Pada Penguapan 2 Mol Air Dari Tubuh Diperlukan Energi Sebesar

Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Termokimia.

Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

1. Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.
2. Pembakaran gas elpiji.
3. Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.
4. Perkaratan besi.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah …. A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (2) dan (3) D.   (2) dan (4)

E.   (3) dan (4)

Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan kalor atau energi. Sedangkan reaksi eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan kalor atau energi.

1. Pakaian basah menjadi kering karena menyerap energi matahari (endoterm).
2. Pembakaran gas elpiji akan menghasilkan panas di antaranya untuk memasak (eksoterm).
3. Logam meleleh karena mendapat kalor dari alat pengelasan (endoterm).
4. Perkaratan besi merupakan reaksi oksidasi yang melepas kalor (eksoterm).

Jadi, pasangan yang merupakan proses endoterm adalah pasangan nomor 1 dan 3 (B).

Beberapa proses/reaksi kimia yang terjadi di alam sebagai berikut:

1. 6CO2 (g) + 6H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6O2 (g)
2. 4Fe (s) + 3O2 (g) + xH2O (l) → 2Fe2O3.xH2O (s)
3. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l)
4. H2O (l) → H2O (g)
5. C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan proses eksoterm adalah …. A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (2) dan (3) D.   (2) dan (4)

E.   (3) dan (4)

Penjelasan tentang reaksi yang disajikan pada soal adalah sebagai berikut:

1. 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2. Reaksi ini adalah reaksi fotosintesis. Reaksi fotosintesis membutuhkan energi matahari (endoterm).
2. 4Fe + 3O2 + xH2O → 2Fe2O3.xH2O adalah reaksi perkaratan pada besi. Reaksi perkaratan merupakan reaksi oksidasi yang melepas kalor (eksoterm).
3. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O. Ini merupakan kebalikan reaksi fotosintesis atau reaksi pembakaran karbohidrat. Semua reaksi pembakaran menghasilkan energi (eksoterm).
4. H2O (l) → H2O (g) adalah reaksi perubahan wujud dari air menjadi uap. Reaksi penguapan membutuhkan energi, misal energi matahari (endoterm).
5. C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) adalah reaksi yang digunakan dalam produksi ‘gas air’ (water gas). Reaksi ini memerlukan kalor (endoterm)

Jadi, pasangan persamaan reaksi yang merupakan proses eksoterm adalah nomor 2 dan 3 (C).

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

1.   ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g)        ΔH = +kJ/mol
2.   NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g)          ΔH = −kJ/mol
3.   CO2 (g) → C (s) + O2 (g)                 ΔH = +kJ/mol
4.   C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O    ΔH = −kJ/mol
5.   Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl               ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah …. A.   3, 4, dan 5 B.   2, 4, dan 5 C.   1, 3, dan 5 D.   1, 2, dan 4

E.   1, 2, dan 3

Ada tiga jenis kalor reaksi (perubahan entalpi reaksi):

• Kalor Pembentukan
  (ΔHfo), yaitu kalor yang diperlukan (endoterm) atau kalor yang dibebaskan (eksoterm) pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya. Persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo adalah nomor 1 (pembentukan NO) dan nomor 5 (pembentukan NaCl).
• Kalor Penguraian
  (ΔHdo), yaitu kalor yang diperlukan atau kalor yang dibebaskan pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya. Persamaan reaksi yang merupakan ΔHdo adalah nomor 2 (penguraian NO2) dan nomor 3 (penguraian CO2).
• Kalor Pembakaran
  (ΔHco), yaitu kalor yang dibebaskan (selalu eksoterm) pada pembakaran 1 mol zat (unsur/senyawa) dengan oksigen. Persamaan reaksi yang merupakan ΔHco adalah nomor 4 (pembakaran C2H5OH). Persamaan reaksi nomor 1 tidak bisa dikatakan pembakaran N2 karena koefisien N2 tidak sama dengan 1.

Jadi, pasangan persamaan reaksi yang merupakan reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran sesuai dengan opsi yang ada adalah nomor 1, 2, dan 4 (D).

Perhatikan kalor reaksi pembentukan air berikut!

Pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar …. A.   570 kJ B.   484 kJ C.   242 kJ D.   86 kJ

E.   43 kJ

Penguapan adalah perubahan wujud air dari fase cair ke fase gas.

H2O (l) → H2O (g)

Berdasarkan grafik di atas, perubahan entalpinya adalah

ΔH = ΔHhasil − ΔHpereaksi

= −242 − (−285)        = −242 + 285        = 43 Nilai 43 adalah energi yang diperlukan pada penguapan 1 mol air. Untuk penguapan 2 mol air diperlukan energi dua kalinya. ΔH = 2 × 43        = 86 Jadi, energi yang diperlukan dalam penguapan 2 mol air adalah 86 kJ (D).

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!

K(s) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → KNO3(s)    ΔHfo = −495 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah ….

Bila diperhatikan reaksi di atas:

• KNO3 sebagai hasil reaksi maka arah panah menuju ke KNO3
• ΔHfo bernilai negatif maka arah panahnya ke arah bawah

Jadi, grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah opsi (A). Pembahasan soal Termokimia yang lain bisa disimak di:

Pembahasan Kimia UN 2014 No. 27 dan 28

Pembahasan Kimia UN 2015 No. 25
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 26 dan 27

Pembahasan Kimia UN 2016 No. 20

Pembahasan Kimia UN 2016 No. 22
Pembahasan Kimia Un 2017 No. 18 dan 19
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 14
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 26 dan 29
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 15
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 16

Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Laju Reaksi.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

---

Page 2

Home Tentang Kak Ajaz Daftar Isi Ebook Kesehatan Kisah Inspiratif Humor Hubungi Kami
▼

Tentukan biloks dariNH3NO4​

Sebanyak 25 mL larutan asam cuka (CH3COOH) yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi dengan NaOH 0,1 M tenyata menghabiskan larutan NaOH sebanyak …

40 mL. Hitunglah konsentrasi larutan asam cuka tersebut. Bantu kak

minta tolong dengan cara​

Sebutkan faktor internal dan eksternal yang menyebabkan kebocoran asam sulfat di pabrik

kesimpulan sistem pariodik modern,sejarah perkembangan sistem unsur pariodik dan sifat pariodik unsur ? kesimpulan nya dari semua materi tersebut!!!to …

long yaa​

Tentukanlah asam mana yang lebih kuat, asam fenilasetat atau asam bromoasetat? Jelaskan!tolong di jawab ygy, plisss bgtt​

SOAL-SOAL LATIHAN1. Gambarkan strukturnya, beri nama dan klasifikasikan sebagai amina primer,sekunder atau tersier :a. Delapan isomer senyawa amina da …

ri C4H11Nb. Lima isomer senyawa amina yang mengandung cincin benzena dari C7H9N2. Gambarkan struktur dari senyawa amina yang mempunyai rumus sebagai berikut;a. sekunder-butilaminab. o-toluidinec. anilinium kloridad. dietilaminae. p-amino asambenzoatf. 2,4-dimetilbenzoat​

tuliskan rumus struktur dari senyawa amina 2,4-dimetil benzoat​

Sebanyak 250 gram tembaga bereaksi dengan belerang (sulfur) membentuk senyawa tembaga sulfida sebanyak 400 gram dalam ruang tertutup, berapa banyak be …

lerang yang bereaksi?​

Mana yang memiliki massa nitrogen terbanyak? (urea vs nh3 vs no3 vs no2 vs n2h4)a. 0,1 mol C6H7Nb. 3g NH3c. 1,024 x 1023 partikel HNO3d. 2 L N2H4 1 at …

m 25° Ce. 16g pupuk urea (CH4N2O) 40% (w/w)yang bisa, help​