Garam Berikut Yang Larutannya Di Dalam Air Bersifat Basa Adalah

10 Questions


| Total Attempts: 177

• Dari beberapa larutan berikut HCl, NH3, CH3COOH, HF, dan HNO3 yang termasuk larutan asam lemah adalah ….

• Lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika dimasukkan ke dalam larutan ….

• Jika tetapan ionisasi basa lemah BOH adalah 10–5 M, maka larutan BOH 0,1 M akan mempunyai pH sebesar ….

• Sebanyak 4,8 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Jika semua logam Mg habis bereaksi, maka volume gas hidrogen yang terjadi (pada keadaan STP) adalah … L.

• Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya kecuali pada pengaruh ….

  • Penambahan air 5 kali semula

  • Penambahan sedikit asam lemah

  • Penambahan sedikit asam kuat

  • Penambahan banyak asam kuat

  • Penambahan sedikit basa kuat

• Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 10 –5 M) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ….

• Garam berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah ….

• Garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan ke dalam air adalah ….

• Larutan NH3 0,1 M mempunyai pH = 11, pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah ….

• Dari campuran larutan berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah ….

  • 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NaOH

  • 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NH3

  • 50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 M NH3

  • 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NH3

  • 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NaOH

Giới thiệu về cuốn sách này

---

Page 2

Giới thiệu về cuốn sách này

Bởi Armydha Dwi Susanti, S.Pd., M.Sc.

Giới thiệu về cuốn sách này

---

Page 2

Bởi Armydha Dwi Susanti, S.Pd., M.Sc.

Giới thiệu về cuốn sách này

Soal Dan Pembahasan Kimia Larutan Asam Dan Basa

1. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah ……..

A. (NH4)2 SO4
B. K2 SO4 C. KCN

D. NH4 Cl

E. NH4 CN

Jawaban Yang Benar : KCN Pembahasan

Garam yang larutannya dalam air bersifat basa, bila garam tersebut berasal dari basa kuat dan asam lemah : KCN

2. Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwa protein bersifat ……..

A. Kovalen B. Amfoter C. Asam lemah D. Netral

E. Basa lemah

Jawaban Yang Benar : Amfoter Pembahasan

Asam amino merupakan senyawa amfoter, jadi bersifat basa dalam suasana asam kuat dan bersifat asam dalam suasana basa kuat.

3. Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapat dioksidasi oleh larutan KMnO4 atau K2 Cr2 O7 dalam suasana asam adalah ……..

A. 2-metil-butanol

B. 3-metil-2-butanol C. 3-pentanol D. 3, 3-dimetil-2-butanol

E. 4-metil-2-pentanol

Jawaban Yang Benar : 2-metil-butanol Pembahasan Alkohol yang tidak dioksidasi adalah alkohol tertair yaitu 2- metil-2-butanol

4. Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam air bersifat basa adalah …….

A. CH3 COONa
B. Na2 SO4 C. KCl

D. NH4 Cl

E. NaCl

Jawaban Yang Benar : CH3 COONa Pembahasan

Garam yang dalam air terhidrolisis dan bersifat basa adalah senyawa garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah.

a. Na2 SO4

NaOH(= BK) + H2SO4(= AK)
b. NaCl

NaOH(= BK) + HCl(=AK)
c. KCl

KOH(= BK) + HCl(= AK)
d. NH4 Cl

NH3(= BL) + HCl(=AK)
e. CH3 COONa

CHCOOH3(= AL) + NaOH(= BK)

5. Suatu asam lemah HA, pH nya = 4 – log 5.
Ka : HA = 2,5 x 10-5
Konsentrasi HA adalah …….

A. 1,05 M B. 0,03 M C. 0,04 M D. 0,02 M

E. 0,01 M

Jawaban Yang Benar : 0,02 M Pembahasan pH asam lemah HA = 4 – log 5

Ka : HA = 2,5 . 10-5

soal kedua

Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:

Soal No. 1

Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

Pembahasan

Menghitung pH larutan atau pOH larutan.

Diketahui data:

[H+] = 10−4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2

Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan

[H+ ] = 2 × 10−4, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut

Soal No. 3

Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Data: pH = 3

[H+] = …..

Soal No. 4

Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Data: pH = 2,7

[H+] = …..

Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5

Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

Pembahasan
Data: pH = 2,7

[H+] = …..

Soal No. 6

Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data: pH = 4,5

pOH =…

pH + pOH = 14 4,5 + pOH = 14

pOH = 14 − 4,5 = 9,5

Soal No. 7

Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data: pOH = 11,2

pH =…

pH + pOH = 14 pH + 11,2 = 14

pH = 14 − 11,2 = 2,8

Soal No. 8

Jika tetapan suatu asam HA 10−5, pH larutan HA 0,1 M adalah…. A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1

(umptn 1996)

Pembahasan

Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana:
Ka = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam

Sehingga

Soal No. 9

Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M

Pembahasan

H2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H2SO4     →     2H+    +      SO42−
0,005 M        0,01 M         0,005 M

[H+] = 0,01 M = 10−2 M
pH = − log (10−2) = 2
Soal No. 10

Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui Kb = 10−5!

Pembahasan

Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga

Soal No. 11

Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah…. A. 11 + log 2 B. 11 − log 2 C. 8 − log 2 D. 8 + log 2 E. 3 − log 2

(uan 2002)

Pembahasan

Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Soal No. 12

Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

Pembahasan
Data:

Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1

pH = 2, berarti [H+] = 10−2
pH setelah diencerkan =….

V2M2 = V1M1

Soal No. 13

Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!

Pembahasan

Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2

Soal No. 14

Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5).

Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut!

Pembahasan
Menentukan pH campuran Asam dengan Asam.

Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut:

dengan data:

H2SO4 (asam kuat) 0,001 M sebanyak 600 mL

V1 = 600 mL

[H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M

CH3COOH (asam lemah)
0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5)
V2 = 400 mL
[H+]2 = √(Ka × M) = √(10 -5 × 0,1 M) = 0,001 M

Konsentrasi H+ dengan demikian adalah

pH campuran:

Soal No. 15

Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M. Tentukan:
a) [OH − ] dari NH3
b) [OH –] dari Ba(OH)2
c)  pH campuran

Pembahasan

a) [OH − ] dari NH3
NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH −] darinya adalah
[OH − ] = M × α = 0,1 × 1/100 = 10 −3 M

b) [OH −] dari Ba(OH)2
Ba(OH)2 termasuk basa kuat. [OH − ] dari Ba(OH)2 adalah
[OH −] = M × valensi = 0,001 × 2 = 0,002 = 2 × 10 −3 M

c) pH campuran
Dengan rumus campuran dua macam basa berikut

dimana
V1 = 400 mL
[OH − ]1 = 10 −3 M

V2 = 600 mL
[OH − ]2 = 2 × 10 −3 M

diperoleh [OH −] campuran

pOH dan pH dari campurannya adalah

Soal No. 16

Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

Pembahasan

Tentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam – basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya.

Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,02

mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01

mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah
[H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3 M

pH campurannya:
pH = − log [H+] = − log (5 × 10−3) = 3 − log 5

= 2,3

Soal No. 17

Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

Pembahasan

Seperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01

mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01

mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7.

Soal No. 18

Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

Pembahasan

Larutan dari asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01

mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,02

mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH − ] adalah
[OH − ] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3  M

pOH campurannya:
pOH = − log [OH − ] = − log (5 × 10−3) = 3 − log 5

= 2,3

pH campurannya:
pH = 14 − 2,3 = 11,7

Soal No. 19

Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

Pembahasan

Prinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi.

Data: Dari HCl 200 mL dengan pH = 2 V = 200 mL

pH = 2 → [H+ ] = 10 −2 M

mol H+ = M × V = 10 −2 × 200 mL = 2 mmol

Karena
HCl → H+ + Cl −
2 mmol ← 2 mmol

mol HCl = 2 mmol

Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4 V = 200 mL

pOH = 4 → [OH − ] = 10 −4 M

mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,2 mmol
mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,02 mmol

Karena
NaOH → Na+ + OH −
0,02 mmol ← 0,02 mmol

mol NaOH = 0,02 mmol

Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :

Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya:

Soal No. 20
80 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah…. A. 4 B. 7 C. 8 D. 9

E. 11

Pembahasan
Data: 80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M → 8 mmol

80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M → 8 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari
asam kuat
dan
basa kuat
yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban : B

Cara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle “Larutan penyangga dan PH”. Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel “Hidrolisis Larutan Garam dan pH”.