Sebanyak 0 1 Mol Gas Nh3 Dilarutkan Ke Dalam Air

Soal No.1

Eksemplar cak bertanya pengertian resan koligatif

Segala apa yang dimaksud dengan sifat koligatif cairan?

Soal No.2

Contoh soal jenis sifat koligatif

Apakah enceran elektrolit mempunyai sifat koligatif nan sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

Soal No.3

Abstrak soal molalitas

Tentukanlah kemolalan hancuran nan dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)

Soal No.4

Hipotetis soal molalitas

Hitunglah kemolalan hancuran cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH (Ar H = 1 ; C = 12; Udara murni = 16)
PEMBAHASAN :

Soal No.5

Contoh cak bertanya molalitas

Hitunglah kadar (% massa) glukosa internal larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

Soal No.6

Contoh soal fraksi mol

Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH2)2) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; Cakrawala = 14; O = 16)
PEMBAHASAN :

Soal No.7

Contoh soal fraksi mol

Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

Cak bertanya No.8

Contoh soal fraksi mol

Tentukan ganjaran hancuran glukosa, takdirnya diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

Pertanyaan No.9

Contoh soal molalitas

Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)

Pertanyaan No.10

Contoh tanya molalitas

Hitunglah kemolalan hancuran nan dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C2H6O2) dalam 90 mL air. Kedua varietas hancuran itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; Udara murni = 16)
PEMBAHASAN :

komposit glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr konglomerat air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Pertanyaan No.11

Komplet soal molalitas

Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-cairan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)

Pertanyaan No.12

Lengkap soal molalitas

Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

Tanya No.13

Contoh pertanyaan molalitas

Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal (Mr urea = 60)

Soal No.14

Acuan soal fraksi mol

Tentukan fraksi mol NaNO3 dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3 kerumahtanggaan 250 mL air (Ar Na = 23, Ar N = 14, Ar O = 16)
PEMBAHASAN :

massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr

Soal No.15

Ideal soal fraksi mol

Hitunglah fraksi mol urea kerumahtanggaan larutan 2 molal

Pertanyaan No.16

Contoh soal fraksi mol

Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan intern 100 mL air. Takdirnya NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na+ + fraksi mol OH−) dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)
PEMBAHASAN :

Soal No.17

Kamil cak bertanya penghamburan tekanan uap

Segala yang dimaksud dengan: a. uap jenuh b. tekanan uap jenuh

Soal No.18

Ideal soal penurunan impitan uap

Pada guru yang sama, manakah nan mempunyai tekanan uap bertambah samudra, air atau alkohol? Jelaskan jawaban beliau.

Soal No.19

Konseptual soal penerjunan impitan uap

Tekanan uap air pada 29o ialah 30 mmHg, tentukan:

Soal No.20

Arketipe cak bertanya penurunan tutul beku & pertambahan titik didih

Hitunglah titik didih dan bintik beku cairan glikol 20% berdasar konglomerasi. (Mr glikol = 62; Kb dan Kf berturut-timbrung adalah 0,52oC/m dan 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Menghitung molalitas terlebih sangat

Soal No.21

Contoh soal penjatuhan titik beku & kenaikan titik didih

Tentukan noktah didih dan noktah beku larutan 32 gram sulfur, S8, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 oC dan membeku pada 16,6 oC sreg impitan 1 atm (Kb CH3COOH = 3,1 oC/m; Kf CH3COOH = 3,6 oC/m; Ar S = 32)
PEMBAHASAN :

menentukan molalitas

Soal No.22

Konseptual soal kenaikan titik didih

Di satu provinsi gunung-gunung, air mendidih kebanyakan pada 96 oC. Impitan uap air jenuh pada 96 oC adalah 657,6 mmHg

Soal No.23

Cermin pertanyaan penghamburan tutul beku & kenaikan noktah didih

Satu enceran mendidih pada 100,2 oC. Tentukan bintik beku larutan itu. (Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m )
PEMBAHASAN :

Bagi menentukan bintik beku larutan kita cari lewat proporsi:

Soal No.24

Contoh soal tekanan osmotik

Tentukanlah impitan osmotik enceran yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 oC (Mr urea = 60)
PEMBAHASAN :

π = M.R.Cakrawala

Soal No.25

Eksemplar soal tekanan osmotik

Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm sreg guru 25oC
PEMBAHASAN :

π = M.R.Kaki langit

Soal No.26

Acuan soal tekanan osmotik

Hitunglah tekanan osmotik cairan yang mengandung 17,1 gram sakarosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27oC
PEMBAHASAN :

π = M.R.Horizon

Soal No.27

Cermin pertanyaan tekanan osmotik (isotonis)

Impitan osmotik pembawaan manusia pada 37oC yaitu 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan nan isotonik dengan darah?
PEMBAHASAN :

isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama

Pertanyaan No.28

Konseptual soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih elektrolit

Sekiranya dianggap mengion teoretis (nilai i = skor teoritis), tentukanlah tutul didih dan bintik beku larutan 11,7 gram NaCl internal 1 liter air Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m
PEMBAHASAN :

mengejar molalitas terlebih dahulu

Soal No.29

Hipotetis pertanyaan kenaikan titik didih elektrolit

Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)2, dilarutkan dalam 100 mL air. Enceran ini mendidih pada 100,2 oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa anasir relatif besi pembentuk basa tersebut. (Kb air = 0,52 oC/m, Ar H = 1; O = 16)
PEMBAHASAN :

ΔTb = Kb.m.i 100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α) 0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)

Soal No.30

Contoh soal penurunan noktah beku elektrolit

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl2 (Mr = 111).Tentukan titik beku hancuran itu Kf air = 1,86 oC/m
PEMBAHASAN :

Mencari molalitas urea

Soal No.31

Contoh soal penurunan tekanan uap elektrolit

Suatu larutan garam dapur puas suhu toC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg kian tekor dari tekanan uap jenuh air murni. Takdirnya tekanan uap jenuh air sreg hawa tersebut adalah 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?
PEMBAHASAN :

diketahui ΔP = 0,4 mmHg

karena nilai i = 2 (total ion NaCl = 2), maka nilai nt dan np dapat langsung dicari berusul xt
nt.i = 1 mol

Soal No.32

Contoh soal penurunan tutul beku & peningkatan titik didih elektrolit

Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Enceran ini mendidih pada master 100,0468 oC. Jika diketahui Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku cairan tersebut.
PEMBAHASAN :

ΔTb = 100,0468 − 100 = 0,0468 oC
Mr MgSO4 = 120
jumlah ion (lengkung langit) MgSO4 = 2 menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat

Tanya No.33

Komplet cak bertanya tekanan osmotik elektrolit

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan internal air hingga volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik hancuran ini sekiranya diukur pada kejadian di mana tagihan 16 gram asap metana pada tekanan 80 cmHg yakni 20 liter.

Tanya No.34

Teoretis soal penurunan bintik beku elektrolit

Enceran nan mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke intern 3,65 gram HCl n domestik 1000 gram air. Diketahui Kf air = 1,86 oC/m. Setelah kedua cairan dicampur dan diaduk, pada suhu berapakah sintesis tersebut akan memadat
PEMBAHASAN :

Mr NaOH = 40 Mr HCl = 36,5 i NaOH = 2 i HCl = 2 Mencari Bintik beku campuran NaOH dan HCl

Pertanyaan No.35

Teladan cak bertanya penghamburan titik beku elektrolit

Sebanyak 10 gram ferum natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. Kf air = 1,86 oC/m. Jika impitan udara 1 atm, lega suhu berapakah larutan nan diperoleh akan memadat? Berapa liter gas dalam situasi standar yang dihasilkan
PEMBAHASAN :

Reaksi yang terjadi seandainya Besi Na Dimasukan ke dalam air

Soal No.36

Cermin cak bertanya molaritas

Berapa gram batu belanda H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke n domestik air seharusnya di dapatkan 600 ml larutan H2C2O4.2H2O 0,5 M (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
PEMBAHASAN :

Mr H2C2O4.2H2O = Ar H x 2 + Ar C x 2 + Ar O x 4 + Ar H x 4 + Ar Ozon x 2 = 1×2 + 12×2 + 16×4 + 1×4 + 16×2 = 126

Soal No.37

Paradigma pertanyaan molaritas & fraksi mol

Di privat 400 mL cair amonia, terlarut 3,4 gram NH3 (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah:

Soal No.38

Arketipe tanya molalitas & fraksi mol

Hitunglah molalitas dan fraksi mol enceran NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40)

Pertanyaan No.39

Pola soal molaritas & molalitas

Jikalau perubahan volume dalam difusi diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas enceran yang terjadi jikalau 100 mL alkohol dicampurkan dengan 200 mL air (massa varietas alkohol dan air dianggap sekufu dengan 1 gram/mL)

Pertanyaan No.40

Cermin soal molaritas

Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 0,2 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1)

Soal No.41

Contoh soal penerjunan tekanan uap

Satu larutan manitol yang mengandung 18,04 gram manitol dalam 100 gram air pada suhu 20oC memiliki tekanan uap 17,23 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air sreg master tersebut adalah 17,54 mmHg; hitunglah massa zarah relatif manitol
PEMBAHASAN :

Po=17,54 mmHg
Pl = 17,23 mmHg

Soal No.42

Contoh soal penurunan tekanan uap

Berapa mmHg tekanan uap hancuran gula 2 m pada guru 20 oC, seandainya diketahui tekanan uap air salih pada master tersebut adalah 17,40 mmHg dan Mr air = 18?
PEMBAHASAN :

2 molal dapat diartikan 2 mol sakarosa dalam 1 kg air.

Pertanyaan No.43

Ideal pertanyaan penjatuhan impitan uap

Sebanyak 25 gram ureum yang dilarutkan n domestik 525 gram air, pada 20 oC memiliki impitan uap 17,29 mmHg. Sekiranya lega suhu tersebut tekanan uap akuades adalah 17,54 mmHg; tentukan Mr ureum tersebut
PEMBAHASAN :

Soal No.44

Contoh soal penjatuhan tekanan uap

Hitung tekanan uap enceran glukosa 36% intern air pada temperatur 25 oC, jika diketahui tekanan uap air suling pada suhu tersebut adalah 20 mmHg.
PEMBAHASAN :

perumpamaan 100% larutan = 100 gram massa 36% glukosa = 36 gram Mr Glukosa = 180 massa air = 100-36 gram = 64 gram Mr air = 18

Soal No.45

Contoh soal penghamburan impitan uap

Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 900 gram air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut zakiah pada suhu 20 oC adalah 17,5 mmHg; tentukan penurunan tekanan uap larutan puas master tersebut.
PEMBAHASAN :

Mr Glukosa = 180 Mr air = 18

Soal No.46

Lengkap soal penerjunan tekanan uap

Diketahui impitan nyamur pada hawa 30 oC merupakan 31,84 mmHg. Bikin mendapatkan larutan yang impitan uap jenuhnya 27,86 mmHg plong suhu tersebut; berapa massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air?
PEMBAHASAN :

Cak bertanya No.47

Contoh pertanyaan molalitas

Ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea (Mr = 60). Hitung berapa kadar cairan urea ke dalam asongan persen (%) dan satuan molalitas (m)

Pertanyaan No.48

Contoh soal molaritas

Berapa gram kristal MgSO4.7H2O nan harus dilarutkan ke dalam air agar diperoleh 100 mL larutan MgSO4 0,2 M? (Ar Mg = 24, S = 32, Ozon = 16, dan H = 1)
PEMBAHASAN :

Diketahui: M = 0,2 M V = 100 mL

Soal No.49

Teoretis soal molalitas & fraksi mol

Hitung molalitas dan fraksi mol cairan KOH intern air nan kadarnya 28% (Mr KOH = 56)

Soal No.50

Contoh soal molaritas

Berapa gram glukosa (C6H12O6) yang terlarut di dalam larutan glukosa 0,2 M? (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)
PEMBAHASAN :

Diketahui: M = 0,2 M Mr = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 V larutan = 1 Liter (0,2 M artinya 0,2 mol zat terlarut privat 1 liter larutan) Menentukan komposit glukosa

Soal No.51

Contoh soal molalitas

Berapa gram NH4Cl yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar diperoleh cairan NH4Cl 1 m? (Ar N = 14; Cl = 35,5; dan H = 1)

Tanya No.52

Cermin soal penurunan impitan uap

Berapa mmHg impitan uap larutan sukrosa 4 m pada suhu 25oC kalau diketahui tekanan uap air murni pada guru tersebut adalah 34,80 mmHg, serta Mr air = 18 dan gula = 342?
PEMBAHASAN :

Diketahui: m = 4 m

Soal No.53

Cermin soal penerjunan tekanan uap

Hitung tekanan uap larutan glukosa 72% dalam air lega temperatur 25oC, jika diketahui tekanan uap air tulus sreg guru tersebut adalah 40 mmHg (Mr glukosa = 180)
PEMBAHASAN :

Diketahui: % glukosa = 72%

Soal No.54

Contoh soal penghamburan tekanan uap

Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 180 mL air. Sekiranya diketahui tekanan uap jenuh air plong master 20oC adalah 17,5 mmHg; hitung tekanan uap larutan pada suhu tersebut
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr glukosa = 9 gram, maka mol glukosa

Tanya No.55

Contoh soal penjatuhan impitan uap

Suatu cairan manitol nan mengandung 492,06 gram manitol dalam 50 gram air puas suhu 25oC punya tekanan uap 8,77 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air plong temperatur tersebut yaitu 17,54 mmHg; hitung massa molekul relatif manitol.
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr manitol = 492,06 gram Gr air = 50 gram P = 8,77 mmHg

Soal No.56

Contoh cak bertanya penghamburan tekanan uap

Sukrosa (C12H22O11) dilarutkan dalam 360 gram air. Tekanan uap larutan tersebut terukur sebesar 21,5 mmHg. Hitung komposit sukrosa yang dilarutkan jika diketahui impitan uap jenuh air ceria pada suhu 25oC adalah 23,8 mmHg
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr sukrosa = 360 gram Mr sukrosa = 342 P = 21,5 mmHg

Cak bertanya No.57

Abstrak soal penjatuhan tekanan uap

Cairan fruktosa cangap ditambahkan pada makanan ibarat pemanis makanan. Sebanyak  360 gram air gula fruktosa dilarutkan dalam sebuah bejana berisi air pada hawa 20oC. Hitung besaran air pada bejana tersebut agar terjadi penurunan tekanan uap larutan sebesar 3 mmHg. (tekanan uap jenuh air suling pada suhu 20oC = 18 mmHg dan Mr fruktosa = 180)
PEMBAHASAN :

Gr karbohidrat = 360 gram ΔP = 3 mmHg

Soal No.58

Contoh soal penerjunan impitan uap

Sebanyak 364 gram kristal sorbitol ditambahkan intern sejumlah air. Jika air yang terletak lega bejana sebesar 2,88 L; hitung tekanan uap larutan sekiranya diketahui impitan uap jenuh akuades sebesar 20 mmHg (Mr sorbitol = 158)

Soal No.59

Komplet soal penerjunan tekanan uap

Sebanyak 240 gram intan buatan X dilarutkan dalam 252 mL air (Mr  = 18). Jika diketahui tekanan uap jenuh larutan adalah 14 mmHg, tentukan massa molekul relatif zat X tersebut jika tekanan uap jenuh air kudus plong temperatur yang selaras adalah 18 mmHg.

Soal No.60

Contoh soal penurunan impitan uap

Sebanyak 5 mol larutan toluena dilarutkan intern larutan benzena sebanyak 10 mol. Hitung impitan uap jenuh cairan sehabis penambahan toluena tersebut. (tekanan uap jenuh benzena pada suhu 25oC adalah 30 mmHg)
PEMBAHASAN :

ufuk toluena = 5 mol (zat terlarut) n benzena = 10 mol (zat pelarut)

Soal No.61

Komplet soal penurunan tekanan uap

Hitung tekanan uap cair jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cairan nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat enceran volatil steril pada suhu tersebut merupakan 50 mmHg.

Tanya No.62

Contoh soal penerjunan titik beku

Lega nama sebuah es krim, tertulis bahwa es krim harus disimpan sreg suhu -15oC alias kurang hendaknya kukuh membeku. Es krim tersebut diketahui mengandung 34,2 gram sirop sukrosa (Mr = 342 gram/mol) dan sejumlah air. Hitung volume air yang digunakan dalam pembuatan es tersebut. (Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.63

Lengkap soal penurunan noktah beku

Di negara dengan catur musim cairan glikol (Mr = 62) biasanya ditambahkan pada air radiator mobil buat memencilkan pemekatan air radiator selama musim anyep. Hitung berapa massa glikol yang perlu ditambahkan jika volume air radiator adalah 2,5 L. (Kf air = 1,86 oC/m dan ancangan master udara maksimum adalah -7,44 oC)
PEMBAHASAN :

Diketahui: Mr glikol = 62 Tagihan air = 2,5 L sehingga massa airnya (P) = ρ. V = 1 kg/L. 2,5 L = 2,5 kg

Soal No.64

Contoh soal penurunan titik beku

Seorang penjual es berkeliling menambahkan 180 gram glukosa (C6H12O6) intern 500 mL air sebagai resep pembuatan minuman esnya. Hitung titik beku minuman es tersebut. (Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui Gr glukosa = 180 gram Mr glukosa = 180 V air = 500 mL, maka konglomerasi air = ρ. V = 1 gr/ml. 500 mL = 500 gram Menentukan titik beku minuman es

Soal No.65

Model pertanyaan penghamburan titik beku

Sebanyak 180 gram zat nonelektrolit (Mr = 60) dilarutkan dalam air dengan tagihan 2.500 mL. Hitung titik beku zat tersebut. (Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr zat = 180 gram V air = 2.500 mL maka konglomerat airnya = ρ. V = 1 gr/mL. 2.500 mL = 2.500 gram

Soal No.66

Contoh tanya penurunan tutul beku

Indikator fenolftalein (PP) dilarutkan n domestik pelarut etanol (Kf = -2 oC/m) membentuk cair PP. Tentukan Mr dari penanda PP jika massa zat yang dilarutkan merupakan 31,8 gram dan volume etanol yang digunakan sebesar 200 mL. (enceran PP mengalami penjatuhan titik beku sebesar -1 oC dan ρ etanol = 789 kg/m3)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.67

Contoh tanya penurunan titik beku & peningkatan tutul didih

Suatu larutan X mendidih puas guru 102,8 oC. Pada suhu berapakah larutan tersebut akan membeku? (Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Tanya No.68

Eksemplar soal penurunan bintik beku

Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 mL etanol. Jika titik beku cair tersebut -116,59 oC (tutul beku etanol murni yakni -114,6 oC), berapakah tetapan titik beku molal etanol?
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr urea = 60 gram Mr = 60 V etanol = 100 ml, maka massa etanol = ρ. V = 0,789 gr/mL. 100mL = 78,9 gram

Cak bertanya No.69

Paradigma soal penurunan titik beku

Berapa gram urea (Mr = 60) nan harus dilarutkan ke intern 250 gram air sebaiknya enceran yang terjadi memadat pada temperatur 0,74 oC di pangkal bintik beku air? (Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui: Mr = 60 P = 250 gram

Cak bertanya No.70

Hipotetis soal penurunan titik beku

Suatu zat bermassa 5,3 gram dilarutkan ke n domestik 500 gram air. Cairan yang terlatih dapat membeku puas suhu -0,576 oC. Tentukan Mr zat tersebut jika tetapan penurunan titik beku molal (Kf) air sebesar 1,86 oC/m
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr zat = 5,3 gram P = 500 gram

Pertanyaan No.71

Contoh tanya penurunan titik beku & peningkatan titik didih

Suatu larutan dalam air mendidih plong suhu 101,4 oC. Jika diketahui Kf air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m; plong suhu berapakah larutan tersebut akan memadat?
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Pertanyaan No.72

Model soal kenaikan noktah didih

Glukosa (C6H12O6) yang massanya 18 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Berapa bintik didih enceran yang terbentuk jika diketahui Kb air = 0,52 oC/m dan pada kancah tersebut air murni mendidih puas suhu 98 oC? (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)
PEMBAHASAN :

Diketahui: Komposit glukosa = 18 gram V air = 200 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/mL . 200 mL = 200 gram

Soal No.73

Kamil soal peningkatan bintik didih

Di pegunungan, air mendidih plong temperatur sekitar 96 oC. Sekiranya 3,42 gram sukrosa dilarutkan dalam 100 mL air yang mendidih, berapakah titik didih larutan sukrosa tersebut? (Kb air = 0,52 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui

Pertanyaan No.74

Komplet soal kenaikan noktah didih

Sebanyak 60 gram kristal nonelektrolit X dilarutkan dalam 2.000 mL air. Jika bintik didih yang terukur dari larutan X tersebut yakni 100,26 oC; berapakah konglomerasi atom relatif senyawa X tersebut?
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr kristal X = 60 gram V air = 2.000 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/mL. 2.000 mL = 2.000 gram

Pertanyaan No.75

Acuan soal kenaikan titik didih

Kristal naftalena n kepunyaan rumus empiris C5H4. Sejumlah 512 gram kristal tersebut dilarutkan dalam 2.000 mL pelarut benzena dan dipanaskan hingga mendidih plong suhu 85,3 oC. Berapakah Mr berbunga senyawa naftalena tersebut? (Kb benzena = 2,65 oC/m, titik didih benzena = 80 oC, dan ρ benzena = 876 kg/m3)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.76

Pola soal kenaikan titik didih

Sejumlah zat dilarutkan intern 250 mL air sehingga titik didih larutan tersebut menjadi 102 oC. Jikalau Kb air ialah 0,52 oC/m, tentukan berapa gram zat yang dilarutkan intern air. (Mr zat = 60)
PEMBAHASAN :

Diketahui: V air = 250 mL, maka massa air ( P) = ρ. V = 1 gr/mL. 250 mL = 250 gram

Cak bertanya No.77

Contoh tanya pertambahan bintik didih

Beberapa zat X (Mr = 128) dilarutkan dalam pelarut karbon tetraklorida nan mempunyai titik didih murni sebesar 76,8 oC. Sekiranya massa zat x yang terlarut sebanyak 25,6 gram dan volume pelarut 250 mL, hitung pertambahan bintik didih larutan tersebut. (Kb CCl4 = 4,88 oC/m) dan ρ CCl4 = 1,59 g/cm3)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.78

Model soal kenaikan titik didih

Pelarut benzena digunakan cak bagi melarutkan senyawa organik nan bukan diketahui massanya. Jika Mr fusi organik tersebut yakni 180 dan tagihan benzena sebesar 500 mL, hitung komposit senyawa organik yang dilarutkan tersebut jika kenaikan titik didihnya sebesar 0,5 oC (Kb benzena 2,65 oC/m dan titik didih benzena 80 oC)
PEMBAHASAN :

Diketahui: Mr = 180

Soal No.79

Contoh cak bertanya kenaikan titik didih

Hitung molalitas zat X jikalau n domestik total pelarut yang sejajar, kenaikan titik didih larutan urea 0,2 m yakni 0,60 oC dan kenaikan tutul didih larutan X adalah 0,4 oC
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.80

Paradigma soal kenaikan titik didih

Gula dapat sagu betawi n domestik air maupun internal pelarut organik lainnya. Kalau dengan massa nan sebabat, larutan gula dimasukkan ke dalam 100 mL air (Kb = 0,52 oC/m) dan 100 mL pelarut organik (Kb = 2 oC/m), cair manakah nan akan memiliki kenaikan titik didih lebih besar? Jelaskan
PEMBAHASAN :

Rumus kenaikan titik didih ΔTb = Kb. m

Soal No.81

Ideal soal kenaikan tutul didih

Buat menentukan massa rumus satu zat; diambil 0,45 gram zat tersebut, kemudian dilarutkan ke dalam 30 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,26 oC. Jika vonis pertambahan tutul didih molal (Kb) air ialah 0,52 oC/m, tentukan massa molekul relatif zat tersebut
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr zat terlarut = 0,45 gram P = 30 gram

Cak bertanya No.82

Contoh soal tekanan osmotik

Sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Hitung tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 oC
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr sakarosa = 6,84 gram Mr sukrosa = 342 V enceran = 500 mL

Soal No.83

Contoh cak bertanya tekanan osmotik

Sebanyak 3,2 gram naftalena (Mr = 128) dilarutkan ke privat benzena hingga volumenya 250 mL. Hitung impitan osmotik yang terjadi pada suhu 27 oC
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr Naftalena = 3,2 gram Mr = 128 V = 250 mL

Soal No.84

Contoh soal impitan osmotik

Impitan osmotik enceran yang mengandung 50 gram suatu fruktosa per liter pada 0 oC adalah 6,2 atm. Hitung konglomerat rumus karbohidrat tersebut.
PEMBAHASAN :

Diketahui: π = 6,2 atm Gr fruktosa = 50 gram

Soal No.85

Contoh cak bertanya impitan osmotik elektrolit

Suatu hancuran nonelektrolit isotonis dengan larutan elektrolit. Jika hancuran nonelektrolit tersebut n kepunyaan konsentrasi 0,5 M dan impitan osmotik 2 atm, hitung tekanan osmotik larutan elektrolit biner yang n kepunyaan pemfokusan 0,2 M

Tanya No.86

Abstrak soal tekanan osmotik

Untuk menentukan massa anasir satu polimer, sebanyak 15 gram polimer dilarutkan ke dalam 1 liter air. Pada 300 K, larutan ini punya tekanan osmotik 1,1 atm. Tentukan massa molekul polimer tersebut

Soal No.87

Kamil soal penurunan tekanan uap elektrolit

Ke dalam 400 gram air dilarutkan 0,02 mol Na2SO4 pada suhu 20 oC. Takdirnya plong master tersebut tekanan uap air murni adalah 17,4 mmHg; hitung tekanan uap larutan tersebut
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.88

Paradigma tanya penerjunan tutul beku elektrolit

Tentukan titik beku cairan 48 gram MgSO4 internal 100 gram air jika Kf air = 1,86 oC/m dan dianggap bahwa zat terlarut terionisasi sempurna. (Ar Mg = 24, S = 32, dan Ozon = 16)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.89

Contoh pertanyaan tekanan osmotik elektrolit

Sebanyak 4,4 gram CaSO4 nan dilarutkan ke intern air sebatas volumenya 100 mL terderai eksemplar. Hitung tekanan osmotik dari larutan yang terjadi lega guru 27 oC (Ar Ca = 40, S = 32, dan Ozon = 16)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.90

Contoh pertanyaan penurunan tutul beku & kenaikan titik didih elektrolit

Sebanyak 2 mol CH3COOH dilarutkan hingga volumenya 500 mL dengan derajat ionisasi 60%. Tentukan titik didih dan titik beku enceran . (Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui: V = 500 mL

Menentukan titik didih

ΔTb = Kb.m.i

ΔTb = Tb − Tbo = Tb − 100 = 3,328
Tb = 100 + 3,328 = 103,328 oC
Menentukan tutul beku

ΔTf = Kf.m.i

Soal No.91

Konseptual tanya kenaikan titik didih elektrolit

Berapa gram K2SO4 yang harus dilarutkan ke privat 10 liter air seharusnya larutan yang terasuh mendidih pada hawa 106 oC (tekanan 1 atm)? (Kb air = 0,52 oC/m; Ar K = 39, S = 32, dan O = 16)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.92

Contoh tanya tekanan osmotik elektrolit

Larutan H2S 1 M isotonis dengan larutan urea 2 M pada suhu yang sama. Tentukan uang jasa volume hancuran H2S nan terionisasi dalam larutan
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Pertanyaan No.93

Lengkap soal peningkatan noktah didih elektrolit

Jika cairan urea mendidih lega suhu 115 oC (tekanan 1 atm), sreg suhu berapa larutan MgCl2 dengan konsentrasi yang setinggi akan mendidih? (Ar Mg = 24 dan Cl = 35,5)
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.94

Abstrak soal penghamburan bintik beku elektrolit

Enceran HCN 0,18 m membeku pada suhu nan seperti enceran glukosa 0,2 m. Hitung derajat ionisasi HCN kerumahtanggaan larutan tersebut.

Pertanyaan No.95

Sempurna soal penghamburan titik beku elektrolit

Larutan H2S 1 m mengkristal puas suhu -2,4 oC. Seandainya Kf air = 1,86 oC/m, hitung derajat ionisasinya
PEMBAHASAN :

m H2S = 1 m
Tf H2S = -2,4 oC
Kf = 1,86 oC/m
Karena H2S elektrolit maka teristiadat dikali i dengan n = 2 (1 ion H+ dan 1 ion CN–)
ΔTf = Kf. m. i
Tfo − Tf = 1,86. 1. (1 + (2 − 1)α) 0 − (−2,4) = 1,86(1 + α) 2,4 = 1,86 + 1,86α 1,86α = 2,4 − 1,86 = 0,54

Tanya No.96

Hipotetis soal kenaikan titik didih elektrolit

Diketahui titik didih cair urea 0,4 molal yakni 100,208 oC. Sekiranya BaCl2 terionisasi sempurna, hitung titik didih hancuran BaCl2 0,1 m.
PEMBAHASAN :

Diketahui: m urea = 0,4 molal (non elektrolit)

Soal No.97

Contoh soal penghamburan titik beku elektrolit

Hitung titik beku larutan HCl 2 molal yang terionisasi 80% (Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui: m HCl = 2 molal

Soal No.98

Contoh soal impitan osmotik elektrolit

Tekanan osmotik cairan KCl 0,2 M pada suhu 27 oC yakni 5 atm. Hitung derajat ionisasi cairan tersebut.
PEMBAHASAN :

Diketahui: M = 0,2 M (nilainya akan sekelas dengan molalitas jikalau nilainya boncel) π = 5 atm

Soal No.99

Acuan tanya penghamburan tutul beku elektrolit

Berapa gram NaCl (Mr = 58,5) yang harus dilarutkan ke dalam 200 mL air sepatutnya hancuran tersebut membeku puas suhu yang sama dengan larutan yang terbentuk berbunga 20 gram urea (Mr = 60) dalam 100 mL air?

Tanya No.100

Lengkap soal tekanan osmotik elektrolit

Larutan urea 0,3 M isotonis dengan enceran HCN 0,2 M. Hitung derajat ionisasi bersut sianida tersebut.

Soal No.101

Contoh tanya penurunan titik beku & kenaikan titik didih elektrolit

Hancuran urea 1 m dicampur dengan volume nan begitu juga larutan NaCl 1 m. Hitung titik didih dan titik beku larutan hasil pencampuran tersebut. (Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m)
PEMBAHASAN :

Diketahui : m urea = 1 m (non elektrolit)

Menentukan titik didih sintesis

ΔTb = Kb. (m urea + mNaCl.i)
ΔTb = 0,52. (1 + 1 x 2) = 1,56
ΔTb = Tb − Tbo = 1,56
Tb − 100 = 1,56
Tb = 100 + 1,56 = 101,56
Menentukan bintik beku campuran

ΔTf = Kf. (m urea + mNaCl.i)
ΔTf = 1,86. (1 + 1 x 2) = 5,58
ΔTf = Tfo − Tf = 5,58
0 − Tf = 5,58
Tf = 0 − 5,58 = -5,58 oC

Soal No.102

Komplet soal molaritas

Sebanyak 12 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500mL. berapa konsentrasi molar (Molaritas) larutan nan terjadi (Ar Mg=24;S=32;O=16)
PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr = 12 gr V = 500 mL

Soal No.103

Contoh soal penurunan tekanan uap

Tekanan uap air puas 100 oC yaitu 760 mmHg. berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 18% plong 100 oC? (Ar H=1, C=12, O=16)
PEMBAHASAN :

Po = 760 mmHg % b/b = 18%

xair = 1 – xglukosa  = 1 – 0,021 = 0,979
Menentukan tekanan uap larutan glukosa

PL = Po. xp = 760 mmHg. 0,979 = 744,04 mmHg

Soal No.104

Cermin cak bertanya fraksi mol

jika 23 gram etanol (C2H5OH) dicampurkan dengan 27 gram air (H2O) dan diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16, hitunglah fraksi mol etanol dan air
PEMBAHASAN :

Mr C2H5OH = Ar C x 2 + Ar H x 6 + Ar O x 1 = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 1 = 46
Mr H2O = Ar H x 2 + Ar Udara murni x 1 = 1 x 2 + 16 x 1 = 18
Menentukan mol etanol

Soal No.105

Contoh cak bertanya penurunan tekanan uap

Impitan uap jenuh cair 62 gram zat A dalam 342 gram air ialah 76 cmHg. Pada temperatur yang setara impitan uap jenuh air suling adalah 80 cmHg.berapa konglomerat anasir relatif zat A?

PL = 76 cmHg
Po = 80 cmHg
Menentukan fraksi mol pelarut (air)

PL = Po . Xp
76 = 80 . Xp

Soal No.106

Model soal kenaikan bintik didih elektrolit

Noktah didih air naik 1,04°C sehabis penambahan 3 gram zat elektrolit biner ke dalam 100 gram air .sekiranya Kb air = 0,52 ° C/m , maka Mr zat elektrolit tersebut adalah …

Menentukan Mr zat

ΔTb = Kb . m . i

Soal No.107

Hipotetis soal pertambahan noktah didih

Bintik didih zat non elektrolit (Mr = 60) dalam 200 gram air merupakan 100,104 °C jika Kb air = 0,52°C/molal, komposit zat tersebut merupakan
PEMBAHASAN :

Mr = 60 P = 200 gr

ΔTb = 100,104 – 100 = 0,104
Kb = 0,52
Menentukan massa zat

ΔTb = Kb. m

Soal No.108

Acuan soal penurunan titik beku

Titik beku satu enceran yang mengandung 10 gr zat Y (bukan elektrolit) dalam 500 gr air ialah -0,465 derajat Celcius. Takdirnya diketahui tetapan penghamburan bintik beku molal dari air yakni 1,86. Berapa komposit relatifnya?

Soal No.109

Cermin pertanyaan penurunan titik beku elektrolit

Penerjunan bintik beku 24,5 gram asam sulfat H2SO4 kerumahtanggaan 2500 gram air seimbang dengan 2,9 kali penurunan titik beku 7,5 gram CO(NH2)2 dalam 1250 air. berapa derajat ionisasi H2SO4 intern larutan tersebut
PEMBAHASAN :

Diketahui:

Soal No.110

Sempurna pertanyaan tekanan osmotik

Tekanan osmosis suatu enceran nan mengandung 1,5 gram zat A (non elektrolit) intern 500 ml larutan lega suhu 27°C ialah 1,23 atm. Massa partikel relatif zat tersebut adalah

Soal No.111

Acuan soal tekanan osmotik elektrolit

Impitan osmosis enceran CuSO4 0,2 M dengan derajat ionisasi 0,75 pada suhu 27°C (R=0,08) yaitu
PEMBAHASAN :

Diketahui M = 0,2 M α = 0,75