Jelaskan Perbedaan Isotop Isobar Dan Isoton

KlikBelajar.com – Jelaskan Perbedaan Isotop Isobar Dan Isoton

Apa perbedaan isotop, isobar dan isoton ?

INI JAWABAN TERBAIK 👇

Isotop : atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Isobar : atom-atom dari unsur yang berbeda yang memiliki nomor massa yang sama.

Isotop: atom-atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang sama.

Isotop : atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Isobar: atom-atom dari unsur yang berbeda (yang memiliki nomor atom berbeda) tetapi memiliki nomor massa yang sama.

Isotop: atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama.

Jelaskan perbedaan isotop,isobar dan isoton disertai dengan dua contohnya masing-masing

INI JAWABAN TERBAIK 👇

Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama tetapi berbeda dalam jumlah neutron (nomor massa). Contoh: ²C dan C.

Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Contoh: C dan N

Isotop adalah unsur yang berbeda dengan nomor atom yang berbeda tetapi jumlah neutron yang sama. Contoh: ²³Na dan ²⁴Mg. Kedua unsur tersebut memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 12.

Belajarlah lagi:

Materi tentang isotop, isobar, dan isotop

Materi tentang isotop, isobar, dan isotop

#BelajarBersamaBrainly

Isotop
adalah atom dari unsur yang samajumlah proton yang sama) tetapi massanya berbeda (jumlah neutron berbeda)

Contoh isotop adalah:

  1. Isotop karbon-12 (¹²C) dan karbon-14 (¹⁴C) keduanya memiliki 6 proton tetapi berbeda dalam jumlah neutron, yaitu masing-masing 6 dan 8 neutron.
  2. Isotop uranium-238 (²³⁸U) dan uranium-235 (²³⁵U), keduanya memiliki 92 proton tetapi berbeda dalam jumlah neutron, yaitu masing-masing 146 dan 143 neutron.

isobar
adalah atom dari unsur yang berbeda (jumlah proton yang berbeda) tetapi
massa yang sama
(Jumlah neutron dan neutron sama)

Contoh isobar adalah:

  1. Karbon-14 (¹⁴C) dan Nitrogen-14 (¹⁴N). Keduanya memiliki massa atom 14 tetapi C memiliki 6 proton dan 8 neutron sedangkan N memiliki 7 proton dan 7 neutron.
  2. Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Yodium-131 ​​(¹³¹I). Keduanya memiliki massa atom 131 tetapi Xe memiliki 54 proton dan 77 neutron, sedangkan I memiliki 53 proton dan 78 neutron.
Baca :   Jika Sebuah Benda Bergerak Lurus Beraturan Kecepatannya

isotop
adalah atom dari unsur yang berbeda (jumlah proton yang berbeda) tetapi
jumlah neutronnya sama.

Contoh isotop adalah:

  1. Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Yodium-130 (¹³¹I). Keduanya memiliki jumlah neutron 77 neutron (131-54 di Xe dan 130-53 di I)
  2. Telurium-126 (¹²⁶Te) dan Xenon-128 (¹²⁸Xe). Keduanya memiliki jumlah neutron 74 neutron (126-52 dalam ²⁶Te dan 128-54 dalam ²⁸Xe)

Diskusi:

1. Isotop

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dan memiliki nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda.

Atom-atom ini memiliki nomor atom yang sama, karena jumlah proton dalam inti atau inti atom adalah sama. Perbedaan nomor massa disebabkan oleh perbedaan jumlah neutron dalam inti atom.

Isotop dapat berupa atom stabil (tidak meluruh) atau radioaktif (meluruh menjadi atom unsur lain dan memancarkan radiasi).

Ada dua isotop karbon yang umum, yaitu:
Karbon-12 dan Karbon-14,
Keduanya memiliki
6 proton
tetapi mereka berbeda dalam jumlah neutron dan sifat-sifatnya. Karbon-12 memiliki 6 proton dan stabil, sedangkan karbon-14 memiliki 8 neutron dan bersifat radioaktif dan meluruh menjadi atom nitrogen-14.

2. isobar

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki
massa atom yang sama, tetapi mereka memiliki nomor atom yang berbeda. Kesamaan massa atom disebabkan oleh kesamaan lengkap proton dan neutron dalam inti atom-atom ini.

Karbon-14 (¹⁴C)
kamu
Nitrogen-14 (¹⁴N)
adalah isobar, karena kedua atom ini memiliki
massa atom 14, karena jumlah proton dan neutron dalam inti kedua atom adalah 14, meskipun kombinasinya berbeda, yaitu, 6 proton dengan 8 neutron pada atom C, dan 7 proton dan 7 neutron pada atom N.

3. Isotop

Isotop adalah atom yang memiliki
jumlah neutron yang sama, tetapi jumlah proton dan massa atomnya berbeda. Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangkan massa atom dari nomor atom.

