Contoh Soal Notasi Atom

Halo anak SMA baru. Selamat yah sekarang kamu ada di kelas X. Materi kimia setelah pengenalan ilmu kimia adalah struktur atom dan sistem periodik unsur (SPU). Daripada baca sebuku tebel, kita kasih kamu ringkasan materinya disini. Selain itu, biar tambah mateng kita kasih gratis video pembelajarannya dan ada 47 contoh soal yang bikin kamu molotok di bab ini. Terakhir coba latihannya juga! Ayo mulai rayapi di daftar isinya yah..

Rangkuman Materi Struktur Atom & Sistem Periodik Unsur (SPU) Kelas ten

Pengertian Cantlet

Cantlet Merupakan partikel terkecil yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi dengan cara biasa

Partikel Penyusun Cantlet

Partikel penyusun inti atom adalah proton dan neutron sedangkan elektron mengelilingi inti cantlet.

Nomor Atom dan Massa Atom

Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton dalam atom.

• Untuk cantlet netral(tidak bermuatan) jumlah proton (p) = jumlah elektron (e)
• Untuk ion negatif (anion) jumlah proton (p) < jumlah elektron (e)
• Untuk ion positif (kation) jumlah proton (p) > jumlah elektron (due east),

Massa atom (A) menunjukkan jumlah dari proton (p) dan neutron (n).
A = p + north

Notasi Atom

X = Unsur/cantlet
A = Massa Atom/Nomor Massa = p + n
n = A – p
Z = Nomor Atom = p = e (atom netral)
Contoh Soal

Tentukan nilai A, Z, p, due east, due north untuk cantlet berikut :

1. 
2. 

Jawaban:

1. A =23, Z = 11, p = 11, e = 11, n =23-11 = 12
2. A =xix, Z = 9, p = nine, e = nine, northward = 19 – 9 = 10

Notasi Ion

Contoh Soal:
Tentukan nilai A, Z, p, e, n untuk ion berikut :

1. 1. 
   2. 

Jawaban:

1. A =23, Z = 11, p =11, e = 11-i = 10, north = 23 – 11 = 12 (melepas 1 elektron)
2. A =sixteen, Z = 8, p =viii, east = 8+2 = 10, due north = 16 – 8 = eight (menerima 2 elekron)

Perkembangan Model Atom

Model Cantlet Dalton

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola pejal.

• Atom suatu unsur memiliki sifat yang sama, berbeda dengan unsur yang lain
• Atom dapat bergabung dengan cantlet lain membentuk suatu
  molekul
  dengan perbandingan sederhana.

Model Cantlet Thomson

Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif.

• Model ini timbul karena ditemukannya elektron dalam atom.
• Model ini disebut juga teori Roti Kismis, karena mirip dengan roti kismis.

Model Cantlet Rutherford

Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron.

• Model ini lahir karena Rutherford menemukan adanya inti cantlet melalui percobaannya.
• Kelemahannya yaitu ketidakmampuan menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti akibat gaya tarik elektrostatik

Model Atom Niels Bohr

Atom terdiri atas inti yang terdiri atas proton dan neutron dan dikelilingi oleh elektron pada lintasan dengan tingkat energi yang tetap.

• Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi (kulit yang lebih besar) dengan menyerap energi.
• Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah (kulit yang lebih kecil) dengan melepas energi.

Kelemahan Teori Atom Bohr

Teori Atom Bohr memiliki beberapa kelemahan, diantaranya:

1. Hanya menjelaskan Spektrum atom Hidrogen
2. Tidak dapat menjelaskan spektrum atom Hidrogen memiliki garis-garis tambahan (Efek Zeeman dan Efek Strack).

Teori Dasar Munculnya Teori Atom Modern

Dualisme de Broglie:

“Elektron dapat bertindak sebagai partikel juga sebagai gelombang”.

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:

“Elektron tidak ditemukan secara pasti di dalam lintasan tetapi hanya kebolehjadian”.

Daerah Kebolehjadian ditemukannya elektron disebut
Orbital

Persamaan
Schrödinger

“Schrödinger
membuat persamaan gelombang yang didasari pernyataan de broglie”.persamaannya:


Persamaan ini memperkirakan daerah kebolehjadian ditemukannya elektron (Orbital).

Bilangan Kuantum

• Bilangan kuantum merupakan gambaran kedudukan elektron dalam suatu atom dan membedakannya dengan elektron lainnya.
• Bilangan kuantum diperoleh dari penurunan persamaan
  Schrödinger.
• Bilangan kuantum memiliki four jenis, diantaranya bilangan kuantum utama (northward), Bilangan kuantum azimut (50
  ), Bilangan kuantum magnetik (grand) dan Bilangan kuantum spin (south)

Bilangan kuantum utama (northward)

menunjukkan kulit yang ditempati elektron

Bilangan kuantum azimut (l
)

Menunjukan sub kulit yang ditempati elektron


Hubungan kulit (n) dengan subkulit (l):
fifty
_maks
= (n-1)

Bilangan kuantum magnetik (m)

Menunjukan orientasi elektron dalam orbital
Hubungan azimuth (l) dengan magnetik (m):
one thousand = –
l, 0, +l

Hubungan ini juga dapat menentukan jumlah orbital masing-masing sub kulit, satu orbital akan diisi maksimal oleh 2 elektron.

Bilangan kuantum spin (s)

Menunjukan arah rotasi elektron

satu orbital diisi oleh maksimal dua elektron, satu mengarah ke atas (s = + ½ ), satu lagi mengarah ke bawah (due south= – ½)

Penulisan bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron

Contoh soal

1. Tentukan harga n dan l elektron yang terletak pada orbital :
   1. 4s
   2. 3d
2. Tuliskan ke four bilangan kuantum yang mungkin pada orbital :
   1. 4p
   2. 3d
   3. 4f

Jawaban

1. 1. n = four (kulit ke-4), dan l = 0 (subkulit s)
   2. n = 3 (kulit ke-3), dan l = 2 (subkulit d)
   1. northward = 4, fifty = 1, m = -1, 0, +1 , south = +½, -½
   2. northward = three, l = 2, m = -ii,-1, 0, +1,+2 , s = +½, -½
   3. n = 4, l = 3, one thousand = -3,-2,-1, 0, +i,+2,+iii , s = +½, -½

Bentuk Orbital

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Konfigurasi Elektron

Tiga Aturan konfigurasi atom modern :

Aturan Aufbau (Membangun)

“Pengisian elektron dimulai dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi”

Urutan subkulit dari energi terendah sampai tertinggi yaitu sebagai berikut:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, …dst

Cara cepat menghapal:

Contoh soal konfigurasi elektron:

Tuliskan konfigurasi elektron atom berikut dengan lengkap:
₁₂Mg : 1s²
2s²
2p⁶
3s²

₂₀Ca : 1s²
2s²
2p⁶
3s^two
3p⁶
4s²

₃₀Zn : 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p^{half dozen}
4s²
3d^ten

₂₃5 : 1s²
2s²
2p^six
3s^two
3p⁶
4s²
3d³

₁₄Si : 1s^two
2s²
2p⁶
3s²
3p²

Aturan Hund

“Pengisian elektron pada orbital yang setingkat energinya mula-mula elektron diisi dengan tidak berpasangan terlebih dahulu sesudah diisikan baru kemudian berpasangan”

Contoh soal:

Larangan Pauli

Elektron yang menghuni orbital tidak boleh memiliki ke 4 bilangan kuantum yang sama. n,
50, m boleh sama tetapi bilangan kuantum s akan berbeda.

Contoh Soal
Tentukan ke four bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur berikut:
₈O : 1s²
2s²
2p⁴



Elektron yang terakhir di tulis
Bilangan kuantumnya:
due north = 2, l = one, m = -one, s = -ane/2

Cara Menulis Konfigurasi Singkat

Konfigurasi elektron bisa disingkat menggunakan konfigurasi elektron gas mulia
Konfigurasi gas mulia
₂He : 1s²

₁₀Ne : 1s²
2s²
2p^six

₁₈Ar : 1s^two
2sⁱⁱ
2p⁶
3s^two
3p^{half dozen}

₃₆Kr : 1s²
2s²
2p⁶
3s^two
3p⁶
4s²
3d¹⁰
4p^half-dozen

₅₄Xe : 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p^six
4s²
3d¹⁰
4p^half-dozen
…….dst
₈₆Rn : 1s²
2s²
2p^six
3s²
3p⁶
4s²
3d^ten
4p⁶
…….dst

Menentukan dengan lebih cepat:
Caranya:

1. Tentukan gas mulia yang dijadikan penyingkat, nomor atom gas mulia harus lebih kecil dari nomor atom yang ditentukan
2. Lanjutkan konfigurasi elektron dari gas mulia, caranya:

Sesudah : [He] 2s²

[Ne] 3s^two

[Ar] 4s^two

[Kr] 5s²

[Xe] 6s²

[Rn] 7sⁱⁱ

Contoh:
Tentukan konfigurasi elektron dengan singkat

1. ₂₂Ti
2. ₁₇
   Cl
3. ₅₃
   I

1. ₂₂Ti, nomor atomnya 22 dibawahnya ada [₁₈Ar], tersisa tinggal 4 elektron lagi sehingga menjadi
   ₂₂Ti : [Ar] 4s²
   3d^two
2. ₁₇Cl, nomor atomnya 17 dibawahnya ada [_xNe], tersisa tinggal 7 elektron lagi sehingga menjadi
   ₁₇Cl : [Ne] 3sⁱⁱ
   3p^v
3. ₅₃I, nomor atomnya 53 dibawahnya ada [₃₆Kr], tersisa tinggal 17 elektron lagi sehingga menjadi
   ₅₃I : [Kr] 5s^two
   4d¹⁰
   5p⁵

Kestabilan subkulit d terisi penuh dan setengah penuh

Sesuai aturan Aufbau Konfigurasi Cr (24) dan Cu (29) adalah :
₂₄Cr : [Ar] 4sⁱⁱ
3d⁴

₂₉Cr : [Ar] 4s²
3d⁹

Kenyataannya ini kurang stabil, yang betul adalah:
₂₄Cr : [Ar] 4s¹
3d⁵

₂₉Cr : [Ar] 4s¹
3d^ten

Hal ini disebabkan karena kondisi 3d⁴
kurang stabil dibandingkan 3d⁵, begitu pula 3d⁹
kurang stabil dibanding 3d¹⁰

Menentukan Golongan dan Periode

Penentuan Golongan A (Utama)

Jumlah elektron valensi merupakan golongan unsur tersebut

Contoh :

1. _xiNa : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s¹,ev= 1 Golongan = IA
2. 
   ₈O : 1s²
   2sⁱⁱ
   2p^iv,ev = two+4 =6 Golongan = VI A

Penentuan Periode

Periode ditentukan dari kulit terluar

Contoh:

1. ₁₁Na : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s¹, kulit terluar =3 Periode = 3
2. _eightO : 1s²
   2s²
   2p⁴, kulit terluar =2 Periode = two

Penentuan Golongan B (Transisi)

Jumlah elektron di sub kulit southward terakhir dan d merupakan golongan unsur tersebut

Contoh:

1. ₂₁Sc : [Ar] 4s²
   3d¹,ev= 2 + 1 = 3 Golongan = III B
2. _xxxZn : [Ar] 4s²
   3d¹⁰,ev= ii + 10 = 12 Golongan = I B

Penentuan Periode

1. ₂₁Iron : [Ar] 4s²
   3d^ane,kulit terakhir = four Periode = four
2. ₄₈Cd : [K4] 5sⁱⁱ
   4d¹⁰,kulit terakhir = v Periode = 5

Video Pembelajaran Struktur Atom & Sistem Periodik Unsur (SPU) Kelas 10

Contoh Soal Struktur Atom & Sistem Periodik Unsur (SPU) Kelas 10

Soal Essay Struktur Atom & SPU

Soal No.1

Sebutkan kelemahan teori cantlet Rutherford sehingga membawa Niels Bohr menyelidiki spektrum cantlet hidrogen.
PEMBAHASAN :

Jika elektron bergerak mengelilingi inti akan memancarkan energi yang mengakibatkan laju elektron semakin lambat dan akhirnya dapat tertarik ke inti atom

Soal No.2<

Asumsi-asumsi apa saja yang dikemukakan Niels Bohr dalam menyusun teori atomnya? Atas dasar apa Niels Bohr menyusun teori cantlet tersebut?
PEMBAHASAN :

Niels bohr berasumsi bahwa model kedudukan elektron dan inti atom menyerupai sistem tata surya dengan inti atom yang berisi proton dan neutron sebagai pusatnya dan elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan atau orbit tertentu. Niels Bohr menyusun teori tersebut atas dasar adanya spektrum kontinyu dan spektrum garis yang terjadi akibat adanya perpindahan elektron.

Soal No.iii

Apa kelemahan teori atom Bohr? Jelaskan.
PEMBAHASAN :

Niels bohr gagal menjelaskan terjadinya spektrum dari atom yang berelektron banyak

Soal No.4

Elektron mempunyai dualisme sifat sebagai partikel dan gelombang. Apa maksudnya dualisme sifat tersebut?
PEMBAHASAN :

Elektron memiliki sifat sebagai partikel dan gelombang. Adanya teori dualisme partikel gelombang bahwa lintasan elektron tidak lagi merupakan suatu garis melingkar seperti yang digambarkan Niels Bohr. Lintasan elektron digambarkan mengikuti pola gelombang stasioner (diam).

Soal No.5

Bukti apakah yang menunjukkan bahwa elektron mempunyai sifat gelombang?
PEMBAHASAN :

Bukti percobaan pola difraksi dari elektron sebab gejala difraksi hanya dapat dijelaskan dengan menganggap elektron sebagai gelombang.

Soal No.6

Sebutkan jenis bilangan kuantum dan mencirikan apakah bilangan-bilangan kuantum tersebut?
PEMBAHASAN
:

1. Bilangan kuantum utama (n),menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital
2. Bilangan kuantum azimuth (l), menentukan bentuk orbital dan besarnya momentum sudut elektron
3. Bilangan kuantum magnetik (m), menentukan arah orientasi dari orbital di dalam ruang relatif terhadap orbital yang lain
4. Bilangan kuantum spin (due south), menunjukan arah putar elektron dalam orbital

Soal No.vii

Tentukan harga bilangan kuantum north, l, one thousand, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.
PEMBAHASAN :

northward = iii
l = ane
m = -i,0,+1
s = + ½ , – ½

Soal No.8

Berapa jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit yang ditandai dengan harga northward = 3, dan l = ii?
PEMBAHASAN :

north = 3 dan 50 = 2 berarti 3d, dimana setiap sub kulit d maksimal diisi oleh 10 elektron, maka jumlah elektron maksimumnya yaitu 10 elektron

Soal No.9

Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum north = 3, l = 1 dan yard = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = one, yard = -1

1. Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan
2. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n=two, l = 1 dan yard = -i

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Buatlah konfigurasi elektron dari atom-cantlet berikut, kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan

1. ₂₇Co
2. _xixThousand
3. ₄₄Ru
4. ₅₆Ba
5. ₃₄Se

PEMBAHASAN :

Soal No.eleven

Tentukan konfigurasi elektron dari ion V³⁺
jika nomor atom V = 23 Buatlah diagram orbital untuk V³⁺
tersebut.
PEMBAHASAN :

Soal No.12

Diketahui atom besi mempunyai nomor atom 26.

1. Tuliskan konfigurasi elektron atom besi
2. Ada berapa orbital yang terisi elektron?
3. Ada berapa orbital yang terisi elektron tidak berpasangan?
4. Bagaimana konfigurasi elektron dari ion Fe³⁺?

PEMBAHASAN :

1. 
2. Orbital terisi elektron : xv
3. elektron yang tidak berpasangan : 4
4. ₂₆Feⁱⁱⁱ⁺
   : 1s²
   2sⁱⁱ
   2p^six
   3s²
   3p^{half dozen}
   3d⁵
   (melepas three elektron dari kulit terluar yaitu 2 dari 4s dan ane dari 3d)

Soal No.13

Cantlet A dan B mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
A: 1sⁱⁱ
2s²
2p^vi
3s²
3p^v

B: 1s²
2s²
2p^{half dozen}
3s^two
3p^vi

Manakah di antara kedua atom tersebut yang lebih stabil? Jelaskan.
PEMBAHASAN :

Soal No.14

Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron : 1s²
2s^two
2p⁶4s¹. Mungkinkah konfigurasi elektron tersebut dapat terjadi? Berikan alasan Anda.
PEMBAHASAN :

Tidak mungkin terjadi karena menurut aturan aufbau pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke orbital tertinggi. Sesudah 2p seharusnya dilanjutkan ke 3s bukan ke 4s

Soal No.15

Mengapa jumlah subkulit yang menyusun kulit M hanya terdiri dari iii subkulit? Jelaskan.
PEMBAHASAN :

Hubungan sub kulit dengan kulit yaitu:
l_maks
= (n-1)
jika n =3 berarti 50_maks
= iii-1 = two
maka sub kulitnya : 0, 1, 2 atau hanya ada 3 sub kulit

Soal No.16

Dengan tanpa melihat sistem periodik unsur, tentukan letak unsur-unsur berikut,

1. ₂₆A
2. ₃₇B
3. ₅₃C
4. ₄₈D

PEMBAHASAN :

1. ₂₆Fe : 1s²
   2s^two
   2p⁶
   3s²
   3p⁶
   4s²
   3d^six,
   e.five = eight berakhir di sub kulit d maka Gol VIIIB
   Jumlah kulit 4 periode four
2. ₃₇B : [Kr] 5s^ane,
   e.v = one berakhir di sub kulit s maka Gol IA
   Jumlah kulit 5 periode 5
3. ₅₃C : [Kr] 5s^two
   4d¹⁰
   5p⁵
   
   e.v = seven berakhir di sub kulit p maka Gol VII A
   Jumlah kulit 5 periode 5
4. ₄₈D : [Kr] 5s²
   4d^ten
   
   e.5 = 12 berakhir di sub kulit d maka Gol IIB
   Jumlah kulit 5 periode 5

Soal No.17

Suatu unsur di dalam sistem periodik terdapat pada golongan VIA periode keempat, tentukanlah konfigurasi elektron unsur tersebut.
PEMBAHASAN :

Golongan Six A berarti elektron valensinya = half dozen berakhir di sub kulit p, periode keempat berarti jumlah kulitnya = 4, maka konfigurasi elektronnya: [Ar] 4s²
3d^ten
4p⁴

Soal No.18

Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur blok d?
PEMBAHASAN :

Unsur yang pengisian elektronnya berakhir di sub kulit d

Soal No.19

Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut:
A : 1s²
2s²
2p⁶

B: [Ne] 3s²

C: [Ne]3s²3p⁵

D: [Ar] 4sⁱⁱ3d^ten4p¹

E: [Ar] 4s^one

Di antara unsur-unsur tersebut, tentukanlah:

1. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode
2. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan
3. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar
4. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar
5. Urutkanlah harga energi ionisasi unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil ke yang paling besar.

PEMBAHASAN :

1. Unsur yang satu periode = jumlah kulit sama = unsur B & C kemudian unsur D & East
2. Unsur yang satu gelombang = elektron valensi sama = tidak ada unsur yang satu golongan
3. Unsur Due east karena terletak paling kiri dan terbawah
4. Unsur C karena yang paling mudah menangkap elektron
5. E – B – D – C – A karena dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar dari atas ke bawah makin kecil

Soal No.20

Suatu unsur di dalam sistem periodik terletak pada golongan VB periode keempat.

1. Buatlah konfigurasi elektronnya
2. Berapa elektron yang tidak berpasangan?
3. Bila unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan +three, bagaimanakah konfigurasi elektron ionnya?

PEMBAHASAN :

1. Golongan VB berarti elektron valensinya = five berakhir di subkulit d, periode keempat berarti jumlah kulit = 4, sehingga konfigurasinya:
   
2. Elektron yang tidak berpasangan = 3
3. 10³⁺
   : [Ar] 3dⁱⁱ
   (melepas 3 east dari kulit terluar terlebih dahulu, two dari 4s dan ane dari 3d)

Soal No.21

Ion X^three+
mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d^five, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur.
PEMBAHASAN :

X³⁺
: [Ar] 3d⁵
(sudah melepas iii due east)
Ten : [Ar] 4sⁱⁱ
3d⁶

Elektron valensi = eight berakhir di sub kulit d maka golongannya = VIII B
Jumlah kulit = four, periode = 4

Soal No.22

Suatu unsur terletak pada blok d dan mempunyai three elektron tidak berpasangan. Unsur apa saja yang mempunyai kriteria tersebut?
PEMBAHASAN :

Memiliki elektron tidak berpasangan three elektron memiliki kemungkinan konfigurasinya:
[Ar] ns²
(due north-i)d³
berada di Golongan VA atau
[Ar] ns^two
(n-1)d^seven
berada di golongan Golongan VIIIB

Soal No.23

Bagan berikut ini merupakan potongan sistem periodik unsur yang tidak lengkap.

1. Tentukanlah letak golongan dan periode dari unsur-unsur A, B, dan F
2. Berapa elektron tidak berpasangan yang terdapat pada atom-atom B, D, dan G
3. Atom manakah yang memiliki energi ionisasi terbesar?
4. Atom manakah yang paling mudah menangkap elektron untuk membentuk ion negatif?

PEMBAHASAN :

1. Golongan X yaitu golongan IIB Periode v
   Maka golongan A : IIIA, Periode :
   Golongan B : IB, Periode: 4
   Golongan F : IVB, Periode : 5
2. 
3. Unsur Q, paling kanan dan yang paling atas
4. Unsur Q, paling kanan dan yang paling atas

Soal No.24

Berapa unsur yang terdapat dalam setiap periode pada blok f? Jelaskan.
PEMBAHASAN :

xiv unsur karena pada sub kulit f maksimal diisi oleh fourteen elektron

Soal No.25

Perhatikan tabel konfigurasi elektron dan harga ionisasi dari beberapa atom unsur periode ketiga dalam sistem periodik unsur (lihat tabel di bawah). Bila ditinjau dari besarnya jari-jari atom, maka sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin kecil, tetapi harga energi ionisasinya tidak selalu semakin besar. Misalnya dari Mg ke Al dan dari P ke S. Mengapa perubahan harga energi ionisasi tidak sejalan dengan perubahan jari-jari atom?

Jika suatu unsur L memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 58 maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah ….

PEMBAHASAN :

• Konfigurasi unsur
  ₂₇L :[Ar] 4s²
  3d⁷
  
  terletak pada periode 4. Sedangkan K konfigurasinya
  ₁₉K : [Ar] 4s¹
  
  terletak pada periode keempat
• Jumlah nomor atom = proton = elektron = 27
• Dari konfigurasi termasuk golongan VIIIB (transisi) periode 4 termasuk unsur logam

Pernyataan yang benar adalah pilihan A
Jawaban A

Soal No.31 (SNMPTN 2008)

Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +ane adalah….

PEMBAHASAN :


memiliki bilangan kuantum north = three dan m = +1, berarti berada di kulit 3, yang memiliki m = +one adalah sub kulit p dan d. Yang mungkin adalah sub kulit p karena ketika menempati m = +1 maka sub kulit p akan penuh sehingga jumlah elektron maksimumnya = vi. Sedangkan jika m = +1 di sub kulit d jika menempati m = +ane maka jumlah maksimum elektronnya adalah nine.
Jawaban C

Soal No.32 (SNMPTN 2008)

Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah….

PEMBAHASAN :


n adalah kulit, l adalah sub kulit dan 1000 adalah bilangan kuantum magnetik. Dari n kita dapat menentukan l maksimum yang dimiliki pada kulit tertentu dengan rumusan
l maks = (north – 1)
Sedangkan nilai m dapat ditentukan dari l menggunakan rumusan
k = –
l
s.d +fifty

Pilihan jawaban ada yang kulitnya northward = 2 dan due north = 3
Untuk n = ii, maksimal l nya adalah = 1, dan kemungkinan m adalah -1, 0 , +1
Untuk n = iii, maksimal 50 nya adalah = two, dan kemungkinan 1000 adalah -ii, -i, 0 , +1, +ii
Maka jawaban yang paling tepat adalah A
pada due north = 2, l nya = 1 dan m = 0
Jawaban A

Soal No.35 (SPMB 2003)

Diketahui nomor atom Ca = xx, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = xxx. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan,
kecuali
…

PEMBAHASAN :




Jawaban B

Soal No.36 (SPMB 2005)

Kalium isoeektronik dengan klorin (nomor cantlet 1000 = 19; Cl = 17)

SEBAB

Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi yang sama

PEMBAHASAN :


Isoelektronik adalah atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasinya sama. Atom kalium dengan klorin bukan isoelektronik karena beda jumlah elektronnya, kalium memiliki 19 elektron sedangkan klorin memiliki 17 elektron. Pernyataan SALAH. Sedangkan ion kalium dan ion klorida jika dikonfigurasikan:
₁₉Thousand⁺
: 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p^half-dozen

₁₇Cl^—
: 1s²
2s^two
2p⁶
3s²
3p⁶

Keduanya memiliki konfigurasi dan jumlah elektron yang sama, sehingga dalam bentuk ionnya keduanya isoelektronik. Alasan BENAR
Jawaban D

Soal Sistem Periodik Unsur (SPU) Pilihan Ganda (PG) SBMPTN

Soal No.37 (SBMPTN 2018)


Energi ionisasi (kJ/mol) ke-ane sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, three.230, iv.360, dan xvi.010. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah….

PEMBAHASAN :

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi maka semakin sulit melepas elektron. Pada energi ionisasi ke lima kenaikannya terlalu drastis. Sehingga dapat diperkirakan atom tersebut mampu melepas elektron sampai melepaskan 4 e sedangkan untuk melepaskan cantlet yang ke 5 terlalu sulit karena energi ionisasinya terlalu besar. Maka ion yang paling mungkin adalah X⁴⁺
jika di ikatkan dengan Cl^—
akan membentuk senyawa XCl₄

Jawaban Due east

Soal No.42 (SIMAK UI 2015)

Atom atau ion yang kulit terluarnya bukan
ns
²
np
^three
dari atom-atom di bawah ini adalah … .

PEMBAHASAN :

1. ₇Due north : 1s²
   2sⁱⁱ
   2p³
2. ₁₅P : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3sⁱⁱ
   3p³
3. ₃₅Br : [Ar] 4s^two
   3d¹⁰
   4p⁵
   
   ₃₅Brⁱⁱ⁺
   : [Ar] 4s²
   3d¹⁰
   4pⁱⁱⁱ
4. ₆C : 1s²
   2s²
   2p²
   
   _{half dozen}C^—
   : 1s²
   2s²
   2p³
5. ₈₂Pb : [Xe]6sⁱⁱ
   4f¹⁴
   5d¹⁰
   6p²
   
   ₈₂Pb⁺
   : [Xe]6s²
   4f^fourteen
   5d¹⁰
   6pⁱ

Ion yang bukan termasuk ns²
np³
adalah Pb⁺

Jawaban E

Soal No.43 (SIMAK UI 2013)

Di antara unsur-unsur
₄P,
₁₉Q,
₁₃R,
₃₁South,
₁₅T,
₃₄U dan
₅₃V, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah ….

PEMBAHASAN :


Konfigurasi masing-masing unsur:
_fourP : 1s²
2sⁱⁱ, e.v = 2 ⇒ Gol = Two A
_nineteenQ : [Ar] 4s^ane, eastward.v = 1 ⇒ Gol = IA
_xiiiR : [Ne] 3s²
3p¹, eastward.v = iii ⇒ Gol = IIIA
₃₁S : [Ar] 4s²
3d¹⁰
4p¹, east.v = 3 v Gol = IIIA
₁₅T : [Ne] 3s²
3p³, e.v = v ⇒ Gol = VA
₃₄U : [Ar] 4s²
3d¹⁰
4p⁴, east.v = 6 ⇒ Gol = VIA
₅₃V : [Kr] 5s²
4d¹⁰
5p⁵, e.v = vii ⇒ Gol = VIIA
Pasangan unsur yang satu golongan adalah R dan S
Jawaban D

Soal No.46 (UM UNDIP 2009)

PEMBAHASAN :


Pernyataan benar, karena

memiliki konfigurasi elektron yang stabil (setengah penuh) dibanding
, jika dikonfigurasikan


Karena lebih stabil maka P (Golongan VA) memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi dibanding S (Golongan VI A). Alasan BENAR tapi tidak berhubungan
Jawaban B

Soal No.47 (UM UNDIP 2009)

Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum northward = 3, 50 = one, thousand = 0, s = 1/2. Dalam tabel periodik unsur tersebut terletak pada….

PEMBAHASAN :


Bilangan kuantum elektron terakhir terletak pada north = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2, jika digambarkan diagram orbitalnya


atau terakhir pada 3p², jika dituliskan konfigurasi lengkapnya : 1sⁱⁱ
2s²
2p⁶
3sⁱⁱ
3p²

Maka letaknya yaitu pada golongan IVA dan periode = 3
Jawaban B

Soal No.48

Suatu atom memiliki muatan +3. Jika nomor massanya adalah 27 dan jumlah elektronnya 10, maka atom tersebut memiliki lambang….

PEMBAHASAN :


Bermuatan +3 artinya telah melepas 3 elektron. Maka jumlah elektron sebelum melepas 3 elektron adalah thirteen. Jumlah elektron akan sama dengan nomor cantlet (Z) ditulis di bagian bawah sedangkan nomor massa (A) ditulis dibagian atas. Sehingga akan memiliki lambang


Jawaban C

Soal No.49

Unsur yang memiliki nomor atom 17 akan memiliki kemiripan sifat dengan unsur yang memiliki nomor atom….

PEMBAHASAN :


Unsur akan memiliki kemiripan dengan unsur lain jika berada dalam satu golongan yang sama. Unsur denga nomor atom 17 jika dikonfigurasikan maka:
₁₇10 : 1s²
2s^two
2p⁶
3s²
3p^five, ev = 7
Dari konfigurasi dapat ditentukan eektron valensi (elektron kulit terakhirnya = 7) sehingga golongannya VIIA (karena sub kulit terakhirnya yaitu p)
Dari opsi jawaban yang satu golongan adalah cantlet dengan nomor atom 35
₃₅Ten : 1s²
2s²
2p⁶
3s^two
3p^vi
4s²
3d¹⁰
4p⁵, ev = seven
elektron valensinya = seven (ii elektron di 4s dan 5 elektron dari 4p)
Sehingga memiliki golongan yang sama yaitu VIIA dan akan memiliki kemiripan sifat
Jawaban C

Soal No.50

Ion di bawah ini yang memiliki konfigurasi yang sama dengan
₁₈Ar adalah….

PEMBAHASAN :


Konfigurasi
₁₈Ar :
₁₈Ar : 1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p^vi

Konfigurasi opsi jawaban diantaranya:

1. ₁₁Na : 1sⁱⁱ
   2sⁱⁱ
   2p⁶
   3s¹
   maka_xiNa⁺
   : 1s²
   2s²
   2p⁶
   (melepas one e)
2. ₂₀Ca : 1s²
   2s^two
   2p^six
   3s²
   3p^six
   4s²
   maka₂₀Ca²⁺
   : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p^{half dozen}
   (melepas two due east)
3. ₇N : 1s²
   2s²
   2p³
   maka_sevenN^3-
   : 1sⁱⁱ
   2s^two
   2p⁶
   (menerima 3 eastward)
4. ₁₃Al : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p¹
   maka₁₃Al^three+
   : 1s^two
   2s²
   2p^{half dozen}
   (melepas 3 east)
5. ₃₅Br : 1sⁱⁱ
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p^{half dozen}
   4sⁱⁱ
   3d^x
   4p^five
   maka
   ₃₅Br^—
   : 1s²
   2s²
   2p^half-dozen
   3s²
   3p^{half dozen}
   4s²
   3d¹⁰
   4p⁶
   (menerima 1 e)

Dari opsi jawaban yang memiliki konfigurasi yang sama dengan
₁₈Ar adalah Ca²⁺

Jawaban B

Soal No.51

Unsur yang keelektronegatifannya paling kecil memiliki nomor atom….

PEMBAHASAN :


Untuk mengetahui unsur yang keelektronegatifannya paling kecil kita tentukan terlebih dahulu golongan dan periode unsur-unsur tersebut

1. _nineF : 1s^two
   2s²
   2p⁵,
   eastward.v = 7, jumlah kulit = 2 maka termasuk golongan VIIA dan periode = 2
2. ₁₁Na : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s¹,
   e.v = one, jumlah kulit = 3 maka termasuk golongan IA dan periode = iii
3. ₁₂Mg : 1s²
   2s²
   2p^six
   3sⁱⁱ,
   due east.v = 2, jumlah kulit = three maka termasuk golongan IIA dan periode = 3
4. _thirteenAl : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p¹, east.v = 3, jumlah kulit = three maka termasuk golongan IIIA dan periode = 3
5. _fourteenSi : 1s^two
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p^two, east.v = 4, jumlah kulit = 3 maka termasuk golongan IVA dan periode = three

Sifat kecenderungan keelektronegatifan dalam SPU adalah dalam satu periode dari kiri ke kanan akan makin besar (Gol IA paling kecil, VIIA paling besar). Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil (Unsur paling atas paling besar keelektronegatifannya). Maka yang paling kecil keelektronegatifannya adalah
_elevenNa karena posisinya paling kiri di SPU
Jawaban B

Soal No.52

Suatu unsur X terletak pada golongan IA di SPU. Jika membentuk senyawa oksida maka akan membentuk senyawa dengan rumus molekul ….

PEMBAHASAN :


Unsur Ten berada di golongan IA akan memiliki muatan +1. Sedangkan Oksigen akan memiliki muatan -ii. Maka jika membentuk senyawa oksida akan terbentuk molekul X₂O.
Jawaban C

Soal No.53

Suatu atom terletak pada golongan IIIA periode 3, maka konfigurasi unsur tersebut adalah….

PEMBAHASAN :


Unsur tersebut berada pada golongan Iii artinya elektron valensinya = 3 dan periode = 3 artinya memiliki jumlah kulit = iii. Sehingga konfigurasinya adalah
1sⁱⁱ
2s²
2p⁶
3s^two
3p¹

Jawaban E

Soal No.54

Pemasangan kincir pada tabung sinar katode dimaksudkan untuk membuktikan bahwa….

PEMBAHASAN :


Penyempurnaan tabung katode dilakukan oleh Sir William Crookes kemudian dilanjutkan oleh Joseph John Thomson  yang memasang baling-baling di antara anode dan katode. Pemasangan baling-baling ini didapatkan bahwa sinar katode bukan sinar/cahaya, tetapi materi (partikel) yang sangat kecil.
Jawaban A

Soal No.55

Massa atom hanya dihitung berdasarkan massa proton dan neutron, sebab….

PEMBAHASAN :


Massa atom hanya dihitung dari massa proton dan neutron karena massa elektron terlalu kecil. Jika dibandingkan massa elektron lebih kecil 1/one.836 dari massa proton dan lebih kecil ane/ane.839 dari massa neutron. Karena massa elektron terlalu kecil maka massa elektron dapat diabaikan di dalam massa atom
Jawaban B

Soal No.55

Massa atom hanya dihitung berdasarkan massa proton dan neutron, sebab….

PEMBAHASAN :


Massa cantlet hanya dihitung dari massa proton dan neutron karena massa elektron terlalu kecil. Jika dibandingkan massa elektron lebih kecil ane/1.836 dari massa proton dan lebih kecil 1/i.839 dari massa neutron. Karena massa elektron terlalu kecil maka massa elektron dapat diabaikan di dalam massa atom
Jawaban B

Latihan Soal Struktur Atom Kelas X

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah:
Latihan Soal