Rumus Kimia Dari Asam Sulfida Adalah

KlikBelajar.com – Rumus Kimia Dari Asam Sulfida Adalah

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Hidrogen sulfida

Ball-and-stick model of hydrogen sulfide

Spacefill model of hydrogen sulfide

Nama
Nama IUPAC (sistematis)

Hidrogen sulfida[1]

Nama lain

Dihidrogen monosulfida

Dihidrogen sulfida
Sewer gas
Stink damp
Sulfane
Sulfurated hydrogen
Sulfureted hydrogen
Sulfuretted hydrogen
Sulfur hydride
Hydrosulfuric acid

Hydrothionic acid

Penanda

Nomor CAS

  • 7783-06-4
    Ya
    Y

Model 3D (JSmol)

  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
Referensi Beilstein 3535004
ChEBI
  • CHEBI:16136
    Ya
    Y
ChEMBL
  • ChEMBL1200739

    N
ChemSpider
  • 391
    Ya
    Y
Nomor EC
Referensi Gmelin 303
KEGG
  • C00283
    Ya
    Y
MeSH Hydrogen+sulfide

PubChem
CID

  • 402
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • YY9FVM7NSN
    Ya
    Y
Nomor UN 1053

CompTox Dashboard
(EPA)

  • DTXSID4024149
    Sunting ini di Wikidata

InChI

  • InChI=1S/H2S/h1H2Ya
    Y

    Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-NYa
    Y

  • InChI=1/H2S/h1H2

    Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ

SMILES

  • S

Sifat

Rumus kimia

H
2
S
Massa molar 34,08 g·mol−1
Penampilan Gas tak berwarna
Bau telur busuk
Densitas 1.363 g dm−3
Titik lebur -82 °C
Titik didih -60 °C

Kelarutan dalam air

4 g dm−3
(pada 20 °C)
Tekanan uap 1740 kPa (pada 21 °C)
Keasaman (pK
a)
7.0[2]
[3]
Kebasaan (pK
b)
6.95
Indeks bias (n
D)
1.000644 (0 °C)[4]
Struktur

Grup titik

C2v

Bentuk molekul

Bent

Momen dipol

0.97 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1.003 J K−1
g−1
Entropi molar standar (S

o
)
206 J·mol−1·K−1
[5]
Entalpi pembentukan standar (Δf
H

o
)
−21 kJ·mol−1
[5]
Bahaya

Klasifikasi UE (DSD)


(usang)

Mudah terbakar

F+

Sangat beracun

T+

Beracun bagi lingkungan

N
Frasa-R R12,
R26,
R50
Frasa-S (S1/2),
S9,
S16,
S36,
S38,
S45,
S61
Titik nyala −824 °C (−1.451 °F; −551 K)
[9]

Suhu
swasulut

232 °C (450 °F; 505 K)
Ambang ledakan 4.3–46%
Dosis atau konsentrasi letal (LD,
LC):

LC
50
(konsentrasi median)

713 ppm (tikus, 1 jam)
673 ppm (mencit, 1 jam)
634 ppm (mencit, 1 jam)
444 ppm (tikus, 4 jam)[7]

LC
Lo
(terendah tercatat)

600 ppm (manusia, 30 menit)
800 ppm (manusia, 5 menit)[7]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):

PEL (yang diperbolehkan)

C 20 ppm; 50 ppm [10-minute maximum peak][6]

REL (yang direkomendasikan)

C 10 ppm (15 mg/m3) [10-minute][6]

IDLH (langsung berbahaya)

100 ppm[6]
Senyawa terkait

Related hydrogen chalcogenides

Water
Hydrogen selenide
Hydrogen telluride
Hydrogen polonide
Hydrogen disulfide
Sulfanyl

Senyawa terkait

Phosphine

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).


Nverifikasi (apa ini
Ya
Y

N
 ?)
Referensi
Baca :   Penyebab Konflik Pada Kutipan Cerpen Diatas Adalah

Hidrogen sulfida, H2S, adalah gas yang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapat timbul dari aktivitas biologis ketika bakteri mengurai bahan organik dalam keadaan tanpa oksigen (aktivitas anaerobik), seperti di rawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini juga muncul pada gas yang timbul dari aktivitas gunung berapi dan gas alam.

Hidrogen sulfida juga dikenal dengan nama
sulfana,
sulfur hidrida,
gas asam (sour gas),

sulfurated hydrogen
,
asam hidrosulfurik, dan
gas limbah (sewer gas). IUPAC menerima penamaan “hidrogen sulfida” dan “sulfana”; kata terakhir digunakan lebih eksklusif ketika menamakan campuran yang lebih kompleks.

Kimiawi

[sunting
|
sunting sumber]

Hidrogen sulfida merupakan hidrida kovalen yang secara kimiawi terkait dengan air (H2O) karena oksigen dan sulfur berada dalam golongan yang sama di tabel periodik.

Hidrogen sulfida merupakan asam lemah, terpisah dalam larutan
aqueous
(mengandung air) menjadi kation hidrogen H+
dan anion hidrosulfid HS:

H2S → HS
+ H+

K
a
= 1.3×10−7
mol/L; pK
a
= 6.89.

Ion sulfid, S2−, dikenal dalam bentuk padatan tetapi tidak di dalam larutan
aqueous
(oksida). Konstanta disosiasi kedua dari hidrogen sulfida sering dinyatakan sekitar 10−13, tetapi sekarang disadari bahwa angka ini merupakan
error
yang disebabkan oleh oksidasi sulfur dalam larutan alkalin. Estimasi terakhir terbaik untuk pK
a2
adalah 19±2.[10]
Gas Hydrogen Sulfide (H2S) sangat beracun dan mematikan, pekerjapekerja pada pemboran minyak dan gas bumi mempunyai risiko besar atas keluarnya gas H2S Pengetahuan Umum tentang (H2S) Hidrogen Sulfida (H2S) Adalah gas yang sangat beracun dan dapat melumpuhkan system pernapasan serta dapat dapat mematikan dalam beberapa menit. dalam jumlah sedikitpun gas H2S sangat berbahaya untuk kesehatan.

Baca :   Kuartil Bawah Dari Data Pada Tabel Tersebut Adalah

Hidrogen Sulfida terbentuk dari proses penguraian bahan-bahan organis oleh bakteri.Maka dari itu H2S terdapat dalam minyak dan gas bumi, selokan, air yang tergenang. Misalnya rawa-rawa dan juga terbentuk pada proses-proses industri maupun proses biologi lain

Kateristik H2S

  • Sangat beracun dan mematikan
  • Tidak Berwarna
  • Lebih Berat Dari udara sehingga cendrung berkumpul dan diam pada daerah yang rendah
  • Dapat terbakar dengan nyala api berwarna biru dan hasil pembakarannya gas sulfur Dioksida (SO2)yang juga merupakan gas beracun
  • Sangat Korosif mengakibatkan berkarat pada logam tertentu
  • Pada konsentrasi yang rendah berbau seperti telur busuk dan dapat melumpuhkan indra penciuman manusia

Pranala luar

[sunting
|
sunting sumber]

  • (Inggris)
    International Chemical Safety Card 0165
  • (Inggris)Concise International Chemical Assessment Document 53
  • (Inggris)National Pollutant Inventory – Hydrogen sulfide fact sheet Diarsipkan 2006-03-09 di Wayback Machine.
  • (Inggris)NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  • (Inggris)MSDS safety data sheet Diarsipkan 2007-05-15 di Wayback Machine.
  • (Inggris)Abstract of survey article on H2S as used by the body, by P. Kamoun
  • (Inggris)Computational Chemistry Wiki Diarsipkan 2008-12-07 di Wayback Machine.
  • (Inggris)NACE (National Association of Corrosion Engineers) Diarsipkan 2010-06-19 di Wayback Machine.

Referensi

[sunting
|
sunting sumber]


  1. ^


    “Hydrogen Sulfide – PubChem Public Chemical Database”.
    The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.





  2. ^

    Perrin, D.D.,
    Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford,
    1982.

  3. ^

    Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J.
    Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY,
    1959, pp. 432-433.

  4. ^

    Pradyot Patnaik.
    Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  5. ^


    a




    b




    Zumdahl, Steven S. (2009).
    Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.




  6. ^


    a




    b




    c




    “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0337”. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).



  7. ^


    a




    b




    “Hydrogen sulfide”.
    Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).





  8. ^

    http://msds.chem.ox.ac.uk/HY/hydrogen_sulfide.html

  9. ^


    “Hydrogen sulfide”.
    npi.gov.au.





  10. ^

    Giggenbach, W. (1971).
    Inorg. Chem.
    10:1333. Meyer, B.; Ward, K.; Koshlap, K.; & Peter, L. (1983).
    Inorg. Chem.
    22:2345. Myers, R. J. (1986).
    J. Chem. Educ.
    63:687.
Baca :   Tentukan Kelipatan Persekutuan Dari Bilangan 4 Dan 5



Rumus Kimia Dari Asam Sulfida Adalah

Sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfida

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …