Harga Ph Larutan Yang Terbesar Terdapat Dalam Larutan

Diketahui : A. 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan

B. 0,1 mol KOH dalam 2 L larutan

Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan
(A)
0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan yang memiliki pH = 13.

Pembahasan :

Diketahui : A. 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan

B. 0,1 mol KOH dalam 2 L larutan

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

A. pH 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu sebagai berikut :

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

= 23 + 16 + 1

= 40 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu 40 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi NaOH dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut dengan syarat sebelumnya diubah terlebih dahulu satuan volume mL menjadi Liter :

M =

=

= 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi NaOH yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Valensi basa (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = – log [OH⁻] = – log 10⁻¹ = 1

pH = 14 – pOH = 14 – 1 =
13

⇒ Kesimpulan, maka pH 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan adalah 13.

B. pH 0,1 mol KOH dalam 2 L larutan

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa KOH yaitu sebagai berikut :

Mr KOH = Ar K + Ar O + Ar H

= 39 + 16 + 1

= 56 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa KOH yaitu 56 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi KOH dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut dengan syarat sebelumnya diubah terlebih dahulu satuan volume mL menjadi Liter :

M =

=

= 0,05 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi KOH yaitu 0,05 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi KOH 0,05 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

KOH → K⁺ + OH⁻

Valensi basa (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 5 × 10⁻² = 5 × 10⁻²

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 5 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = – log [OH⁻] = – log 5 × 10⁻² = 2 – log 5

pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 5) = 12 + log 5 =
12,7

⇒ Kesimpulan, maka pH 0,1 mol KOH dalam 2 L larutan adalah 12,7.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/5201317

Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/22856677

Materi tentang menghitung molaritas brainly.co.id/tugas/22757772

—————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH