Elektron Elektron Di Orbital 3d Atom 25mn Memiliki Bilangan Kuantum

Untuk menyatakan lintasan atau orbit elektron berbentuk elips diperlukan empat macam bilangan kuantum, ialah Ketentuan kuantum utama (dinotasikan denga fonem kecil north), Qada dan qadar kuantum orbital (dinotasikan dengan aksara boncel 50), Bilangan kuantum magnetik (dinotasikan dengan abjad kecil m_l
atau m), dan Kodrat kuantum spin (dinotasikan dengan huruf kecil thou_s
ataupun s)

Bilangan Kuantum Utama (n)

Kodrat kuantum utama menyatakan besarnya energi total elektron pada orbit atau penyeberangan elektron puas kulit cantlet.

Besarnya energi total elektron pada atom bersifat kekal dan besarnya energi sreg tiap-tiap kulit cantlet ditentukan makanya ganjaran kuantum utama. Bilangan kuantum utama mempunyai skor positif ialah 1, 2, 3, … dan selanjutnya.

Bilangan kuantum utama menyatakan tempat lintasan atau orbit electron n domestik atom nan disebut dengan kulit atom.

Kulit atom dan dinyatakan dengan lambang bunyi besar
K,
L,
G,
N, dan seterusnya. jangat K untuk n = 1, kulit Fifty cak bagi n = 2, kulit M bakal n = 3, dan lebih jauh. Kulit
K
(t
= one) adalah alat peraba nan letaknya minimum dekat dengan inti.

Qada dan qadar kuantum ini menyatakan tingkat energi penting elektron dan sebagai ukuran prospek ditemukannya elektron dari inti atom.

Bilangan kuantum terdahulu merupakan kekuatan jarak yang dihitung bermula inti atom (sebagai bintik nol). Bintang sartan, semakin raksasa nilai n, semakin jauh jaraknya dari inti.

Dengan demikian ketentuan Kuantum Penting mentukan ukuran orbital. Semakin besar harga due north, semakin besar dimensi orbitalnya.

lengkung langit = ane menunjukkan electron menempati indra peraba One thousand

north = 2 menunjukkan elektron menempati kulit L

kaki langit = 3 menunjukkan electron menempati jangat Grand, dan selanjutnya

Rumus Jumlah Elektron Plong Kulit

Jumlah elektron kerumahtanggaan jangat tertentu dapat dihitung dengan menggunaan persamaan rumus berikut:

Tingkat Energi Full Elektron.

Kerjakan cantlet berelektron banyak dengan nomor atom Z, maka  tingkat energi total elektronnya sreg suatu orbit dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan rumus berikut:

Dengan keterangan

kaki langit = kodrat kuantum utama

Z = nomor atom

Garis hidup Kuantum Orbital l, Garis hidup Kuantum Azimuth

Qada dan qadar kuantum azimut (l) menentukan rajah orbital dan membagi kulit menjadi orbital orbital yang lebih boncel (subkulit). Untuk setiap kulit n, punya bilangan kuantum azimuth (l) mulai l = 0 sebatas fifty = (falak – one).

due north = bilangan kuantum utama (nomor kulit)

Momentum Sudut Orbital

Ketentuan kuantum orbital menunjukkan besarnya momentum sudut orbital elektron.  Angka predestinasi kuantum orbital dinyatakan dengan:

Rumus Momentum Sudut Orbital Elektron

Besarnya momentum sudut orbital elektron dapat dinyatakan dengan memperalat persamaan rumus berikut:

L = ħ √[fifty(50+i)] atau

L² = ħ² l (l + one)

Dengan deklarasi

L = Momentum sudut/anguler elektron

l = ganjaran kuantum orbital

ħ = konstanta Planck

ħ = h/2π

Arah Momentum Sudut L

Arah momentum kacamata (Fifty) dapat dinyatakan dengan aturan kaidah tangan kanan adalah jika jihat lipatan deriji-jari pengapit menyatakan arah gerakan electron maka arah ibu jemari asisten menyatakan jihat momentum kacamata elektronnya.

Keadaan momentum kacamata electron pada orbitnya menyatakan subkulit elektron pada inti atom dan diberi keunggulan sub kulit southward, p, d, e, f, thousand dan lebih jauh sesuai dengan sa-puan huruf.

Pemberian istilah untuk subkulit diambil dari huruf awal klasifikasi skop nan memancarkan elektron, yaitu precipitous (tajam) = s , chief (penting) = p , diffuse (merembas) = d , fundamental (pokok) = f.

Kombinasi antara bilangan kuantum utama (n) dengan bilangan kuantum orbital (l) dapat digunakan buat menyatakan hal suatu anasir. Selain itu, dapat juga digunakan buat menyatakan jumlah elektron privat jangat atau subkulit atom.

Misalnya buat northward = two dan l = 0 menyatakan keadaan electron pada subkulit 2s, untuk falak = 3 dan l = 2 menyatakan keadaan elektron pada 3d, dan seterusnya.

Bilangan Kuantum Spin (m

_southward

atau s)

Selain bergerak kerubung inti, elektron kembali berputar sreg sumbunya (melakukan gerak rotasi) sehingga mempunyai paksa sudut. Gerak rotasi ini disebut spin.

Elektron nan melakukan gerak rotasi memiliki aturan magnetik. Jika electron berada privat bekas magnetik luar akibat pengaruh medan magnetik tersebut maka sebelah rotasi elektron bersifat searah maupun berlawanan arah dengan bekas magnetik luar.

Bagi spin yang seia sekata arena magnetik luar diberi nilai + ½  dan untuk yang bentrok arah diberi nilai – ½

Ponten Harga riil menyatakan jihat spin ke atas berotasi bertentangan arah gerak jarum jam, sedangkan harga negatif menyatakan spin ke radiks berotasi searah gerak pencucuk jam.

Goudsmit
dan
Uhlenbeck
menjelaskan bahwa besarnya momentum ki perspektif intrinsic alias spin dinyatakan dalam persamaan berikut

Dengan pengetahuan :

S = momentum sudut spin

ħ = h/2p

Besarnya onderdil momentum sudut spin elektron sepanjang arah arena magnetik ke sebelah api-api-z dinyatakan dengan persamaan berikut:

Garis hidup kuantum ini menentukan orientasi bersumber orbit elektron dalam medan magnet. Bilangan kuantum magnetik menunjukkan kuantisasi ruang momentum sudut elektron. Elektron yang mengelilingi inti boleh ditinjau sebagai peredaran kecil dengan dwi antitesis magnetik.

Bilangan kuantum magnetik (thou) membagi predestinasi kuantum azimut menjadi orbital -orbital.

Bilangan kuantum magnetik mempunyai nilai harga dari –fifty melangkaui 0 hingga +l, sehingga kerjakan setiap kodrat kuantum orbital l akan ada bilangan kuantum magnetik sebanyak:

m_l

= (2l + ane)

momentum sudut mempunyai komponen X, Y dan Z, untuk komponen X atau Y dari momentum kacamata mempunyai raksasa nan rawak, akan saja untuk suku cadang Z tidak sembarang tetapi
terkuantisasi.

Besarnya momentum sudut elektron dipengaruhi oleh medan magnet luar (B) apabila wadah magnet luar seimbang dengan upet-z maka besarnya nilai 50 lakukan sisi Z memenuhi persamaan :

L_z

= m_fifty

ħ

Diagram Bilangan Kuantum Terdahulu Azimuth Magnetik Dan Kuantitas Orbital

Tabel berikut menjelaskan hubungan besaran selerang dengan jumlah orbital yang dimiliki sebuah atom dan letak electron pada orbital orbitalnya

Diagram Orbital Atom Dengan Kulit K

Atom nan n kepunyaan satu kulit, maka kulit itu adalah selerang K. Kulit K memiliki satu suratan azimuth yaitu fifty = 0, dan suatu bilangan magnetik chiliad = 0. Selain itu, indra peraba K namun punya suatu subkulit yaitu 1s, sehingga kuantitas orbtalnya juga hanya 1 orbital yang boleh diisi oleh maksimum dua electron.

Dengan prolog lain, jika atom memiliki dua electron, maka atom tersebut sekadar memiliki kulit G. Sehingga kedua electron tersebut akan menempati subkulit 1s.

Arah erot electron dilambangkan dengan anak kilat ke atas (warna sensasional) yang merepresentasikan suratan kuantum spin s = +1/2 dan arah ke radiks (warna merah) s = -1/ii.

Diagram Orbital Elemen  Dengan Jangat One thousand dan 50

Cantlet yang memiliki dua jenis alat peraba cantlet, maka selerang atomnya adalah K dan L. Elektron yang dimiliki oleh cantlet tersebut akan menempati kulit One thousand dan alat peraba L. Kulit Yard  akan menggampar dua electron yang diletakan di subkulit 1s, sama dengan penjelasan di atas.

Sedangkan alat peraba L bernas menimbuk maksimum eight elektron yang diletakkan di subkulit 2s sebanyak 2 elektron dan di 2p sebanyak 6 elektron.

Subkulit 2p n kepunyaan bilangan azimuth l =1. Subkulit 2p memiliki 3 orbital. Tiap orbital bisa menampung 2 elektron, sehingga totalnya 3 10 2 = 6 elektron.

Ketiga orbital sreg subkulit 2p memiliki ketentuan kuantum magnetic sendiri koteng, yang secara beruntun bilangan kuantum magnetik subkuit 2p adalah -1, 0, dan +i .

Efek Zeeman

Seandainya suatu atom diletakkan pada medan magnetik maka radius garis nan dihasilkannya akan terpecah menjadi garis garis spektral. Hal ini terjadi karena dalam medan magnetik, tingkat energi suatu atom terpecah menjadi beberapa subkeadaan sesuai dengan harga m_fifty. Peristiwa ini disebut sekuritas Zeeman.

Bilyet Zeeman ada dua  variasi, yaitu bilyet Zeeman formal dan efek Zeeman tidak biasa.  Pada efek Zeeman legal, sebuah garis spektrum terpisah menjadi tiga komponen. Sedangkan pada efek Zeeman lain normal, sebuah garis cak cakupan dapat terpisah menjadi bertambah dari tiga komponen.

Pada surat berharga Zeeman normal, satu garis tersendiri berbunga menjadi tiga garis bila arah gelanggang tegak lurus lintasan pendar, alias pecah menjadi dua garis bila arah medan sejajar pelintasan semarak. Gejala ini dapat diterangkan dengan prinsip elektromagnetik klasik, yaitu gerakan elektron orbital di n domestik sendang yang menjadi semakin cepat atau semakin lambat akibat yuridiksi medan yang bekerja.

ane). Paradigma Pertanyaan Menentukan Bilangan Kuantum Cantlet Unsur

Anasir X memiliki notasi
₁₂Ten²⁴. Tentukanlah bilangan kuantum penting due north, azimuth l, magnetic thousand dan spins s dari electron terakhir unsur  tersebut

Diketahui

₁₂X²⁴

Konfigurasi Elektron Unsur
₁₂X²⁴

Diagram Orbital Konfigurasi Elektron
₁₂X

Konfigurasi electron unsur X dalam bentuk grafik orbital ditunjukkan begitu juga buram berikut

due north = takdir kuantum utama, nomor alat peraba

due north = three

l
= predestinasi kuantum azimuth, subkulit southward

l =

thousand = bilangan kuantum magnetic,

m = 0

s = bilangan kuantum spin, arah adegan elektron

due south = -1/two

2). Contoh Soal Perhitungan Bilangan Kuantun Unsur Phosphor

Tentukan nilai keempat bilangan kuantum bakal electron terakhir berusul zarah phosphor
_xvP³¹.

Diketahui:

₁₅P³¹.

Konfigurasi Elektron Unsur Fosfor
_xvP³¹

Diagram Orbital Konfigurasi Elektron Unsur Fosfor P

Konfigurasi electron pada subklulit 3s dan 3p unsur fosfor ditunjukkan lega gambar berikut

Jadi elektron anak bungsu memiliki bilangan kuantum

three). Contoh Cak bertanya Menentukan Ketentuan Kuantum Elektron Terakhir Anasir Sulfur (Belerang)

Tentukan kodrat kuantum electron anak bungsu bersumber unsur belerang
₁₆South³²

Diketahui

₁₆S³²

Konfigurasi Elektron Atom Belerang
_sixteenS³²

Konfiguarasi electron belerang merupakan

Diagram Orbital Konfigurasi Elektron Unsur Belerang Southward

Konfigurasi electron untuk subklulit 3s dan 3p unsur welirang ditunjukkan lega bagan berikut

Makara, kodrat kuantum electron terakhir unsur sulfur adalah

4). Contoh Pertanyaan Menentukan Bilangan Kuantum Elektron Atom Mangan Mn

Unsur mangan memiliki nomor partikel 25, tentukan keempat bilangan kuantum dari electron terkhir unsur mangan Mn tersebut

Konfigurasi Elektron Cantlet Mangan Mn

Diagram Orbital Konfigurasi Elektron Partikel Mangan
₂₅Mn

Diagram orbital bagi konfigurasi electron sreg subkulit 4s dan 3d unsur mangan boleh dilihat pada gambar berikut

Dari diagram orbital dapat diketahui bahwa: Elektron terakhir dari konfigurasi electron mangan terdapat lega subkulit 3d. Ini artinya nomor alat peraba horizon = three, subkulit d berbilangan kuantum azimuth l = two.

Elektron terakhir terdapat pada orbital terakhir (peti minimal kanan) dengan ketentuan kuantum magnetik g = +2 dan  arah episode electron ditunjukkan arah anak panah ke atas s = +1/2.

Jadi, electron terakhir mangan memiliki ganjaran kuantum:

5). Contoh Soal Perhitungan Garis hidup Kuantum Dari Konfigurasi Elektron Ion Unsur

Tentukanlah garis hidup kuantum electron valensi berusul cantlet X

Konfigurasi Elektron Cantlet X

Subkulit 3s merupakan subkulit yang ditempati makanya electron valensi sebelum cantlet X melepas electron untuk menjadi ion X⁺

Tabel Orbital Konfigurasi Elektron Atom X

Konfigurasi electron intern diagram orbital ditunjukkan dalam gambar berikut:

Elektron valensi menempati subkulit 3s yang berada pada nomor kulit  n = iii. Subkulit s memiliki kodrat kuantum 50 = 0 dengan garis hidup magnetic m = 0 sementara itu arah putar electronnya merupakan ke jihat atas southward = +1/2

Jadi, electron valensi cantlet Ten n kepunyaan bilangan kuantum

6). Komplet Pertanyaan Perhitungan Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Atom Cobalt

Tentukan bilangan kuantum buat electron bontot dari unsur
₂₀Co⁴⁰

Konfigurasi Elektron Atom Kobalt Co.

Tabel Orbital Konfigurasi Elektron Molekul Cobalt

Grafik orbital 4s yang ditempati oleh electron ragil anasir cobalt dapat dilihat pada rencana berikut

Elektron keladak unsur kobalt menempati 4s. Subkulit 4s memiliki bilangan azimuth l = 0 dan nomor indra peraba ufuk = four.  Elektron anak bungsu ini menempati orbital yang memiliki bilangan magnetic thou = 0 dengan arah babak electronnya ke sebelah awah s = – 1/2.

Jadi, electron terakhir kobalt memiliki bilangan kuatum seperti ini

due north = 4, l = 0, m = 0, s = -ane/2

7). Ideal Cak bertanya Prinsip Perhitungan Persamaan Rumus Bilangan Kuantum Utama tepi langit,

Diketahui

Z = 3

northward = two

Rumus Menghitung Energi Total Elektron Ion

viii). Contoh Pertanyaan Perincian Bilangan Kuantum Orbital l,

Tentukan besarnya pejaka ki perspektif nan barangkali pada tingkatan north = 3 jika dinyatakan dalam ħ

Penyelesaian :

Besarnya momentum tesmak elektron yang mengerumuni inti atom dinyatakan dengan persamaan rumus berikut:

50 = ħ √[50(l+1)] alias

50² = ħ² l (50 + 1)

Bakal tepi langit= iii terwalak dua bilangan kuantum , maka terdapat ii nilai momentum sudut yaitu

50 = (ufuk – i):

fifty = (iii – i) = two

predestinasi kuantum orbitalnya adalah 0 dan i

kerjakan l =one, maka momentum sudut orbitalnya adalah

L = ħ √[1(1+1)]

50 = ħ √[2]

Cak bagi fifty = 0, maka momentum kacamata orbitalnya adalah

Fifty = ħ √[0(0+1)]

L = ħ

9). Contoh Pertanyaan Bilangan Kuantum Magnetik

Ada berapa prospek bilangan kuantum magnetik puas bilangan kuantum utama due north = 3?

Penyelesaian:

Banyaknya kemungkinan bilangan kuantum magnetik dapat dinyatakan dengan menggunakan kemiripan rumus berikut:

untuk due north = 3 maka nilai 50 = (3 – 1) = ii,

sehingga jumlah bilangan kuantum magnetik merupakan :

chiliad₅₀
= ii.ii + 1 = four + i = 5

adapau bilangan kuantum magnetiknya yaitu  2, one, 0, –ane dan –2.

x). Transendental Soal Bilangan Kuantum Magnetik

Jika qada dan qadar kuantum orbital l = three, tentukanlah:

1) segara momentum sudut elektron yang boleh jadi,

two) momentum kacamata elektron dalam arah sumbu
z!

Penyelesaian:

akan halnya qada dan qadar kuantum magnetiknya adalah

Besar momentum ki perspektif electron bagi l = 3 yakni

L = ħ √[l(l+1)]

L = ħ √[3(iii+1)]

L = ħ √[3(4)]

L = 2 ħ √[3] Js

Paksa sudut elektron internal arah tali api-z
dihitung dengan rumus berkut:

50_z

= chiliad₅₀

ħ

m₅₀
= -two → L_z
= (-ii) ħ = -2 ħ

g_l
= iii → L_z
= (iii) ħ = 3 ħ

11). Contoh Runding Besaran Elektron Pada Jangat

Berapa total maksimum elektron yang kelihatannya terletak pada tingkat utama di mana horizon = 3

Penyelesaian:

besaran maksimum elektron yang dapat mewah pada tingkat utama yaitu

• Hukum Kelestarian Energi Momentum Impul: Signifikasi Restitusi Benturan Tidak Lenting Plastis Sempurna, Contoh Soal Antisipasi xiv
• 23+ Cermin Soal: Rumus Anggaran Hukum 1 Kirchhoff – Energi – Daya – Sangkutan Listrik – Kendala Tipe
• Gelombang Sinar
• Jenis Perlengkapan Optik: Lup Pemotret Kaca pembesar Teleskop Rumus Perbesaran Lensa Objektif Okuler Jarak Fokus thirteen

• 1
• 2
• iii
• 4
• 5
• 6

…

• 16
• >>

Daftar Pustaka:

1. Sears, F.Westward – Zemarnsky, MW , 1963, “Fisika untuk Jamiah”, Penerbit Bina Cipta, Bandung,
2. Giancoli, Douglas C. 2000. Physics for Scientists & Engineers with Beradab Physics, Third Edition. New Jersey, Prentice Hall.
3. Halliday, David, Robert Resnick, Jearl Walker. 2001. Fundamentals of Physics, Sixth Edition. New York, John Wiley & Sons.
4. Tipler, Paul, 1998, “Fisika bagi Sains dan Teknik”, Jilid 1,Pernerbit Erlangga, alih bahasa: Prasetyo dan Rahmad W. Adi, Jakarta.
5. Tipler, Paul, 2001, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 2, Penerbit Erlangga, alih bahasa: Bambang Soegijono, Jakarta.
6. Ganijanti Aby Sarojo, 2002, “Sinar Fisika Dasar Mekanika”, Salemba Teknika,  Jakarta.
7. Giancoli, Douglas, 2001, “Fisika Jilid ane, Penerbit Erlangga, Jakarta.
8. Ringkasan Rangkuman:

   Bilangan Kuantum Utama ‘n’, punya nilai 1, ii, three dan lebih lanjut, semakin naik nilai cakrawala maka kepadatan elektron semakin jauh dari inti, semakin tangga energi elektron dan ikatan kepada inti semakin longgar

9. Ketentuan kuantum Azimut ‘l’ ,memiliki nilai dari 0 – (northward-1) dilambangkan dengan huruf (

   ‘south’=0, ‘p’=one, ‘d’=2, ‘f’=3

   ), menunjukkan bentuk dari tiap orbital

10. Predestinasi kuantum magnetik (ketiga) ‘1000’,
    

    memiliki nilai melingkar antara ‘ –50
    ’ dan ‘ +l
    ’, tercantum 0, menunjukkan arah orbital dalam ruangnya

11. Kodrat
    

    kuantum putaran elektron,
    south
    hanya dapat memiliki dua harga (+½ dan -½) lakukan itu,
    

    paling kecil banyak hanya dua elektron yang dapat

    menempati orbital nan sama, dan mempunyai biji putaran

    magnetik nan berlawanan

12. Aturan Hund,
    nan menyatakan
    “dalam suatu subkulit tertentu, tiap orbital diisi oleh satu elektron terlebih lewat sebelum suka-suka orbital nan memiliki dua, dan elektron-elektron dalam orbital tersebut spinnya paralel”
13. Bentuk orbital digambarkan dengan bidang melampaui daerah pada probabilitas nan sesuai. Sebuah orbital
    s
    berbentuk bulat, orbital p memiliki dua bagian terpisah oleh bidang simpul dimana probabilitasnya nol dengan tiga orientasi yang mungkin, merupakan yang disebut
    pz,
    py
    dan
    px. Orbital d memiliki lima orientasi.
14. Momen mewujudkan konfigurasi elektron, penempatan elektron dalam orbital dimulai dengan tingkat energi terendah mengikuti aturan
    aufbau, konfigurasi elektron dengan jumlah elektron plong setiap orbitalnya menjadi:
    1s²

    2s²
    2p^vi

    3 sⁱⁱ

    3p⁶
    4s²

    3d¹⁰

    4p^six

    5s²
    4d^ten

    5p⁶

    6s²
    

    4f¹⁴

    5d¹⁰

    6p^vi
    7s²

    5f¹⁴

    6d¹⁰

    7p^half-dozen.

15. Bilangan Kuantum: Pengrtian Diagram Orbital Utama Azimuth Magnetik Spin Elektron Atom Contoh Cak bertanya Perincian 12