Kalor Jenis Logam

Pengertian Kalor. Kalor
adalah energi yang dipindahkan dari benda yang memiliki temperatur tinggi ke benda yang memiliki temperatur lebih rendah. Sehingga pengukuran kalor selalu Terkait dengan perpindahan energi.

Pengertian Kalor Jenis

Pengukuran kalor sering dilakukan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. Jika kalor jenis suatu zat diketahui, kalor yang diserap atau dilepaskan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperature zat tersebut.

Kalor Jenis
adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu terhadap jenis zat disebut dengan istilah kalor jenis yang diberi simbol dengan c.

Rumus Kalor Jenis

Kalor jenis (c) zat adalah kapasitas kalor per satuan massa zat (merupakan karakteristik dari bahan zat tersebut) dan dinyatakan dengan persamaan rumus berikut:

c = Q/(thou.ΔT) atau

Q = thousand.c.ΔT

Q = jumlah kalor yang diberikan pada zat (kal atau J)

c = kalor jenis zat (kal/g
^oC atau J/m
^oC),

m = massa zat (1000 ),

ΔT = Perubahan temperatur zat (^oC atau K).

Satu kilokalori (1 kkal) adalah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 kg air sebesar 1 °C. Zat yang berbeda (dengan massa zat yang sama, misalnya i kg) memerlukan kuantitas kalor yang berbeda untuk menaikkan suhunya sebesar 1 °C.

Secara umum, kalor jenis zat merupakan fungsi suhu zat tersebut meskipun variasinya cukup kecil terhadap variasi suhu. Sebagai contoh, dalam rentang suhu 0°C – 100 °C, kalor jenis air berubah kurang dari 1% dari nilainya sebesar 1,00 cal/g °C pada 15 °C.

Catatan: Konversi satuan dari joule ke kalori adalah: one kalori = iv,xviii joule atau one joule = 0,24 kalori

Contoh Soal Dan Pembahas Ada Di Akhir Artikel

Pengertian Kapasitas Kalor.

Kapasits Kalor
adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu suatu benda sebesar satu Celcius. Satuan kapasitas kalor adalah J/K, atau J/°C.

Rumus Kapasitas Kalor

Kapasitas kalor merupakan perbandingan antara jumlah kalor yang diberikan dengan kenaikan suhu suatu benda yang diberi simbol dengan C dan dirumuskan sebagai berikut:

C = Q/ ΔT
atau

C = kapasitas kalor (kal/^oC)

Pada persamaan tersebut C adalah kapasitas kalor dengan satuan kal/^oC atau J/K. hubungan dan C dan c dapat dituliskan sebagai berikut:

C = c x grand

Keterangan

m = massa zat / benda (kg)

c = kalor jenis (J/kg^oC)

Dengan subsitusi C ke dalam persamaan kalor

Q
=
chiliad.c.
ΔT

C = c k, maka persamaan kalor menjadi

Q
=
C. Δ
T

Contoh Soal Dan Pembahasan Ada Di Akhir Artikel

Azas Blackness, Kekekalan Energi.

Energi adalah kekal sehingga benda yang memiliki temperatur lebih tinggi akan melepaskan energi sebesar
Q
_L
dan benda yang memiliki temperature lebih rendah akan menerima atau menyerap energi sebesar
Q
_Sdengan besar yang sama. Secara matematis, pernyataan tersebut dapat ditulis sebagai berikut.

Q


_Lepas


=
Q
_Serap

Persamaan di atas
menyatakan hukum kekekalan energi untuk pertukaran kalor yang disebut sebagai Asas Black. Nama hukum ini diambil dari nama seorang ilmuwan Inggris sebagai penghargaan atas sumbangsihnya, yaitu
Joseph
Black
(1728–1799).

Jadi Asas Black menyatakan Kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diserap sehingga berlaku hukum kekekalan energi.

Pengukuran Kalori, Kalorimeter.

Kalorimeter merupakan alat yang umum digunakan untuk mengukur kalor. Kalorimeter ini terdiri dari sebuah bejana logam dengan kalor jenisnya telah diketahui. Bejana ini ditempatkan dalam bejana lain yang relative lebih besar. Kedua bejana dipisahkan oleh bahan penyekat, seperti gabus atau wol.

