Larutan Garam Berikut Yang Dapat Memerahkan Lakmus Biru Adalah

54 Views

larutan garam yang dapat memerahkan lakmus biru adalah Al(NO₃)₃

Pembahasan

$\text{[math]}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

$\mathbf{Sifat~Asam }$

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

maka, kita dapat menentukan dari kelima larutan garam tersebut yang
merupakan larutan garam yang bersifat ASAM.

$\mathbf{Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

maka, dari kelima larutan tersebut yang merupakan
campuran antara asam kuat dan basa lemah
adalah :

a. KCl

basa kuat = KOH

asam kuat = HCl

b. Na₂CO₃

Baca : Alat Yang Dapat Yang Digunakan Untuk Mengukur Volume Batu Adalah

basa kuat = NaOH

asam lemah = H₂CO₃

c. Ca₃(PO₄)₂

basa kuat = Ca(OH)₂

asam lemah = H₃PO₄

d. Al(NO₃)₃

basa lemah = Al(OH)₃

asam kuat = HNO₃

e. MgSO₄

basa kuat = basa kuat

asam kuat = H₂SO₄

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

d. Al(NO₃)₃

basa lemah = Al(OH)₃

asam kuat = HNO₃

Selain garam dari asam kuat dan asam lemah, larutan hidrolisis juga dapat berupa campuran antara :

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }$

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

$\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 – pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan larutan hidrolsis brainly.co.id/tugas/5711488, brainly.co.id/tugas/22062043, brainly.co.id/tugas/10137510

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, larutan asam, larutan basa, asam, basa, kertas lakmus