Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

KlikBelajar.com – Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa





one.













H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4

menghasilkan antara lain K2And so4

dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol HtwoS melepaskan ….










A.















ii mol elektron

D.

7 mol elektron










B.















4 mol elektron

Eastward.

8 mol elektron








C.













five mol elektron





Jawaban : E













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988







Penyelesaian :

H2S




M2Then4

4HtwoO + S-²


clip_image001[1]

So4

two

+ 8H+

+





8e







2.













Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….









A.















AgNOthree(aq) + NaCl(aq)


clip_image001[2]

AgCl(s) + NaNOiii(aq)










B.















2KI(aq) + Cl2(aq)


clip_image001[3]

I2(southward) + 2KCI(aq)










C.















NH3(aq) + H2O(l)


clip_image001[4]

NH4

+(aq) + OH(aq)










D.















NaOH(aq) + CHiiiCOOH(aq)


clip_image001[5]

CHiiiCOONa(aq) + HtwoO(l)








E.













Al2O3(S) + 2NaOH(aq)


clip_image001[6]

2NaAlO2(aq) + HiiO(l)








Jawaban : B









SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989









Penyelesaian :








Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).






clip_image002









iii.















Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari North2, adalah ….







clip_image003









A.















-3 ; 0 ; +1 ; +iii

D.

0 ; three ; +four ; +5










B.















0 ; +2 ; +four ; 5

Due east.

0 , +1 ; +iii ; +5








C.













-3 ; +one ; +2 ; +3





Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989







Penyelesaian :

N2   bilangan oksidasinya 0

Due north

O

bilangan oksidasi North = +two

+2 -2

N

O3

bilangan oksidasi Due north = +five
5  -6
N

O2

bilangan oksidasinya N = +4
+4 -four





iv.













Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….









A.















AgCl (s) + 2NH3

(aq)


clip_image001[7]

Ag(NH3)2Cl (aq)










B.















NaOH (aq) + CH3COOH (aq)


clip_image001[8]

CH3COONa (aq) + HtwoO (l)










C.















AgNO3

(aq) + NaCl (aq)


clip_image001[9]

AgCl (southward) + NaNOiii

(aq)










D.















OH









(aq) + Al(OH)3

(s)


clip_image001[10]

AlOtwo



(aq) + 2H2O(l)








E.













Hg (NOiii)ii

(aq) + Sn (southward)


clip_image001[11]

Hg (southward) + Sn(NOiii)two

(aq)






Jawaban : C













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990







Penyelesaian :Ag

NO

3

(aq) +
Na

Cl

(aq)


clip_image001[12]



Ag

Cl

(s) +
Na

NO

3

(aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          ane    -1
mengalami oksidasi






5.













Reaksi berikut :








3Br (m) + a OH

(aq)


clip_image001[13]

  b BrO3



+ c Br

(aq) + d H2O (fifty)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….










A.















2, ii, 5 dan 1

D.

5, half dozen, 3 dan i










B.















half-dozen, i, 5 dan iii

E.

four, 1, five dan 2








C.













half dozen, 5, ane dan 3





Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990







Penyelesaian :

3Br (g) + six OH

(aq)


clip_image001[14]

  one BrO3



+ 5 Br

(aq) + iii HtwoO (l)
a = vi  ;  b = 1  ;  c = five  ;  d = 3







6.

















Reaksi redoks :
2KMnO4

(aq) + 5HtwoC2Ofour

(aq) + 3H2So4

(aq)


clip_image001[15]

2MnO4

(aq) + 10 COtwo

(g) + 10002Then4

(aq) + 8HiiO (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….











A.















MnO4

(aq) + 8 H+

(aq) + 5e


clip_image001[16]

Mn2+

(aq) + 4H2O (50)




Baca :   Vo Adalah Fisika







B.















MnOiv

(aq) + 2H2O (l) + 3e


clip_image001[17]

MnO2

(s) + 4OH

(aq)










C.















H2C2Oiv

(aq)


clip_image001[18]

2CO2

(g) + 2H+

(aq) + 2e










D.















CO2



(aq) + 2H+

(aq) + 2e


clip_image001[19]

H2C2O4

(aq)








Eastward.













2H2SOiv

(aq)


clip_image001[20]

2H2O (l) + 2SOii

(g) + O2

(chiliad)






Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991







Penyelesaian :

2KMnOfour

(aq) + 5H2C2O4

(aq) + 3H2So4

(aq)


clip_image001[21]

2MnOfour

(aq) + 10 CO2

(m) + K2Theniv

(aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi redoks :





clip_image004





7.

















Reaksi redoks berikut :

a HtwoO2

(l) + b Iron2

+

(aq) + c H+

(aq)


clip_image001[22]

d Iron3

+

(aq) + e HiiO (l)

Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….











A.















1,1,1

D.

2,2,1










B.















ane,2,3

E.

2,one,two








C.













1,two,i





Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992







Penyelesaian :




clip_image005







8.















Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….











A.















I2
(due south) + S2O3



clip_image001[23]

(aq) 2I

(aq) + SO4

2-

(aq)










B.















Al2O3

(s) + C (s)


clip_image001[24]

Al (s) + COii

(g)










C.















AgOH (s) + H+

(aq)


clip_image001[25]

Ag2+(aq) + H2O (fifty)










D.















ClO

(aq) + Cl

(aq) + H+

(aq)


clip_image001[26]

H2O (l) + Clii

(g)








E.













MnOii(s) + 4H+

(aq) + 2Cl



clip_image001[27]

(aq) Mntwo+(aq) + 2H2O (l) + Cl2

(g)






Jawaban : Due east













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993







Penyelesaian :

MnOtwo

(due south) + 4H+

(aq) + 2Cl

(aq)


clip_image001[28]

Mnii+

(aq) + 2H2O (l) + Cl2

(g)
Setara bila :

1.









Jumlah muatan kiri = muatan kanan
ii. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.










9.















Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :









1s22s22p63s23p63dv4stwo

Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….











A.















+7

D.

+3










B.















+v

Eastward.

+2








C.













+4





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994







Penyelesaian :

Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.









10.















Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….











A.















AgNO3

+ NaCl


clip_image001[29]

AgCl + NaNO




3











B.















Cl2

+ And then2

+ H2O


clip_image001[30]

HCl + H2Then




4











C.















MgO + H2O

clip_image001[31]



Cu2

+ H2O










D.















CuO + 2H


clip_image001[32]

Cu2

+ H2O








E.













And theniii

+ KOH


clip_image001[33]

K2Then4

+ H2O








Jawaban : B









SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995









Penyelesaian :








Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.






clip_image006









11.



















Suatu reaksi redoks :
aBr2

(aq) + bOH

(aq)








clip_image001[34]











cBrO3



(aq) + dBr  (aq) + eHtwoO (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….












A.















three, half-dozen, 1, v, iii

D.

six, ane, 3, five, 3










B.















iii, half-dozen, 5, 1, 3

E.

1, 5, 3, 6, 3








C.













6, 1, 5, iii, 3





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996







Penyelesaian :

3Brii

(aq) + 6OH

(aq)


clip_image001[35]

1BrO3



(aq) + 5Br  (aq) + 3H2O (l)







12.

















Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SOfour



clip_image001[36]

MnSOfour(aq) + Iii

aq) + GrandiiSOiv(aq) + H2O(l)









Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….









A.















+xiv menjadi +8

D.

-1 menjadi +2




Baca :   Sin a 4 5 Cos B 5 13







B.















+7 menjadi +two

E.

-2 menjadi +2








C.













+vii menjadi -4





Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997







Penyelesaian :



clip_image008

KMnO4

= B.O K = +1
                  B.O Mn = ten
                  B.O O = -2
i + 10 – viii = O


clip_image001[37]

10 = +vii

MnSO4

= Mn B.O = +2







13.

















Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S2O3

-2

(aq)


clip_image001[38]

2S (s) + 2SO2

(g) + 2HtwoO (l) + 4Cl

(aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….











A.















+2 menjadi 0 dan +iv

D.

+five menjadi +two dan 0










B.















+3 menjadi 0 dan +4

E.

+6 menjadi -2 dan +iv








C.













+four menjadi 0 dan +2





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998







Penyelesaian :




clip_image010







14.















Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….











A.















+three +5 +7

D.

-1 +3 +5










B.















+i +5 +7

E.

-1 +1 +three








C.













+i +3 +five





Jawaban : C













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998







Penyelesaian :

Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.







clip_image011







15.













Perhatikan persamaan reaksi :








K2Cr2O, (due south) + 14HCl (aq)


clip_image001[39]

2KCl(aq) + 2CrCl3

(aq) + 3Cl2

(g) + 7H2O(l).








Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….









A.















Cr dan Cl

D.

H dan O










B.















K dan Cl

East.

O dan Cl








C.













Cr dan H





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999







Penyelesaian :



clip_image013

Cr dan Cl









16.















Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….











A.















Fe(BrOii)3



D.

AlBr




3











B.















Ca(BrO)two



E.

PbBr




4









C.













HBrO



4







Jawaban : C













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999







Penyelesaian :

A. BrO2





clip_image001[40]

x-4 = -one


clip_image001[41]

x = 3


clip_image001[42]

Bilangan oksidasi Br dalam BrOii



= +3
B. BrO



clip_image001[43]

10 – 2 = -i


clip_image001[44]

x = +i


clip_image001[45]

Bilangan oksidasi Br dalam BrO

= +1
C. BrO4





clip_image001[46]

x – eight = -i x = +7


clip_image001[47]

  Bilangan oksidasi Br dalam BrO4



= +7
D. Br



clip_image001[48]

x = -1


clip_image001[49]

Bilangan oksidasi Br dalam Br

= -1
E. PbBr4



10 = -one


clip_image001[50]

Bilangan oksidasi Br dalam PbBrfour



= -1









17.















Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….











A.















KCl

D.

KClO




3











B.















KclO

Eastward.

KClO




2









C.













CaO



2







Jawaban : D













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000







Penyelesaian :

Bilangan oksida Cl dalam :

– KCl = -ane

– KClO3= +5
– KClO = +1

– KClO2= +3
– CaCl2= -1







18.

















Perhatikan reaksi redoks :






clip_image014







Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion








clip_image015



dengan




clip_image016







dalam reaksi tersebut adalah ….









A.















1 : three

D.

3 : 2










B.















3 : i

Eastward.

1 : 6








C.













2 : 3





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000







Penyelesaian :



clip_image017

Perbandingan mol


clip_image015[1]

dengan


clip_image016[1]

adalah 1 : 3









xix.



















Persamaan reaksi berikut :








clip_image018













Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….











A.















a = 14, b = vi, c = 2 d = 7









B.















a = 6, b = xiv, c = 2 d = 7







C.













a = 6, b = xiv, c = 1 d = seven







D.













a = 2, b = two, c = 5 d = iii







E.













a = three, b = 5, c = 1 d = ii





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001







Penyelesaian :




clip_image019







20.















Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….





Baca :   Banyak Persegi Yang Terjadi Pada Pola Ke 5 Adalah







A.















NaOH (s) + HCl (aq)


clip_image001[51]

NaCl (aq) + H2O (50)










B.















CaSO4

(aq) + ii LiOH (aq)


clip_image001[52]

Ca(OH)2

(southward) + Li2SO4

(aq)










C.















Mg(OH)2

(southward) + ii HCl (aq)


clip_image001[53]

MgCl2

(aq) + 2 HiiO (one)










D.















BaCl12

(aq) + H2SOiv

(aq)


clip_image001[54]

BaSOfour

(south) + 2 HCl (aq)








Eastward.













MnOii

(s) + 4 HCl (aq)


clip_image001[55]

MnCltwo

(aq) + two H2O (i) + Cl2

(g)








Jawaban :


E





SMU







/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002







Penyelesaian :

Yang merupakan reaksi redoks :
     MnO2

(south) + 4 HCl (aq)


clip_image001[56]

MnCl2

(aq) + 2 H2O (1) + Cl2

(yard)







21.













Suatu reaksi redoks :








a Br2

(aq) + b OH

(aq)


clip_image001[57]

c BrO3



(aq) + d Br

(aq) + east H2O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….











A.















3, vi, 1, 5, dan iii

D.

half dozen, 1, 3, 5, dan 3










B.















three, 6, v, 1, dan 3

E.

1, 5, 3, six, dan three








C.













6, ane, 5, 3, dan 3





Jawaban : A













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002







Penyelesaian :

a Brii

(aq) + b OH

(aq)


clip_image001[58]

c BrOiii



(aq) + d Br

(aq) + e HiiO (one)
Persamaan setaranya :
3 Br2

(aq) + 6 OH

(aq)


clip_image001[59]

BrOiii



(aq) + 5 Br

(aq) + 3 HtwoO (1)
Jadi a = 3, b = vi, c = 1, d = 5 dan due east = iii.







22.

















Diketahui persamaan reaksi redoks :

Cr2O7

ii-

(aq) + a Fe2+

(aq) + H (aq)


clip_image001[60]

b Cr3+

(aq) + c Feiii+

(aq) + HiiO (i)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….











A.















half-dozen, 3 dan half dozen

D.

iii, iv dan 3










B.















vi, 2 dan 6

E.

3, 2 dan 3








C.













4, three dan v





Jawaban : B













SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002







Penyelesaian :

CriiO7

2-

(aq) + a Fe2+

(aq) + H (aq)


clip_image001[61]

b Cr3+

(aq) + c Fe3+

(aq) + H2O (1)

Disetarakan menjadi :
ii Cr2Oseven

2-

(aq) + 6 Iron2+

(aq) + 14 H (aq)


clip_image001[62]

ii Cr3+

(aq) + half-dozen Fe3+

(aq) + 7 H2O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6









23.















Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….











A.















Cl2

dan HClO4



D.

Cl2

dan KClO




three











B.















HCl dan HClO2



E.

Cl

dan NaClO




4









C.













ClOtwo

dan HClO




3









Jawaban : E









SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003









Penyelesaian :







Disproporsionasi atau car redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami motorcar redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.







Yang memiliki bilangan oksidasi -one atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapat dioksidasi lagi.
Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.




Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

Sumber: https://pedidikanindonesia.com/bilangan-oksidasi-klorin-dalam-senyawa-kalium-klorat-adalah/

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …