KlikBelajar.com Edukasi, Belajar dan Informasi
KlikBelajar.com – Perhatikan Data Uji Ph Dua Buah Air Limbah Berikut
Kimiastudycenter.com- Cak bertanya pembahasan UN kimia 2012 nomor 11 – 15 semenjak paket tanya A86.
Soal No. 11
Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut!
Berpangkal hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut yaitu….
A. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3, dan pH ≥ 10,0
B. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0
C. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0
D. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,00
E. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0
| No. | Penunjuk | Trayek pH | Warna | Limbah 1 | Limbah 2 |
| 1 | Metil merah | 4,2 – 6,3 | Merah – Kuning | Bangkang | Kuning |
| 2 | Bromtimol dramatis | 6,0 – 7,6 | Kuning – Dramatis | Asfar | Spektakuler |
| 3 | Fenolftalein | 8,3 – 10,0 | Tidak berwarna – Merah | Tak bercelup | Merah |
Pembahasan
Limbah 1
Bersumber metil merah → pH ≤ 4,2
Dari bromtimol dramatis → pH ≤ 6,0
Berpokok Fenolftalein → pH ≤ 8,3
Rampas irisannya, kesimpulannya pH limbah 1≤ 4,2
Dengan prinsip yang sama diperoleh untuk limbah 2, pH ≥ 10,0
Pertanyaan No. 12
Perhatikan tabel titrasi asam-basa berikut!
Jika debit larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu yakni…
A. 0,25 M
B. 0,125 M
C. 0,1 M
D. 0,075 M
E. 0,025 M
Pembahasan
Dari kurva di atas tertentang bahwa titik ekivalen terjadi saat debit senderut HX yakni 25 mL. Data nan diperlukan:
Asam HX
Va
= 25 mL
Ma
= 0,1 M
horizona
= 1
Basa LOH
Vb
= 10 mL
Mb
= …..?
nb
= 1
Konsentrasi LOH dengan demikian yaitu
Soal No. 13
Terwalak sejumlah enceran berikut:
(1) 25 mL NaOH 0,1 M;
(2) 25 mL HCN 0,2 M;
(3) 25 mL CH3COOH 0,1 M;
(4) 25 mL NH4OH 0,2 M; dan
(5) 25 mL HCl 0,2 M.
Pasangan senyawa nan dapat takhlik larutan penyangga yakni…
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)
Pembahasan
Hancuran penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam litak + basa kuat alias bersut kuat + basa lemah yang di akhir reaksi tersisa bersut lemahnya atau basa lemahnya
Cek reaksi pilihan 1 dan 2 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah:
Tersedia:
25 mL NaOH 0,1 M → 2,5 mmol
25 mL HCN 0,2 M → 5 mmol
Reaksinya:
Nampak tersisa HCN sebanyak 2,5 mmol nan berarti terbentuk larutan penyangga.
Soal No. 14
Berikut adalah beberapa larutan:
(1) KNO3
(2) NH4Cl
(3) Na2SO4
(4) Na2CO3
(5) CH3COOK
P versus garam yang berkepribadian bebas ditunjukkan maka itu nomor….
A. (1) dan (3)
B. (2) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)
Pembahasan
Garam nan bersifat netral (pH = 7), terbimbing dari bandingan cemberut kuat + basa kuat.
Bersumber soal nan termasuk asam dan basa kuat:
| Bersut kuat | Basa kuat |
| HNO3
HCl |
KOH NaOH |
Asam dan basa lemah
| Asam rengsa | Basa lemah |
| H2CO3
CH3COOH |
NH4OH |
Terlihat KNO3
dan Na2SO4
terpelajar berpunca asam abadi dan basa kuat sehingga bersifat independen.
Cak bertanya No. 15
Berikut ini bilang garam dan Ksp nya:
(1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 × 10−19
(2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 × 10−16
(3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 × 10−20; dan
(4) Mg(OH)2, Ksp = 1,8 × 10−11
Sa-puan kelarutan senyawa tersebut terbit nan kecil ke besar adalah…
A. (1), (2), (3), (4)
B. (2), (4), (1), (3)
C. (3), (1), (2), (4)
D. (3), (2), (4), (1)
E. (4), (2), (1), (3)
Pembahasan
Keempat garam memiliki abstrak nan selevel ialah L(OH)2
sehingga akan memiliki contoh rumus kelarutan yang setolok lagi, hingga silam diurutkan dari yang poin Ksp nya minimum yaitu:
3, 1, 2 dan 4.
(Seandainya polanya lain maka hitung kelarutannya satu per,..)
Perhatikan Data Uji Ph Dua Buah Air Limbah Berikut
Sumber: https://asriportal.com/perhatikan-data-uji-ph-dua-buah-air-limbah-berikut/
