Reaksi Redoks Dalam Kehidupan Sehari Hari Sebagai Berikut Kecuali

51 Views

Reaksi redoks atau reduksi – oksidasi, merupakan reaksi yang menunjukkan adanya perubahan bilangan oksidasi pada reaktan dan produk. Prinsip reaksi redoks banyak diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari, seperti pada baterai dan aki, pelapisan logam, dll.

Tahukah anda, besi yang berkarat diakibatkan oleh logam Besi (Fe) yang mengalami oksidasi dengan adanya air menghasilkan besi oksida? Buah yang mengalami perubahan warna setelah dikupas juga diakibatkan oleh adanya oksidasi? Pada artikel ini akan dibahas apa itu reaksi oksidasi dan reduksi, bagaimana menentukan bilangan oksidasi, cara menyetarakan reaksi redoks, dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.

Pengertian

Redoks
merupakan singkatan dari
Reduksi
dan
Oksidasi. Pengertian reaksi redoks dapat dijelaskan berdasarkan beberapa konsep, sebagai berikut.

Dalam suatu reaksi redoks, zat yang mengalami reduksi akan mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi, sehingga
zat yang mengalami reduksi disebut juga oksidator. Sebaliknya, zat yang mengalami oksidasi akan mengakibatkan zat lain mengalami reduksi, sehingga disebut juga
reduktor
[1].

Bilangan Oksidasi

Pengertian

Bilangan oksidasi (biloks)
atau disebut juga tingkat oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap oleh suatu atom dalam pembentukan senyawa [2]. Reaksi redoks dapat dibedakan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, sehigga untuk menentukan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi, perlu diketahui nilai biloksnya.

Penentuan Bilangan Oksidasi

Penentuan bilangan oksidasi dapat dilakukan dengan mengikuti aturan berikut [3, 4].

Total biloks
semua atom
sama dengan muatan
atom, molekul, atau ion
Total biloks
dalam molekul netral adalah
Logam Alkali (Gol. IA: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) memiliki biloks
+1, sedangkan Alkali Tanah (Gol. IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) memiliki biloks
+2
Golongan Halogen (VIIA) dalam senyawa umumnya memiliki biloks
-1,
kecuali
atom Klorin, Bromin, dan Iodin, ketika berikatan dengan oksigen atau halogen lainnya, biloks dapat bernilai positif
Hidrogen
memiliki bilangan oksidasi
+1,
kecuali
dalam
hidrida logam, biloks H
-1
Oksigen
memiliki bilangan oksidasi
-2,
kecuali
dalam
peroksida
(biloks
-1),
superoksida
(-1/2), dan ketika berikatan dengan Florin.

Baca : Elektrode Yang Digunakan Pada Baterai Kering Adalah

Suatu atom dapat memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.
Bilangan oksidasi maksimum
umumnya = nomor golongan.
Biloks minimum logam
(Gol. IA, IIA, IIIA, dan transisi) = 0, sedangkan
biloks minimum untuk unsur nonlogam
= nomor golongan – 8. Oleh karena itu suatu atom dapat mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus dalam suatu reaksi. Reaksi ini disebut
reaksi autoredoks (disproporsionasi)
[1].

Sebagai gambaran, berikut ini adalah contoh penentuan bilangan oksidasi:

Penyetaraan Reaksi Redoks

Cara I Metode Bilangan Oksidasi
[1]

Tentukan bilangan oksidasi
Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks
Samakan selisih biloks (reduksi dan oksidasi) dengan menambahkan koefisien
Samakan jumlah muatan pada reaktan (ruas kiri) dan produk (ruas kanan) dengan menambah H⁺
pada suasana asam, dan OH^–
pada suasana basa
Setarakan jumlah H dengan menambah H₂O

Sebagai gambaran, berikut ini adalah contoh penyetaraan reaksi dengan metode bilangan oksidasi.

Cara II Metode Setengah Reaksi

[4]

Tulis setengah reaksi, reduksi dan oksidasi
Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks
Setarakan jumlah O:
Menambah H₂O pada spesi yang kekurangan atom O (
suasana asam
)
Menambah H₂O pada spesi yang kelebihan atom O (
suasana basa
)
Setarakan jumlah H dengan:
Menambah H+ pada suasana asam
Menambah OH- pada suasana basa
Samakan jumlah muatan dengan menambah electron
Samakan jumlah electron pada kedua setengah reaksi dengan menambah koefisien
Jumlahkan setengah reaksi

Sebagai gambaran, berikut ini adalah contoh penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi.

Nah, dengan metode biloks atau setengah reaksi, hasil penyetaraannya tetap sama. Sahabat warstek bisa memilih, metode mana yang dianggap lebih mudah. Supaya lebih memahami tentang reaksi redoks, sahabat warstek juga bisa menyimak video di bawah ini.

Baca : Cara Membuat Header Di Word Hanya 1 Halaman

Aplikasi Redoks dan Kehidupan Sehari-hari

Beberapa aplikasi reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah [6]:

Produksi bahan kimia, seperti NaOH dan klorin diperoleh dengan elektrolisis yang didasarkan pada reaksi redoks
Penggunaan bahan pemutih (bleaching) merupakan reaksi redoks.
Permukaan logam yang mudah mengalami korosi dapat dilindungi dengan melapiskan bahan tersebut dengan logam yang lebih mudah teroksidasi (proteksi katodik)
Asam nitrat (HNO₃) yang merupakan bahan dalam pembuatan pupuk dihasilkan dari oksidasi ammonia (NH₃)
Electroplating atau pelapisan suatu logam dengan lain, misalnya pelapisan tembaga dengan emas, dll.
Pemisahan logam tertentu dari bijih logam, misalnya peleburan logam sulfida dengan adanya reduktor
Prinsip kerja aki dan baterai berdasarkan reaksi redoks

Kesimpulan

Reaksi redoks
merupakan singkatan dari
reduksi (penuruan biloks)
dan
oksidasi (kenaikan biloks). Untuk menentukan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi perlu dihitung biloks atom yang terlibat dalam reaksi.
Penyetaraan reaksi
redoks dapat dilakukan dengan metode biloks dan setengah reaksi, baik pada suasana asam maupun basa. Reaksi redoks banyak
diaplikasikan
dalam kehidupan sehari-sehari, seperti dalam produksi bahan kimia, pelapisan logam, pencegahan korosi, dll.

Contoh Soal

Belerang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa….
a. SO₂

b. Na₂SO₄

c. K₂S
d. KHSO₃

e. SO₃

2. Pada reaksi disproposionasi gas klorin dengan larutan NaOH dihasilkan sodium klorat. Tentukan produk lain yang dihasilkan dan tuliskan reaksi redoks yang setara!

3. Diantara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….
a. Cu²⁺
+ Zn à Zn²⁺
+ Cu
b. CuO + CO à Cu + CO₂

c. Cu + 2H₂SO₄
à CuSO₄
+ 2H₂O + SO₂

d. CuO + 2H⁺
à Cu²⁺
+ H₂O

Referensi

[1] Anwar, B. 2018.
1700 Plus Bank Soal Kimia. Bandung: Yrama Widya
[2] Utami, B., Saputron, A.N.C., Mahardiani, L., Yamtinah, S., Mulyani, B. 2009.
Kimia untuk SMA Kelas X. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
[3] Goldberg, D.E. 2007.
Fundamental of Chemistry. McGraw-Hill Companies
[4] Oxtoby, D.W., Gillis, H.P., Campion, A. 2012.
Principles of Modern Chemistry. Brooks/Cole
[5] Kimia-Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi & Konsep Reaksi Redoks)-10 SMA, 12 SMA, RONIN – YouTube (diakses 20 Desember 2020)
[6] Redox Reactions – Examples, Types, Applications, Balancing (byjus.com) (diakses 20 Desember 2020)

Baca : Rumus Titik Puncak Fungsi Kuadrat