Gambar Yang Menunjukkan Jari Jari Atom Ketiga Unsur Tersebut Adalah

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:

• struktur atom,
• sistem periodik unsur,
• jenis ikatan kimia, dan
• sifat ikatan kimia.

Soal No. ane tentang Struktur Cantlet

Pembahasan

Kita tentukan dulu nomor atomnya.

Nomor ane adalah kiri atas.
Nomor 2 adalah kanan atas.
Nomor three adalah P.

Kemudian diurutkan dari kiri ke kanan sehingga diperoleh nomor cantlet:

P = 3
Q = 9
R = thirteen
Y = 18
T = 20

Berdasarkan nomor atomnya, pilihan jawaban yang pasti salah adalah opsi A dan E. Sekarang kita tentukan konfigurasi elektronnya untuk opsi yang benar saja.

Konfigurasi elektron pada soal di atas disingkat dengan menggunakan lambang unsur gas mulia (kolom paling kanan) sehingga diperoleh:

₉Q = 1s²
2s²
2p⁵

= [He] 2s^two
2p^five

₁₃R = 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p^ane

= [Ne] 3sⁱⁱ
3pⁱ

_xviiiY = 1s²
2sⁱⁱ
2p^six
3s²
3p⁶

= [Ar]

Jadi, konfigurasi elektron dan nomor atom yang benar adalah opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia United nations: Struktur Atom.

Soal No. 2 tentang Sistem Periodik Unsur

Pembahasan

Jika diperhatikan ketiga nomor atom unsur tersebut (three, xi, 19), ternyata ketiganya berselisih 8. Berarti ketiga unsur tersebut terletak dalam satu golongan.

Sifat jari-jari atom untuk unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah sebanding dengan nomor atomnya. Artinya, semakin besar nomor atom semakin besar pula jari-jari atomnya.

Pada soal di atas, semua opsi jawaban menunjukkan grafik naik. Berarti kita tinggal mencari urutan unsur yang nomor atomnya naik, yaitu X, Z, W.

Jadi, grafik yang menunjukkan jari-jari cantlet ketiga unsur tersebut adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur.

Soal No. iii tentang Jenis Ikatan Kimia

Pembahasan

Suatu senyawa mengikuti kaidah oktet apabila elektron terluar tiap unsurnya berjumlah 8, termasuk elektron yang diikat. Sedangkan pada kaidah duplet elektron terluarnya berjumlah 2.

Pada soal di atas, hanya gambar nomor 5 yang tidak mengikuti kaidah oktet maupun duplet. Perhatikan gambar ilustrasi berikut ini.

Pada gambar di atas, tampak bahwa tiap unsur Cl telah memenuhi kaidah oktet karena mempunyai elektron terluar (termasuk elektron ikatan) berjumlah 8. Sedangkan unsur barium (B) hanya mempunyai elektron terluar berjumlah half-dozen.

Jadi, senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah gambar nomor 5 (Due east).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.

Soal No. four tentang Sifat Ikatan Kimia

Pembahasan

Salah satu ciri senyawa yang bersifat pola adalah mempunyai beda keelektronegatifan tinggi. Sehingga untuk menentukan senyawa yang paling polar adalah dengan cara mencari selisih keelektronegatifan yang paling besar.

Lx = 4,0 − two,8 = ane,2
MY = 3,5 − 2,one = i,4
MZ = 3,0 − 2,1 = 0,9
MX = 4,0 − 2,one = ane,9
LY = 3,5 − 2,8 = 0,vii

Jadi, senyawa yang bersifat paling polar adalah MX (D).

Soal No. 5 tentang Sifat Ikatan Kimia

Pembahasan

Kunci soal di atas hanya terletak pada daya hantar listrik lelehan dan larutan. Perhatikan tabel berikut ini!

Jenis Ikatan	Daya Hantar Listrik
	Lelehan	Larutan
ion	+	+
kovalen polar	−	+
kovalen nonpolar	−	−

Keterangan:
+  : menghantarkan listrik
− : tidak menghantarkan listrik

Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q adalah kovalen polar dan ion (C).

Perdalam materi soal no. 4 dan 5 di Pembahasan Kimia United nations: Sifat Ikatan Kimia.

Simak Pembahasan Soal Kimia United nations 2016 selengkapnya.

No. 01 – 05					No. 21 – 25
No. 06 – 10					No. 26 – 30
No. 11 – xv					No. 31 – 35
No. 16 – 20					No. 36 – twoscore

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.