KlikBelajar.com Edukasi, Belajar dan Informasi
KlikBelajar.com – Nitrogen Yang Mempunyai Bilangan Oksidasi 2 Terdapat Pada Senyawa
Cak bagi menentukan kodrat oksidasi (biloks) atom dalam suatu campuran atau ion, kalian harus mengetahui lebih dahulu takdir oksidasi atom anasir lainnya yang bersifat mahajana. Adapun aturan-aturan buat menetapkan bilangan oksidasi merupakan sebagai berikut.
1. Unsur independen mempunyai takdir oksidasi = 0 (nol)
Cermin:
bilangan oksidasi H, N, dan Fe bersaf-saf kerumahtanggaan H
2
, Falak
2
, dan Fe merupakan 0.
2. Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.
3. Bilangan oksidasi anasir logam selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi sejumlah unsur besi adalah sebagai berikut.
■
Golongan IA (metal alkali) : Li, Na, K, Rb, Cs = +1
■
Golongan IIA (alkali tanah) : Be, Mg, Ca, Sr, Ba = +2
|
Al |
= |
+3 |
Fe |
= |
+2 dan +3 |
|
|
Zn |
= |
+2 |
Hg |
= |
+1 dan +2 |
|
|
Ag |
= |
+1 |
Cu |
= |
+1 dan +2 |
|
|
Sn |
= |
+2 dan +4 |
Au |
= |
+1 dan +3 |
|
|
Pb |
= |
+2 dan +4 |
Pt |
= |
+2 dan +4 |
4. Bilangan oksidasi satu molekul internal suatu ion tunggal sama dengan muatannya.
Transendental:
bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe
3+
= +3, suratan oksidasi S dalam ion S
2-
= -2.
5. Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan ferum maka takdir oksidasi H = -1.
Contoh:
suratan oksidasi H privat HCl, H
2
Ozon, NH
3
= +1, bilangan oksidasi H kerumahtanggaan Sudahlah, BaH
2
= -1.
6. Bilangan oksidasi O umumnya = -2
Eksemplar:
takdir oksidasi O dalam H
2
O, MgO = -2
Kecuali:
■
Dalam F
2
Ozon, bilangan oksidasi Ozon = +2
■
Intern peroksida, seperti mana H
2
Ozon
2
, bilangan oksidasi O = -1
■
Dalam superoksida, seperti KO
2
, bilangan oksidasi O = –
1
/
2
7. Besaran bilangan oksidasi partikel-unsur dalam satu senyawa = 0.
Contoh:
dalam H
2
SO
4
: (2
×
b.o H) + (b.o S) + (4
×
b.udara murni O) = 0
8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur privat suatu ion poliatom = muatannya.
Paradigma:
dalam S
2
O
3
2-
: (2
×
b.o S) + (3
×
b.o Ozon) = -2.
Abstrak Soal dan Pembahasan
Tentukan predestinasi oksidasi atom unsur nan dicetak tebal pada senyawa alias ion di dasar ini.
a. K
2
Cr
2
Ozon
b. H
2
S
Ozon
4
c. Ca
C
O
3
d. K
Mn
Ozon
4
e. H
3
P
O
4
f. H
Cl
Udara murni
4
g. Na
2
S
2
O
3
h. H
2
C
2
Udara murni
4
Penyelesaian:
|
a. |
Kewajiban K |
= |
(2 × b.o K) + (2 × b.udara murni Cr) + (7 × b.o Udara murni) |
|
= |
2 × (+1) + 2 × (x) + 7 × (-2) |
||
|
= |
2 + 2x + (-14) |
||
|
= |
2x |
||
|
(-2x) |
= |
(-12) |
|
|
x |
= |
+6 |
Jadi, biloks Cr = +6
|
b. |
Bagasi H |
= |
(2 × b.o H) + (b.o S) + (4 × b.udara murni O) |
|
= |
2 × (+1) + (x) + 4 × (-2) |
||
|
= |
2 + x + (-8) |
||
|
= |
x + (-6) |
||
|
-x |
= |
-6 |
|
|
x |
= |
+6 |
Jadi, biloks S = +6
|
c. |
Muatan CaCO |
= |
(b.o Ca) + (b.o C) + (3 × b.o Udara murni) |
|
= |
(+2) + (x) + 3 × (-2) |
||
|
= |
2 + x + (-6) |
||
|
= |
x + (-4) |
||
|
-x |
= |
-4 |
|
|
x |
= |
+4 |
Kaprikornus, biloks C = +4
|
d. |
Muatan KMnO |
= |
(b.ozon K) + (b.udara murni Mn) + (4 × b.o O) |
|
= |
(+1) + (x) + 4 × (-2) |
||
|
= |
1 + x + (-8) |
||
|
= |
x + (-7) |
||
|
-x |
= |
-7 |
|
|
x |
= |
+7 |
Jadi, biloks Mn = +7
|
e. |
Beban H |
= |
(3 × b.o H) + (b.udara murni P) + (4 × b.udara murni O) |
|
= |
3 × (+1) + (x) + 4 × (-2) |
||
|
= |
3 + x + (-8) |
||
|
= |
x + (-5) |
||
|
-x |
= |
-5 |
|
|
x |
= |
+5 |
Jadi, biloks P = +5
|
f. |
Beban HClO |
= |
(b.o H) + (b.o Cl) + (4 × b.ozon Udara murni) |
|
= |
(+1) + (x) + 4 × (-2) |
||
|
= |
1 + x + (-8) |
||
|
= |
x + (-7) |
||
|
-x |
= |
-7 |
|
|
x |
= |
+7 |
Jadi, biloks Cl = +7
|
g. |
Bahara Na |
= |
(2 × b.o Na) + (2 × b.ozon S) + (3 × b.o Ozon) |
|
= |
2 × (+1) + 2 × (x) + 3 × (-2) |
||
|
= |
2 + 2x + (-6) |
||
|
= |
2x + (-4) |
||
|
(-2x) |
= |
-4 |
|
|
x |
= |
+2 |
Jadi, biloks S = +2
|
h. |
Muatan H |
= |
(2 × b.o H) + (2 × b.o C) + (4 × b.udara murni O) |
|
= |
2 × (+1) + 2 × (x) + 4 × (-2) |
||
|
= |
2 + 2x + (-8) |
||
|
= |
2x + (-6) |
||
|
(-2x) |
= |
-6 |
|
|
x |
= |
+3 |
Makara, biloks C = +2
Soal Latihan
Tentukan bilangan oksidasi atom elemen dalam senyaw atau ion yang dicetak tebal berikut ini.
a.
P
H
3
b.
Na
2
O
2
c. K
Br
Udara murni
4
d. H
3
I
O
4
e.
Fe
S
f. K
I
O
3
g.
Fe
2
O
3
h.
P
O
4
3-
i.
Ag
NO
3
Nitrogen Yang Mempunyai Bilangan Oksidasi 2 Terdapat Pada Senyawa
Sumber: https://pedidikanindonesia.com/nitrogen-yang-mempunyai-bilangan-oksidasi-2-terdapat-pada-senyawa/
