Jumlah Mol Elektron Yang Terlibat

Pembahasan soal Kimia Tes Kompetensi Akademik Sains dan Teknologi (TKA Saintek) pada Ujian Tulis Berbasis Komputer (UTBK) Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negeri (SBMPTN) tahun 2019 nomor 41 sampai dengan nomor 45 tentang:

• ikatan kimia,
• bentuk molekul,
• konsentrasi hasil titrasi,
• mol elektron, dan
• pH hasil titrasi.

Soal No. 41 tentang Ikatan Kimia

Pembahasan

Yang perlu diperhatikan adalah nomor cantlet (Z) dari unsur tersebut. Kemudian kita ingat kembali nomor cantlet gas mulia berikut ini:

two, x, 18, 36, 54, 86

Nomor atom pada tabel di atas kita kurangi dengan nomor atom gas mulia yang paling dekat dengan nomor atom tersebut.

Chiliad	:	4 − 2 = +2
N	:	8 − x = −two
O	:	9 − 10 = −1
P	:	12 − 10 = +2
Q	:	20 − eighteen = +2

Ketentuan jenis ikatan:

+, −	:	ikatan ion
−, −	:	ikatan kovalen
+, +	:	ikatan logam

Opsi A, B, dan D berikatan ion. Opsi C berikatan kovalen sedangkan opsi East berikatan logam.

Senyawa yang bersifat asam/basa adalah senyawa yang berikatan ion.
[opsi C dan E salah]

Sedangkan unsur G yang bernomor cantlet 4 bersifat amfoter, yaitu bisa bersifat asam atau basa. Ingat, unsur di dunia ini yang bersifat amfoter adalah
_ivBe dan
₁₃Al.
[opsi A dan B salah]

Dengan demikian, pasangan unsur yang bersifat paling basa adalah:

P²⁺
+ N²⁻
→ PN

Jadi, pasangan unsur yang membentuk senyawa yang bersifat paling basa adalah N dan P (D).

Soal No. 42 tentang Bentuk Molekul

Pembahasan

Konfigurasi elektron X dan Y adalah:

X : [Ne] south

^two

p

⁵

(vii elektron terluar)
Y : [Ne] s

²

p

³

(five elektron terluar)

Unsur X mempunyai vii elektron terluar sehingga membutuhkan i elektron agar tercapai kaidah oktet (8). Sedangkan unsur Y mempunyai v elektron terluar sehingga membutuhkan 3 elektron. Dengan demikian unsur Y berperan sebagai atom pusat yang mengikat iii unsur 10 untuk membentuk senyawa YX₃.

Seandainya tidak ada pasangan elektron bebas, bentuk molekul YX₃
berupa segitiga planar atau segitiga datar.

Adanya elektron bebas, mengakibatkan unsur Y terangkat sehingga membentuk bangun ruang berupa limas segitiga atau segitiga piramida.

Jadi, bentuk molekul senyawa yang terjadi adalah piramida segitiga (C).

Bacaan untuk soal nomor 43 sampai dengan 45.

Soal No. 43 tentang Konsentrasi Hasil Titrasi

Pembahasan

Konsentrasi SO₂
dapat dicari melalui jumlah mol KBrO₄.

n KBrOfour	=	M ∙ 5
	=	0,1 One thousand × 50 mL
	=	5 mmol

Berdasarkan koefisien reaksi, maka:

n SO2	=	4/1 × n KBrO4
	=	4/1 × five mmol
	=	20 mmol

Dengan demikian, molaritas SO₂
adalah:

[SO2]	=	n/Five
	=	twenty/50 Thou
	=	0,iv M

Jadi, konsentrasi So_ii
dalam larutan adalah 0,iv M (D).

Soal No. 44 tentang Mol Elektron

Pembahasan

Mol elektron bisa ditentukan dari perubahan biloks dari salah satu setengah reaksi di atas. Misal kita cari perubahan biloks dari Br (boleh juga perubahan biloks Due south, hasilnya tetap sama).

Dengan demikian, jumlah elektron yang terlibat dalam perubahan biloks Br adalah eight elektron. Sedangkan jumlah mol elektronnya adalah:

mol elektron	=	north × east
	=	five mmol × 8
	=	forty mmol
	=	0,04 mol

Jadi, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi titrasi di atas adalah 0,04 mol (B).

Soal No. 45 tentang pH Hasil Titrasi

Pembahasan

pH larutan kita tentukan dari spesi yang bersifat asam atau basa, yaitu H_iiSO_four
(asam sulfat).

Karena koefisien H_iiAnd then₄
sama dengan koefisien SO2 maka jumlah molnya pun sama.

Volume H₂SO₄
(ruas kanan) merupakan gabungan volume KBrO_iv
dan SO₂.

V H2And thenfour	=	50 mL + l mL
	=	100 mL

Sehingga konsentrasi H₂And so₄
adalah:

[HtwoAnd soiv]	=	n/V
	=	20/100 Thousand
	=	2 × 10−i Chiliad

Karena H_twoSO₄
adalah asam kuat, perumusan pH yang berlaku adalah:

[H+]	=	a ∙ Thousand, [a : jumlah ion H+]
	=	2 × 2 × 10−i
	=	iv × 10−1
pH	=	1 – log 4
	=	one – log 22
	=	1 – 2log two

Jadi, pH larutan setelah titrasi adalah 1 – 2log 2 (E).

Simak Pembahasan Soal TKA Saintek UTBK SBMPTN 2019 selengkapnya.

No. 01 – 05 (Mat)	No. 41 – 45 (Kim)
No. 06 – 10 (Mat)	No. 46 – l (Kim)
No. 11 – xv (Mat)	No. 51 – 55 (Kim)
No. 16 – twenty (Mat)	No. 56 – sixty (Kim)
No. 21 – 25 (Fis)	No. 61 – 65 (Bio)
No. 26 – 30 (Fis)	No. 66 – 70 (Bio)
No. 31 – 35 (Fis)	No. 71 – 75 (Bio)
No. 36 – forty (Fis)	No. 76 – 80 (Bio)

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.