Kegunaan bejana luar adalah sebagai pelindung agar pertukaran kalor dengan lingkungan di sekitar kalorimeter dapat dikurangi. Kalorimeter juga dilengkapi dengan batang pengaduk. Pada waktu zat dicampurkan, air di dalam kalorimeter perlu diaduk agar diperoleh temperatur yang homogen dari percampuran dua zat yang suhunya berbeda.

Batang pengaduk terbuat dan bahan yang sama dengan bahan bejana kalorimeter. Zat yang diketahui kalor jenisnya dipanaskan sampai temperatur tertentu. Kemudian, zat tersebut dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi air dengan temperatur dan massanya yang telah diketahui. Selanjutnya, kalorimeter diaduk sampai suhunya tetap. Dengan menggunakan hukum kekekalan energi, kalor jenis zat yang dimasukan dapat dihitung.

Pada sistem tertutup, kekekalan energi panas (kalor) ini dapat dituliskan sebagai berikut:

Q = m c Δ


T

Dari persamaannya diketahui bahwa kalor yang diserap benda sangat bergantung massa dan kalor jenis bendanya. Persamaan tersebut menyatakan besarnya kalor
Q
yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu zat yang besarnya

ΔT

sebanding dengan massa
m
zat tersebut.

Keterangan:

Q
= kalor yang diserap/dilepas benda (J)

k
= massa benda (kg)

c
= kalor jenis benda (J/kg°C)

ΔT

= perubahan suhu (°C)

Persamaan tersebut dapat menjelaskan pengaruh perubahan temperature terhadap kalor yang dimiliki benda. Ketika temperatur naik, artinya benda menerima atau menyerap kalor , dan ketika temperature turun artinya benda melepaskan kalor.

Untuk benda yang memiliki kalor jenis dan massa tertentu, nilai kalornya hanya tergantung pada tinggi rendahnya perubahan temperature.

Contoh Soal Dan Pembahasan Untuk Kalor Jenis, Kapasitas Kalor dan Asas Black

1). Contoh Soal Rumus Menentukan Kalor Jenis Zat

Sebatang logam bermassa 500 gram dipanaskan dari temperature 26
C hingga 106
C. Jika kalor yang digunakan pada pemanasan adalah 9200 J, hitung kalor jenis logam tersebut.

Diketahui:

m_L
= 500 g = 0,five kg

T₁
= 26
C

T₂
= 106
C

ΔT = 106 – 26

ΔT = fourscore
C

Q = 9200 J

Menghitung Kalor Jenis Zat Logam

Nilai kalor jenis suatu zat atau logam dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

Q = grand.c.ΔT atau

c = Q/(one thousand.ΔT)

c = 9200/(0,v×80)

c = 230 J/kg
C

jadi kalor jenis logam adalah 230 J/kg
C

two). Contoh Soal Perhitungan Kenaikan Temperatur Oleh Kalor

Air sebanyak 200 gram yang memiliki temperatur 26^oC dipanaskan dengan energi sebesar 2.000 kalori. Jika kalor jenis air 1 kal/g
^oC, tentukanlah temperatur air setelah pemanasan tersebut

Diketahui:

m = 200 gram,

T
= 26 °C,

c_air
= ane kal/thou°C, dan

Q = ii.000 kal.

Menghitung Perubahan Temperatur Oleh Energi Panas

Menentukan temperature setelah pemberian energi panas dapat dirumuskan dengan persamaan berukut:

Q = 1000.c ΔT atau

ΔT = Q/(m.c)

ΔT = 2000/(200×ane)

ΔT = x Celcius

Menghitung Temperatur Oleh Pemberian Energi Panas

Temperatur setelah adanya energi panas dapat dihitung dengan rumus berikut:

ΔT = T₂
– T₁
atau

T_two
=  T₁
+ ΔT

T₂
= 26 + 10

T₂
= 36 Celcius

Jadi temperature akhir setelah adanya energi panas adalah 36 Celcius.

iii). Contoh Soal Perhitungan Kalor Untuk Menaikkan Temperatur Alumuium

Sepotong aluminium bermassa x kg dan temperatur 26
^oC. Kalor jenis aluminium 900 J/kg. °C. Jika temperatur batang alumunium yang diinginkan menjadi 76 °C, maka hitunglah jumlah kalor yang harus diberikan pada batang aluminium tersebut.

Diketahui:

thousand = 10 kg

T₁
= 26
C

T₂
= 76
C

ΔT = 76 – 26

ΔT = 50 C

c = 900 J/kg.°C

Menghitung Jumlah Kalor Yang Dibutuhkan Untuk Menaikkan Temperatur

Kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan temperature logam alumunim dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

Q = c.thou. ΔT

Q = (900)(10)(50)

Q = four,five ten x^-5J

Jadi kalor yang harus diberikan ke batang alumunium adalah four,5 x 10^-5J

4). Contoh Soal Menghitung Kalor Jenis Cincin Perak

Sebuah cincin perak massanya five g dan temperaturnya 25
^oC. Cincin tersebut dipanaskan dengan memberi kalor sejumlah x kal sehingga suhu cincin menjadi 60 °C. Hitunglah nilai kalor jenis cincin perak tersebut.

Diketahui:

grand = 5 g

T_i
= 25
^o
C

T_two
= 60 °C

ΔT = 60 – 25

ΔT = 35
C

Q = 10 kal

Menghitung Kalor Jenis Cincin Perak

Kalor jenis logam perak dapat dihintung dengan rumus berikut

Q = c.m.ΔT

c.= Q/thou.ΔT

c = x/(5×35)

c = 0,0571 kal/1000C

 Jadi kalor jenis alumunim adalah 0,0571 kal/gC

5). Contoh Soal Menghitung Kapasitas Kalor Zat

Berapakah kapasitas kalor dari 1 kg suatu zat yang mempunyai kalor jenis ii kal/g
^oC

Diketahui:

m = one kg = 1000 gram

c = ii kal/grand
^oC

Rumus Menghitung Kapasitas Kalor Zat

Besarnya kapasitas kalor suatu zat dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus berikut:

C = grand . c

C = 1000 . ii = 2.000 kal/^oC

Jadi Kapasitas Kalor Zat adalah 2.000 kal/C

6). Contoh Soal Perhitungan Kapasitas dan Kalor Jenis Logam Besi

Batang logam besi memiliki massa 6 kg  dipanaskan dari temperatur 26° C hingga 126° C. Jika kalor yang diserap besi sebesar 270 kJ. Tentukan kapasitas kalor besi dan kalor jenis besi?

Diketahui

m = 6 kg

ΔT = 126° – 26°

ΔT = 100° C

Q = 270 kJ = 270.000 J

Menentukan Kapasitas Kalor Batang Besi Yang Dipanaskan

Kapasitas kalor logam besi yang dipanaskan dapat dinyatakan dengan rumus berikut

C = Q/ΔT

C = 270.000/100

C = 2700 J/C

Jadi kapasitas kalor besi yang dipanaskan adalah 2700 joule per satu derajat Celcius.

Menghitung Kalor Jenis Logam Besi

Kalor jenis logam besi dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

c = C/one thousand

c = 2700/6

c = 450 J/kg
C

Jadi kalor jenis logam besi adalah 450 J/kg
C

seven).

Contoh Soal Ujian Perhitungan Rumus Asas Blackness

Air sebanyak 30 kg bersuhu ten Celcius dipanaskan hingga bersuhu 35 Celcius. Jika kalor jenis air iv.186 J/kg
^oC, Tentukan kalor yang diserap air tersebut.

Diketahui:

m
= 3 kg,

c
= iv.186 J/kg
^oC,

ΔT
= (35 – 10)
^oC = 25
^oC

Menghitung Kalor Yang Diserap Air;

Jumlah kalor yang diserap air dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

Q
=
m.c. ΔT

Q =
= thirty kg × iv.186 J/kg
^oC × 25
^oC

Q =
3130.ix J

Jadi Kalor yang diserap air adalah 3130.9 J

8). Contoh Soal Menghitung Temperatur Keseimbangan Campuran Asas Black

Botol termos berisi 250 gram kopi pada suhu 85
^OC. Kemudian ditambahkan susu sebanyak 50 gram bersuhu 25
^OC. Tidak ada kalor pencampuran maupun kalor yang terserap botol termos. Kalor jenis kopi = susu = air = 1,00 kal/g
^OC. Hirung berapa Temperatur keseimbangan campuran?

Diketahui

T_Thousand
= Temperatur kopi

T_K
= 85
^OC,

m_K
= massa kopi

grand_K
= 250 g

T_S
= temperature susu

T_S
= 25
^OC,

m_S
= massa susu

grand_S
= 50 grand

c_Southward
= kalor jenis susu

c_K
= kalor jenis kopi

c = c_South
= c_K

c = 1 kal/g
^OC

Menghitung Temeratur Keseimbangan, Temperatur Akhir Campuran

Temperatur Keseimbangan merupakan temperature akhir yang dicapai oleh campuran kopi dan susu, dan dinyatakan sesuai Asas Black

Q_South
= Q_M

m_Southward
c_S
ΔT_Southward
= m_Yard
c_K
ΔT_K

karena c_S
= c_K
= c maka c dapat dihilangkan dari persamaan

k_S
ΔT_S
= m_K
ΔT_K

l (T – 25) = 250(85 – T)

50 T – 1250 = 21250 – 250T

300T = 22500

T = 75
^OC

Jadi Temperatur keseimbangan kopi dan susu tercapai pada temperature 75
C

9). Contoh Soal Perhitungan Temperatur Keseimbangan Akhir Air Dan Gelas Alumunium Asas Black

Air sebanyak 200 grand bertemperatur 100° C di tuangkan ke dalam gelas aluminium bermassa 500 g. Jika temperatur awal gelas adalah 25° C, kalor jenis aluminium 900 J/kg °C, dan kalor jenis air iv.200 J/kg °C, maka tentukan temperatur kesetimbangan yang tercapai. Asumsi tidak ada kalor yang mengalir ke lingkungan.

Diketahui

m_Yard
= massa gelas alumunium

grand_{One thousand}
= 0,5kg

m_A= massa air

m_A= 0,2kg

T_A
= Temperatur air

T_A
= 100° C

T_G
= temperature gelas alumuium

T_{One thousand}
= 25° C

c_A
= kalor jenis air

c_A
= four.200 J/kg °C

c_{One thousand}
= kalor jenis gelas alumunium

c_G
= 900 J/kg °C

Menghitung Temperatur Keseimbangan Akhir Air dan Gelas Alumunium

Temperatur keseimbangan akhir yang dicapai antara air dan gelas aluminium dapat dinyatakan dengan Asas Blackness:

Q_A
= Q_G

Q_A
= kalor yang dilepas air

Q_G
= kalor yang diserap gelas alumuium

m_A
c_A
ΔT_A
= m_M
c_G
ΔT_M

(0,2)(4200)(100 – T) = (0,5)(900)(T – 25)

84.000 – 840T = 450T – 11250

1290T = 95.250

T = 73,84
C

Jadi temperature keseimbangan akhir air dan gelas alumunium adalah73,84
C

ten). Contoh Soal Perhitungan Temperatur Keseimbangan Akhir Air Dalam Gelas Dan Es

Dalam gelas berisi 300 cc air bertemperatur 60
^OC kemudian dimasukkan 60gram es bertemperatur 0
^OC. Jika kapasitas kalor gelas twenty kal/
^OC dan kalor lebur es adalah 80 kal/g, maka berapakah temperatur keseimbangnya

Diketahui

m_A
= 300 cc = 300 thou

c_A
= i kal/g
^OC

T_A
= 60
^OC

C_G
= 20 kal/^OC,

T_Chiliad
= T_A

yard_E
= 60 g

T_E
= 0
^OC

Fifty_East
= 80 kal/g

Menghitung Temperatur Kesimbangan Akhir Air Dalam Gelas dan Es

Temperatur keseimbangan akhir yang dicapai antara air dalam gelas dan Es dapat dinyatakan dengan Asas Blackness:

Q_lepas
= Q_serap

Menghitung Kalor Yang Dilepas Air dan Gelas

Kalor yang dilepas Q_lepas
adalah panas yang dilepas oleh air dan gelas secara bersamaan saat ditambahkan es, dan dinyatakan dengan rumus berikut

Q_lepas
= Q_G
+ Q_A

Rumus Kalor Yang Dilepas Gelas

Kalor yang dilepas gelas saat ditambahkan es adalah Q_G

Q_K
= kalor yang dilepas gelas

Q_K
= m_G
c_G
 ΔT_G
atau

Q₁₀₀₀
= C_G
ΔT_G

karena temperature gelas sama dengan temperature air, maka

ΔT_G
= ΔT_A

Q₁₀₀₀
= C_G
ΔT_A

Q_Thousand
= 20x (60 – T)

