Diketahui Energi Ikatan Rata Rata Sebagai Berikut

Pembahasan soal kimia SBMPTN 2018 ini khusus untuk soal nomor nomor 36 dengan pokok bahasan
Termokimia (Energi Ikatan, Entalpi). Total paket soal yang terkumpul sebanyak 23 kode berbeda. Dikumpulkan dalam satu tulisan seperti ini agar lebih mudah dipelajari dengan fokus hanya satu topik.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Dasar untuk dapat menjawab soal-soal berikut adalah memahami pokok bahasan termokimia, dan menggambar struktur Lewis molekul yang terlibat dalam reaksi termokimia.

Soal Nomor 36 Kode: 402

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan kJ mol–1
C=C	609
C–H	412
C–C	345
H–Cl	426

Jika entalpi reaksi : CH2 =CH2(g) + HCl (g) → CH3CH2Cl(g)
adalah –48 kJ mol–1 , energi ikatan rata-rata C–Cl adalah ….
(A) 278 kJ mol–1
(B) 326 kJ mol–1
(C) 756 kJ mol–1
(D) 824 kJ mol–1
(E) 1648 kJ mol–1

Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 402

∆H = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 36 Kode: 418, 460

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–Cl	330
Cl–Cl	243
H–Cl	432

C2H6(g) + Cl2(g) → C2H5Cl(g) + HCl(g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ….

(A) +218 kJ mol–1

(B) –218 kJ mol–1
(C) +109 kJ mol–1
(D) –109 kJ mol–1
(E) +89 kJ mol–1






Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 418, 460

Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 36 Kode: 423, 441

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–Cl	330
Cl–Cl	243
H–Cl	432

CH2Cl2(g) + 2Cl2(g) → CCl4(g) + 2HCl(g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ….

(A) +323 kJ mol–1

(B) +218 kJ mol–1
(C) –218 kJ mol–1
(D) +109 kJ mol–1
(E) –109 kJ mol–1






Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 423, 441

Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 36 Kode: 421, 428, 452

Nilai energi ikatan rata-rata untuk beberapa ikatan diberikan pada tabel berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–Cl	330
Cl–Cl	243
H–Cl	432

CH3Cl(g) + Cl2(g) → CH2Cl2(g) + HCl(g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ….

(A) –109 kJ mol–1

(B) +109 kJ mol–1
(C) –218 kJ mol–1
(D) +218 kJ mol–1
(E) +323 kJ mol–1






Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 421, 428, 452

Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 36 KODE: 450, 457, 463

Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid (HCHO) oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut.

HCHO(g) + H2(g) → CH3OH(g)

Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ mol–1 dan energi ikatan rata-rata C–H, C=O, O–H, dan H–H berturut-turut adalah 416, 799, 463, dan 432 kJ mol–1, nilai energi ikatan rata-rata C–O adalah ….
(A) 143 kJ mol–1
(B) 243 kJ mol–1
(C) 253 kJ mol–1
(D) 343 kJ mol–1
(E) 361 kJ mol–1




Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 450, 457, 463

Diketahui: C–H = 413 C=O = 799 O–H = 463 H–H = 436

Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 36 Kode: 403


Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–F	485
F–F	159
H–F	565

Jika entalpi reaksi : CHF3 (g) + F2(g) → CF4 (g) + HF (g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ….

(A) –481 kJ mol–1

(B) +481 kJ mol–1
(C) –962 kJ mol–1
(D) +962 kJ mol–1
(E) +1202 kJ mol–1






Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 403

Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat A.







Soal Nomor 36 Kode: 412, 419, 453, 471

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
C–F	485
F–F	159
H–F	565

Jika entalpi reaksi : C2H5F(g) + 2F2(g) → C2H3F3 (g) + 2HF (g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ….

(A) –481 kJ mol–1

(B) +481 kJ mol–1
(C) –962 kJ mol–1
(D) +962 kJ mol–1
(E) +1443 kJ mol–1




Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 412, 419, 453, 471

Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 36 Kode: 420, 422, 444, 459, 461, 472

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H	410
Br–Br	193
C–Br	267
H–Br	363

CH3Br(g) + 2Br2(g) → CH2Br2 (g) + 2HBr(g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ….

(A) +27 kJ mol–1

(B) –27 kJ mol–1
(C) +54 kJ mol–1
(D) –54 kJ mol–1
(E) +81 kJ mol–1




Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 420, 422, 444, 459, 461, 472

Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan ikatan (ruas kanan)

Jawaban yang tepat B.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan:

Jawaban:

Pembahasan

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

C-H = 414 kjJmol

Cl-Cl = 244 kJ/mol

H-Cl = 432 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g) adalah…

Penyelesaian

Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata dan ditanyakan perubahan entalpi reaksi.

\boxed{\Delta H = \Sigma energi~pemutusan~ikatan-\Sigma energi~pembentukan~ikatan}

ΔH=Σenergi pemutusan ikatan−Σenergi pembentukan ikatan

Keterangan

Pemutusan ikatan ⇒ ruas kanan

Pembentukan ikatan ⇒ ruas kiri

Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.

Perhatikan struktur ikatan dari CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g) yang sudah setara seperti pada gambar terlampir. Tampak pada gambar, bahwa

di ruas kiri terdapat 4 ikatan C-H dan 1 ikatan Cl-Cl, dan

di ruas kanan terdapat 3 ikatan C-H, 1 ikatan C-Cl, dan 1 ikatan H-Cl

ΔH = [4(C-H) + (Cl-Cl)] – [3(C-H) + (C-Cl) + (H-Cl)]

ΔH = [4(414) + (244)] – [3(414) + (326) + (432)]

ΔH = [4(414) + (244)] – [3(414) + (326) + (432)]

ΔH = 1.900 – 2.000

Diperoleh perubahan entalpi sebesar ΔH = – 100 kJ.

Alternatif Perhitungan

Dari bentuk ini ΔH = [4(C-H) + (Cl-Cl)] – [3(C-H) + (C-Cl) + (H-Cl)], kita dapat menjumlahkan (C-H) terlebih dahulu, sehingga menjadi

ΔH = (C-H) + (Cl-Cl) – (C-Cl) – (H-Cl)

ΔH = 414 + 244 – 326 – 432

∴ ΔH = – 100 kJ

——————————