Campuran Larutan Larutan Berikut Bersifat Buffer Kecuali

Contoh Cak bertanya Hancuran Penyangga Seleksian Ganda dan Kunci Jawaban beserta Pembahasan –
Suatu larutan yang boleh menahan perubahan
pH nan besar ketika ion-ion hidrogen atau hidroksida ditambahkan, maupun detik larutan itu diencerkan, disebut

enceran buffer (penyangga).

ane – 15 Contoh Pertanyaan Cairan Penyangga dan Pembahasan

i. Pernyataan yang moralistis mengenai larutan penyangga yaitu ….

a. mempertahankan pH sistem agar tetap

b. memiliki onderdil asam dan basa yang pelahap berupa pasangan konjugasi

c. produktif membereskan penambahan asam dan basa kerumahtanggaan besaran banyak

d. memiliki kapasitas tertentu

due east. pengenceran tidak mengubah sentralisasi ion H⁺
dan OH^–

Jawaban : A

Pembahasan:

Larutan penyangga ataupun hancuran buffer

adalah larutan yang mampu mempertahankan pH lega kisarannya apabila terjadi upaya buat memanjatkan atau menempatkan pH akibat
penambahan sedikit asam, tekor basa, atau pengenceran.

ii. Yang merupakan hancuran penyangga adalah ….

a. CH₃COOH/CHOOH

b. CHOO^–/CH₃COO^–

c. HCl/Cl^–

d. NH₃/NH₄OH

e. HOCl/OCl^–

Jawaban : E

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua spesies yaitu
penyangga asam

(komponennya : asam litak + basa konjugasinya) dan
penyangga basa

(komponennya : basa lembam + cemberut konjugasinya).

Opsi A :

Cemberut lemah/bersut lemah

Opsi B :

Basa konjugasi/basa konjugasi

Opsi C :

Asam langgeng/ion

Opsi D :

Basa ruai/basa loyo

Opsi E :

Senderut rengsa/basa konjugasi

Maka jawaban yang ter-hormat merupakan
Opsi E

a. [HOCl] menciut

b. [OCl^–]konsisten

c. [HOCl]/ [OCl^–] makin

d. pH sistem tetap

e. larutan menjadi basa

(Ilmu pisah SMA XI. J.Thousand.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 265)

Jawaban : D

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua keberagaman yaitu
penyangga asam

(komponennya : asam ruai + basa konjugasinya) dan
penyangga basa

(komponennya : basa lemah + asam konjugasinya). HOCl merupakan asam lemah sedangkan OCl^–

ialah basa konjugasi. Situasi ini yakni
larutan penyangga.

Larutan penyangga atau
cairan buffer

adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi upaya bakal menaikkan atau menempatkan pH akibat penambahan terbatas cemberut, minus basa, atau pengenceran.

a. asam lemah berlebih dan basa kuat

b. basa litak dan garamnya

c. garam cemberut lunglai berlebih dan bersut kuat

d. bersut lemau dan basa lunglai

e. basa lunglai dan senderut konjugasinya

Jawaban : D

Pembahasan :

Larutan penyangga nan mengandung
suku cadang asam dan basa berupa antagonis konjugasi, dapat disiapkan laksana berikut:

Asam lunglai plus dan basa awet, contoh : CH

₃

COOH/CH

₃

COO

^–

dari CH

₃

COOH berlebih dengan NaOH.

Basa litak dan garamnya, abstrak : NH

₃

/NH

_iv

⁺

mulai sejak NH

₃

dengan NH

₄

Cl.

Garam bersut gontai plus dan asam kuat, contoh : CH

₃

COOH/CH

_iii

COO

^–

dari CH

_iii

COONa terlalu dengan HCl.

Basa litak dan asam konjugasinya, eksemplar : NH

₄

OH dengan NH

_four

⁺

.

a. NH₄Cl dan NH₃

b. CH₃COONa dan CH₃COOH

c. CH_threeCOOH dan NaOH

d. NaOH dan NaHCO_iii

east. NaOH dan HCl

(Kimia SMA Xi. J.1000.C. Johari, MSc.dan Ir. M. Rachmawati, MPhil. Esis. 2009 .h. 266)

Jawaban : East

Pembahasan :

Penyangga itu cak semau dua jenis ialah penyangga asam (komponennya : asam ruai + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya).

Komponen penyangga asam dapat dibuat dari paduan asam lemas + basa kuat atau cemberut lemah + garamnya dan komponen penyangga basa bisa dibuat dari campuran basa lemah + asam awet atau basa rengsa + garamnya.

NH₄Cl dan NH₃

=

basa lemah + garamnya (penyangga)

CH_threeCOONa dan CH₃COOH =

garam + asam lemah (penyangga)

CH₃COOH dan NaOH =

asam lemah + basa kuat (penyangga)

NaOH dan NaHCO₃

=

basa kuat + garam (penyangga)

NaOH dan HCl =

basa kuat + asam abadi (bukan penyangga)

Baca Juga : Tanya Brine dan Alkali Tanah

6. Campuran larutan di bawah ini yang dapat mewujudkan paduan penyangga adalah ….

a. larutan HCl dengan larutan NH_ivCl

b. larutan CH₃COOH dengan larutan C₆H_fiveCook

c. larutan C₂H_vOH dengan larutan C_iiH₅ONa

d. larutan Ca(OH)₂
dengan enceran CaCl₂

e. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

(Ilmu pisah SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Dunia Abjad. 2013 .h. 243)

Jawaban : E

Pembahasan :

Pembuatan enceran penyangga asam dan basa :

Larutan Penyangga Asam	Larutan Penyangga Basa
Asam lemah + Garamnya	Basa lemah + Garamnya
Bersut lenyai  berlebih + basa kuat	Basa lemah berlebih + Asam kuat
Garam asam letoi bersisa + Asam/Basa lestari	Garam basa lemah bersisa + Asam/Basa kuat

Opsi A :

HCl
(senderut kuat)

dengan NH₄Cl
(garam dari basa lemau)

Opsi B :

CH₃COOH
(cemberut lemas)

dengan C_{half dozen}H₅Melt
(garam dari asam litak)

Opsi C :

C_twoH₅OH
(asam lemah dan basa ruai)

dengan C₂H_vONa
(asam lemah dan basa rengsa)

Opsi D :

Ca(OH)_two

(basa kuat)

dengan CaCl₂

(garam berasal asam kuat dan basa kuat)

Opsi E :

HCOOH
(asam lemah)

dengan HCOONa
(garam dari senderut kuat dan basa lemah)

vii. Perhatikan data percobaan berikut.

Cairan	pH Awal	pH dengan penyisipan sedikit
		Basa	Asam
I	5,60	half dozen,00	five,00
II	v,40	5,42	5,38
III	5,20	5,25	5,eighteen
IV	8,20	viii,lxxx	seven,80
V	9,20	9,60	eight,70

Larutan nan mempunyai rasam penyangga adalah ….

a. I dan 2

b. II dan 3

c. Iii dan Iv

d. Iii dan V

eastward. IV dan Five

(Ilmu pisah SMA 11. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .h. 243)

Jawaban : B

Pembahasan :

Riuk satu kebiasaan penyangga ialah cair yang pHnya relatif tetap pada penambahan sedikit asam dan/sedikit basa.

Larutan I :

terjadi perubahan pH plong interpolasi basa sebanyak 0,4 sedangkan sreg interpolasi asam sebanyak 0,half-dozen.

Larutan

2 :

terjadi perubahan pH plong penambahan basa sebanyak 0,02 sedangkan lega penambahan asam sebanyak 0,02.

Larutan 3

:

terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,05 sedangkan pada penyisipan bersut sebanyak 0,02.

Hancuran IV

: terjadi pertukaran pH pada penambahan basa sebanyak 0,6 sementara itu puas penambahan asam sebanyak 0,iv.

Larutan V

: terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,iv sedangkan puas penambahan asam sebanyak 0,5.

viii. Pasangan cairan berikut ini yang menghasilkan cair penyangga yaitu ….

a. 100 mL NH₄OH 0,2 One thousand + 100 mL HCl 0,i Yard

b. 100 mL NH_ivOH 0,2 Chiliad + 100 mL HCl 0,iii M

c. 100 mL NaOH 0,two M + 100 mL CH₃COOH 0,2 Thousand

d. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M

e. 100 mL NaOH 0,ii M + 100 mL HCN 0,2 One thousand

(Ilmu pisah SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 274)

Jawaban : A

Pembahasan  :

Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki
valensi yang sama, satu.

Dulu dilihat dari per campuran perbandingan molnya bakal melihat ada tidaknya sisa bersumber asam litak atau basa lemahnya.

9. Perhatikan tabel berikut ini.

Cair	Perubahan pH Setelah Ditambah
	Air	Asam Kuat	Basa Awet
1	2,48	2,32	13,45
2	2,32	ane,70	13,01
3	4,73	four,66	12,52
4	4,75	4,76	4,76
5	iv,75	1,45	12,55

Hancuran nan mempunyai sifat penyangga adalah ….

a. i

b. 2

c. iii

d. 4

e. five

(KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 274)

Jawaban : D

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga :

saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau terbatas asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi persilihan hanya relatif kecil.

Larutan yang minimum memfokus perubahan
pH selepas penambahan air, cemberut dan basa adalah larutan 4.

10. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga yaitu ….

a. 100 mL NaOH 0,1 One thousand + 100 mL HCl 0,1 Yard

b. 100 mL NaOH 0,ane K + 100 mL NaCN 0,1 Chiliad

c. 100 mL NaCN 0,1 One thousand + 100 mL HCN 0,1 Thou

(Kimia SMA XI. Menjuarai Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 191)

Jawaban : D

Pembahasan :

Asam-bersut maupun basa yang terlibat mempunyai valensi nan setimbang, suatu. Tinggal dilihat dari masing-masing fusi perbandingan molnya untuk melihat cak semau tidaknya

geladir pecah cemberut lemah atau basa lemahnya.

NaOH

(basa abadi)

dan HCl

(asam kuat)

NaOH

(basa kuat)

dan NaCN

(garam)

NaCN

(garam)

dan HCN

(cemberut lemah)

NH₄OH

(basa litak)

dan H₂SO₄

(asam langgeng)

G₂And then₄

(garam)

dan H₂SO₄

(asam kuat)

Pilihan c dan d memiliki bersut letoi dan basa litak jadi dilihat perimbangan molnya untuk melihat ada tidaknya hajat dari cemberut lemah atau basa lemahnya.

Baca Juga : Soal Molekul Transisi Periode Keempat

eleven. Berikut ini adalah hasil percobaan dari sejumlah larutan yang ditetesi dengan larutan bersut dan basa:

Hancuran	Perubahan pH pada penambahan
	Asam	Basa
one	ii	vi
2	0,1	0,01
three	4
4		four
5	iii	3

Yang merupakan larutan penyangga adalah ….

a. i

b. 2

c. three

d. 4

east. v

(KIMIA SMA Xi. Menjuarai Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 191)

Jawaban : Eastward

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga :

momen ditambah sedikit air alias terbatas basa atau minus asam nilai pH relatif patuh.

Larutan I :

terjadi perubahan pH sebanyak 4

Cair Two :

terjadi persilihan pH sebanyak 0,09

Larutan

III

: terjadi perubahan pH sebanyak -4

Larutan

IV

: terjadi transisi pH sebanyak 4

Larutan V :

terjadi perlintasan pH sebanyak 0 (TETAP)

Maka jawaban yang ter-hormat yakni

cair V (Opsi Due east)

12. Senyawa kristal garam berikut nan dapat main-primary sebagai larutan penyangga adalah ….

a. NaH₂PO₄
dan Na₂HPO₄

b. NaCl dan NH_fourCl

(KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 192)

Jawaban : A

Pembahasan :

Mandu cairan penyangga

berdasarkan teori asam basa Arrhenius abnormal tetapi untuk campuran asam gontai dan garamnya alias basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip beralaskan Bronsted-Lowry lebih awam, selain asam langlai dan garamnya lagi mencaplok senyawa garam dan garam.

Sistem kesetimbangan bersut lemah dan basa konjugatnya

bisa semenjak terbit garam NaH₂PO4 dan Na_iiHPO_four
, sekiranya kedua garam ini dicampurkan akan terbentuk cairan penyangga.

Padalah₂PO_{four (aq)}

→ Na⁺

_(aq)

+ H₂PO_four

^–

_(aq)

Na₂HPO_{4 (aq)}

→ 2Na⁺

_(aq)

+ HPO₄

^2-

_(aq)

Kedua anion tersebut membentuk senderut basa konjugat dan berada dalam keadaan kesetimbangan.

Oleh karena ion H_twoPO_iv

^–

n kepunyaan tingkat keasaman kian kuat dibandingkan ion HPO₄

^2-

maka H₂PO₄

^–

main-main sebagai asam dan HPO₄

^two-

sebagai basa konjugatnya. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

H_iiPO₄

^–

_(aq)

↔ HPO_four

^2-

_(aq)

+ H⁺

_(aq)

b. 100 cm³
NaOH 0,1 K

c. 120 cm³
HCl 0,1 M

d.  120 cm^three
NaOH 0,1 Thousand

e.   50 cmⁱⁱⁱ
HCl 0,1 One thousand

(KIMIA SMA Eleven. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007 .h. 192)

Jawaban : A

Pembahasan :

• CH₃COOH (bersut lemah) + NaOH (basa kuat) →
  

  penyangga

• CH_threeCOOH (asam lemau) + HCl (asam abadi) →
  

  bukan penyangga

14. Larutan buffer dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan, kecuali ….

a. cemberut sulfat dan sodium sulfat

b. soda api dan natrium nitrat

c. amonium hidroksida dan amonium sianida

d. asam asetat dan amonium asetat

e. bersut sianida dan kalium sianida

(Kimia SMA XI. Sandri Justiana. Yudhistira. 2009 .h. 214)

Jawaban : B

Pembahasan :

Pembuatan larutan penyangga asam dan basa :

Larutan Penyangga Asam	Larutan Penyangga Basa
Cemberut lemah + Garamnya	Basa lemau + Garamnya
Asam loyo  berlebih + basa lestari	Basa lenyai berlebih + Cemberut lestari
Garam asam gontai  bersisa + Senderut/Basa abadi	Garam basa litak terlalu + Bersut/Basa langgeng

Opsi A :

asam awet dan garam dari senderut lemah

Opsi B :
basa kuat dan garam berpangkal asam lestari

Opsi C :
basa lemah dan garam berbunga senderut lemah dan basa lemah

Opsi D :
bersut litak dan garam berbunga cemberut konjugasi dan basa konjugasi

Opsi E :
bersut lembam dan garam dari basa abadi dan asam lemas

fifteen. Tandingan senyawa di dasar ini adalah campuran penyangga,
kecuali
….

a. CH_threeCOOH dengan CH₃COONH₄

c. HF dengan KF

e. HCN dengan KCN

(Kimia SMA XI. Sandri Justiana. Yudhistira. 2009 .h. 214)

Jawaban : D

Pembahasan :

Seperti tabel pembahasan nomor xv coba sira cek pun.

Opsi A :
cemberut lemah berlebih dengan garam dari asam kuat dan basa kuat

Opsi B :
basa lemah dengan garam berpunca basa lemah

Opsi C :
asam lemah dengan garam basa kuat dan asam loyo

Opsi D :
garam semenjak asam loyo dan basa kuat dengan garam bermula bersut lemah

Opsi Eastward :
cemberut lembam dengan garam basa kuat dan asam langlai

16 – thirty Contoh Soal Larutan Penyangga (Buffer) dan Pembahasan

a. i mol

b. 0,1 mol

c. 0,01 mol

d. 0,001 mol

e. 0,0001 mol

(Kimia SMA Kelas Xi 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, peristiwa.115)

Jawaban : A

Pembahasan:

a. 2 : 1

b. 1 : ten

c. 10 : 1

d. eleven : 1

eastward. eleven : x

(Kimia SMA Kelas bawah XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.115)

Jawaban : E

Pembahasan :

a. 11

b. 9 + gelondong ii

c. 9

d. 5

e. 5 – log 2

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : B

Pembahasan :

a. 0,01 1000

b. 0,02 Grand

c. 0,2 M

d. 2 M

e. 0,1 Thou

(Kimia SMA Kelas XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : B

Pembahasan :

20. Satu senyawa buffer terdiri berpangkal y gram HCOONa (Mr = 68) dan 100 mL larutan HCOOH 0,i M sehingga diperoleh cair dengan pH = iv. Skor y ialah…

a. iii,iv

b. 0,068

c. 0,34

d. half-dozen,8

due east. 0,68

(Kimia SMA Kelas 11 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, peristiwa.116)

Jawaban : B

Pembahasan :

Baca Juga : Pertanyaan Lancar Reaksi

a. 0,025

b. 0,05

c. 0,10

d. 0,20

east. 0,25

(Kimia SMA Kelas 11 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.116)

Jawaban : D

Pembahasan :

a. 100 ml

b. l ml

c. x ml

d. v ml

east. one ml

(Jalan Pintas Ampuh Kimia, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2009, hal.134)

Jawaban : A

Pembahasan :

a. 5,35

b. 5,05

c. 4,5

d. 5

eastward. 3,v

(Chemical science 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, situasi. 111)

Jawaban : A

Pembahasan :

a. vi – gelondong two

b. 6 + log 2

c. viii – batang kayu 2

d. 8 + gelondong ii

e. 9 + log two

(KIMIA Kelas Eleven Semester two, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, peristiwa.44)

Jawaban : D

Pembahasan :

a. four + log six

b. v – batang kayu half-dozen

c. v + gelondong 5

d. half-dozen – batang kayu 5

e. vi + log vi

(Ilmu pisah Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.44)

Jawaban : B

Pembahasan :

Baca Juga : Cak bertanya Zarah Musim three

a. 28,five

b. 42,0

c. 56,5

d. 70,0

east. 88,v

(Kimia Junior XI Semester ii, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.44)

Jawaban : E

Pembahasan :

a. 3

d. half-dozen

c. seven

d. 9

e. 12

(Perkembangan Pintas Pintar Kimia, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2009, situasi.136)

Jawaban : D

Pembahasan :

a. 8,2

b. 16,4

c. 24,6

d. 82

e. 164

(Kimia Kelas XI Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, peristiwa.47)

Jawaban : D

Pembahasan :

a. 2

b. 3

c. iv

d. five

e. 6

(KIMIA Papan bawah Xi Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.47)

Jawaban : Due east

Pembahasan :

a. 66

b. 82

c. 83

d. 98

eastward. 99

(KIMIA Kelas 11 Semester 2, Waldjinah dkk, Intan Pariwara, 2012, hal.47)

Jawaban : B

Pembahasan :

31 – 45 Hipotetis Pertanyaan Larutan Penyangga Seleksian Ganda dan Pembahasannya

a. 3 – 4

b. 7,35 – 7,45

c. 5,56 – 5,68

d. 8,55 – viii,65

e. ane – 2

(Kimia Bagi SMA Kelas XI, Astrid Triastari, Quadra, 2014, Situasi: 167)

Jawaban: B

Pembahasan:

Bakat mempunyai pH yang relatif tetap
disekitar 7,4. Hal ini dimungkinkan Karena adanya sistem penyangga  / , sehingga meskipun setiap momen darah kesurupan berbagai zat yang bersifat asam maupun basa, tetapi pengaruhnya terhadap peralihan pH dapat dinetralisir.

Sekiranya darah kesurupan zat nan berperilaku senderut, maka ion  dari asam tersebut akan bereaksi dengan ion . Sebaliknya, seandainya darah kemasukan zat yang bersifat basa, maka ion  akan bereaksi dengan .

Darah mempunyai kisaran
pH

vii,0 – seven,8.

Diluar nilai tersebut akan berakibat fatal terhadap badan. Penyakit dimana pH darah terlalu jenjang disebut alkalosis, dan bila pH darah terlalu kurang disebut asidosis. Sehingga dari soal tersebut lebih tepat
jawabannya sreg pH nan nisbi teguh disekitar 7,4.

32. Berikut adalah nilai pH beberapa hancuran plong penambahan minus cemberut dan sedikit basa:

Cairan	pH Tadinya	pH sehabis interpolasi
		Tekor bersut	Sedikit basa
P	3,0	ane,0	iv,0
Q	5,0	iv,9	five,1
R	eight,0	vii,9	8,1
S	9,0	viii,v	10,v
Kaki langit	10,0	8,5	11,0

Cair yang merupakan  sistem penyangga adalah ….

a. P dan Q

b. Q dan R

c. R dan Due south

d. R dan T

e. S dan Kaki langit

Jawaban: B

Pembahasan:

Cairan penyangga

merupakan larutan yang pH nya relatif tetap (tidak berubah) dan juga mempertahankan kredit pH nya meskipun terjadi penambahan sedikit cemberut dan atau sedikit basa.

Maka pada

cairan Q dan R

yakni larutan penyangga Karena hanya mengalami perubahan pH yang nisbi aberrant.

33. Untuk membuat larutan penyangga yang punya pH = 4, ke dalam 100 ml larutan 0,5 M (Ka = ten^-5) harus ditambah larutan 0,v M sebanyak ….

a. 100 ml

b. 50 ml

c. x ml

d. v ml

e. 1 ml

(Large Bank Cak bertanya, Fatima Septi Sundari, Bintang Ajaran, 2014, Hal: 98)

Jawaban: C

Pembahasan:

34. Terwalak cair dan yang masing-masing mengasingkan diri 0,1 mol/L. jika volume larutan  dan yang dicampurkan masing-masing forty ml dan eighty ml, dengan harga Kb  = ane,8 x 10^-5, pH campuran tersebut yakni ….

a. 8,65

b. 8,96

c. 8,68

d. 8,62

e. 8,92

Jawaban: A

Pembahasan:

35. Diantara campuran berikut, yang dapat membentuk cairan penyangga adalah ….

a. HCl dan  NH4Cl

b. NaOH dan  CH3COONa

c. HBr dan NaBr

d. KOH dan KCl

due east. NH4OH dan NH4Cl

Jawaban: B

Pembahasan:

Campuran yang dapat takhlik larutan penyangga yaitu:

• Basa langgeng dan asam lemah
• Asam kuat dan basa rengsa

Bersendikan soal tersebut yang termasuk internal sintesis nan membuat larutan penyangga pada
basa kuat dan bersut lunglai yaitu NaOH dan CH3COONa

Baca Juga : Tanya Termokimia

36. Diantara pernyataan berikut yang ialah manfaat larutan penyangga privat tubuh manusia, yaitu ….

a. menjaga kesetimbangan larutan nan ada di luar dan di intern sel

b. menjaga pecahnya pembuluh pembawaan

c. menjaga pH pembawaan agar bukan banyak berubah

d. menjaga masuknya cairan ke privat bui

e. menjaga masuknya pelarut melintasi selaput semipermeable

(Ilmu pisah SMA/MA, Sukardjo, Bailmu, 2009, Keadaan: 273)

Jawaban: A

Pembahasan:

Due north domestik tubuh individu terletak sistem penyangga yang berfungsi
untuk mempertahankan pH, diperlukan lingkungan reaksi dengan pH yang reatif tegar, maka diperlukannnya hancuran penyangga.

Di dalam setiap cairan badan terdapat inversi asam basa konjugasi yang berfungsi sebagai larutan penyangga, enceran badan, baik intra rumah tahanan maupun ekstra kerangkeng memerlukan sistem penyangga untuk mempertahankan biji pH kesetimbangan cairan.

Sistem penyangga ekstra rumah tahanan yakni
penyangga karbonat / kerumahtanggaan menjaga pH talenta.

Sedangkan sistem penyangga intrasel ialah
arrangement penyangga fosfat.

37. Suatu larutan penyangga terdiri atas campuran 0,01 Chiliad (Ka = 1,0 x 10^-5) dan 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume  :  adalah ….

a. 1:1

b. i:10

c. x:ane

d. 1:100

eastward. 100:1

Jawaban: A

Pembahasan:

38. Jika larutan NaOH 0,1 Thou dan enceran 0,one M, debit larutan sendirisendiri diperlukan untuk membentuk 120 ml hancuran penyangga dengan pH 5 ialah ….

a. 80 ml + 60 ml

b. 50 ml + 70 ml

c. 70 ml + fifty ml

d. eighty ml + 40 ml

eastward. 40 ml + lxxx ml

(Big Banking concern Tanya, Fatima Septi Sundari, Bintang Ajaran, 2014, Peristiwa: 99)

Jawaban: E

Pembahasan:

a. 3,three gram

b. iv gram

c. two,ane gram

d. 4,2 gram

e. 5 gram

(Big Bank Soal, Fatima Septi Sundari, Bintang Petunjuk, 2014, Hal: 100)

Jawaban: A

Pembahasan:

40. Terdapat 1 Fifty larutan penyangga yang dibentuk maka itu 0,1M (Kb = 1,eight 10 x^-v) dan  = 0,ane One thousand.  pH hancuran penyangga yaitu ….

a. ix,13

b. ix,twenty

c. 9,26

d. 9,28

east. ix,xxx

(Chemical science 2B, Nana Sutresna, Grafindo, 2012, 118)

Jawaban: C

Pembahasan:

Baca Kembali : Soal Lipid (Lemak)

a. 0,8 Thousand

b. 0,4 Yard

c. 0,three M

d. 0,two Grand

e. 0,1 One thousand

(Big Banking concern Soal, Fatima Septi Sundari, Tanda jasa Nubuat, 2014, Hal: 98)

Jawaban: B

Pembahasan:

42. Keasaman (pH) campuran 200 ml cairan 0,four M dengan 200 ml larutan HCl 0,2 M (Kb = ten^-v) adalah ….

a. 5

b. 9

c. 10

d. xi

east. 12

(Seri Pendalaman Materi Kimia, Mustafal Bakri, Esis, Kejadian: 56)

Jawaban: B

Pembahasan:

43. Bila 0,15 mol asam formiat (HCOOH) Ka = two x 10^-5
dan 0,ten mol NaOH dilarutkan internal air sehingga diperoleh larutan dengan book 1 liter maka pH larutan tersebut adalah ….

a. 4

b. five

c. 6

d. 5 – log two

due east. 5 – log 3

Jawaban: B

Pembahasan:

44. Tersaji beberapa senyawa umpama berikut:

i) HNO3 dan NaNO3

2) CH3COOH dan CH3COONa

iii) CH3COONa dan NaOH

four) NH3 dan NH4Cl

Larutan buffer dihasilkan maka dari itu campuran nomor ….

a. ane dan 2

b. 1 dan iii

c. 1 dan iv

d. 2 dan 3

due east. 2 dan 4

(Mandraguna Ilmu pisah, Sumarjono, Andi Kickoff, 2010, Hal: 134)

Jawaban: E

Pembahasan:

Larutan buffer dapat dibentuk melalui bebrapa cara, merupakan  campuran:

• Bersut lemah + garamnya

CH3COOH dan CH3COONa

• Basa lemah + garamnya

NH3 dan NH4Cl

(Chemistry 2B, Nana Sutresna, Grafindo, 2012, 100)

45. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini:

1. 50 ml 0,2 Chiliad dan 50 ml NaOH 0,1 K
2. 50 ml 0,2 G dan 100 ml NaOH 0,ane M
3. fifty ml 0,ii Thou dan 100 ml 0,1 Thou
4. 50 ml HCl 0,one Thousand dan l ml 0,2 M
5. fifty ml HCl 0,one Thousand dan 50 ml NaOH 0,two M

Pasangan-bandingan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah aberrant cairan basa kuat atau asam kuat adalah ….

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 1 dan 4

d. 2 dan iii

e. one dan 5

Jawaban: C

Pembahasan:

Larutan buffer dapat dibentuk melalui bebrapa mandu, merupakan  paduan:

Asam ruai dengan garamnya

Eksemplar:
CH3COOH dan CH3COONa

Basa lemah dengan garamnya

Contoh:
NH3 dan NH4Cl

46 – 60 Cak bertanya Larutan Penyangga dan Pembahasan

46. Tentukan pH hancuran penyagga nan dibuaat dengan sebaur 50 ml CH₃COOH 0.1M dengan 50 ml larutan Na_iiCH₃COOH…..

a. half-dozen-log 5

b. 4-log v

c. 5-log five

d. 7-log v

e. 8-gelondong 5

(Ilmu pisah SMA Kelas 11, Sandri justiana, yudisthira, situasi 214)

Jawaban: A

Pembahasan:

(Ilmu pisah SMA Kelas XI, Sandri justiana, yudisthira, hal 190)

47. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan fifty ml CH_threeCOOH 0.3 1000 dengan 50 ml NaOH 0.ane M….

a. 5 – log 7

b. 9 – log iii

c. nine + log iii

d. 7 + batang kayu 5

eastward. three – log 5

(KIMIA SMA Inferior 11, Unggul Sudarmo, Erlangga, hal 294)

Jawaban: B

Pembahasan:

(Kimia SMA Kelas XI, Memenangi Sudarmo, Erlangga, hal 270)

a. 4 – log three

b. 5 + log two

c. 8 + log five

d. ii – batang kayu two

eastward. 9 – log iii

(Kimia SMA Kelas XI, M. Rachmawati, Esis, hal 284)

Jawaban: C

Pembahasan:

(Kimia SMA Kelas XI, One thousand. Rachmawati, Esis, hal 247)

a. 2 – log 2

b. three + gelondong 7

c. 6 – log 2

d. ix + log ane,3

due east. 9 – log 1,3

(KIMIA SMA Kelas XI, K. Rachmawati, Esis, peristiwa 284)

Jawaban: D

Pembahasan:

(Ilmu pisah SMA Kelas Xi, M. Rachmawati, Esis, hal 248)

Baca Juga : Pertanyaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

a. 4

b. 3

c. 2

d. one

due east. 0

(Ilmu pisah SMA Kelas Xi, sandi jusiana, yudhisthira, hal 215)

Jawaban: East

Pembahasan:

(KIMIA SMA Kelas 11,sandi justiana, ydhisthira, 192)

51. Tentukan pH campuran 100 ml larutan CH3COOH 0,v M dengan 50 ml larutan CH3COONa 0,ii M (ka = 1,810-5)….

a. 9 – log 5

b. 5 + gelondong 9

c. 5 – log 9

d. ii – log five

e. 3 + batang kayu 5

(KIMIA SMA Papan bawah Eleven, Sandi justiana, yudhisthira, situasi 191)

Jawaban: C

Pembahasan:

(KIMIA SMA Kelas XI, Sandi justiana, yudhisthira, hal 191)

(kb = 1,810-5)

a. 9 + log 1,8

b. 6 – log 1,ii

c. eight – batang kayu ane,three

d. 5 + log 1,5

e. 7 + log 2

(Kimia SMA Kelas XI, Sandri justiana, Yudhistira, hal 190)

Jawaban: A

Pembahasan:

(Ilmu pisah SMA Inferior Xi, Sandri justiana, Yudhistira, keadaan 190)

53. Data percobaan ph sejumlah larutan ibarat berikut.

cair	pH awal	pH dengan penambahan sedikit
		asam	basa
I	v,threescore	6,00	5,00
Two	5,twoscore	5,42	5,38
III	five,twenty	5,25	5,xviii
IV	viii,twenty	8,80	7,80
V	9,20	9,60	8,70

Cairan nan punya sifat penyangga adalah…

a. I dan Ii

b. II dan Three

c. III dan Four

d. Iii dan 5

due east. Iv dan V

(Ujian kebangsaan 2010/2011)

Jawaban: B

Pembahasan:

Larutan dikatakan bersifat penyagga jika pada larutan ditambahkan sedikit senderut basa atau air ph nya cenderung tidak atau tekor mengalami perubahan. Beralaskan information percobaab 2 dan III adalah larutan penyagga karena mengalami kurang perlintasan pH.

Larutan dikatakan bukan penyangga jika plong enceran itambah sedikit senderut, basa, atau air terjadi perlintasan pH nan sepan besar, larutan

yang

bukan penyangga yaitu larutan I, IV dan 5.

54. Larutan buffer boleh di untuk dengan mencampurkan larutan – cairan….

a. asam sulfat dan sodium sulfat

b. natrium hidroksida dan natrium nitrat

c. ammonium hidroksida dan ammonium sianida

d. asam asetat dan ammonium asetat

e. asam sianida dan kalium sianida

(Kimia Sma kelas XI, sandri justiana, yudhisthira, Situasi 214)

Jawaban: A

Pembahasan:

Larutan penyangga

dapat dibuat dengan pendirian yaitu mencampurkan asam lemah dengan garamnya alias sebaur cemberut lemah dan basa lemah dengan basa abadi alias basa awet.

(Kimia SMA kelas XI, sandri justiana, yudhisthira, Keadaan 191)

55. Pernyataan yang sopan tentang larutan penyagga adalah…

a. mempertahankan ph system agar tetap

b. memiliki suku cadang cemberut dan basa yang selalu berupa teman kunjugasi

c. mewah mengatasi penambahan cemberut dan basa privat jumlah yang banyak

d. memiliki produktivitas tertentu

e. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ DAN OH-

(kimia SMA inferior XI, M.Rachmawati, esis, Kejadian 265)

Jawaban: A

Pembahasan:

Larutan penyangga

ialah larutan nan kaya mempertahan kan (penyangga) ph pada lega kisarannya apabila terjadi penambahan sedikit asam, invalid basa atau terjadi pengenceran.

(Ilmu pisah SMA papan bawah XI, Thousand. Rachmawati,esis, Hal 242)

Baca Juga : Soal Kimia Unsur

56. Pernyataan tentang larutan penyangga yang paling tepat adalah….

a. pH cair penyangga lain mungkin berubah makanya interpolasi asam dan basa.

b. larutan penyangga bisa dibuat mulai sejak campuran garam dengan basa kuat plus.

c. larutan penyangga dapat dibuat dari cair basa dengan asam abadi jebah

d. larutan penyangga dapat dibuat berbunga fusi hancuran bersut lemah dengan basa konjugasinya

e. cairan penyangga dapat dibuat dari cmpuran asam kuat berlebih dengan basa lemah.

(Kimia SMA kelas 11, Unggul sudarmo, erlangga, Hal 275)

Jawaban: D

Pembahasan:

Larutan penyangga

merupakan larutan yang pH nya
relatif tegar (tidak berubah)

dan pun mempertahankan nilai pH nya biarpun terjadi penambahan sedikit asam dan alias sedikit basa.

Ditinjau dari komposisi zat penyusunan, terdapat dua sistem larutan penyangga, merupakan sistem penyangga senderut litak dengan basa dan sistem penyangga basa lemah dengan bersut konjugasinya.

(Ilmu pisah SMA kelas bawah Eleven, Unggul sudarmo, erlangga, Keadaan 275)

a. 0,01 K

b. 0,02 K

c. 0,2 M

d. 2 Thousand

eastward. 0,1 One thousand

(Ilmu pisah SMA Kelas bawah XI 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, keadaan.116)

Jawaban : C

Pembahasan :

a. iii : 20

b. 3 : 3

c. four : iii

d. 20 : five

eastward. 5 : 20

(Ilmu pisah 2, Nana Sutresna, Grafindo,2014, peristiwa.266)

Jawaban : A

Pembahasan :

a. 4,75

b. four,25

c. iv,0

d. 3,75

e. 3,5

(KIMIA Kelas bawah 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, hal.105)

Jawaban : A

Pembahasan :

Mol CH₃COOH = 50 mL x 0,one mmol/mL = 5 mmol

Mol NaCH₃COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol

Mol asam = mol basa konjugasi,

maka pH = pK_a

= – log i,eight ten 10^-5

= four,75

60. Perhatikan data percobaan berikut!

Hancuran	I	2	Iii	4	V
pH awal	3	5	7	nine	11
Ditambah sedikit asam	1	three	5	8,9	9
Ditambah sedikit basa	5	six,five	eight	9,2	12
Ditambah sedikit air	4	half-dozen	vii	9	10,5

Beralaskan data tersebut, hancuran penyangga terdapat pada nomor ….

a. I

b. Two

c. III

d. Iv

e. V

(Detik-momen Ujian Kebangsaan Kimia. Waldjinah. Intan Perwira. 2012 .h. 68)

Jawaban : D

Pembahasan :

Ciri-ciri larutan penyangga:

detik ditambah sedikit air atau terbatas basa allonym sedikit senderut kredit pH relatif konsisten, jika terjadi perubahan doang nisbi mungil. Dan larutan yang minimal mendekati perubahan pH setelah
interpolasi air, asam dan basa yakni larutan 4.

.

Apabila ada yang kurang jelas mulai sejak website :

Engkau boleh juga mendownload File internal format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi

Google Drive | Zippyshare | Mirror