Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

one.













H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄

menghasilkan antara lain K₂And so₄

dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H_twoS melepaskan ….

A.















ii mol elektron

D.

7 mol elektron

B.















4 mol elektron

Eastward.

8 mol elektron

C.













five mol elektron

Jawaban : E













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian :

H₂S




M₂Then₄

4H_twoO + S-²




So₄

^two

+ 8H⁺

+

8e

2.













Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

A.















AgNO_three(aq) + NaCl(aq)




AgCl(s) + NaNO_iii(aq)

B.















2KI(aq) + Cl₂(aq)




I₂(southward) + 2KCI(aq)

C.















NH₃(aq) + H₂O(l)




NH₄

⁺(aq) + OH^–(aq)

D.















NaOH(aq) + CH_iiiCOOH(aq)




CH_iiiCOONa(aq) + H_twoO(l)

E.













Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq)




2NaAlO₂(aq) + H_iiO(l)

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

iii.















Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari North₂, adalah ….

A.















-3 ; 0 ; +1 ; +iii

D.

0 ; three ; +four ; +5

B.















0 ; +2 ; +four ; 5

Due east.

0 , +1 ; +iii ; +5

C.













-3 ; +one ; +2 ; +3

Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

N2   bilangan oksidasinya 0

Due north

O

bilangan oksidasi North = +two

+2 -2

N

O₃

bilangan oksidasi Due north = +five
5  -6
N

O2

bilangan oksidasinya N = +4
+4 -four

iv.













Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….

A.















AgCl (s) + 2NH₃

(aq)




Ag(NH₃)₂Cl (aq)

B.















NaOH (aq) + CH₃COOH (aq)




CH₃COONa (aq) + H_twoO (l)

C.















AgNO₃

(aq) + NaCl (aq)




AgCl (southward) + NaNO_iii

(aq)

D.















OH^–









(aq) + Al(OH)₃

(s)




AlO_two

^–

(aq) + 2H₂O(l)

E.













Hg (NO_iii)_ii

(aq) + Sn (southward)




Hg (southward) + Sn(NO_iii)_two

(aq)

Jawaban : C













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian :Ag

NO

₃

(aq) +
Na

Cl

(aq)






Ag

Cl

(s) +
Na

NO

₃

(aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          ane    -1
mengalami oksidasi

5.













Reaksi berikut :

3Br (m) + a OH^–

(aq)




  b BrO₃

^–

+ c Br^–

(aq) + d H₂O (fifty)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

A.















2, ii, 5 dan 1

D.

5, half dozen, 3 dan i

B.















half-dozen, i, 5 dan iii

E.

four, 1, five dan 2

C.













half dozen, 5, ane dan 3

Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian :

3Br (g) + six OH^–

(aq)




  one BrO₃

^–

+ 5 Br^–

(aq) + iii H_twoO (l)
a = vi  ;  b = 1  ;  c = five  ;  d = 3

6.

















Reaksi redoks :
2KMnO₄

(aq) + 5H_twoC₂O_four

(aq) + 3H₂So₄

(aq)

2MnO₄

(aq) + 10 CO_two

(g) + 1000₂Then₄

(aq) + 8H_iiO (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….

A.















MnO₄

^–(aq) + 8 H⁺

(aq) + 5e




Mn²⁺

(aq) + 4H₂O (50)

B.















MnO_iv

^–(aq) + 2H₂O (l) + 3e




MnO₂

(s) + 4OH^–

(aq)

C.















H₂C₂O_iv

(aq)




2CO₂

(g) + 2H⁺

(aq) + 2e

D.















CO₂

^–

(aq) + 2H⁺

(aq) + 2e




H₂C₂O₄

(aq)

Eastward.













2H₂SO_iv

(aq)




2H₂O (l) + 2SO_ii

(g) + O₂

(chiliad)

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian :

2KMnO_four

(aq) + 5H₂C₂O₄

(aq) + 3H₂So₄

(aq)

2MnO_four

(aq) + 10 CO₂

(m) + K₂Then_iv

(aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi redoks :

7.

















Reaksi redoks berikut :

a H_twoO₂

(l) + b Iron₂

⁺

(aq) + c H⁺

(aq)




d Iron₃

⁺

(aq) + e H_iiO (l)

Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….

A.















1,1,1

D.

2,2,1

B.















ane,2,3

E.

2,one,two

C.













1,two,i

Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992

Penyelesaian :

8.















Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A.















I₂
(due south) + S₂O₃





(aq) 2I^–

(aq) + SO₄

^2-

(aq)

B.















Al₂O₃

(s) + C (s)




Al (s) + CO_ii

(g)

C.















AgOH (s) + H⁺

(aq)




Ag²⁺(aq) + H₂O (fifty)

D.















ClO^–

(aq) + Cl^–

(aq) + H⁺

(aq)




H₂O (l) + Cl_ii

(g)

E.













MnOⁱⁱ(s) + 4H⁺

(aq) + 2Cl^–





(aq) Mn^two+(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂

(g)

Jawaban : Due east













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993

Penyelesaian :

MnO_two

(due south) + 4H⁺

(aq) + 2Cl^–

(aq)




Mnⁱⁱ⁺

(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂

(g)
Setara bila :

1.

Jumlah muatan kiri = muatan kanan
ii. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9.















Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^v4s^two

Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….

A.















+7

D.

+3

B.















+v

Eastward.

+2

C.













+4

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994

Penyelesaian :

Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10.















Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

A.















AgNO₃

+ NaCl




AgCl + NaNO



₃

B.















Cl₂

+ And then₂

+ H₂O




HCl + H₂Then



₄

C.















MgO + H₂O





Cu₂

+ H₂O

D.















CuO + 2H




Cu₂

+ H₂O

E.













And then_iii

+ KOH




K₂Then₄

+ H₂O

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995

Penyelesaian :

Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11.



















Suatu reaksi redoks :
aBr₂

(aq) + bOH^–

(aq)




















cBrO₃

^–

(aq) + dBr^–  (aq) + eH_twoO (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

A.















three, half-dozen, 1, v, iii

D.

six, ane, 3, five, 3

B.















iii, half-dozen, 5, 1, 3

E.

1, 5, 3, 6, 3

C.













6, 1, 5, iii, 3

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996

Penyelesaian :

3Br_ii

(aq) + 6OH^–

(aq)




1BrO₃

^–

(aq) + 5Br^–  (aq) + 3H₂O (l)

12.

















Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO_four





MnSO_four(aq) + I_ii

aq) + Grand_iiSO_iv(aq) + H₂O(l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

A.















+xiv menjadi +8

D.

-1 menjadi +2

B.















+7 menjadi +two

E.

-2 menjadi +2

C.













+vii menjadi -4

Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997

Penyelesaian :

KMnO₄

= B.O K = +1
                  B.O Mn = ten
                  B.O O = -2
i + 10 – viii = O




10 = +vii

MnSO₄

= Mn B.O = +2

13.

















Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S₂O₃

^-2

(aq)




2S (s) + 2SO₂

(g) + 2H_twoO (l) + 4Cl^–

(aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….

A.















+2 menjadi 0 dan +iv

D.

+five menjadi +two dan 0

B.















+3 menjadi 0 dan +4

E.

+6 menjadi -2 dan +iv

C.













+four menjadi 0 dan +2

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998

Penyelesaian :

14.















Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….

A.















+three +5 +7

D.

-1 +3 +5

B.















+i +5 +7

E.

-1 +1 +three

C.













+i +3 +five

Jawaban : C













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998

Penyelesaian :

Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

15.













Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O, (due south) + 14HCl (aq)




2KCl(aq) + 2CrCl₃

(aq) + 3Cl₂

(g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

A.















Cr dan Cl

D.

H dan O

B.















K dan Cl

East.

O dan Cl

C.













Cr dan H

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999

Penyelesaian :

Cr dan Cl

16.















Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

A.















Fe(BrO_ii)₃



D.

AlBr



₃

B.















Ca(BrO)_two



E.

PbBr



₄

C.













HBrO



₄

Jawaban : C













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999

Penyelesaian :

A. BrO₂

^–





x-4 = -one




x = 3




Bilangan oksidasi Br dalam BrO_ii

^–

= +3
B. BrO^–





10 – 2 = -i




x = +i




Bilangan oksidasi Br dalam BrO^–

= +1
C. BrO₄

^–





x – eight = -i x = +7




  Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄

^–

= +7
D. Br^–





x = -1




Bilangan oksidasi Br dalam Br^–

= -1
E. PbBr₄

^–

10 = -one




Bilangan oksidasi Br dalam PbBr_four

^–

= -1

17.















Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….

A.















KCl

D.

KClO



₃

B.















KclO

Eastward.

KClO



₂

C.













CaO



₂

Jawaban : D













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

Penyelesaian :

Bilangan oksida Cl dalam :

– KCl = -ane

– KClO₃= +5
– KClO = +1

– KClO₂= +3
– CaCl₂= -1

18.

















Perhatikan reaksi redoks :

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion












dengan












dalam reaksi tersebut adalah ….

A.















1 : three

D.

3 : 2

B.















3 : i

Eastward.

1 : 6

C.













2 : 3

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

Penyelesaian :

Perbandingan mol




dengan




adalah 1 : 3

xix.



















Persamaan reaksi berikut :






















Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….

A.















a = 14, b = vi, c = 2 d = 7

B.















a = 6, b = xiv, c = 2 d = 7

C.













a = 6, b = xiv, c = 1 d = seven

D.













a = 2, b = two, c = 5 d = iii

E.













a = three, b = 5, c = 1 d = ii

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001

Penyelesaian :

20.















Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A.















NaOH (s) + HCl (aq)




NaCl (aq) + H₂O (50)

B.















CaSO₄

(aq) + ii LiOH (aq)




Ca(OH)₂

(southward) + Li₂SO₄

(aq)

C.















Mg(OH)₂

(southward) + ii HCl (aq)




MgCl₂

(aq) + 2 H_iiO (one)

D.















BaCl₁₂

(aq) + H₂SO_iv

(aq)




BaSO_four

(south) + 2 HCl (aq)

Eastward.













MnO_ii

(s) + 4 HCl (aq)




MnCl_two

(aq) + two H₂O (i) + Cl₂

(g)

Jawaban :


E





SMU







/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Penyelesaian :

Yang merupakan reaksi redoks :
     MnO₂

(south) + 4 HCl (aq)




MnCl₂

(aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂

(yard)

21.













Suatu reaksi redoks :

a Br₂

(aq) + b OH^–

(aq)




c BrO₃

^–

(aq) + d Br^–

(aq) + east H₂O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

A.















3, vi, 1, 5, dan iii

D.

half dozen, 1, 3, 5, dan 3

B.















three, 6, v, 1, dan 3

E.

1, 5, 3, six, dan three

C.













6, ane, 5, 3, dan 3

Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Penyelesaian :

a Br_ii

(aq) + b OH^–

(aq)




c BrO_iii

^–

(aq) + d Br^–

(aq) + e H_iiO (one)
Persamaan setaranya :
3 Br₂

(aq) + 6 OH^–

(aq)




BrO_iii

^–

(aq) + 5 Br^–

(aq) + 3 H_twoO (1)
Jadi a = 3, b = vi, c = 1, d = 5 dan due east = iii.

22.

















Diketahui persamaan reaksi redoks :

Cr₂O₇

^ii-

(aq) + a Fe²⁺

(aq) + H (aq)




b Cr³⁺

(aq) + c Feⁱⁱⁱ⁺

(aq) + H_iiO (i)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….

A.















half-dozen, 3 dan half dozen

D.

iii, iv dan 3

B.















vi, 2 dan 6

E.

3, 2 dan 3

C.













4, three dan v

Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Penyelesaian :

Cr_iiO₇

^2-

(aq) + a Fe²⁺

(aq) + H (aq)




b Cr³⁺

(aq) + c Fe³⁺

(aq) + H₂O (1)

Disetarakan menjadi :
ii Cr₂O_seven

^2-

(aq) + 6 Iron²⁺

(aq) + 14 H (aq)




ii Cr³⁺

(aq) + half-dozen Fe³⁺

(aq) + 7 H₂O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

23.















Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….

A.















Cl₂

dan HClO₄



D.

Cl₂

dan KClO



_three

B.















HCl dan HClO₂



E.

Cl^–

dan NaClO



₄

C.













ClO_two

dan HClO



₃

Jawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian :

Disproporsionasi atau car redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami motorcar redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.

Yang memiliki bilangan oksidasi -one atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapat dioksidasi lagi.
Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO₄.