Contoh Soal Elektron Valensi

Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

Elektron dalam atom tersusun berdasarkan tingkat energinya. Penyusunan elektron ini dikenal sebagai konfigurasi elektron. Urutan pengisian elektron dimulai dari kulit yang memiliki tingkat energi yang lebih rendah sampai tingkat energi yang lebih tinggi, sampai pada kulit terakhir yang ditempati elektron sisa.

Hal tersebut dapat dijelaskan dengan bagan sebagai berikut:

Gunakan bagan di atas untuk memudahkan Anda menuliskan konfigurasi elektron.

Contoh:

Agar mudah kita kerjakan secara bertahap…

Misalkan kita diminta menuliskan konfigurasi elektron_elevenNa, maka:

_elevenNa2  viii  1

pada kulit 1000 kita tuliskanii (karena elektron yang ada sebanyak xi elektron ≥ 2)

sekarang elektron yang tersisa setelah kulit pertama terisi 2 adalah 9 elektron (11 – ii = ix) .

pada kulit Fifty kita tuliskan 8 (karena elektron sisa setelah kulit pertama sebanyak 9 elektron dan≥ 8 )

sekarang elektron yang tersisa sebanyak ane buah elektron, sehingga kita tuliskan i pada kulit Grand karena jumlah elektron sisa < 8.

Misalkan kita diminta menuliskan konfigurasi elektron₃₈Sr, maka:

₃₈Srtwo  viii  18  viii  2

pada kulit K kita tuliskan two (karena elektron yang ada sebanyak 38 elektron ≥two)

sekarang elektron yang tersisa setelah kulit pertama terisi 2 adalah 36 elektron (38 – 2 = 36)

pada kulit L kita tuliskan eight (karena elektron sisa setelah kulit pertama sebanyak 36 elektron dan≥ 8 )

sekarang elektron yang tersisa sebanyak 28 (36 – 8 = 28) buah elektron, ingat bahwa 28 lebih besar daripada eighteen dan lebih kecil daripada 32 sehingga kita tuliskan 18 pada kulit M.

Setelah kulit M terisi xviii maka elektron yang tersisa sebanyak x (28 – 18 = 10) buah elektron.

Karena elektron yang tersisa ten buah elektron, ingat bahwa 10 lebih besar daripada 8 dan lebih kecil daripada 18 sehingga kita tuliskan 8 pada kulit N.

Sisa 2 elektron kita tuliskan pada kulit O.

Nah, cobalah menuliskan konfigurasi elektron atom-atom berikut:

₁₈Ar;_xixChiliad;₃₆Kr;₃₈Sr;₅₂Te;₅₄Xe;₅₆Ba;₈₃Bi;₈₆Rn dan₈₈Ra

Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi yang paling tinggi. Elektron valensi inilah yang berperan dalam reaksi kimia. Cara menentukan jumlah elektron valensi, yaitu dengan menentukan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu sehingga dapat diketahui jumlah elektron kulit terluarnya

Elektron valensi akan berperan dalam penentuan golongan suatu unsur dalam sistem periodik. Pada saat ini kita hanya belajar menentukan golongan Utama (A) saja sementara penentuan golongan Transisi (B) menggunakan aturan subkulit.

Periode dan Golongan

Golongan menempati lajur tegak dalam sistem periodik modern. Golongan berkaitan dengan jumlah elektron valensi yang dimiliki atom unsur tersebut. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip. Pada golongan utama terdapat 8 golongan yaitu:

• Golongan I A (kecuali H) disebut golongan alkali
• Golongan II A disebut golongan alkali tanah
• Golongan III A disebut golongan boron-alumunium
• Golongan Four A  disebut golongan karbon-silikon
• Golongan Five A disebut golongan nitrogen-fosfor
• Golongan Half-dozen A disebut golongan oksigen-belerang
• Golongan Seven A disebut golongan halogen
• Golongan 8 A disebut golongan gas mulia

Perhatikan contoh sebelumnya:

Penentuan Periode dilakukan dengan menghitung jumlah kulit yang terisi elektron. Contoh:

Perhatikan bahwa jumlah kulit yang terisi elektron adalah three kulit sehingga Ar terdapat padaperiode three.

Contoh:

Elektron Valensi

Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan reaksi kimia adalah elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.

Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron cantlet tersebut.

Perhatikan Tabel ii berikut ini untuk menentukan jumlah elektron valensi.