Rumus Kimia Dari Dinitrogen Trioksida Adalah

Dinitrogen trioksida

Nama
Nama lain Nitrit anhidrida, nitrogen seskuioksida
Penanda
Nomor CAS	10544-73-7 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29799 Y
ChemSpider	55446 Y
Nomor EC
PubChem CID	61526
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	16E0524PXI N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065120
InChI InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5 Y Key: LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/N2O3/c3-1-2(4)5 Key: LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYAC
SMILES [O-][N+](=O)N=O
Sifat
Rumus kimia	N2O3
Massa molar	76,01 g/mol
Penampilan	Cairan biru tua
Densitas	1,447 g/cm3, cairan 1,783 g/cm3 (gas)
Titik lebur	-100,7 °C[1]
Titik didih	3,5 °C (terdisosiasi[1])
Kelarutan dalam air	sangat mudah larut
Kelarutan	larut dalam eter
Suseptibilitas magnetik (χ)	−16,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Bentuk molekul	planar, C s
Momen dipol	2.122 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	65,3 J/mol K
Entropi molar standar (S o )	314,63 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (Δf H o )	+91,20 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Sangat beracun (T+)
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Nverifikasi (apa ini Y N  ?)
Referensi

Dinitrogen trioksida
adalah senyawa kimia dengan rumus
N₂O₃
. Padatan biru tua ini^[1]
adalah salah satu nitrogen oksida biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran nitrogen oksida dan nitrogen dioksida dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah −21 °C (−6 °F):^[2]

NO
+

NO

2











↽






−










−






⇀









N

2






O

3








{\displaystyle {\ce {NO + NO2 <=> N2O3}}}

[3]

Daftar Isi:

• 1 Struktur dan ikatan [sunting | sunting sumber]
• 2 Referensi [sunting | sunting sumber]
• 3 Pranala luar [sunting | sunting sumber]
  • 3.1 Rumus Kimia Dari Dinitrogen Trioksida Adalah

Struktur dan ikatan

[sunting
|
sunting sumber]

Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan hidrazin (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki panjang ikatan N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N₂O₃
berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada temperatur rendah, gas N₂O₃:^[2]

Ia adalah anhidrida asam nitrit (HNO₂) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan asam nitrat. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N₂O₃
ke larutan basanya:

N

2






O

3





+
2

NaOH
⟶


2


NaNO

2





+

H

2





O



{\displaystyle {\ce {N2O3 + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O}}}

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]

1. ^
   
   
   <sup>a
   
   
   
   
   b
   
   
   
   
   c</sup>
   
   
   
   
   Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997),
   Chemistry of the Elements
   (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 444, ISBN 0-7506-3365-4
   
   
   
   
2. ^
   
   
   <sup>a
   
   
   
   
   b</sup>
   
   
   
   
   Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
   Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 521–22. ISBN 0-08-022057-6.
   
   
   
   
3. 
   ^
   
   
   Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001),
   Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
   
   
   
   

Pranala luar

[sunting
|
sunting sumber]

• National Pollutant Inventory – Oxides of nitrogen fact sheet Diarsipkan 2004-02-05 di Wayback Machine.
• Webelements: Compound data – dinitrogen trioxide
• Oxides of nitrogen – synthesis and uses Diarsipkan 2019-07-31 di Wayback Machine.
• Ivtantermo – dinitrogen trioxide table of values