Hitunglah Ph Larutan Ch3coona 1 M

KlikBelajar.com – Hitunglah Ph Larutan Ch3coona 1 M

Jawab :

pH cairan :

a. CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵)  adalah

9,5.

b. NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵) yakni

5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui :
a.

[CH₃COONa] = 1 M

Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵

b.
[NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵

Ditanya : pH …?

Jawab :

a.  pH CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵)

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

1 M                    1 M

Selanjutnya hitung pemfokusan ion OH⁻ :

[OH⁻] =
\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]

=
\sqrt{\frac{10^{-14}}{1~x~10^{-5}}~x~{1}

=
\sqrt{10^{-9}}

= 10⁻⁴’⁵

pOH = – log [OH⁻] = – gelondong 10⁻⁴’⁵ = 4,5

pH = 14 – pOH = 14 – 4,5 = 9,5

b.  NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵)

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

0,1 M             0,1 M

Seterusnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :

[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb

= √10⁻¹⁴ × 0,1 / 10⁻⁵

= √10⁻¹⁰

= 10⁻⁵

pH = – log [H⁺] = – gelondong 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, pH larutan :

a. CH₃COONa 1 M (Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵)  adalah 9,5.

b. NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵) adalah 5.

Pembahasan :

HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam adalah proses penguraian garam dalam air yang menghasilkan asam maupun basa dan air.

Hidrolisis garam terjadi apabila keseleo suatu ataupun kedua komponen penghasil garam tersebut adalah cemberut lemah dan ataupun basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat maupun lagi basa kuat tersebut tidak mengalami terhidrolisis.

Suku cadang HIDROLISIS GARAM

1. Hidrolisis Garam berpokok bermula Asam lemah dan Basa Langgeng

Baca :   Harga Rumput Manila Per Meter

Jika satu garam yang semenjak dari senderut lemah dan basa lestari dilarutkan internal air, maka anion berpokok asam lemah akan mengalami hidrolisis sementara itu kation terbit basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam nan bersumber berasal asam lemah dan basa awet takdirnya dilarutkan kerumahtanggaan air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Contoh :

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)

Rumus :

[OH⁻] =
\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]

2. Hidrolisis Garam berasal berasal Senderut Kuat dan Basa Lemah

Garam nan berasal dari asam kuat dan basa lemah jikalau dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation pecah basa litak boleh terhidrolisis, sedangkan anion dari cemberut lestari enggak mengalami hidrolisis.

Hipotetis :

(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂Ozon (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)

Rumus :

[H⁺] =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam]

3. Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Gontai

Garam yang berasal berpangkal asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan kerumahtanggaan air akan mengalami hidrolisis kuantitas. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion bersumber asam ruai dapat mengalami hidrolisis .

Cermin :

NH₄CN (aq) + H₂Ozon (l) → HCN (aq) + NH₄OH (aq)

Rumus :

[H⁺] =\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}

Pelajari lebih lanjut :

Materi akan halnya lengkap soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22237837

Materi akan halnya model soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22294111

————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Papan bawah : 11

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7

Kata muslihat : Hidrolisis garam, pH

Hitunglah Ph Larutan Ch3coona 1 M

Sumber: https://asriportal.com/hitunglah-ph-larutan-ch3coona-1-m/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …