Ph Dari Larutan 0 1 M Hci

Ph Dari Larutan 0 1 M Hci



Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+]  dan [OH] SMA kelas 11 IPA.

Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:







Soal No. 1





Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar x− 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!





Pembahasan



Menghitung pH larutan atau pOH larutan.

Diketahui data:

[H+] = 10−4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:





Soal No. ii



Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar ii × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,iii





Pembahasan



[H+ ] = 2 × 10−iv, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut





Soal No. iii



Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!





Pembahasan



Data:
pH = 3
[H+] = …..





Soal No. four



Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!





Pembahasan



Information:
pH = ii,7
[H+] = …..

Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator























Soal No. 5



Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar ii,seven. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,iii!





Pembahasan



Data:
pH = 2,7
[H+] = …..







Soal No. 6



Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar iv,v. Tentukan pOH dari larutan tersebut!





Pembahasan



Data:
pH = 4,5
pOH =…

pH + pOH = 14
4,v + pOH = 14
pOH = 14 − 4,5 = 9,5





Soal No. vii



Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,two. Tentukan pH dari larutan tersebut!





Pembahasan



Data:
pOH = eleven,ii
pH =…

pH + pOH = 14
pH + 11,two = 14
pH = 14 − 11,2 = 2,8





Soal No. eight



Jika tetapan suatu asam HA 10−five, pH larutan HA 0,1 M adalah….
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
Due east. i
(umptn 1996)





Pembahasan



Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana:
Ka = tetapan ionisasi asam
Thousand = konsentrasi asam

Sehingga





Soal No. 9



Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 Thousand





Pembahasan



H2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H2SOiv     →     2H+    +      SO4

2−

Baca :   Sebuah Gelombang Merambat Dengan Kecepatan 340

0,005 M        0,01 M         0,005 Yard

[H+] = 0,01 M = 10−2 G
pH = − log (10−2) = two





Soal No. 10



Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 1000 diketahui Kb = x−5!







Pembahasan



Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga





Soal No. xi



Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ x−5 maka pH larutan NHiii 0,2 M adalah….
A. 11 + log 2
B. 11 − log ii
C. 8 − log two
D. viii + log ii
E. iii − log 2
(uan 2002)





Pembahasan



Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:





Soal No. 12



Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!





Pembahasan



Data:
Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1

pH = ii, berarti [H+] = 10−2

pH setelah diencerkan =….

V2Mii = VaneMane





Soal No. 13



Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!





Pembahasan



Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = ii







Soal No. 14



Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 Grand sebanyak 400 mL (Ka = 10 -v).

Ke dalam larutan kemudian dicampurkan HiiAnd theniv 0,001 Thou sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut!





Pembahasan



Menentukan pH campuran Asam dengan Asam.
Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut:



dengan data:

H2SOiv (asam kuat)
0,001 M sebanyak 600 mL
Five1 = 600 mL
[H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M

CH3COOH (asam lemah)
0,1 K sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5)
Five2 = 400 mL
[H+]ii = √(Ka × Chiliad) = √(ten -five × 0,1 One thousand) = 0,001 M

Konsentrasi H+ dengan demikian adalah

pH campuran:







Soal No. 15



Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 Yard (α = ane%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M. Tentukan:
a) [OH ] dari NHthree

b) [OH] dari Ba(OH)2

c)  pH campuran





Pembahasan



a) [OH] dari NHthree

NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH] darinya adalah
[OH] = Yard × α = 0,1 × 1/100 = 10 −3 Thou

Baca :   Besar Kuat Arus Yang Melalui R1 Adalah

b) [OH] dari Ba(OH)2

Ba(OH)2 termasuk basa kuat. [OH] dari Ba(OH)ii adalah
[OH] = One thousand × valensi = 0,001 × 2 = 0,002 = 2 × 10 −three One thousand

c) pH campuran
Dengan rumus campuran dua macam basa berikut

dimana
5ane = 400 mL
[OH]i = 10 −3 M

Vtwo = 600 mL
[OH]two = 2 × ten −three Grand

diperoleh [OH] campuran

pOH dan pH dari campurannya adalah







Soal No. 16



Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!





Pembahasan



Tentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam – basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya.

Dari 250 mL HCl 0,02 Thou diperoleh information:
5 = 250 mL
G = 0,02
mol = V × Chiliad = 250 × 0,02 = 5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh information:
V = 250 mL
M = 0,01
mol = V × Grand = 250 × 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:




Tersisa 2,five mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah
[H+] = 2,5 mmol / 500 mL = v × 10−3 mol/L = 5 × 10−three Yard

pH campurannya:
pH = − log [H+]= − log (5 × 10−3)
= 3 − log v
= ii,three







Soal No. 17



Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 1000. Tentukan pH larutan yang diperoleh!





Pembahasan



Seperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:
Five = 250 mL
M = 0,01
mol = V × M = 250 × 0,01 = ii,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 Thou diperoleh data:
V = 250 mL
M = 0,01
mol = V × G = 250 × 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:




Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7.





Soal No. 18



Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 One thousand. Tentukan pH larutan yang diperoleh!







Pembahasan



Larutan dari asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:
V = 250 mL
M = 0,01
mol = V × Grand = 250 × 0,01 = ii,v mmol

Baca :   Nilai Dari Tan 45 Derajat Adalah

Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data:
Five = 250 mL
M = 0,02
mol = V × M = 250 × 0,02 = v mmol

Reaksi yang terjadi:

Tersisa two,5 mmol NaOH pada book campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH −] adalah
[OH −] = 2,5 mmol / 500 mL = five × 10−3 mol/L = 5 × 10−iii  M

pOH campurannya:
pOH = − log [OH −]= − log (5 × 10−3)
= 3 − log 5
= ii,three

pH campurannya:
pH = 14 − 2,3 = 11,7







Soal No. 19



Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh!





Pembahasan



Prinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi.

Data:
Dari HCl 200 mL dengan pH = 2
V = 200 mL
pH = 2 → [H+ ] = 10 −2 K
mol H+ = Thousand × Five = ten −2 × 200 mL = 2 mmol

Karena
HCl → H+ + Cl −

2 mmol ← 2 mmol

mol HCl = 2 mmol

Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4
V = 200 mL
pOH = four → [OH − ] = 10 −4 Grand
mol OH − = M × Five = 10 −4 × 200 mL = 0,2 mmol

mol OH − = Thousand × V = ten −4 × 200 mL = 0,02 mmol

Karena
NaOH → Na+ + OH −

0,02 mmol ← 0,02 mmol

mol NaOH = 0,02 mmol

Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :

Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya:







Soal No. twenty



fourscore mL NaOH 0,i Grand dicampur dengan 80 mL HCl 0,i M. pH larutan yang dihasilkan adalah….
A. 4
B. 7
C. 8
D. ix
Eastward. 11





Pembahasan



Information:
80 mL NaOH (basa kuat) 0,ane M → eight mmol
80 mL HCl (asam kuat) 0,one M → 8 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari

asam kuat

 dan
basa kuat

 yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban : B



Share to Learn, Learn to Share





print Print Materi Ini

Ph Dari Larutan 0 1 M Hci

Sumber: https://pedidikanindonesia.com/ph-larutan-asam-klorida-hcl-0-01-m-adalah/

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …