Pernyataan Berikut Yang Paling Benar Tentang Larutan Elektrolit Adalah

Pernyataan Berikut Yang Paling Benar Tentang Larutan Elektrolit Adalah

jangan lupa kasih poin dan tingkat kepuasan nya ya dek untuk Abang

Jakarta

Larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit
adalah sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya.

Larutan elektrolit adalah larutan yang zatnya mampu menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang zatnya tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Mengapa larutan non-elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik, sedangkan larutan elektrolit bisa?

Ilmuwan asal Swedia bernama Svante August Arrhenius, pada tahun 1887 menjelaskan tentang peristiwa hantaran arus listrik melalui larutan dengan teori ionisasi.

Berdasarkan Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena di dalamnya mengandung ion-ion, yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itu lah yang berfungsi sebagai penghantar arus listrik dalam larutan, seperti dikutip dalam modul Guru Pembelajar Keahlian Kimia Kesehatan oleh Eti Suherti.

Oleh sebab itu, banyak sedikitnya ion yang terjadi pada ionisasi merupakan penentu dari besarnya daya hantar listrik yang terkandung pada larutan elektrolit.

Semakin banyak ion dalam larutan, maka daya hantar listriknya akan semakin kuat. Dimana hal tersebut tidak lah bisa ditemukan pada larutan non-elektrolit.

Untuk lebih jelasnya, simak perbedaan
larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit
di bawah ini ya!

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit bisa disebut juga dengan konduktor elektrik. Jenis larutan ini ada yang sifatnya kuat dan lemah.

Ciri-ciri larutan elektrolit adalah :

  1. Larutannya mampu menghantarkan arus listrik dengan baik dan kuat.
  2. Ditandai dengan lampu yang menyala, serta banyak mengandung gelembung gas ketika diuji dengan alat penguji elektrolit.
  3. Elektrolit kuat dalam air, akan terionisasi sempurna sehingga derajat ionisasi (𝛼) = 1. 𝛼 = jumlah mol yang terionisasi : jumlah mol zat mula-mula
  4. Larutan elektrolit kuat terdiri atas kelompok larutan-larutan basa kuat, asam kuat, dan garam (kecuali garam merkuri). Pada larutan elektrolit kuat, senyawa dalam air akan terionisasi sempurna dan menghasilkan ion-ion yang banyak.
Baca :   Persamaan Garis Singgung Lingkaran X2 Y2 25

Contoh larutan elektrolit kuat:

Basa = KOH, NaOH, radium (Ra), dan basa dari golongan I A dan II A lainya (kecuali Be(OH)₂ dan Mg(OH)₂)Asam = HCI, HBr, HI, HNO₃, HCIO₃, HCIO₄

Garam = NaCI, K₂SO₄, CaCI₂, AICI₃

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang masih bisa menghantarkan listrik, tapi sifatnya lemah sehingga lampu tidak terlalu bisa menyala dengan terang.

Ciri-ciri larutan elektrolit lemah:

  1. Senyawa dalam air terionisasi yang sebagiannya akan menghasilkan ion-ion yang sedikit.
  2. Larutan elektrolit lemah terdiri atas larutan basa lemah dan asam lemah.
  3. Menghantarkan jumlah listrik sedikit atau lemah
  4. Derajat ionisasi (𝛼), 0 < (𝛼) < 1.

Contoh larutan elektrolit lemah:

Basa = Be(OH)₂, Mg(OH)₂, dan beberapa basa dari logam transisi.
Asam = HNO₂, H₃PO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, HCN, H₂CO₃, HF

Larutan Non Elektrolit

Seperti namanya, larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Jika disekitar penghantar listrik (electrode) tidak muncul gelembung-gelembung gas, dan lampu tidak menyala ketika diuji.

Ciri-ciri dari larutan non-elektrolit:

  1. Pada larutan non elektrolit, senyawa dalam air tidak mengalami proses ionisasi.
  2. Larutan non-elektrolit tidak dapat terionisasi dalam air, maka 𝛼 = 0.
  3. Larutan non-elektrolit terdiri atas kelompok senyawa organik molekular yang larut.
  4. Tidak menghantarkan arus listrik

Contoh larutan non-elektrolit diantaranya:

Sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁)Glukosa (C₆H₁₂O₆)Urea (CO(NH2)2), Larutan etanol (C2H5OH)

Vitamin C.

Jenis Ikatan dalam Senyawa Elektrolit dan Non-elektrolit

Senyawa akan terbentuk apabila suatu unsur saling berikatan dengan satu sama lain. Cara unsur-unsur yang berikatan dalam membentuk suatu molekul berbeda-beda, yang akan dipengaruhi oleh sifat-sifatnya.

Melansir modul Kimia Paket C Setara SMA/MA karya Mia Rahmi Fauziah, jika ditinjau dari ikatannya, senyawa termasuk elektrolit yang terbentuk dari adanya ikatan ion dan ikovalen polar, sedangkan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen non-polar adalah termasuk dalam larutan non-elektrolit.

Baca :   Apakah Reaksi Reaksi Dibawah Ini Termasuk Reaksi Redoks

1. Senyawa ion

Senyawa ion adalah senyawa yang memiliki ion (meliputi basa dan garam), contohnya adalah NaCl. NaCi terbentuk dari ion Na+ dan ion Cl-. Ikatan ini terbentuk oleh atom logam dan atom non logam.

Senyawa ion yang dilarutkan atau dilekehkan dalam air, akan mengalami ionisasi sempurna sehingga termasuk elektrolit kuat. Ion-ion NaCl dalam wujud padatnya tidak dapat bergerak bebas, sehingga tidak bisa menghantarkan listrik. Namun, apabila senyawa ion ini dilarutkan, maka ion-nya mampu bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan listrik.

2. Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen terdiri dari molekul-molekul yang memiliki sifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Namun, mengapa pada senyawa kovalen HCl mampu menghantarkan listrik? Senyawa kovalen bersifat polar yang terdapat gaya tarik menarik untuk memutuskan ikatan-ikatan tertentu antar molekul.

Sehingga, jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) akan mengalami ionisasi yang bisa menghantarkan listrik. Hanya larutan senyawa kovalen polar saja yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen non-polar tidak.

Nah, itu tadi penjelasan mengenai
larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Semoga detikers jadi lebih paham ya!

Simak Video “Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon

(pal/pal)

Pernyataan berikut yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah ….

A.

hanya muncul gelembung gas saat dilakukan uji daya hantar listrik

B.

tetapan ionisasi senyawa sama dengan 1

C.

menghantarkan arus listrik kurang kuat

D.

terionisasi sebagian

E.

nyala lampu redup







Pembahasan

:

elektrolit kuat merupakan larutan yang mampu terionisasi sempurna (alpha  = 1), dapat menghatarkan listrik dengan baik, dan nyala lampu yang dihasilkan terang.






Jawaban: B







—————-#—————-

Jangan lupa komentar & sarannya

Baca :   Jumlah Kartu Queen Dalam Kartu Bridge

Email:


Kunjungi terus:masdayat.net OK! 🙂

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutan tersebut terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.


A. Pada tahap titrasi berapa persenkan [OH-] larutan hasil titrasi sama dengan K? B. Jika larutan produk titrasi 100% dicampur dengan 20,00 mL NH4OH 0 …

,010 M berapakah pH larutan yang terbentuk?


Tolong bantu untuk menjawab pertanyaan ini​


Tolong jawabkan untuk hari ini​


Sebanyak 32g CH4 dibakar dengan 128g O2 menghasilkan CO2 dan H2O. Jika massa H2O sebesar 72g, tentukanlah massa CO2 yang dihasilkan ​


ibu membuat adonan pisang goreng yang terdiri atas tepung terigu air dan pisang titik termasuk golongan campuran Apakah adonan pisang goreng tersebut? …

jelaskan!​


tolong ya kaka bantu ​


a. 26. Jika 1 g NaOH (Mr = 40 g mol-1) dilarutkan ke dalam 500 ml CH2COOH 0,1 M, larutan yang terbentuk adalah …. (K, CH,COOH = 10-5) garam basa den …

gan pH = 10 b. garam asam dengan pH = 6 penyangga basa dengan pH = 8 d. penyangga asam dengan pH = 6 penyangga asam dengan pH = 5 C. e.​


suatu sampel tembaga (Cu) mengandung 69,1% 29Cu63 dan 30,9% 29Cu65. Massa 29Cu63 adalah 62,9 dan massa 29Cu65 adalah 64,9. hitunglah massa atom Cu?​


1. Apakah faktor yang menentukan kadar pertukaran gas oksigen di dalam alveolus dan kapilari darah?​


Berdasarkan asam basa penyusunnya, perkirakan sifat larutan garam berikut! a. N*H_{4}*Br d. N*a_{2}*C*O_{3} b. FeCl3 e. NaHC₂04 C. KCN f. Al(NO 3 ) 3​

Pernyataan Berikut Yang Paling Benar Tentang Larutan Elektrolit Adalah

Sumber: https://termasyhur.com/pernyataan-berikut-yang-paling-benar-tentang-larutan-adalah

Check Also

Harga Beras 10 Kg Di Pasar

Harga Beras 10 Kg Di Pasar 4 menit Kamu pasti sudah sering sekali mendengar ungkapan, …