Bilangan Oksidasi Kromium Yang Sama Pada Pasangan Senyawa Berikut Adalah

46 Views

KlikBelajar.com – Bilangan Oksidasi Kromium Yang Sama Pada Pasangan Senyawa Berikut Adalah

Pasangan senyawa yang memiliki kromium dengan bilangan oksidasi yang sama adalah
$(Cr(OH)_{4})^-$
dan
$Cr_{2}O_{3}$
.
Jadi pilihan jawaban yang benar adalah E.

Daftar Isi:

1 Pembahasan
2 Pelajari lebih lanjut
3 Detail jawaban
4 Bilangan Oksidasi Kromium Yang Sama Pada Pasangan Senyawa Berikut Adalah

Pembahasan

∴ Biloks Cr pada $K_{2}Cr_{2}O_{7}$
adalah +6.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$
untuk memperoleh biloks Cr

∵Biloks total $K_{2}Cr_{2}O_{7}$
adalah 0
( aturan biloks 2),
Biloks K adalah +1
( aturan biloks no 5)
dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke 9)

Biloks $K_{2}Cr_{2}O_{7}$
= 0

(jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Cr x biloks atom Cr) +

(jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(2 x 1) + (2 x biloks Cr) + ( 7 x (-2)) = 0

2 + 2 Biloks Cr – 14 = 0

2 Biloks Cr= 14 – 2

Biloks Cr=
$\frac{12}{2}$

Biloks Cr= +6

∴ Biloks Cr pada $K_{2}CrO_{4}$
adalah +6.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$K_{2}CrO_{4}$
untuk memperoleh biloks Cr

∵Biloks total $K_{2}CrO_{4}$
adalah 0
( aturan biloks 2),
Biloks K adalah +1
( aturan biloks no 5)
dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke 9)

Biloks $K_{2}CrO_{4}$
= 0

(jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Cr x biloks atom Cr) +

(jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(2 x 1) + (1 x biloks Cr) + ( 4 x (-2)) = 0

2 + Biloks Cr – 8 = 0

Biloks Cr= 8 – 2

Biloks Cr= +6

∴ Biloks Cr pada $(Cr(OH)_{4})^-$
adalah +3.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$(Cr(OH)_{4})^-$
untuk memperoleh biloks Cr

∵Biloks total $(Cr(OH)_{4})^-$
adalah -1
( aturan biloks 4),
Biloks H adalah +1
( aturan biloks no 8)
dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke 9)

Biloks $(Cr(OH)_{4})^-$
= -1

(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom Cr x biloks atom Cr) +

(jumlah atom O x biloks atom O) = -1

Baca : Contoh Persamaan Lingkaran

(4 x 1) + (2 x biloks Cr) + ( 4 x (-2)) = -1

4 + Biloks Cr – 8 = -1

2 Biloks Cr= 8- 4 – 1

Biloks Cr= +3

∴ Biloks Cr pada $Cr_{2}O_{3}$

adalah +3.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada
$Cr_{2}O_{3}$
untuk memperoleh biloks Cr

∵Biloks total $Cr_{2}O_{3}$
adalah 0
( aturan biloks 2),dan Biloks O adalah -2
(aturan biloks ke 9)

Biloks $Cr_{2}O_{3}$
= 0

(jumlah atom Cr x biloks atom Cr) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(2 x biloks Cr) + ( 3 x (-2)) = 0

2 Biloks Cr – 6 = 0

2 Biloks Cr= 6 – 0

Biloks Cr=
$\frac{6}{2}$

Biloks Cr= +3

————————————————–

Bilang oksidasi adalah
bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi.
Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1
Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada
$MgH_{2}$
Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada
$H_{2}O_{2}$
Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Baca : Keliling Segitiga Sama Sisi Adalah 16 Cm

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi pada reaksi redosk, di link brainly.co.id/tugas/10659896
Materi tetang bilangan oksidasi S dan Fe dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/21248432
Materi tentang bilangan oksidasi Cu dalam
$CuCl_{2}$
, di link brainly.co.id/tugas/10848594
Materi tengang bilangan oksidasi Fe dalam beberapa senywa, di link brainly.co.id/tugas/14209241
Materi tentang atom S yang memiliki bilangan oksidasi +4 , di link brainly.co.id/tugas/21415198

=========================================

Detail jawaban

Kelas :
10

Mata pelajaran:
Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci :
Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,