Gambar Struktur Lewis Senyawa So2 Yang Paling Tepat Adalah

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• sifat ikatan kimia,
• jenis ikatan kimia [kovalen koordinasi],
• bentuk molekul,
• reaksi reduksi dan oksidasi, serta
• reduktor dan oksidator.

Perhatikan data hasil percobaan berikut!

Zat	Titik leleh (℃)	Kelarutan dalam air	Daya Hantar
Padatan	Lelehan
V	1.070	tidak larut	menghantarkan	menghantarkan
X	−6	tidak larut	tidak menghantarkan	tidak menghantarkan

Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah …. A.   ikatan logam dan ikatan ion B.   ikatan logam dan kovalen polar C.   ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D.   ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar

E.   ikatan ion dan kovalen nonpolar

Perhatikan sifat senyawa yang disajikan dalam tabel berikut ini!

	ion	kovalen polar	kov. nonpolar	logam
titik leleh	> 800 ℃	< 800 ℃	< 800 ℃	> 800 ℃
dalam air	larut	larut	tak larut	tak larut
padatan	isolator	isolator	isolator	konduktor
lelehan	konduktor	isolator	isolator	konduktor
larutan	konduktor	konduktor	isolator	konduktor

Berdasarkan tabel di atas dapat disimpulkan bahwa zat V berikatan logam karena titik lelehnya di atas 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat konduktor pada semua fase. Sedangkan zat X berikatan kovalen nonpolar karena titik lelehnya kurang dari 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat isolator pada semua fase. Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ikatan logam dan kovalen nonpolar (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Ikatan Kimia.

Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).

Elektron terluar dari unsur S dan O adalah:

16S : 2 8
6

😯 : 2,
6
Unsur S dan O mempunyai jumlah elektron terluar yang sama, yaitu 6. Berarti keduanya membutuh 2 elektron lagi agar terpenuhi kaidah oktet.

Oleh karena itu, 2 elektron S melakukan kerja sama (kovalen) dengan 2 elektron O (sebelah kanan). Dengan kerja sama ini, elektron terluar S menjadi 8, demikian juga dengan elektron terluar dari O sebelah kanan. Sementara itu, untuk mengikat O sebelah kiri, unsur S hanya memberikan 2 elektronnya tanpa menarik elektron dari O (kovalen koordinasi). Hal ini karena elektron valensi S sudah memenuhi kaidah oktet. Jadi, gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.

Konfigurasi elektron dari unsur D dan E.

D = [He] 2s2 2p5

E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …. A.   ED, linear

B.   ED5, bipiramida trigonal

C.   E2D, linear
D.   ED2, planar bentuk V
E.   E4D, tetrahedron

Elektron valensi (elektron terluar) dari unsur D dan E adalah:

D = [He] 2s2
2p5
[7 elektron valensi]

E = [Ne] 3s2
3p3
[5 elektron valensi]

Agar terpenuhi kaidah oktet (jumlah valensi 8) maka unsur D membutuhkan 1 elektron dari E sedangkan unsur E membutuhkan 3 elektron dari D. Sehingga terbentuk ikatan ED3.

Ternyata senyawa ED3 tidak terdapat pada opsi jawaban. Berarti terbentuknya ikatan tidak berdasarkan kaidah oktet, tetapi berdasarkan kesimetrisan bentuk molekul.

Agar terbentuk molekul yang simetris maka kelima elektron valensi E berikatan dengan elektron D membentuk molekul ED5.

Karena semua elektron valensi dari unsur E berikatan maka tidak terdapat elektron bebas sehingga mempunyai tipe molekul AX5 dengan bentuk molekul segitiga bipiramida atau trigonal bipiramida.

Jadi, rumus kimia dari terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ED5 dengan bentuk molekul bipiramida trigonal (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Bentuk Molekul.

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

1. MnO4− → MnO42−
2. SO2 → SO3
3. C2H4 → C2H6
4. FeO → Fe2O3
5. Cl2 + 2e → 2Cl−

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor …. A.   (1), (2), dan (3) B.   (1), (3), dan (4) C.   (1), (3), dan (5) D.   (2), (3), dan (4)

E.   (2), (3), dan (5)

Mari kita tentukan perubahan biloks (selain H dan O) pada masing-masing reaksi!

Jadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn(s) + 4HNO3(aq) → SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. A.   +1, Sn

B.   +1, SnO2

C.   +4, NO2
D.   +5, NO2
E.   +5, HNO3

Mari kita perhatikan perubahan biloks masing-masing unsur (selain H dan O).

Sn mengalami oksidasi menjadi SnO2 sehingga Sn disebut reduktor sedangkan SnO2 disebut hasil oksidasi.

Sementara itu, HNO3 mengalami reduksi menjadi NO2 sehingga HNO3 disebut oksidator sedangkan NO2 disebut hasil reduksi.

Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator adalah +5 dan hasil reduksinya adalah NO2 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya.
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

tentukan jumlah zat yang tersisa dan jumlah H20 yang dihasilkan dari persamaan H2 + 02 -> H20 perbandingan H:O = 1:8 dgmassa mula 2 H=4gram O=16gra …

m​

Suatu larutan mengandung 25% berat garam dalam air. Jika densitas larutan tersebut adalah 1,2g/cm3. Nyatakan komposisinya dalam:a. Kilogram garam per …

kilogram airb. lb garam per ft3 larutan ​

Plastik mempunyai molekul yang strukturnya Panjang dan terdapat ronggo antar molekulnya,hal ini membuat sifat plastik menjadi…​

Apa yang akan kalian lakukan untuk dapat menjaga sumber dan kualitas air di lingkungan kalian​

Unsure P dan Q membentuk 2 senyawa, jika dalam 100 gr senyawa 1 terdapat 60 gr unsure P dan pada 90 gr senyawa 2 terdapat 50 gr senyawa Q , tentukanla …

h apakah keduanya memenuhi hukum perbandinngan berganda Dalton

4. Asam sitrat merupakan asam poliprotik yang mempunyai Kal = 7,4 104, K, = 1,7-10-5, dan K 2 = 4,0. 10-7. Bagaimana sifat larutan yang dibuat dengan …

melarutkan garam kalium sitrat (K,HC H20.) dalam air! tolong berserta caranya kakak-kakak sekalian​

yang bisa tolong bantu besok disuruh kumpul​

Sebutkan dan jelaskan 3 ikatan ion kovalen dan logam) yg menjelakan ikatan kimiah..

1. natrium perlaharat, natrium klorat,dinitrogen korbonat,asam karbonat, batrium oksida, forfor pentoksida 2. a) 2Ha UH (aq)+SU⁴ (aq) > Na² So⁴(aq) …

+2H² U (1) b) MgU + H² U > (OH)2) c) 3 Ma UH +H3 PU4 > Ma 3 PO4 +3H20 d) ca ((10)² +H(1 > Ca (OH)² + CI​

bantu dong ipa minta tolong jwb dong​