Menentukan Oksidator Dan Reduktor

d. 2CuSO_four
+ 4KI → 2CuI + I₂
+ iii K₂Then₄

e. 2KMnO₄
+ 5H₂C_iiO₄
+ 3H_twoSo_iv
→ K₂And so₄+ 2MnSO₄
+ 10CO_two
+ 8H₂O

Pembahasan

1. Cu + 4HNO₃
   → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

   Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :
   
   ⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO₃)₂
   = +two
   ⇒ Biloks N pada HNO₃
   = +five, biloks N pada NO_ii
   = +iv
   ⇒ Biloks H pada HNO_three
   = +1, biloks H pada H₂O = +1
   ⇒ Biloks O pada HNO_iii, Cu(NO₃)₂, 2NO₂
   dan 2H_twoO = +2
   
   Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari  +5 menjadi +4.

   

   Dengan begitu diperoleh :
   ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi =  HNO₃
   
   ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu
   ⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO₃)_two
   
   ⇒  hasil reduksi = NO_two

   Keterangan :
   
   Berikut ini cara menentukan bilangan oksidasi unsur Cu dan North.
   Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0
   Cu(NO₃)₂  → Cu²⁺
   + NO₃
   ^–
   
   Dari  Cu²⁺
   = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.

   HNO₃
   → H⁺
   + NO₃
   ^–
   
   Dari NO₃
   ^–
   = -1
   ⇒ biloks Due north + 3 biloks O = -1
   ⇒ biloks N + three (-ii) = -1
   ⇒ biloks N – 6 = -1
   ⇒ biloks N = +5
   Jadi, biloks Due north pada HNO₃  = +five.

   Dari NO₂
   = 0
   ⇒ biloks N + two biloks O = 0
   ⇒ biloks N + two (-2) = 0
   ⇒ biloks North -iv = 0
   ⇒ biloks N = +four

   Jadi, biloks Northward pada NO₂  = +4.

2. Mg + 6HNO₃ + 7H₂
   → Mg(NO_iii)₂ + 2NH₄NO₃
   + 6H_iiO

   Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.
   Perubahan biloks Mg.
   
   ⇒ biloks Mg =
   
   
   Pada Mg(NO₃)₂
   → Mg⁺ⁱⁱ
   + NO_iii
   ^–
   
   ⇒ biloks Mg =
   +2, Due north = +5, O = -2.

   Perubahan biloks N.
   Pada HNO_three
   → H⁺
   + NO₃
   ^–

   ⇒ biloks H = +1, N =
   +v
   (Perhitungan seperti di atas), O = -two.
   Pada NH_fourNO_three
   → NH_four
   ⁺
   + NO_three
   ^–
   
   Dari NH₄
   ⁺
   = +1
   ⇒ biloks N + iv biloks H = +ane
   ⇒ biloks Due north + 4 (+1) = +1
   ⇒ biloks Due north + 4 = +1
   
   ⇒ biloks North = +1 – 4
   ⇒ biloks Due north =
   -three.

   Perubahan biloks H.
   
   Pada H_ii
   = 0
   ⇒ biloks H =
   
   
   Pada  H_iiO = 0
   ⇒ biloks H =
   +one
   dan O = -2.

   

   Dari penjabaran di atas, hanya H, Mg, dan N yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +five menjadi -three. Maka diperoleh :
   ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N
   
   ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H_two
   
   
   ⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO₃)₂
   dan H₂O
   
   ⇒ Hasil reduksi = NH₄NO₃

3. 2KClO₃
   + 3S → 2KCl + 3SO_two

   Biloks  S naik dari 0 (pada S) menjadi +four (pada And so₂).
   Biloks Cl plow dari +5 (pada KClO₃) menjadi -1 (pada KCl).
   ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO₃
   
   ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Southward
   
   ⇒ Hasil oksidasi = SO₂
   
   ⇒ Hasil reduksi = KCl

4. 2CuSO₄
   + 4KI → 2CuI + I₂
   + three Chiliad₂Then_four

   Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO_four) menjadi +i (pada CuI).
   
   Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I₂).
   ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO₄
   
   
   ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI
   
   ⇒ Hasil oksidasi =  I₂
   
   ⇒ Hasil reduksi = CuI

   

5. 2KMnO₄
   + 5H₂C_twoO₄
   + 3H_iiThen₄
   → K₂SO₄+ 2MnSO₄
   + 10CO₂
   + 8H_twoO

   Biloks C naik dari +3 (pada H₂C₂O_four) menjadi +4 (pada CO_two)
   Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO_four) menjadi +2 (pada MnSO₄)
   ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO₄
   
   
   ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H₂C₂O₄
   
   ⇒ Hasil oksidasi = CO₂
   
   
   ⇒ Hasil reduksi = MnSO₄