Jumlah Atom 10 Mol Seng Adalah

KlikBelajar.com – Jumlah Atom 10 Mol Seng Adalah

Untuk menyatakan banyaknya suatu benda, sehari-hari dikenal satuan lusin, kodi, gros, dan rim. 1 lusin banyaknya 12 buah, 1 gros banyaknya 144 buah, 1 kodi banyaknya 20 buah, dan 1 rim banyaknya 500 lembar. Apa satuan zat dalam kimia? Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut mengandung partikel-partikel seperti atom, molekul, atau ion. Bayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung lebih dari 10
20
 butir-butir atom besi dan 1 mL air mengandung lebih dari 10
20
 molekul air, jadi sangat sulit menghitungnya.

Agar tidak mengalami kesulitan, maka jumlah partikel yang banyak itu diungkapkan dengan satuan jumlah. Para ahli kimia menyatakan satuan jumlah zat dalam kimia adalah
mol
. Lalu apa hubungannya antara mol dengan jumlah zat ? Untuk menjawab pertanyaan tersebut, silahkan kalian simak baik-baik penjelasan berikut ini.

Untuk mengetahui hubungan antara mol dengan jumlah partikel beberapa zat, coba kalian perhatikan tabel di bawah ini.

Tabel Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Beberapa Zat

Zat

Rumus

Jumlah Mol

Jumlah Partikel

Nitrogen

N
2

1 mol

6,02 × 10
23
 molekul

Besi

Fe

1 mol

6,02 × 10
23
 atom

Air

H2O

1 mol

6,02 × 10
23
 molekul

Urea

CO(NH
2
)
2

2 mol

2 × 6,02 × 10
23
 molekul

Amonia

NH
3

2 mol

2 × 6,02 × 10
23
 molekul

Dari data pada tabel di atas, kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10
23
 atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10
23
 molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10
23
 partikel zat

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan
Johan Loschmidt
 (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon

12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C

12 terdapat 6,02 × 10
23
 atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10
23
 dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai
tetapan Avogadro
 dengan lambang N.

Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.

Jumlah partikel = mol × N

Agar kalian dapat memahami bagaimana menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel dalam perhitungan kimia, silahkan kalian pelajari beberapa contoh soal dan pembahasannya berikut ini.

Contoh Soal 1

Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni (Au).

a) Apakah jenis partikel unsur emaas?

b) Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut?

Jawab:

a) Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atom emas.

b) Jumlah partikel dalam 5 mol emas murni dapat dihitung dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel berikut ini.

Jumlah partikel = mol × N

Jumlah partikel = 5 mol × 6,02 × 10
23
 partikel/mol

Jumlah partikel = 3,01 × 10
24
 atom emas

Suatu sampel gas O
2
 mengandung 1,505
×
 10
23
 partikel.

a) Apa jenis partikel gas O
2
?

b) Berapa banyaknya mol O
2
 tersebut?

Jawab:

a) Gas O
2
 adalah unsur diatomik dengan partikel berupa molekul unsur.

b) Banyaknya mol O
2
 yang mengandung 1,505
×
 10
23
 partikel dapat kita hitung dengan menggunakan rumus berikut.

Jumlah partikel = mol × N

mol = Jumlah partikel/N

mol = 1,505 × 10
23
/6,02 × 10
23

mol =1,505/6,02

mol = 0,25 mol

Contoh Soal 3

Terdapat 10 mol senyawa MgCl
2
.

a) Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2!

b) Berapa jumlah partikel senyawa dalam sampel tersebut?

Jawab:

a) MgCl
2
 adalah senyawa ion dengan partikel berupa ion Mg
2+
 dan ion Cl

.

b) Jumlah partikel berupa ion Mg
2+
 dan ion Cl

 dalam 10 mol MgCl
2
 adalah sebagai berikut.

Baca :   Kelemahan Crayon Oil Pastel Adalah

1 mol MgCl
2
 mengandung 1 mol Mg
2+
dan 2 mol Cl

, sehingga 10 mol MgCl
2
 mengandung 10 mol Mg
2+
dan 20 mol Cl

. Jumlah partikel masing-masing ion dapat dihitung dengan cara berikut.



Jumlah ion Mg
2+

Jumlah partikel = mol × N

Jumlah partikel = 10 mol × 6,02 × 10
23
 partikel/mol

Jumlah partikel = 6,02 × 10
24
 partikel (ion)



Jumlah ion Cl

Jumlah partikel = mol × N

Jumlah partikel = 20 mol × 6,02 × 10
23
 partikel/mol

Jumlah partikel = 1,204 × 10
25
 partikel (ion)

Jadi, dalam 10 mol senyawa MgCl2 mengandung 6,02 × 10
24
 ion Mg
2+
 dan 1,204 × 10
25
 ion Cl

.

Jumlah Atom 10 Mol Seng Adalah

Sumber: https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2017/10/hubungan-mol-dengan-jumlah-partikel.html

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …