Contoh Soal Konsentrasi Larutan

33 Views

Contoh Soal Konsentrasi Larutan.

KONSENTRASI LARUTAN

Konsentrasi larutan

menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut
. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu

persentase
massa
(%), persentase
book
(%),
fraksi mol
(X),
molalitas
(one thousand),
molaritas
(1000).

1.Persentase massa

Menyatakan jumlah massa (gram) zat terlarut dalam 100 gram larutan.

% massa = x 100%

massa1 = massa zat terlarut

massa2 = massa pelarut

2. Persentase volume

Menyatakan jumlah volume (Liter) zat terlarut dalam 100 Liter larutan.

% volume =

x 100%

volume1 = volume zat terlarut

volume2 = volume larutan

3. Fraksi mol

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan

Jumlah mol pelarut dalam mol full larutan.

Xt =

Xp =

Xt + Xp = 1

Xt = fraksi mol zat terlarut

Xp = fraksimol pelarut

nt = mol zat terlarut

np = mol pelarut

4. Molalitas

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam one kg ( grand gram ) pelarut.

m =
x

m = molalitas (g)

gr = massa zat terlarut

P = massa pelarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

5. Molaritas

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam one Liter ( thousand miliLiter ) larutan.

Chiliad = molaritas (M)

gr = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus :

Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn

Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran

M1 = molaritas zat ane V1 = book zat ane

M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2

Mn = molaritas zat n Vn = book zat n

Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus :

M1. V1 = M2. V2

M1 = molaritas zat mula-mula

M2 = molaritas zat setelah pengenceran

V1 = volume zat mula-mala

V2 = volume zat setelah pengenceran

Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi

1.
Molaritas ( Thousand ) dan Persentase ( % )

M =

two.
Molalitas ( yard ) dan Persentase ( % )

m
=

%
=

3.
Fraksi mol (Xt)dan Persentase (%)

% =

Soal dan Pembahasan

Kemolalan larutan NaCl ten% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 )….

A.i,5 thousand D. ii,ane m

B. 1,seven m E. ii,3 m

C. 1,9 yard

Jawaban : C

Pembahasan :

Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak =10x 100 gram = 10 gram

100

Massa air sebagai pelarut = ( 100 – 10 ) gram = xc gram

Molalitas =10xchiliad = ane,899 = i,9 yard

58,v

2.Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis ane,01 g/mL adalah (Mr CHOOH = 46)…

A.1,0100 Grand D. 1,0000 One thousand

B. 0,1001 M E. 0,0100 M

C. 0,010 M

Jawaban : A

Pembahasan :

Karena massa jenis larutan = one,01 gram/mL, maka ane mL larutan = i,01 gram massanya.

HCOOH yang terdapat dalam larutan =4,half-dozenten ane,01 = 0,0464 gram

100

Molaritas =0,0464tenchiliad= 1,01 M

46 1

3.
Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah…

Jawaban : C

Pembahasan :

Book larutan 500 mL = 0,5 Fifty

K =23,4=23,4= 0,8 M

58,5 . 0,5 29,25

4.Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah…

A. 250,00 mL D. 215,21 mL

B. 245,25 mL E. 214,29 mL

C. 220,50 mL

Jawaban : E

Pembahasan :

30% =volume HClx 100%

Volume HCl + 500

thirty ( book HCl + 500 ) = book HCl . 100

30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl

15000 = ( 100 – 30 ) book HCl

Volume HCl =15000= 214,29 mL

v.Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah…

A. 0,204 D. 1,040

B. 0,104 E. i,140

C. 0,114

Jawaban : B

Pembahasan :

Misalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku :

Massa naftalen =sixteenx100 gram = sixteen gram

100

nnaftalen =16mol = 0,125 mol

Baca : Gelas Ukur Merupakan Alat Untuk Mengukur

128

Massa benzena = ( 100 – 16 ) gram = 84 gram

nbenzena =84mol = 1,08 mol

Xnaftalen =northward
naftalen=0,125= 0,104

nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08

6.Suatu larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah (Mrt = 60)…

A. 0,75 gram D. 3,75 gram

B. one,75 gram Due east. iv,75 gram

C. 2,75 gram

Jawaban : D

Pembahasan :

1000 =grten1000

Mrt P

0,25 =grx1000

60 250

0,25 x 60 = four gr

gr =fifteen = iii,75 gram

7.
Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…%

A. 25,fifty D. 22,l

B. 24,75 E. 22,05

C. 23,75

Jawaban : D

Pembahasan :

% massa =45x 100%

45 + 155

% massa =45ten 100% = 22,50%

200

8.Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 Thousand untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah…

A. 250 mL D. chiliad mL

B. 500 mL Due east. 1250 mL

C. 750 mL

Jawaban : B

Pembahasan :

V1. M1 = V2 . M2

250. 0,3 = V2 . 0,ane

V2 = 750 mL

Book air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL

9.
150 mL larutan CH3COOH 0,two Chiliad dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,three M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah…

A. 0,12 One thousand D. 0.thirty Chiliad

B. 0,18 M E. 0,36 M

C. 0,24 M

Jawaban : C

Pembahasan :

Mcampuran =(150. 0,2) + (100. 0,30)

150 + 100

Mcampuran =xxx + 30 =sixty= 0,24 M

250 250

10. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium

Hidroksida 0,15 M adalah….(Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1)

A. 1,74 gram D. ii,fourteen gram

B. 1,84 gram Due east. ii,24 gram

C. one,94 gram

Jawaban : A

Pembahasan :

Yard =gr

Mrt . Five

0,15 =gr

58 . 0,2

gr = 0,15 . 58 . 0,two = 1,74 gram

11. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa ten% adalah…

A. 0,82 1000 D. 0,52 m

B. 0,72 thousand E. 0,42 chiliad

C. 0,62 grand

Jawaban : C

Pembahasan :

thou =

m =ten ten 1000= 0,62 yard

180. (100 – 10 )

12. Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal.

Massa air yang harus dilarutkan untuk xx gram NaOH (Mr = 40) adalah…

A. 100 gram D. 400 gram

B. 200 gram East. 500 gram

C. 300 gram

Jawaban : Due east

Pembahasan :

k =gr ten chiliad

Mr . P

ane =20 x g

xl . P

P = 500 gram

13. Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan xv gram urea (Mr = 60) agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah…

A. 20,5 gram D. 40,five gram

B. 30,0 gram Due east. fifty,0 gram

C. 40,0 gram

Jawaban : D

Pembahasan :

nurea =fifteen = 0,25 mol

Xurea =n
urea

nurea + nH2O

0,1 =0,25

0,25 + nH2O

nH2O = ii,25 mol

massa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = xl,v gram

14. twenty mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…

A.0,075 M D. 0,20 M

B. 0,ten 1000 Eastward. 0,30 M

C. 0,fifteen M

Jawaban : A

Pembahasan :

Kita ingat dalam titrasi :

mol asam = mol basa

nasam.Vasam. Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa

two . xx . MH2SO4 = i . 30 . 0,1

MH2SO4 = 0,075 K

xv. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam ninety mL air (Mr = xviii) adalah…

A. 0,960 D. 0,038

B. 0,400 Due east. 0,004

C. 0,040

Jawaban : D

Pembahasan :

nt =36= 0,2 mol np =90 = 5 mol

mr : 180 mr : 18

Xt =n
t
=0,2= 0,038

nt + np 0,2 + 5

16. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 1000 adalah…

A. 50 mL D. 600 mL

Baca : Sin 2x 1 2 Akar 3

B. 150 mL East. 800 mL

C. 200 mL

Jawaban : D

Pembahasan :

V1 . M1 = V2 . M2

200. 0,4 = V2 . 0,1

V2 = 800 mL

Jadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL

17.
Suatu larutan gliserin (Mr = 92) dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2o ( Mr = xviii). Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah…

A. 0,081 m D. 4,89 m

B. 0,310 m E. 8,x m

C. 31,0 k

Jawaban : C

Pembahasan :

thousand =gr . 1000 =45 . 1000= iv,89 m

Mr . P 92 . 100

xviii. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan ten mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah…

A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10%

B. 10% dan 25% Due east. 50% dan xx%

C. 12,5% dan 5%

Jawaban : C

Pembahasan :

% perak =2510 100% = 12,5%

200

% emas =10x 100% = five%

200

19.
Dalam one gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 Thou sebanyak…

A. 50 mL D. 150 mL

B. 100 mL Due east. 200 mL

C. 125 mL

Jawaban : B

Pembahasan :

Mol =gr=i= 0,025 mol

Mr 40

V =mol =0,025 = 0,1 Fifty = 100 mL

M 0,25

20. Massa jenis suatu larutan CH3COOH v,2 M adalah one,04 m/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah…

A. eighteen% D. 36%

B. 24% E. 40%

C. 30%

Jawaban : C

Pembahasan :

% massa =G . Mr=v,2 . 60 = 30%

x .p 10 . ane,04

SOAL LATIHAN

Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 K adalah

A. 0,xx Chiliad D. 0,50 G

B. 0,24 M E. 0,lx Grand

C. 0,thirty M

2. Larutan NaOH ii,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan i kg/50, maka

Fraksi mol NaOH adalah…

A. i D. 0,125

B. 2,five/52,5 East. 52,5/2,5

C. 0,025

three. Bila kedalam twenty mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL

larutan, maka kemolaran larutan…

A. 1,5 M D. 0,8 M

B. 1,two M E. 0,vi Thousand

C. 1,0 Yard

4. Untuk mengubah twoscore mL larutan H2SO4 6 Chiliad menjadi H2SO4 5 M diperlukan

tambahan air sebanyak…

A. 4 mL D. 8 mL

B. 6 mL E. 9 mL

C. vii mL

5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalah…

A. 0,002 M D. 0,012 M

B. 0,008 M E. 0,200 M

C. 0,010M

6. Jika kita melarutkan ix gram glukosa (Mr = 180) kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalah…

A. 0,ane m D. 0,4 m

B. 0,2 m East. 0,five m

C. 0,3 m

7. Seseorang akan membuat larutan NaOH one molal. Massa NaOH (Mr = twoscore) yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah…

A. l gam D. twenty gram

B. xl gram Eastward. 10 gram

C. thirty gram

8. Massa sukrosa (Mr = 342) yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,ane molal adalah…

A. 0,00342 gam D. iii,420 gram

B. 0,03420gram E. 34,20gram

C. 0. 3420 gram

9. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea (Mr = sixty) yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalah…

A. i,85 m D. 2,15 m

B. i,95 m E. 2,25 1000

C. 2.05 m

ten. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al (Ar = 27) adalah…

A. i L D. four,25 L

B. 1,5 L E. 5 L

C. 4,5 Fifty

xi. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3) 0,1 Mdicampurkan dengan lx mL HCl 0,iii M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar H = i; N = xiv; O = 16; Cl = 35,v; Lead = 207). Persentase hasil yang diperoleh adalah…

A. 43% D. 96%

B. 73% E. 99%

C. 85%

12. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,ii Thou (Ar O = 16; H = ane), maka massa atom relatif L sama dengan…

Baca : Rumus Suku Ke N Deret Aritmatika

A. 68,5 D. 139

B. 85,5 E. 171

C. 137

13. Apabila Anda memipet ii mL larutan HCl 36% dengan massa jenis one,two gram/mL, lalu diencerkan sampai book 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalah…

A. 0,095 M D. 0,950 M

B. 0,250 One thousand East. i,200 M

C. 0,864 Thou

xiv. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak…

A. 56,0 gam D. xv,41 gram

B. 32,85 gram East. 12,fifteen gram

C. 22,fifty gram

15. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 M.Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah…

A. two,24 50 D. vi,72 L

B. 2,ninety L E. 11,two L

C. 4,48 50

xvi. Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesar…

A. 0,005 G D. 0,450 M

B. 0,050 M E. 0,600 M

C. 0,500 1000

17. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalah…

A. one,viii M D. 4 M

B. 0,x M E. i Grand

C. 0,18 M

18. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 One thousand sebanyak…

A. 10 mL D. 300 mL

B. 30 mL E. 600 mL

C. 100 mL

nineteen. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalah…

A. 1,26 Fifty D. 0,22 L

B. 0,47 Fifty E. 0,79 50

C. 0,63 L

20. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,ane Thou tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalah…

A. 0,10 M D. 0,35 Thou

B. 0,14 Thou E. 0,40 M

C. 0,25 K

21. 10 gram NaOH (Mr = 98) terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah…

A. 1/21 D. 21/twenty

B. 10/21 East. 22/twenty

C. 20/21

22. 84 gram KOH (Mr = 56) dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah…

A. ane,0 1000 D. 2,5 m

B. one,5 grand E. 3,0 k

C. two.0 thou

23. Larutan urea (Mr = sixty) dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar…

A. 0,185 thousand D. 0,54 thousand

B. one,65 m East. 0,25 m

C. 1.05 m

24. Fraksi mol NaOH (Mr = twoscore) dengan persentase berat 20% adalah…

A. 0,5 D. 0,ii

B. 0,four Due east. 0,1

C. 0,three

25. Jika kemolalan urea (Mr = threescore) 0,4 molal, maka % massa urea sebesar…

A. five,05% D. three,34%

B. 4,thirty% Eastward. 2,34%

C. three.55%

26 Larutan 5,iv molal C2H5OH (Mr = 46) memiliki persentase massa sebesar…

A. x% D. 50%

B. 20% Due east. seventy%

C. xl%

27. Massa jenis H2SO4 (Mr = 98) pekat 49% massa adalah 1,3 kg/50. H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 One thousand adalah…

A. 4 mL D. 1 mL

B. three mL East. 0,5 mL

C. 2 mL

28 Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,l. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…(Ar H = 1; C = 12; O = 16)

A. fifty% D. 75%

B. 54% Eastward. 70%

C. 64%

29. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 K agar menjadi 0,2 One thousand adalah…

A. 400 mL D. 100 mL

B. 300 mL Eastward. 50 mL

C. 200 mL

30. Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa adalah…

A. 1,85 chiliad D. 0,54 m

B. 1,65 one thousand E. 0,25 m

C. 1.39 yard

Selamat Mengerjakan Latihan Soal ☺

jika kamu masih kebingungan dalam pembahasan soal dan materi ini, kamu bisa menghubungi hamasah privat yang siap membantu semua kesulitan kamu dalam pembahasan materi dan soal dengan mengirimkan guru terbaaik dibidang nyaa serta biaaya yang sangat terjangkau …