ml larutan Na₂SO₄
0,04 M ditambahkan ke dalam 50 ml larutan BaCl₂
0,05 M. Jika Ksp BaSO₄
1,0 x 10^-10, maka pernyataan berikut yang benar adalah ….
1. Larutan Na₂SO₄
  sebagai pereaksi pembatas
2. Konsetrasi Ba²⁺
  sisa di dalam larutan sebanyak 0,01 M
3. Kelarutan BaSO₄
  dalam air murni adalah 10^-5
  M
4. Tidak terbentuk endapan BaSO₄
Jawaban : b

Persamaan reaksi

1) Na₂SO₄
sebagai reaksi pembatas (benar)

2) Sisa [Ba²⁺] = 0,5 mmol/100ml = 5 x 10^-5
M (salah)

3) Ksp BaSO₄
= 1,0 x 10^-10, maka kelarutannya dalam air

BaSO₄
→ Ba²⁺ + SO₄
^2-

Ksp =    s            s

Ksp = s²

S   =

M (benar)

4)

Maka Q = [Ba²⁺] [SO₄
^2-]
            = 2 x 10^-2 x 2,5 x 10^-2 = 5 x 10^-4

Nilai Q > Ksp, maka terbentuk endapan BaSO₄
( salah)