Q_M
= 1200 – 20T

Rumus Kalor Yang Dilepas Air

Kalor yang dilepaskan oleh air Ketika ditambahka es adalah Q_A

Q_A
= kalor yang dilepas air

Q_A
= m_A
c_A
ΔT_A

Q_A
= (300)(1) (60 – T)

Q_A
= 18000 – 300T

Full Kalor Yang Dilepas Air Gelas

Q_lepas
= Q_Chiliad
+ Q_A

Q_lepas
= 1200 – 20T + 18000 – 300T

Q_lepas
= 19200 – 320T

Rumus Kalor Yang Diserap Es

Kalor yang diserap es meliput kalor yang dibutuhkan untuk mencairkan es dan kalor untuk menaikkan temperature sampai temperature keseimbangan terakhir. Kalor yang diserap dapat dirumuskan sebagai berikut:

Q_serap
= Q_L+ Q_E

Rumus Kalor Yang Diserap – Kalor Lebur ES

Kalor yang diserap es agar dapat mencair adalah Q₅₀

Q_L
= m_E
L_Eastward

Q₅₀
= threescore ten lxxx

Q_L
= 4800 kal

Rumus Kalor Yang Diserap Untuk Menaikkan Temperatur Es

Kalor yang diserap Ketika es sudah mencair sampai temperature keseimbangan adalah Q_E

Q_{Due east}
= thou_East
c_A
ΔT_E

Q_E
= lx(1)(T – 0)

Q_E
= 60T

Total Kalor Yang Diserap Es

Q_serap
= Q_Fifty+ Q_East

Q_serap
= 4800 + 60T

Menghitung Temperatur Keseimbangan Akhir Air Gelas dan Es

Temperatur keseimbangan akhir antara air gelas dan es dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

Q_lepas
= Q_serap

19200 – 320T = 4800 + 60T

380T = 14400

T = 37,89
C

Jadi temperature keseimbangan akhir yang dicapai oleh Air Gelas dan es adalah  37,89
C

xi). Contoh Soal Perhitungan Asas Black Temperatur Keseimbangan Campuran Air Es

Es bermassa 500 gram dengan temperature -x
C dimasukan ke dalam mangkuk berisi air yang bertemperatur 20
C agar air menjadi lebih dingin. Temparatur campuran air dan es adalah 10
C. Hitung air yang ada dalam mangkuk, jika kalor jenis es 2,i J/g
C dan kalor jenis air 4,2 J/g
C sedangan kalor lebur es 336 J/thou. Asumsi tidak ada kalor yang dilepas atau diserap kelingkungan atau ke mangkuk.

Diketahui.

T_East
= -ten
C

T_A
= 20
C

T = 10
C

M_Eastward
= 500 g

c_A
= 4,2 J/g
C

c_E
= 2,1 J/1000
C

L_Eastward
= 336 J/k

Menghitung Jumlah Air Dalam Mangkuk

Jumlah air dalam mangkuk dapat dinyatakan dengan Asas Black:

Q_lepas
= Q_serap

Menghitung Kalor Yang Dilepas Air

Kalor yang dilepas Q_lepas
adalah panas yang dilepas oleh air saat ditambahkan es, dan dinyatakan dengan rumus berikut

Q_lepas
= Q_A

Rumus Kalor Yang Dilepas Air

Kalor yang dilepas air saat ditambahkan es adalah Q_A

Q_A
= kalor yang dilepas air

Q_A= m_A
c_A
ΔT_A
atau

Q_A= m_A
(4,2)(20 – 10)

Q_A= 42 k_A

Total Kalor Yang Dilepas Air

Q_lepas
= Q_A

Q_lepas
= 42 m_A

Menghitung Kalor Yang Diserap Es

Rumus Kalor Yang Diserap Es

Kalor yang diserap es meliput kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan temperature es dari -10
C ke 0C  dan kalor untuk mencairkan es menjadi air serta kalor untuk menaikkan temperature es yang sudah mencair ke temperatur 10C. Kalor yang diserap es dapat dirumuskan sebagai berikut:

Q_serap
= Q_E
+ Q_L
+ Q_EA

Rumus Kalor Yang Diserap Untuk Menaikkan Temperatur Es

Kalor yang diserap es untuk menaikkan temperature dari -x 0C sampai 0C adalah Q_East