Baca :   10 Contoh Asam Dan Basa Dalam Kehidupan Sehari Hari

Xenon-131 (¹³¹Xe)
kamu
Yodium-130 (¹³¹I),
keduanya memiliki jumlah neutron 77 neutron (131-54 dan 130-53)

Pelajari lebih lanjut tentang singularitas atom karbon di:

Pelajari lebih lanjut tentang proton, elektron, dan neutron di:

Pelajari lebih lanjut tentang sifat periodik unsur di:

————————————————– ————————————————–

Detail tanggapan

Kode: 10.7.2

Kelas: X

Mata pelajaran: Kimia

Bahan: Bab 2 – Struktur Atom

Kata kunci: Isotop, Isobar dan Isoton


Oktober 20, 2021

Apa itu Isotop, Isoton dan Isobar?

Di dalam pelajaran Kimia terdapat nama Isotop, Isoton dan Isobar, Pengertian Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi massa atom yang berbeda. Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama. Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda.

Gambar 1.0. Contoh Isotop, Isobar dan Isoton

Sebelum anda belajar tentang isotope, isobar dan isoton, pastikan anda sudah memahami materi sebelumnya tentang cara menentukan jumlah proton, neutron dan elektoron sebuah unsur. Sebab apabila anda belum memahaminya anda akan kesulitan mengerjakan soal di bawah ini.

5 contoh isotop seperti

  1.  , (Helium-3 dengan helium-4 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 2)
  2.   (Carbon-12 dengan Carbon-14 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 6)
  3. (Uranium-235 dengan Uranium-230 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 92)
  4. (Nitrogen-14 dengan Nitrogen-15 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 7).
  5. (Hidrogen-2 dengan Hidrogen-3 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 1).

5 contoh isobar seperti

  1. ,  (Kalium-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40)
  2.  (Natrium-24 dengan Magnesium-24 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 24)
  3. (Karbon-14 dengan Nitrogen-14 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14)
  4. (Germanium-76 dengan Selenium-76 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 76).
  5. (Argon-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40).
Baca :   Tabel Sin Cos Tan 37 53

5 contoh isoton seperti

  1.  (Silikon-30 dengan Phospor-31 mempunyai neutron yang sama yaitu 16)
  2. (Karbon-14 dengan Oksigen-16 mempunyai neutron yang sama yaitu 8)
  3. (Sulfur-36 dengan Klor-37 mempunyai neutron yang sama yaitu 20)
  4. (Argon-38 dengan Kalsium-40 mempunyai neutron yang sama yaitu 20).
  5. (Oksigen-16 dengan Nitrogen-15 mempunyai neutron yang sama yaitu 8).

Setelah memahami contoh isotop, isobar dan isoton, berikut adalah perbedaan Isotop dengan Isobar

Apa perbedaan Isotop dengan Isobar?

Berikut adalah 6 perbedaan isotop dengan isobar.

  1. Isotop adalah atom dengan nomor proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutrons sedangkan isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang sama.
  2. Isotop mempunyai nomor atom yang sama sedangkan isobar memiliki nomor atom yang berbeda
  3. Isotop mempunyai massa atom yang berbeda sedangkan isobar mempunyai massa atom yang sama.
  4. Isotop suatu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena fakta bahwa susunan dan jumlah elektronnya serupa sedangkan Isobar berbeda dalam sifat kimianya karena fakta bahwa susunan elektronnya berbeda.
  5. Isotop terjadi di tempat yang sama dalam tabel periodik sedangkan Isobar terjadi di tempat yang berbeda dalam tabel periodik.
  6. Isotop memiliki sifat fisik yang berbeda satu sama lain sedangkan Isobar sebagian besar memiliki sifat fisik yang serupa.

Apa perbedaan Isotop, Isobar dan Isoton?

Berikut 3 perbedaan isotop, isobar dan isoton.

  1. Untuk nomor atom, Isotop mempunyai nomor atom yang sama,Isobar mempunyai nomor atom yang berbeda, dan Isoton mempunyai nomor atom yang berbeda.
  2. Untuk massa atom, Isotop mempunyai massa atom yang berbeda, Isobar mempunyai massa atom yang sama, dan isoton mempunyai perbedaan massa atom.
  3. Untuk jumlah neutron, Isotop mempunyai jumlah neutron yang berbeda, Isobar mempunyai jumlah neutron yang berbeda, sedangkan isoton mempunyai jumlah neutron yang sama. .

Apabila saudara mempunyai pertanyaan dari penjelasan di atas silakan tuilis melalui kolom komentar di bawah

Jelaskan Perbedaan Isotop Isobar Dan Isoton

Sumber: https://dimanakahletak.com/jelaskan-perbedaan-isotop-isobar-dan-isoton

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …