Cara Menentukan Oksidator Dan Reduktor

Cara Menentukan Oksidator Dan Reduktor.

Daftar Isi:

Reduktor dan Oksidator

Artikel Reduktor dan Oksidator ini berisi uraian tentang pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor). Untuk reaksi-reaksi tersebut lihat: Redoks (Reduksi dan Oksidasi) Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawaban

Oksidator

Dalam kimia,zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagaioksidator, memiliki 2 makna.

  • Pengertian pertama, oksidator adalah spesies kimia yang menghilangkan elektron dari spesies lainnya. Ini adalah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks).
  • Pengertian lainnya, oksidator adalah spesies kimia yang memindahkan atom elektronegatif, biasanya oksigen, ke dalam substrat. Pembakaran, ledakan pada umumnya, dan reaksi redoks organik melibatkan reaksi perpindahan atom.

Reduktor

Suatuzat pereduksi (disebut jugareduktor) adalah unsur atau senyawa yang kehilangan (atau “mendonasikan”) elektron kepada spesies kimia lainnya dalam suatu reaksi kimia redoks. Karena zat pereduksi kehilangan elektron, maka dikatana ia mengalami oksidasi.

Reduktor dan Oksidator adalah yang bertanggung jawab pada korosi

Yang merupakan “degradasi logam sebagai hasil dari aktivitas elektrokimia”.

 Korosi memerlukan sebuah anode dan katode agar dapat berlangsung. Anode adalah unsur yang kehilangan elektron (reduktor), sehingga oksidasi selalu terjadi di anode, sedangkan katode adalah unsur yang menerima elektron (oksidator), sehingga reduksi selalu terjadi di katode.

Korosi terjadi ketika terdapat perbedaan perbedaan potensial oksidasi. Jika terdapat perbedaan ini, logam anode mulai mengalami deteriorasi, menandakan menandakan adanya hubungan listrik dan adanya elektrolit.

Perbedaan Oksidator dan Reduktor

  • Oksidator atau zat pengoksidasi  merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat.
  • Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali  tanah, asam format, dan senyawa sulfit.
Piktogram internasional untuk bahan kimia oksidator. Sumber gambar: Wikimedia Eatables


Oksidator yang umum dan produk turunannya

Oksidator Produk
Oii
 oksigen
Bervariasi, termasuk oksidaH2
O danCO2
O3
 ozon
Bervariasi, termasuk keton, aldehida, danHiiO; lihat ozonolisis
Fii
 fluor
F
Cl2
 klorin
Cl
Brii
 bromin
Br
Iii
 iodin
I
,I−3
ClO
 hipoklorit
Cl
,H2O
ClO−iii klorat Cl
,H2O
HNO3
 asam nitrat
NO nitrogen monoksida
NOii
 nitrogen dioksida
Krom heksavalen
CrO3
 kromium trioksida
CrO2−4 kromat
Cr2O2−7 dikromat
Cr3+
,H2O
MnO−4 permanganat
MnO2−4 manganat
Mn2+
 (suasana asam) atauMnO2
 (suasana basa)
H2Oii
, peroksida lainnya
Bervariasi, termasuk oksida danHiiO
Baca :   Sketsa Bunga Kamboja Bali

Definisi bahan berbahaya oksidtor

Adalah zat yang dapat menyebabkan, atau berkontribusi pada, pembakaran bahan lain.

Berdasarkan definisi ini, beberapa material yang dikelompokkan sebagai oksidator oleh praktisi dan akademisi kimia analitik tidak diklasifikasikan sebagai oksidator dalam cakupan bahan berbahaya.

Sebagai contoh kalium dikromat, yang tidak lolos uji sebagai kelompok bahan berbahaya kelompok oksidator.
Kalium dikromat, KtwoCr2O7, adalah suatu pereaksi kimia anorganik yang umum, yang biasa digunakan sebagai agen pengoksidasi dalam berbagai aplikasi laboratorium dan industri.

Potensial Reduksi

Tabel berikut menunjukkan beberapa potensial reduksi yang dapat diubah dengan mudah menjadi potensial oksidasi dengan hanya membalikkan tandanya. Reduktor dapat diperingkat berdasarkan kenaikan kekuatan potensial oksidasinya.

Reduktor dikatakan lebih kuat jika ia memiliki potensial oksidasi lebih positif, dan lebih lemah jika ia memiliki potensial oksidasi lebih negatif. Tabel berikut menyajikan potensial reduksi dari beberapa reduktor pada 25 °C.

Oksidator Reduktor Potensial reduksi (V)
Li+
 + east =
Li −iii,04
Na+
 + eastward =
Na −2,71
Mg2+
 + 2e =
Mg −2,38
Althree+
 + 3e =
Al −i,66
2H2O(50)
 + 2e =
Htwo(g)
 + 2OH
−0,83
Crthree+
 + 3e =
Cr −0,74
Atomic number 262+
 + 2e =
Fe −0,44
2H+
 + 2e =
H2
0,00
Sn4+
 + 2e =
Sn2+
+0,fifteen
Cutwo+
 + due east =
Cu+
+0,sixteen
Ag+
 + e =
Ag +0,80
Br2
 + 2e =
2Br
+1,07
Cl2
 + 2e =
2Cl
+1,36
MnO−4 + eightH+
 + 5e =
Mn2+
 + fourH2O
+1,49
F2
 + 2e =
iiF
+2,87[two]


Contoh reaksi redoks

Pembentukan besi(Three) oksida;

4Fe + 3Oii
 → iiFe3+2O2−3

Dalam persamaan di atas, besi (Fe) memiliki bilangan oksidasi 0 sebelum reaksi, dan 3+ setelah reaksi. Untuk oksigen (O), bilangan oksidasi sebelum reaksi adalah 0 dan menjadi 2− setelah reaksi. Perubahan ini dapat dilihat sebagai dua “setengah reaksi” yang terjadi secara bersamaan:

  1. Setengah reaksi oksidasi: Fe →Fethree+
     + 3e
  2. Setengah reaksi reduksi:O2
     + 4e → 2Otwo−

Besi (Fe) telah teroksidasi karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Besi adalah reduktor karena ia memberikan elektronnya kepada oksigen (Otwo
). Oksigen (O2
) telah tereduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dan merupakan oksidator karena mengambil elektron dari besi (Feri (besi)|Fe).

Redoks

Redoks atau redox adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.
Klik disini untuk membaca lebih lanjut tentang redoks, beserta contoh soal dan jawabannya.

Contoh Soal Reduktor dan Oksidator

ane. Tentukan reduktor dan oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

2KMnO4
+ 5H2C2O4
+ 3H2SOiv
→ M2SO4+ 2MnSO4
+ 10COtwo
+ 8H2O

2KMnOfour
+ 5HiiC2O4
+ 3H2SO4
→ Thousand2SO4+ 2MnSO4
+ 10COii
+ 8H2O

Biloks C naik dari +iii (pada H2C2Ofour) menjadi +iv (pada COii)
Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO4) menjadi +ii (pada MnSO4)
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO4

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H2C2O4

⇒ Hasil oksidasi = COtwo

⇒ Hasil reduksi = MnSOfour

two. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

Cu + 4HNOiii
→ Cu(NO3)2 + 2NOtwo + 2H2O

Jawaban:

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :
⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO3)2
= +2
⇒ Biloks N pada HNOiii
= +5, biloks Northward pada NO2
= +4
⇒ Biloks H pada HNOthree
= +1, biloks H pada HiiO
= +1
⇒ Biloks O pada HNO3, Cu(NO3)2, 2NO2
dan 2HtwoO
= +2
Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan Due north mengalami penurunan bilangan oksidasi dari  +5 menjadi +4.

Baca :   Peristiwa Berikut Ini Yang Tidak Berkaitan Dengan Tekanan Adalah

Dengan begitu diperoleh :
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi =  HNO3

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu
⇒ Hasil oksidasi = Cu(NOiii)2

⇒  hasil reduksi = NO2

Keterangan :

Berikut ini cara menentukan bilangan oksidasi unsur Cu dan North.
Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0
Cu(NOiii)ii  → Cutwo+
+ NOthree


Dari  Cu2+
= +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.

HNOiii
→ H+
+ NOthree


Dari NO3

= -i
⇒ biloks Northward + 3 biloks O = -1
⇒ biloks N + 3 (-two) = -one
⇒ biloks North – 6 = -one
⇒ biloks N = +5
Jadi, biloks N pada HNOiii  = +5.

Dari NOtwo
= 0
⇒ biloks N + 2 biloks O = 0
⇒ biloks Due north + 2 (-2) = 0
⇒ biloks N -four = 0
⇒ biloks N = +4

Jadi, biloks North pada NO2  = +4.

iii. Kelompokkan pereaksi-pereaksi berikut ke dalam oksidator dan reduktor.

a. 4Cu(s) + O2(thousand) → 2CutwoO(s)

b. 2Na(s) + H2(chiliad) → 2NaH(s)

Jawaban:

4Cu → 4Cu++ 4e (reduktor)

O2 + 4e → 2Otwo– (oksidator)

2Na → 2Na+ + 2e (reduktor)

Htwo + 2e → 2H (oksidator)

4. Tentukan Oksidator dan Reduktor dalam reaksi redoks berikut:

Cl2 (aq) + 2Br- (aq) → 2Cl- (aq) + Br2 (aq)

Setengah reaksi oksidasi:
2Br (aq) → Br2 (aq)
Perubahan biloks Br dari -ane menjadi 0

Setengah reaksi reduksi:
Cl2 (aq) → 2Cl (aq)
Perubahan biloks Cl dari 0 menjadi -1

Br kehilangan atau melepaskan satu elektron; hal ini berarti teroksidasi dari Br ke Brii, sehingga Br adalah reduktor.
Cl2 menerima satu elektron; hal itu berarti tereduksi dari Cltwo menjadi 2 Cl, sehingga Cl2
adalah zat pengoksidasi (oksidator).

v. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

2CuSOfour
+ 4KI → 2CuI + I2
+ 3 G2SO4

2CuSO4
+ 4KI → 2CuI + I2
+ iii KtwoSO4

Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSOfour) menjadi +one (pada CuI).
Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I2).
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO4

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI
⇒ Hasil oksidasi =  I2

⇒ Hasil reduksi = CuI

half-dozen. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:

Mg + 6HNOiii + 7Hii
→ Mg(NOiii)2 + 2NHfourNOiii
+ 6H2O

Mg + 6HNO3 + 7H2
→ Mg(NO3)2 + 2NHivNO3
+ 6HtwoO

Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.
Perubahan biloks Mg.
⇒ biloks Mg =


Pada Mg(NOthree)2
→ Mg+two
+ NO3


⇒ biloks Mg =
+2, North = +5, O = -2.

Perubahan biloks N.
Pada HNO3
→ H+
+ NO3

⇒ biloks H = +1, N =
+5
(Perhitungan seperti di atas), O = -two.
Pada NH4NO3
→ NH4
+
+ NO3


Dari NHfour
+
= +i
⇒ biloks Northward + four biloks H = +ane
⇒ biloks N + four (+one) = +1
⇒ biloks Due north + 4 = +1
⇒ biloks N = +i – iv
⇒ biloks N =
-3.Perubahan biloks H.
Pada Hii
= 0
⇒ biloks H =


Pada  HiiO = 0
⇒ biloks H =
+one
dan O = -two.

Dari penjabaran di atas, hanya H, Mg, dan Northward yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +i, dan Due north turun dari +five menjadi -three. Maka diperoleh :
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N
⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H2

⇒ Hasil oksidasi = Mg(NOthree)2
dan HtwoO
⇒ Hasil reduksi = NH4NO3

Baca :   Yang Bukan Sifat Senyawa Ion Adalah

7. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:


2KClO3
+ 3S → 2KCl + 3SOii

2KClO3
+ 3S → 2KCl + 3SO2

Biloks  S naik dari 0 (pada South) menjadi +4 (pada And then2).
Biloks Cl plow dari +5 (pada KClO3) menjadi -1 (pada KCl).
⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO3

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S
⇒ Hasil oksidasi = Then2

⇒ Hasil reduksi = KCl

eight. Menentukan bilangan oksidasi.
Tentukan bilangan oksidasi atom yangdicetak tebal  pada zat/spesi di bawah ini!

    1. Fe
      2Oiii
    1. Cu(NorthwardO3)2
    1. S
      2Othree
      ii-
  1. Cr
    2Oseven
    two-

  Jawab :
a.Iron
2O3: Bilangan oksidasi senyawa netral = 0

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x b.o. O ) = 0

( two ten b.o. Iron ) + ( 3 x -2 ) = 0

( 2 10 b.o. Fe )  = +6

 ( b.o. Fe ) = +three

  1. Cu(NOthree)2   :terdiri atas ion Cu2+ dan 2 ion NO3
    . Biloks ion mono atomik = muatannya. Muatan ion  Cu2+adalah 2+ jadi biloks Cu dalam senyawa ini = +2

Untuk ion NO3

Jumlah total biloks = -1

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( b.o. N ) + ( iii x b.o. O ) = -1

( b.o. N ) + ( 3 x -two ) = -ane

( b.o. N ) = +v

  1. S
    twoO3
    ii-     : jumlah total biloks = -two

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 ten b.o. South ) + ( 3 x b.o. O ) = -2

( ii x b.o. S ) + ( three x -2 ) = -2

( b.o. S ) = +2

  1. Cr
    2O7
    2-   : jumlah total biloks = -ii

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -ii

( ii x b.o. Cr ) + ( 7 10 b.o. O ) = -ii

( ii x b.o. Cr ) + ( 7 x -2 ) = -2

( b.o. Cr ) = +6

Bacaan Lainnya

  • Pembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta Jawabannya
  • Reduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban
  • Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan Jawaban
  • Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis
  • Rumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & Jawaban
  • Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus
  • Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor
  • Bagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus East=mc² ?
  • Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang
  • Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender
  • Cara Menghentikan Penindasan Bullying
  • Cara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis
  • Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar
  • ten Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar
  • Di Republic of indonesia, (HAN) Hari Anak Nasional tanggal 23 Juli
  • Ibu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa Kehamilan
  • Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas
  • Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita
  • Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan
  • Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini
  • Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons“Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar?Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

  • HP Android
  • HP iOS (Apple tree)





Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”



Quiz
 |Matematika|IPA
 |Geografi & Sejarah|Info Unik|Lainnya
|
Business & Marketing

Cara Menentukan Oksidator Dan Reduktor

Source: https://www.pinterpandai.com/reduktor-dan-oksidator/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …