Pembahasan Soal Kimia Sbmptn 2018

44 Views

Pembahasan Soal Kimia Sbmptn 2018.

Berikut ini adalah pembahasan soal Kimia pada Soal SBMPTN 2018 TKD Saintek Kode 402 khusus bidang kimia. Pada soal SBMPTN terdapat beberapa perbedaan bila kodenya berbeda. Untuk kode soal lain akan dibahas pada halaman yang berbeda. Silakan koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Terima kasih.

Soal #31 SBMPTN-402-2018

Produk oksidasi senyawa berikut adalah ….

Pembahasan Soal #31 SBMPTN 2018

Okisdasi alkohol skunder menghasilkan keton. Jawaban yang tepat adalah C
Jawaban yang tepat C.

Soal #32 SBMPTN-402-2018

Nomor atom S dan F masing-masing adalah 16 dan 9. Kedua unsur tersebut dapat membentuk molekul SF₄. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa SF₄
adalah ….
(A) tetrahedral dan nopolar
(B) bipiramida segitiga dan polar
(C) planar segiempat dan nonpolar
(D) jungkat-jungkit dan polar
(Eastward) piramida segiempat dan nonpolar

Pembahasan Soal #32 SBMPTN 2018

Elektron valensi S = 6 (konfigurasi elektron
1s^two

2s^two

2p^six

3s^two

3p⁴
).
Elektron valensi F = 7 (konfigurasi elektron
1s²

2s²

2p⁵
).
SF₄
full jumlah elektron valesi 6 + (7×iv) = 6 + 28 = 34,
Jumlah PEI = total ev : 8 = 34/8 = iv, sisa 2.
Jumlah PEB = sisa ev : two = ii/ii = i PEB

Jadi strukturnya adalah AX₄E dengan bentuk jungkat-jungkit dan bersifat polar karena terdapat PEB yang menyebabkan tarikan elektron menjadi tidak merata/simetris.
Jawaban yang tepat D.

Soal #33 SBMPTN-402-2018

Persentase massa cantlet karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik adalah lxxx%.
Jika tetapan Avogadro = half dozen,0 × ten²³
, jumlah atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut adalah ….
(A) half-dozen,0 × x²²

(B) 1,viii × 10²³

(C) three,vi × 10²³

(D) 4,8 × x²³

(E) vii,ii × 10²³

Pembahasan Soal #33 SBMPTN 2018

C dalam senyawa organik = lxxx% × 9 thousand = 7,ii g
Jumlah C = 7,2 g : 12 g/mol = 0,6 mol
Jumlah partikel = 0,vi mol x half dozen .10²³
= iii,six × 10²³

Jawaban yang tepat C.

Soal #34 SBMPTN-402-2018

Logam nikel (K
_r

= 59) bereaksi dengan gas karbon monoksida (M
_r

= 28) pada suhu 130
^oC menurut reaksi berikut.
Ni(due south) + 4CO(g) → Ni(CO)₄(thou)
Jika 252 grand gas CO direaksikan dengan 118 g logam Ni, massa gas tetrakarbonilnikel (M
_r

= 171) yang dihasilkan adalah …..
(A) 430 one thousand
(B) 427 thousand
(C) 342 yard
(D) 280 g
(E) 171 g

Pembahasan Soal #34 SBMPTN 2018

Ni(southward) + 4CO(thou) → Ni(CO)_four(thousand)
252 g CO = 252 g : 28 grand/mol = 9 mol
118 thousand Ni = 118 g : 59 k/mol = 2 mol

Reaksi	:	Ni	+	4CO	→	Ni(CO)_four
Awal	:	2 mol		9 mol		–
Bereaksi	:	–two mol		– 4/1 × 2 mol		+2 mol
Akhir	:	–		1 mol		2 mol

Jadi massa Ni(CO)₄ = 2 mol × 171 k/mol = 342 g
Jawaban yang tepat C.

Soal #35 SBMPTN-402-2018

Reaksi antara gas metana dan gas klor berlangsung sempurna menurut reaksi berikut:
2CH₄(g) + 3Cl_ii(g) → 2CHCl₃(g) + 3H₂(m)
Jika book gas H₂
yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 300 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah ….
(A) 300 mL
(B) 400 mL
(C) 500 mL
(D) 600 mL
(Due east) 700 mL

Baca : Peristiwa Angin Darat Dan Angin Laut

Pembahasan Soal #35 SBMPTN 2018

Pada reaksi gas-gas volume sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat yang terdapat dalam keadaan setara secara stoikiometri.
Koefisien H_two
= 3 → book H_ii
= 300 mL
Koefisien total gas-gas hasil reaksi = 5 →
Book full gas-gas hasil reaksi = five × 300 mL/3 = 500 mL
Jawaban yang tepat C.

Soal #36 SBMPTN-402-2018

Data nilai energi ikatan rata-rata diket sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan kJ mol^–ane
C=C	609
C–H	412
C–C	345
H–Cl	426

Jika entalpi reaksi : CH_two
=CH₂(thou) + HCl (g) → CH₃CH_iiCl(g)
adalah –48 kJ mol^–1
, energi ikatan rata-rata C–Cl adalah ….
(A) 278 kJ mol^–1

(B) 326 kJ mol^–1

(C) 756 kJ mol^–one

(D) 824 kJ mol^–1

(Eastward) 1648 kJ mol^–i

Pembahasan Soal #36 SBMPTN 2018

∆H = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (tuas kanan)

Jawaban yang tepat B.

Soal #37 SBMPTN-402-2018

Ion manganat(V) dapat terdisporoporsionasi sempurna menjadi ion managanat(VI) dan manganat(Four) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut:
2MnO₄

^3–
(aq) + H_twoO(
l
) → MnO₄

^2–
(aq) + MnO_two(s) + 2OH
^–
(aq)
Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,v Yard bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ….
(A) 200
(B) 100
(C) 75
(D) 50
(Due east) 25

Pembahasan Soal #37 SBMPTN 2018

Manganat(V) → MnO₄

^3–

Jumlah MnO₄

^3–
=
200 mL × 0,5 M = 100 mmol
Reaksi redoks yang terjadi:
Reduksi: MnO₄

^3–

+ 2H
⁺

+ eastward^–
→ MnO₂
+ 2OH
^–

Oksidasi: MnO₄

^3–
→ MnO₄

^2–

+ eastward^–

2MnO₄

^3–

+ 2H
⁺

+ east^–
→ MnO₂
+ 2OH
^–

+ MnO_iv

^two–
+ e^–

Reaksi lengkap:
2MnO₄

^3–

+ 2H₂O + eastward^–
→ MnO₂
+ 4OH
^–

+ MnO₄

^two–
+ eastward^–

Reaksi bersih:
2MnO₄

^3–

+ 2H_twoO → MnO₂
+ 4OH
^–

+ MnO₄

^2–

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada ane elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.
Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron yang terlibat : Jumlah MnO_iv

^3–
= koefisien elektron yang terlibat : Koefisien MnO₄

^3–

Jumlah mol elektron yang terlibat : 100 mmol = 1 : ii
Jumlah mol elektron yang terlibat = ½ × 100 mmol
Jumlah mol elektron yang terlibat = fifty mmol
Jawaban yang tepat D.

Soal #38 SBMPTN-402-2018

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (Eastward
) untuk beberapa kation.

Co²⁺ + 2e^– → Co	Eastward = –0,28 5
Cr³⁺ + 3e^– → Cr	Due east = –0,74 V
Cu^two+ + 2e^– → Cu	E = +0,34 Five
Lead²⁺ + 2e^– → Atomic number 82	Eastward = –0,13 Five

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ….
(A) Cu|Cu²⁺
|| Pbⁱⁱ⁺|Lead
(B) Co|Co²⁺
|| Cr³⁺|Cr
(C) Cr|Cr³⁺
|| Cuⁱⁱ⁺|Cu
(D) Cu|Cuⁱⁱ⁺
|| Crⁱⁱⁱ⁺|Cr
(E) Lead|Lead²⁺
|| Cr³⁺|Cr

Baca : Fase Sporofit Pada Tumbuhan Lumut

Pembahasan Soal #38 SBMPTN 2018

Cu\|Cuⁱⁱ⁺ \|\| Lead²⁺\|Atomic number 82	E sel = (–0,34 – 0,thirteen) 5 = –0, 47 V
Co\|Co²⁺ \|\| Cr³⁺\|Cr	E sel = (+0,28 – 0,74) V = –0, 46 V
Cr\|Crⁱⁱⁱ⁺ \|\| Cuⁱⁱ⁺\|Cu	Eastward sel = (+0,76 + 0,34) 5 = +one,x Five
Cu\|Cuⁱⁱ⁺ \|\| Cr³⁺\|Cr	E sel = (–0,34 + 0,76) Five = +0,42 V
Pb\|Pb²⁺ \|\| Cr³⁺\|Cr	Eastward sel = (+0,13 – 0,76) Five = –0,63 V

Jawaban yang tepat C.

Soal #39 SBMPTN-457-2018

Reaksi berikut:
4PH_three(grand) → P_four(g) + 6H_two(g)
mengikuti persamaan laju $- \dfrac{d[PH_3]}{dt}=k[PH_3]$.
Pada suatu percobaan dalam wadah ii L, terbentuk 0,0048 mol gas H₂
per detik ketika [PH_iii] = 0,1 M.
Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ….
(A) 4,8 × 10^–2
due south^–i

(B) 3,6 × 10^–two
south^–1

(C) iii,2 × 10^–2
s^–1

(D) two,4 × ten^–2
s^–1

(East) 1,6 × 10^–2
due south^–1

Pembahasan Soal #39 SBMPTN 2018

persamaan laju $- \dfrac{d[PH_3]}{dt}=k[PH_3]$

Tanda – pada $- \dfrac{d[PH_3]}{dt}$ ini menandakan laju pengurangan PH₃

$\dfrac{d[H_2]}{dt} $ atau laju pembentukan $H_2 = \dfrac{0,0048 mol}{2~L.detik}$ = 0,0024 M/detik

$\dfrac{i}{4} \dfrac{d[PH_3]}{dt} = \dfrac{1}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} $

$ \dfrac{d[PH_3]}{dt} = \dfrac{4}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} $

$ k[PH_3] = \dfrac{four}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} $

$ k= \dfrac{four}{6} \dfrac{d[H_2]}{dt} : [PH_3] $

$ k= \dfrac{4}{6} \times 0,0024 Chiliad/detik : 0,1M $

$ k= 0,016 /detik = 1,six \times 10^{-ii} s^{-i} $

Jawaban yang tepat E.

Soal #40 SBMPTN-402-2018

Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut:
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br_two(thou)
Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai. Tetapan kesetimbangan, Yard_p
, reaksi di atas adalah ….
(A) 10
(B) twenty
(C) 30
(D) 40
(Due east) 60

Pembahasan Soal #40 SBMPTN 2018

Reaksi	2NOBr(one thousand)	⇌	2NO(g)	+	Br_ii(g)
Awal	80 torr		–		–
Bereaksi	-40 torr		+xl torr		+20 torr
Kesetimbangan	40 torr		40 torr		xx torr

K_p
= $\dfrac{[P_{NO}]^2 [P_{Br_2}]}{[P_{NOBr}]^2}$
K_p
= $\dfrac{forty^2.20}{twoscore^2}$
K_p
= $20$
One thousand_p
= 20
Jawaban yang tepat B

Soal #41 SBMPTN-402-2018

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,sixteen g BaCl_two
(M
_r

= 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pad tekanan yang sama, ∆T_b
larutan B = 2 ∆T_b
larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ….
(A) 100
(B) 250
(C) 400
(D) 700
(Due east) 1400

Pembahasan Soal #41 SBMPTN 2018

Larutan BaCl_two
→ larutan elektrolit dengan jumlah ion (north) sebanyak 3, terlarut sempurna α = 1.
∆T_b
= g.Kb. (1+(n–1)α)
Larutan A:
∆T_b
A = (4,16 grand : 208 grand/mol):2 kg × K_b
× (i+(3–1).1)
∆T_b
A = 0,01 × K_b
× three
∆T_b
A = 0,03 × Grand_b

Untuk fifteen g larutan B dalam i kg air:
∆T_b
B = m × K_b
dan ∆T_b
B = 2∆T_b
A
m × Grand_b
= 2(0,03 × K_b)
m × K_b
= 0,06 × K_b

m = 0,06 mol/kg
Jadi 0,06 mol larutan B ini mengandung 15 thou zat organik
massa molar zat organik = 15 g : 0,06 mol
massa molar zat organik = 250 g/mol
M
_r

zat organik = 250
Jawaban yang tepat B

Baca : Gambar Glbb Diperlambat

Soal #42 SBMPTN-402-2018

Dietilamina ((C₂H5)₂NH) merupakan basa lemah dengan K_b
= ix × 10^–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan ten mL larutan HCl 0,09 Grand. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ….
(A) 4 – log ix
(B) 6,five
(C) vi – log 9
(D) 8
(Due east) 8 – log nine

Pembahasan Soal #42 SBMPTN 2018

Jumlah (C₂H5)₂NH = 90 mL × 0,01 M = 0,9 mmol
Jumlah HCl = 10 mL × 0,09 M = 0,ix mmol

Reaksi	(C₂H5)₂NH	+	HCl	⇌	(C₂H5)_twoNH_twoCl
Awal	0,ix mmol		0,nine mmol		–
Bereaksi	-0,ix mmol		-0,ix mmol		+0,9 mmol
Akhir	–		–		0,9 mmol

[garam] = 0,9 mmol : 100 mL = 0,009 = 9 × x^–three
1000
Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 – pK_b
– log [garam])
pH = ½ (14 – (–log(9×10^–4) – log (9 × 10^–three))
pH = ½ (14 + log 9 – 4 – log nine + 3)
pH = ½ (xiv– 4 + 3)
pH = half dozen,5
Jawaban yang tepat B

Soal #43 SBMPTN-402-2018

Berdasarkan reaksi berikut:
CH₃OH(aq) + C₂H₃O
₂
^–
(aq) ⇌ HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O
^–
(aq)
HC₂H₃O₂(aq) + CO₃
²
^–(aq) ⇌ HCO_three

^–

+ C2H3O
_ii
^–
(aq)
C₆H₅NH_three
⁺(aq) + OH
^–

(aq) ⇌ C_sixH₅NH₂(aq) + H_iiO(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
(A) CH₃OH dan CH₃O
^–

(B) HC_twoH_iiiO_twodan HCO₃

^–

(C) C₆H₅NH₂danC₆H₅NH₃
⁺

(D) C₂H_threeO
_ii
^–

dan HC₂H₃O_ii

(Eastward) HCO_three
^–
dan CO_iii
²
^–

Pembahasan Soal #43 SBMPTN 2018

Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC₂H₃O₂dan HCO₃

^–

Jawaban yang tepat B

Soal #44 SBMPTN-402-2018

Senyawa berikut yang bersifat optis aktif adalah ….

(A) 1, two, dan iii
(B) two, 3, dan 4
(C) 1 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) four

Pembahasan Soal #44 SBMPTN 2018

Senyawa yang memiliki atom C kiral (atom C yang mengikat iv gugus fungsi berlainan satu sama lain.
Yang memiliki atom C kiral adalah senyawa nomor ane dan nomor 3.
Jawaban yang tepat C.

Soal #45 SBMPTN-402-2018

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketika untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah …. XCl₃

(A) 496, 4.560, dan 6.900
(B) 578, 1.820, dan 2.750
(C) 736, one.450, dan 7.730
(D) 786, ane.580, dan iii.230
(Eastward) i.012, 1.904, dan two.190

Pembahasan Soal #45 SBMPTN 2018

Na merupakan unsur yang terlatak pada golongan 1A dengan konfigurasi elektron
1s²

2s²

2p⁶

3sⁱ

(2-8-1). Stabil ketika ia melepaskan elektron pertama (membentuk Na⁺) konfigurasi elektron Na ii-8. Bila suatu spesi stabil (biasa elektron valensinya 8 seperti pada Na⁺) maka diperlukan energi yang besar untuk melepaskan lagi elektron yang dimiliki. Ini ditandai dengan besarnya energi ionisasi yang melonjak sangat besar dari sebelumnya.

Jawaban yang tepat A.