Ikatan Kovalen Koordinasi Ditunjukkan Oleh Nomor

KlikBelajar.com – Ikatan Kovalen Koordinasi Ditunjukkan Oleh Nomor

Kimia

Ikatan Kimia

Daftar Materi

MATERI

Ikatan Ion


Ikatan ion

adalah ikatan yang terjadi:

  1. Berdasarkan serah terima/perpindahan elektron.
  2. Antara ion positif dan ion negatif.
  3. Antara unsur logam dan non-logam.
  4. Antara unsur golongan IA dan IIA (+) dan golongan VIA dan VIIA (-).

Contoh senyawa ion antara lain: NaCl, MgCl2, CaCl2, KOH, KCl, dll.


Pembentukan Ikatan Ion

Ikatan ion terjadi karena atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (mudah melepas elektron) akan melepaskan elektronnya dan membentuk

ion positif
. Elektron yang dilepas akan ditangkap oleh atom yang mempunyai afinitas elektron besar (mudah menarik elektron) untuk membentuk

ion negatif
. Selanjutnya ion positif dan negatif akan saling Tarik menarik dengan gaya elektrostatis membentuk senyawa yang tidak bermuatan (netral). Sebagai contoh pembentukan ikatan ion pada NaCl sebagai berikut.

Berdasarkan kaidah oktet, untuk mencapai kestabilannya, atom Na harus melepaskan 1 elektron, sedangkan atom Cl membutuhkan 1 elektron. Atom Na akan bermuatan positif, sedangkan atom Cl akan bermuatan negatif. Dengan demikian, atom Na dan Cl dapat mencapai kestabilannya dengan cara serah terima elektron. Atom Na menyerahkan 1 elektron kepada atom Cl sehingga atom Cl menerima 1 elektron dari atom Na.


Karena berbeda muatan, ion Na+
dan ion Cl
akan saling tarik-menarik. Interaksi yang dinamakan interaksi elektrostatik ini berlangsung secara terus menerus. Reaksi pembentukannya digambarkan sebagai berikut:

Senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion disebut

senyawa ion
.


Sifat-sifat Senyawa Ion
 antara lain:

  1. Kristalnya keras tetapi rapuh.
  2. Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi.
  3. Mudah larut dalam air.
  4. Dapat menghantarkan arus listrik.
Baca :   Contoh Soal Persamaan Gas Ideal

Ikatan Kovalen


Ikatan Kovalen

adalah ikatan yang terjadi:

  1. Berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama.
  2. Antara unsur non-logam dan non-logam.
  3. Ikatan kovalen terdiri dari tiga jenis: ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap, ikatan kovalen koordinat.

Ikatan kovalen dituliskan menggunakan

struktur Lewis dan rumus bangun/struktur molekul
.


  1. Struktur Lewis (rumus elektron)


    Rumus Lewis menggambarkan bagaimana keadaan elektron-elektron valensi atom-atom saling berpasangan dan saling berikatan membentuk ikatan kovalen untuk memenuhi kaidah oktet.

  2. Rumus bangun (struktur molekul)



    Rumus bangun menggambarkan bagaimana cara ikatan kovalen yang digunakan atom-atom.
    Garis satu ( – ) melambangkan ikatan kovalen biasa.
    Garis dua ( = ) atau tiga (
    =
    ) melambangkan ikatan kovalen rangkap.
    Tanda panah (–>) melambangkan ikatan kovalen koordinat.

Contoh senyawa kovalen antara lain: H2O, HF, HCl, CO2, NH3, Cl2, I2, Br2, O2, dll.


Ikatan Kovalen Tunggal


Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya adalah satu pasang.
Contoh:


Ikatan Kovalen Rangkap


Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya lebih dari satu pasang.
Contoh:


Ikatan Kovalen Koordinasi


Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang pemakaian elektron bersamanya hanya berasal dari satu atom.

Kepolaran Senyawa Kovalen


Kepolaran senyawa

adalah perilaku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol. Kepolaran dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan yang besar (0,5 – 2,0) dan bentuk molekul dari senyawa kovalen tersebut.

Kepolaran senyawa terdapat pada senyawa kovalen, dan dibagi menjadi dua, yaitu:


  1. Senyawa kovalen polar


    Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur berbeda, dimana keelektronegatifan pasti berbeda, sehingga menghasilkan dipol atau terjadi pengutuban atau polarisasi muatan. Ciri yang lain dapat dilihat dari

    struktur molekul senyawa yang asimetris dan atom pusatnya memiliki pasangan elektron bebas (PEB)
    .
    Contoh: HF, HCl, HBr, HI, H2O.

  2. Senyawa kovalen non-polar


    Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur sama, dimana keelektronegatifan pasti sama. Oleh karena itu, tidak terjadi pengutuban atau polarisasi muatan. Ciri yang lain dapat dilihat dari

    struktur molekul senyawa yang simetris atom pusatnya tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB)
    .
    Contoh: H2, I2, Cl2, O2, N2, dan senyawa poliatomik lainnya.
Baca :   Alat Yang Dapat Digunakan Untuk Mengukur Suhu Larutan Adalah

Tingkat kepolaran senyawa dinyatakan dalam momen dipol dalam satuan

Coulomb meter
. Senyawa non-polar memiliki momen dipol nol.

Perbedaan Ikatan Ion dengan Ikatan Kovalen


Senyawa ionik dan kovalen memiliki beberapa perbedaan sifat
, antara lain:

Ikatan Logam




Ikatan logam

adalah ikatan yang terjadi:

  1. Antar atom-atom unsur logam.
  2. Antara elektron valensi logam yang membentuk lautan valensi.

Unsur logam kulit terluarnya relatif longgar, karena memiliki sedikit elektron valensi. Elektron valensi tersebut mengalami delokalisasi.


Delokalisasi

adalah keadaan dimana posisi elektron tidak tetap dan berpindah-pindah, sehingga berbaur menyerupai awan/lautan valensi.


Awan/lautan valensi

tersebut bertindak sebagai perekat atom logam yang saling tarik-menarik dan berdekatan satu sama lain.

Ikatan logam digambarkan sebagai berikut:

Ikatan logam menjadikan logam memiliki sifat:

  1. Keras namun lentur.
  2. Tidak mudah patah meski ditempa.
  3. Titik leleh dan titik didih yang tinggi.
  4. Konduktor listrik dan panas yang baik

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur
9Y berikatan dengan unsur
19K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan adalah….

A. KY – Ionik
B. KY – Kovalen
C. KY2
– Kovalen
D. K2Y – Ionik
E. K2Y – Kovalen

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

9Y = 2,7 : (golongan VIIA) non-logam

19K = 2,8,8,1 : (golongan IA) logam

Unsur K dan Y membentuk ikatan ionik dengan rumus molekul KY

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Suatu ikatan antar atom logam yang memiliki keteraturan dan simetris dalam penyusunan elektronnya, elektron valensinya membentuk lautan valensi. Sehingga membuat keterkaitan yang kuat juga dapat menyebabkan logam menghantarkan listrik. merupakan definisi dari…..

A. ikatan ion
B. ikatan hidrogen
C. ikatan koordinasi
D. ikatan logam
E. ikatan kovalen

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Ikatan Logam adalah ikatan antar atom logam yang memiliki keteraturan dan simetris dalam penyusunan elektronnya, elektron valensinya membentuk lautan valensi. Sehingga membuat keterkaitan yang kuat juga dapat menyebabkan logam menghantarkan listrik.

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Jika unsur
15G berikatan dengan
17Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah….

A. G2Cl – ionik
B. G2Cl3
– ionik
C. GCl – kovalen
D. GCl2
– kovalen
E. GCl3
– kovalen

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

15G = 2, 8, 5 membutuhkan 3 elektron untuk stabil

17Cl = 2, 8, 7 membutuhkan 1 elektron untuk stabil

Ikatan antara unsur non-logam membentuk ikatan kovalen dengan rumus molekul GCl3.

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap tiga adalah…..

A. CO2

B. SO2

C. SO3

D. PCl3

E. C2H2

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

C2H2
memiliki ikatan kovalen rangkap 3:

HC=CH

6.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Senyawa X mempunyai sifat sebagai berikut.

  • Dalam keadaan padar tidak dapat menghantarkan listrik
  • Larutannya dapat menghantarkan listrik
  • Berwujud keras tetapi rapuh

Jenis ikatan dalam senyawa X tersebut adalah …

A. ion
B. logam
C. kovalen polar
D. kovalen non polar
E. kovalen koordinasi

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Sifat-sifat Senyawa Ion antara lain:

  1. Kristalnya keras tetapi rapuh.
  2. Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi.
  3. Mudah larut dalam air.
  4. Dapat menghantarkan arus listrik.

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Struktur lewis senyawa ammonium klorida adalah sebagai berikut.


Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ….

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang pemakaian elektron bersamanya hanya berasal dari satu atom.

Ikatan Kovalen Koordinasi Ditunjukkan Oleh Nomor

Sumber: https://akupintar.id/belajar/-/online/materi/modul/12-mia/kimia/ikatan-kimia/jenis-jenis-ikatan-kimia/421019

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …