Diketahui Persamaan Termokimia Sebagai Berikut

33 Views

Diketahui Persamaan Termokimia Sebagai Berikut.

Persamaan termokimia
yang diketahui adalah

(1) C₄H₉OH (l) + 6O₂ (g) —> 4CO₂ (thou) + 5H₂O (g) ΔH = – 2456 kJ

(two) (C₂H₅)₂O (fifty) + 6O₂ (g) —> 4CO₂ (grand) + 5H₂O (g) ΔH = – 2510 kJ

Persamaan termokimia
yang ditanyakan adalah

(C₂H₅)₂O (fifty) —> C₄H₉OH (l)

maka
perubahan entalpi
adalah -54 kJ.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}$

$\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }$

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

one. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = grand x c 10 ΔT

q reaksi = – q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C 10 ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/Chiliad)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

ii. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

Baca : Soal Dan Pembahasan Matriks Sma

3. Berdasarkan Information Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan information entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + south. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam ane mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Persamaan termokimia yang diketahui adalah

(1) C₄H₉OH (l) + 6O₂ (yard) —> 4CO₂ (g) + 5H₂O (g) ΔH = – 2456 kJ

(two) (C₂H₅)₂O (l) + 6O₂ (g) —> 4CO₂ (g) + 5H₂O (thou) ΔH = – 2510 kJ

Persamaan termokimia yang ditanyakan adalah

(C₂H₅)₂O (l) —> C₄H₉OH (fifty)

(i) dibalik, karena itu maka tanda perubahan entalpi juga harus dibalik menjadi ΔH = + 2456 kJ

(2) tetap

maka, persamaan termokimia dapat dituliskan menjadi

(one)
4CO₂ (g) + 5H₂O (g)
—> C₄H₉OH (l) +
6O₂ (g)
ΔH = + 2456 kJ

(ii) (C₂H₅)₂O (fifty) +
6O₂ (m)
—>
4CO₂ (g) + 5H₂O (g)

ΔH = – 2510 kJ

______________________________________________________ +

(C₂H₅)₂O (fifty) —> C₄H₉OH (l) ΔH = – 54 kJ

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Perubahan entalpi (ΔH) sebesar – 54 kJ.

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Penentuan ∆H dengan hukum hess brainly.co.id/tugas/17592071 , brainly.co.id/tugas/18927284 , brainly.co.id/tugas/8100029# ,
Penentuan ∆H dengan kalorimeter brainly.co.id/tugas/13406266 , brainly.co.id/tugas/19406464, brainly.co.id/tugas/11877115,\
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan brainly.co.id/tugas/1496914 , brainly.co.id/tugas/18538546 , brainly.co.id/tugas/4586390

———————————————-

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Baca : Cot 180 a Cos 90 a Csc 90 a

Bab : Termokimia

Kelas : 11

Semester : i

Kode : 11.vii.2

Kata kunci : termokimia,perubahan entalpi, ΔH, persamaan termokimia