Q_E
= thousand_E
c_E
ΔT_E

Q_E
= 500(2,one)(0 – (-10)

Q_East
= 10500 J

Rumus Kalor Yang Diserap – Kalor Lebur ES

Kalor yang diserap es agar dapat mencair adalah Q_Fifty

Q_L
= thou_{Due east}
50_E

Q_L
= 500 x 336

Q_L
= 168000 J

Rumus Kalor Yang Diserap Untuk Menaikkan Temperatur Es Cair

Kalor yang diserap Ketika es sudah mencair sampai temperature campuran 10
C adalah Q_EA

Q_EA
= m_E
c_A
ΔT_E

Q_EA
= 500(4,two)(10 – 0)

Q_EA
= 21000 J

Total Kalor Yang Diserap Es

Q_serap
= Q_E
+ Q_L
+ Q_EA

Q_serap
= x.500 + 168.000 + 21.000

Q_serap
= 199.500 J

Menghitung Jumlah Air Sesuai Hukum Kekekalan Energi Asas Black

Jumlah air dalam mangkuk dapat dihitung berdasarkan kekekalan energi asas Blackness yang dinyatakan seperti berikut:

Q_lepas
= Q_serap

42 1000_A
= 199.500 J

thousand_A
= 4750 gram

jadi jumlah air dalam mang  kuk adalah 4750 gram

• Hukum Bernoulli: Teori Torricelli, Venturimeter Tanpa Manometer, Pipa Pitot, Daya Angkat Sayap Pesawat, Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan 10
• Kuat Medan Listrik: Pengertian Rumus Arah Medan Listrik Contoh Soal Perhitungan.
• 24+ Contoh Soal: Rumus Energi Kinetik – Frekuensi – Panjang Gelombang Ambang Foton- Beda Potensial Henti Elektron – Radiasi Benda Hitam
• Induksi Elektromagnetik
• Gelombang Jenis dan Sifat-sifatnya
• Dinamika Gerak Melingkar: Pengertian, Periode Frekuensi, Kecepatan Percepatan Linear, Sudut Anguler, Gaya Centripetal, Contoh Soal Rumus Perhitungan,
• Hukum Radiasi Planck
• Fungsi Manfaat Zat Radioaktif, Pembahasan Contoh Soal
• Siklus Carnot: Pengertian Rumus Efisiensi Kompresi Ekspansi Adiabatik Isotermal Mesin Kalor Contoh Soal Perhitungan 9
• Pemuaian Panjang Luas Volume: Pengertian Koefisien Muai, Contoh Soal Rumus Perhitungan 10

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• >>

Daftar Pustaka

1. Tipler, Paul, 1998, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 1,Pernerbit Erlangga, alih bahasa: Prasetyo dan Rahmad Due west. Adi, Djakarta.
2. Tipler, Paul, 2001, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 2, Penerbit Erlangga, alih bahasa: Bambang Soegijono, Djakarta.
3. Ardra.Biz, Kata Artikel, 2019, “Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor  Asas Black dengan Pengertian Kalor dan Pengertian Kalor Jenis. Pengertian Kapasitas Kalor dan Rumus Menghitung Kalor Jenis serta Rumus Menghitung Kapasitas Kalor.
4. Ardra.Biz, Kata Artikel, 2019, “Bunyi Penyataan Azas Black dan contoh soal perhitungan kalor jenis dengan contoh soal perhitungan kapasitas kalor. Hukum kekekalan energi azas Black dengan  Rumus Azas Blackness dan Pengukuran Kalor serta alat ukur kalor.
5. Ardra.Biz, kata Artikel, 2019, “Kalorimeter dan gambar calorimeter serta cara kerja kalorimeter degan prinsip kerja calorimeter. rumus kekekalan energi panas kalor dengan Kekekalan energi organisation tertutup pada kalor yang dibutuhkan untuk merubah suhu temperature.
6. Ardra.Biz, Kata Artikel, 2019, “Pengaruh temperature suhu terhadap kalor yang dilepas diserap dan Contoh Soal Perhitungan Rumus Asas Black. Pengaruh temperature suhu pada kapasitas kalor dan fungsi calorimeter denga bagian bagian calorimeter.