Elektron Valensi Fe

Elektron valensi merupakan elektron yang terdapat pada kulit terluar dari suatu atom. Pengetahuan mengenai ini tentunya akan membantu kamu dalam memahami ikatan kimia, misalnya ikatan antara atom hidrogen dan oksigen dalam molekul H₂O, ikatan antara cantlet karbon dengan oksigen dalam molekul CO₂, dan masih banyak lagi. Agar kamu dapat memahami lebih lanjut, kamu bisa membaca penjelasan berikut ini, ya.

Elektron Valensi

Elektron valensi berperan dalam pembentukan suatu ikatan kimia. Pada unsur golongan utama (IA, IIA, IIIA, IVA, VA,VIA, VIIA, dan VIIIA) elektron valensi menempati kulit ke-due north yang paling tinggi. Sedangkan pada unsur golongan transisi (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, dan IIB), elektron valensi menempati kulit bagian dalam juga karena terdapat orbital d kosong pada kulit bagian dalam, di mana orbital d tersebut terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Jumlah elektron valensi dari suatu unsur akan mempengaruhi sifat dari unsur tersebut. Konfigurasi elektron dengan jumlah elektron valensi sebanyak 8 merupakan konfigurasi elektron yang paling stabil. Stabilnya konfigurasi elektron dari suatu unsur, maka unsur tersebut semakin sulit bereaksi. Contoh unsur – unsur yang memiliki jumlah elektron valensi 8 adalah unsur gas mulia (kecuali He memiliki dua elektron).

Penentuan Elektron Valensi Pada Unsur Golongan Utama

Elektron valensi dari suatu unsur golongan utama dapat ditentukan dengan menuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektronnya. Contoh untuk unsur litium (Li) yang memiliki nomor cantlet iii, konfigurasi elektronnya adalah 1s²
2s¹, maka elektron valensinya berada pada kulit n tertinggi yaitu kulit kedua dengan satu buah elektron.

Contoh untuk unsur oksigen (O) yang memiliki nomor atom eight, konfigurasi elektronnya adalah 1s^two
2s²
2p⁴. Kulit n tertingginya adalah dua, maka jumlah elektron valensinya adalah enam karena dua elektron berasal dari subkulit 2s dan empat elektron berasal dari subkulit 2p.

Baca juga: Mengenal
Bilangan Kuantum

Contoh untuk unsur kalium (1000) dengan nomor atom 19, konfigurasi elektronnya 1s^two
2s²
2p^half-dozen
3s^two
3p⁶
4s¹, maka jumlah elektron valensinya adalah satu.

Tabel elektron valensi untuk unsur golongan utama nomor cantlet three-10.

Nomor atom	Nama Unsur	Konfigurasi Elektron	Jumlah Elektron Valensi
iii	Litium (Li)	[He] 2sane	1
4	Berilium (Be)	[He] 2s2	2
5	Boron (B)	[He] 2s2 2p1	3
half-dozen	Karbon (C)	[He] 2s2 2p2	4
7	Nitrogen (N)	[He] 2s2 2p3	v
viii	Oksigen (O)	[He] 2s2 2pfour	6
9	Fluor (F)	[He] 2s2 2p5	7
10	Neon (Ne)	[He] 2s2 2p6	8

Penentuan Elektron Valensi Pada Unsur Golongan Transisi

Elektron valensi dari unsur golongan transisi juga dapat ditentukan melalui penulisan konfigurasi elektronnya, yang membedakan adalah kedudukan elektron valensi yang ada di kulit bagian dalam dan luar. Elektron valensi yang ada di kulit bagian dalam adalah elektron yang ada pada orbital d.

Contoh untuk unsur golongan transisi vanadium (V) dengan nomor atom 23, konfigurasi elektronnya adalah 1sⁱⁱ
2s²
2p⁶
3sⁱⁱ
3p^{half dozen}
4sⁱⁱ
3d³. Elektron valensinya bukanlah dua, melainkan lima elektron, yaitu tiga elektron dari subkulit 3d dan dua elektron dari subkulit 4s.

Contoh lain untuk unsur mangan (Mn) yang memiliki nomor atom 25, konfigurasi elektronnya adalah 1s²
2s²
2p⁶
3s^two
3p^vi
4s²
3d⁵, maka elektron valensinya adalah tujuh, yaitu lima elektron dari subkulit 3d dan dua elektron dari subkulit 4s.

Tabel elektron valensi untuk unsur golongan transisi nomor atom 21-xxx.

Nomor Atom	Nama Unsur	Konfigurasi Elektron	Jumlah Elektron Valensi
21	Skandium (Sc)	[Ar] 4s2 3di	3
22	Titanium (Ti)	[Ar] 4sii 3d2	4
23	Vanadium (V)	[Ar] 4sii 3d3	5
24	Kromium (Cr)	[Ar] 4sane 3d5	half-dozen
25	Mangan (Mn)	[Ar] 4s2 3d5	7
26	Besi (Fe)	[Ar] 4stwo 3dhalf-dozen	8
27	Kobalt (Co)	[Ar] 4stwo 3dseven	9
28	Nikel (Ni)	[Ar] 4s2 3deight	10
29	Tembaga (Cu)	[Ar] 4sane 3d10	xi
30	Seng (Zn)	[Ar] 4s2 3dx	12

Pada golongan transisi, banyak unsur yang memiliki elektron valensi lebih dari viii. Hal ini terjadi karena tingkat energi subkulit ns dengan subkulit (n-ane)d sangat berdekatan sehingga elektron – elektron yang berada pada subkulit (n-ane)d juga dianggap sebagai elektron valensi walaupun jumlahnya melebihi eight.Misalnya kobalt, nikel, tembaga, seng, dan masih banyak lagi.

Contoh Soal

Tentukanlah jumlah elektron valensi dari unsur – unsur berikut ini.

1. ₃₇Rb
2. ₁₂Mg
3. ₃₃As
4. ₃₉Y

Jawaban:

1. Konfigurasi elektron Rb: [Kr] 5s¹

Jumlah elektron valensi: 1

2. Konfigurasi elektron Mg: [Ne] 3s²

Jumlah elektron valensi two

3. Konfigurasi elektron As: [Ar] 4s²
   3d¹⁰
   4p³

Jumlah elektron valensi 5

4. Konfigurasi elektron Y: [Kr] 5s^two
   4d¹

Jumlah elektron valensi 3

Baca juga:
Struktur Atom

Demikian penjelasan materinya. Sekarang tentunya kamu sudah tahu bagaimana menentukan elektron valensi dari suatu atom. Semoga penjelasannya bermanfaat.

---

Referensi:

Dark-brown, Theodore Fifty. (2011).
Chemistry the Fundamental of Scientific discipline
Edition.Pearson Prentince Hall.

Chang, Raymond. (2010).
Chemistry ten^th
Edition.
New York: McGraw-Hill.