Pembahasan soal Kimia Tentamen Kewarganegaraan (UN) tahun 2018 nomor 26 sampai dengan nomor 30 adapun:

termokimia [energetika],
hukum Faraday,
stoikiometri,
termokimia, dan
korosi.

Soal No. 26 akan halnya Termokimia [energi ikat]

Diketahui energi rata-rata:

H – H : 435 kJ/mol
N ≡ N : 946 kJ/mol
Tepi langit – H : 390 kJ.mol

Kalor yang diperlukan lakukan menguraikan 1,7 gram asap amoniak (A_r

Cakrawala = 14 g/mol; H = 1 g/mol) menjadi unsur-unsurnya adalah ….

A.   4,45 kJ
B.   8,9 kJ
C.   108,1 kJ
D.   1081 kJ
E.   1170 kJ

Pembahasan

Reaksi penguraian amoniak adalah:

NH₃

→ 1/2 Falak₂

+ 3/2 H₂

atau

Penguraian senyawa NH3 menjadi unsur-unsurnya

Kalor yang diperlukan untuk reaksi di atas adalah:

∆H

_reaksi

= energi ruas kidal − energi ruas kanan
= 3(N-H) – 1/2(N≡Ufuk) – 3/2(H-H)
= 3×390 − 1/2×946 − 3/2×435

= 1170 − 473 − 652,5

= 44,5

Energi tersebut adalah energi penguraian 1 mol NH₃. Sementara itu pada pertanyaan, terhidang 1,7 gram NH₃

(M_r

= 17). Oleh karena itu, kita cari mol NH₃

dulu.

mol

NH₃

= (gr

NH₃)/(M_r

NH₃)

= 1,7/17
= 0,1 mol

Dengan demikian, hangat api yang diperlukan sreg penguraian 1,7 gram NH₃

adalah:

0,1 × 44,5 = 4,45

Jadi, bahang yang diperlukan bagi menguraikan gas amoniak tersebut adalah 4,45 kJ (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia

Pertanyaan No. 27 akan halnya Hukum Faraday

Bacalah wacana berikut!

Kancing nan terbuat dari besi akan disepuh dengan logam kencana

~~memperalat awet arus 10 ampere selama 9650 saat~~

Baca : Jumlah Bilangan Kelipatan 3 Antara 100 Dan 300 Adalah

, sebagaimana gambar berikut.

Kunci yang terbuat dari besi disepuh dengan logam emas, soal Kimia no. 27 UN 2018

Pada reaksi penyepuhan sentral besi dengan ferum emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, agregat logam emas nan melapisi kunci besi tersebut adalah … (A_r

Au = 197 g/mol).

A.   0,0985 gram
B.   0,2985 gram
C.   0,9850 gram
D.   2,9850 gram
E.   9,050 gram

Pembahasan

Proses penyepuhan rahasia besi dengan besi emas terjadi di katoda dengan reaksi:

Au³⁺

+
3

e

→ Au

Diketahui:

n

=
3

i∙t

= 0,015 F
= 0,015 × 96500

Konglomerat Au yang termendak pada katoda (pusat) tersebut ialah:

Massa Au yang mengendap pada katoda (anak kunci)

Bintang sartan, massa logam emas yang melapisi sentral ferum tersebut yaitu 0,9850 gram (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Ilmu pisah UN: Elektrolisis dan Hukum Faraday

Soal No. 28 adapun Stoikiometri

Perhatikan bacaan berikut!

Reaksi iodometri untuk menghitung kadar NaClO, wacana kimia no. 28 UN 2018

Berdasarkan wacana tersebut, untuk menotal kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na₂S₂O₃

laksana cairan tolok. Takdirnya 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na₂S₂O₃

0,1 M maka predestinasi NaClO (w/w) intern pemutih tersebut adalah ….
(M_r

NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL)

A.   0,279%
B.   0,558%
C.   1,116%
D.   2,232%
E.   4,464%

Pembahasan

Perhatikan dua reaksi berikut ini!

NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I₂

+ H₂Ozon
I₂

+ 2Na₂S₂O₃

→ 2NaI + Na₂S₄O₆

Data nan dapat digunakan lakukan menghitung mol merupakan data Na₂S₂Udara murni₃

sreg reaksi (2).

mol

Na₂S₂Ozon₃

= MV
= 0,1 × 15 mmol
= 1,5 mmol

Yang menjadi jembatan penghubung reaksi (1) dan (2) merupakan I₂. Koefisien I₂

puas kedua reaksi adalah sama, yaitu 1. Sedangkan koefisien NaClO juga 1. Sehingga kita dapat menentukan
mol

NaClO berdasarkan proporsi koefisien.

mol

NaClO = 1/2 ×
mol

Na₂S₂O₃

= 1/2 × 1,5 mmol
= 0,75 mmol

Sehingga agregat NaClO adalah:

gr

NaClO =
mol

×
M_r

= 0,75 mmol × 74,5 g/mol
= 55,875 mg
= 0,055875 g

Baca : Contoh Soal Limit Fungsi Aljabar Bentuk Akar

Temporer itu, konglomerasi NaClO sebelum titrasi adalah:

m

NaClO = ρV

= 1 gr/mL × 20 mL
= 20 gr

Dengan demikian, kadar NaClO adalah:

%NaClO = 0,055875/20 × 100%
= 0,279%

Jadi, kadar NaClO dalam pemutih tersebut ialah 0,279% (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Ilmu pisah UN: Stoikiometri Hancuran

Soal No. 29 tentang Termokimia

Diketahui data entalpi pembentukan patokan misal berikut:

∆H_f

CO₂(g) = −394 kJ/mol
∆H_f

H₂O (g) = −286 kJ/mol
∆H_f

C₂H₅OH(g) = −266 kJ/mol

Entalpi pembakaran standar berpokok pembakaran etanol menurut reaksi:

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂Ozon(g)

merupakan ….

A.   −1094 kJ/mol
B.   −1380 kJ/mol
C.   −1488 kJ/mol
D.   −2986 kJ/mol
E.   −2020 kJ/mol

Pembahasan

Entalpi pembakaran barometer etanol menurut reaksi tersebut dirumuskan:

∆H

_reaksi

= ∆H

_hasil

– ∆H

_pereaksi

= 2∆H_f

CO₂

+3∆H_f

H₂Udara murni − ∆H_f

C₂H₅OH
= 2×(−394) + 3×(−286) − (−266)

= −788 − 858 + 266

= −1380

Jadi, entalpi pembakaran barometer etanol adalah −1380 kJ/mol (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Ilmu pisah UN: Termokimia

Soal No. 30 tentang Korosi

Bacalah wacana berikut!

Sendiri siswa melakukan percobaan menginvestigasi faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan metal yang digunakan yaitu pakis nan telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah ibarat berikut:

Percobaan untuk menyelidiki faktor-faktor penyebab pada kortosi besi, soal kimia no. 30 UN 2018

Keterangan:

Indikator fenolftalein mewujudkan dandan biram remaja jika terletak ion OH⁻.
CaCl₂

anhidrat adalah zat nan higroskopis (menyerap air) sehingga gegana privat tabung bebas uap air.
Air yang telah dididihkan kehilangan oksigen terlarut.
K₃Fe(CN)₆

membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe²⁺.

Pasca- 2 hari kemudian diperoleh data perumpamaan berikut:

Tabel percobaan korosi pada besi, faktor penyebab korosi

Berlandaskan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah ….

A.   logam n kepunyaan kemampuan mengalami reduksi > dari Zn
B.   adanya ion OH⁻

(suasana basa) di sekeliling besi
C.
E

reduksi besi <
E

rabat air
D.   besi yaitu oksidator kuat
E.   adanya tabun oksigen dan uap air di sekeliling logam

Baca : Cara Mengajukan Cashline Dbs

Pembahasan

Yuk kita ulas suatu per suatu mulai sejak keenam tabung di atas!

Bumbung (1): pakis bersekeh karena terdapat udara (O₂) dan air.
Tabung (2): pakis tidak berkarat karena tabung terlayang dan berisi air mumbung (tidak terdapat udara), terlebih air nan digunakan adalah air nan sudah lalu dididihkan sehingga kehilangan oksigen terlarut.
Tabung (3): paku tidak dekil karena n domestik tabung semata-mata terdapat udara kering tanpa air, rezeki air sudah diserap maka itu CaCl₂.
Silinder (4): paku tidak berkarat karena berada dalam media minyak sehingga bebas dari air.
Tabung (5): paku berdaki karena dihubungkan dengan besi Sn nan potensial reduksi lebih lautan maupun letaknya makin kanan privat deret Volta.
Torak (6): pakis tidak berbintik dihubungkan dengan logam Cr yang potensial potongan harga lebih kecil ataupun letaknya lebih kiri kerumahtanggaan deret Volta.

Deret Volta:

K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Jadi, faktor penyebab terjadinya korosi ferum adalah adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi (E).

Perdalam materi ini di Pembahasan Ilmu pisah UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya.

No. 01 – 05					No. 21 – 25
No. 06 – 10					No. 26 – 30
No. 11 – 15					No. 31 – 35
No. 16 – 20					No. 36 – 40

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.

Demikian, berbagi warta bersama Kak Ajaz. Marilah menyoal di kolom komentar apabila ada pembahasan yang terbatas jelas. Semoga berkah.

KlikBelajar.com Edukasi, Belajar dan Informasi

Pada Reaksi Penyepuhan Kunci Besi Dengan Logam Emas

Soal No. 26 akan halnya Termokimia [energi ikat]

Pembahasan

Pertanyaan No. 27 akan halnya Hukum Faraday

Pembahasan

Soal No. 28 adapun Stoikiometri

Pembahasan

Soal No. 29 tentang Termokimia

Pembahasan

Soal No. 30 tentang Korosi

Pembahasan