Contoh Soal Kimia Sbmptn Dan Pembahasannya

Latihan Soal Saintek UTBK 2022: Kimia

UTBK semakin dekat. Persiapkan dirimu dengan latihan soal dan pembahasan UTBK Kimia 2022 berikut ini!

—

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Teori Asam Basa

1. Pada reaksi berikut

Senyawa yang bersifat asam menurut Bronsted–Lowry adalah…

Kunci
: B

Pembahasan
:

Asam menurut teori asam basa Bronsted–Lowry adalah spesi yang mendonorkan  proton (H⁺). Asam dan basa konjugasi hanya berbeda pada jumlah satu atom H nya saja. Asam Bronsted-Lowry memiliki satu atom H lebih banyak dibandingkan basa konjugasinya. Jadi, spesi yang termasuk asam adalah HF dengan basa konjugasinya adalah F^–. NH₃
dalam hal ini juga merupakan asam, tetapi dia juga sekaligus basa karena dalam reaksinya, NH₃
berubah menjadi NH₄
⁺
dan NH₂
^–.

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Perhitungan Asam Basa

two. Magnesium hidroksida terdapat pada obat maag dengan
Bila 4 tablet obat maag (tiap tablet mengandung

dilarutkan dalam 200 mL air, pH larutan diperkirakan akan menjadi …

1. 10
2. 5 + log2
3. four
4. 11 + log2
5. 9 – log 2

Kunci
: A

Pembahasan
:

merupakan basa lemah bervalensi 2. Karena
dari



sangat kecil dan jauh dari
ion

hidroksida dari hasil disosiasi kedua


bisa diabaikan saja, sehingga rumus yang digunakan adalah:

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Larutan Penyangga Basa

3. Untuk memperoleh larutan dengan
volume larutan HCl 0,ane M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan metilamina
adalah..

1. twenty mL
2. twoscore mL
3. 50 mL
4. 100 mL
5. 200 mL

Kunci
: D

Pembahasan
:

Dalam hal ini, basa lemah ditambahkan dengan asam kuat hingga pH tertentu. Ada kemungkinan tiga skema dari pencampuran ini:

1. Buffer basa (bila jumlah basa lemah > jumlah asam kuat)
2. Hidrolisis garam asam (bila jumlah basa lemah = jumlah asam kuat)
3. Sisa asam kuat (bila jumlah basa lemah < jumlah asam kuat)

Kasus
maupun
akan kita temui pada kondisi buffer. Oleh karenanya, kondisi yang diminta soal adalah kondisi buffer, sehingga rumus yang digunakan adalah:

Agar terbentuk

maka
atau dengan kata lain

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Larutan Penyangga Asam

four. Sebanyak 200 mL larutan NaOH dicampurkan dengan 600 mL larutan
Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah… (log2 = 0,three)

1. 4,four
2. 4,7
3. ix,half-dozen
4. 9
5. 9,3

Kunci
: A

Pembahasan
:

Konsentrasi
sama sehingga untuk memudahkan, diasumsikan 1 M.

Kondisi: Asam lemah + basa kuat, jumlah asam lemah > jumlah basa kuat

Karena sisa asam lemah, campuran mengikuti skema buffer asam, sehingga rumus yang digunakan adalah:

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Hidrolisis Garam Basa

5. Asam asetat (CH₃COOH) adalah asam lemah dengan Ka = 10^-v. Perbandingan [CH₃COOH] dan [CH₃COO^–] dalam larutan CH₃Cook pada pH= 8 adalah …

1. 0,01
2. 0,i
3. 10
4. 0,001
5. 1

Kunci
: D

Pembahasan
:

Larutan CH₃Melt merupakan larutan garam basa yang terdiri dari asam lemah CH_iiiCOOH dan basa kuat KOH. Oleh karenanya, dia mengalami hidrolisis sebagian. Ion yang terhidrolisis adalah CH_iiiCOO^–, seperti pada reaksi:

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Hidrolisis Garam Asam

6. Ke dalam 200 mL larutan HCl 0,x Yard ditambahkan
Larutan yang dihasilkan memiliki pH …

1. four
2. 10
3. five
4. 9
5. 8

Kunci
: C

Pembahasan
:

Kondisi: Basa lemah + asam kuat, jumlah basa lemah = jumlah asam kuat, sehingga masuk hidrolisis garam asam.

Topik
: Asam Basa

Sub Topik
: Titrasi Asam Basa

7. Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 Grand dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 50 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah …

1. 0,08 M
2. 0,40 One thousand
3. 0,80 Chiliad
4. ane,60 M
5. 3,20 M

Kunci
: B

Pembahasan
:

Untuk mencari konsentrasi pada saat titrasi bisa digunakan rumus:

(Jangan lupa a asam oksalat
adalah 2)

Konsentrasi yang diminta soal adalah konsentrasi awal (sebelum pengenceran), sedangkan yang dicari baru konsentrasi yang digunakan saat titrasi (setelah pengenceran). Oleh karenanya, untuk mencari konsentrasi awal digunakan rumus pengenceran:

Topik
: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Sub Topik
: Hasil Kali Kelarutan

viii. Pada temperatur tertentu
berturut – turut adalah

Pada temperatur tersebut..

1. Kelarutan kedua zat tidak bisa dibandingkan, karena berbeda jumlah ionnya
2. Kelarutan kedua zat tidak bisa dibandingkan, karena berbeda anion
3. Kelarutan
   
   
   
   sama dengan kelarutan
   
4. Kelarutan
   
   
   lebih besar daripada kelarutan
   
5. Kelarutan
   lebih besar daripada kelarutan
   

Kunci
: D

Pembahasan
:

Menentukan kelarutan

Menentukan kelarutan

Topik
: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Sub Topik
: Kelarutan

ix. Jika diketahui Kspmaka kelarutan
dalam ane L larutan asam sulfat yang pHnya 1-log2 adalah …

Kunci
: D

Pembahasan
:

Topik
: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Sub Topik
: Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

10. Kelarutan
dalam air sama dengan kelarutan

dalam air panas

SEBAB

Kelarutan suatu garam hanya berubah jika ada pemanasan

1. Pernyataan benar, sebab benar dan saling berhubungan
2. Pernyataan benar, sebab benar, tetapi tidak berhubungan
3. Pernyataan benar, sebab salah
4. Pernyataan salah, sebab benar
5. Pernyataan salah, sebab salah

Kunci
: East

Pembahasan
:

Pernyataan pertama salah.

Kelarutan
lebih besar pada air panas dari pada air biasa. Ini disebabkan karena
bergantung pada faktor suhu. Umumnya Ketika suhu dinaikkan,

akan meningkat, sehingga lebih banyak

yang larut.

Pernyataan kedua salah.

Kelarutan garam dapat berubah karena faktor ion senama, suhu, pH dan pengadukan.

Masih kurang? Wah, kamu wajib coba paketUTBK Encephalon Academy sih. Tryout-nya sampai 23 kali loh! Ada modul belajar, rasionalisasi SNMPTN, sesi konsultasi via google see atau conversation, tes minat bakat, kelas pengembangan diri, laporan perkembangan belajar, ribuan latihan soal, dan masih banyak fitur lain yang bantu kamu masuk PTN favorit.

Tim Penyusun:

1.  Moch. Akbar Reno Marsasi
2. Berlian Belia Basuki