Bilangan Oksidasi Klorin Dalam Kalium Klorat Adalah

KlikBelajar.com – Bilangan Oksidasi Klorin Dalam Kalium Klorat Adalah



1.






H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4
menghasilkan antara lain K2SO4
dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….





A.







2 mol elektron
D.
7 mol elektron





B.







4 mol elektron
E.
8 mol elektron




C.






5 mol elektron


Jawaban : E








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988





Penyelesaian :

H2S


K2SO4

4H2O + S-²

clip_image001[1]
SO4
2
+ 8H+
+


8e




2.






Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….




A.







AgNO3(aq) + NaCl(aq)

clip_image001[2]
AgCl(s) + NaNO3(aq)





B.







2KI(aq) + Cl2(aq)

clip_image001[3]
I2(s) + 2KCI(aq)





C.







NH3(aq) + H2O(l)

clip_image001[4]
NH4
+(aq) + OH(aq)





D.







NaOH(aq) + CH3COOH(aq)

clip_image001[5]
CH3COONa(aq) + H2O(l)




E.






Al2O3(S) + 2NaOH(aq)

clip_image001[6]
2NaAlO2(aq) + H2O(l)




Jawaban : B




SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989




Penyelesaian :




Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).




clip_image002




3.







Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….



clip_image003




A.







-3 ; 0 ; +1 ; +3
D.
0 ; 3 ; +4 ; +5





B.







0 ; +2 ; +4 ; 5
E.
0 , +1 ; +3 ; +5




C.






-3 ; +1 ; +2 ; +3


Jawaban : B








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989





Penyelesaian :

N2   bilangan oksidasinya 0

N
O
bilangan oksidasi N = +2

+2 -2

N
O3
bilangan oksidasi N = +5
5  -6
N
O2
bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4




4.






Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….




A.







AgCl (s) + 2NH3
(aq)

clip_image001[7]
Ag(NH3)2Cl (aq)





B.







NaOH (aq) + CH3COOH (aq)

clip_image001[8]
CH3COONa (aq) + H2O (l)





C.







AgNO3
(aq) + NaCl (aq)

clip_image001[9]
AgCl (s) + NaNO3
(aq)





D.







OH




(aq) + Al(OH)3
(s)

clip_image001[10]
AlO2

(aq) + 2H2O(l)




E.






Hg (NO3)2
(aq) + Sn (s)

clip_image001[11]
Hg (s) + Sn(NO3)2
(aq)



Jawaban : C








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990





Penyelesaian :

Ag
NO
3
(aq) +
Na
Cl
(aq)

clip_image001[12]

Ag
Cl
(s) +
Na
NO
3
(aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          1    -1
mengalami oksidasi




5.






Reaksi berikut :




3Br (g) + a OH
(aq)

clip_image001[13]
  b BrO3

+ c Br
(aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….





A.







2, 2, 5 dan 1
D.
5, 6, 3 dan 1





B.







6, 1, 5 dan 3
E.
4, 1, 5 dan 2




C.






6, 5, 1 dan 3


Jawaban : B








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990





Penyelesaian :

3Br (g) + 6 OH
(aq)

clip_image001[14]
  1 BrO3

+ 5 Br
(aq) + 3 H2O (l)
a = 6  ;  b = 1  ;  c = 5  ;  d = 3




6.








Reaksi redoks :
2KMnO4
(aq) + 5H2C2O4
(aq) + 3H2SO4
(aq)

clip_image001[15]


2MnO4
(aq) + 10 CO2
(g) + K2SO4
(aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….





A.







MnO4
(aq) + 8 H+
(aq) + 5e

clip_image001[16]
Mn2+
(aq) + 4H2O (l)





B.







MnO4
(aq) + 2H2O (l) + 3e

clip_image001[17]
MnO2
(s) + 4OH
(aq)


Baca :   Reaksi Yang Berlangsung Paling Cepat Adalah




C.







H2C2O4
(aq)

clip_image001[18]
2CO2
(g) + 2H+
(aq) + 2e





D.







CO2

(aq) + 2H+
(aq) + 2e

clip_image001[19]
H2C2O4
(aq)




E.






2H2SO4
(aq)

clip_image001[20]
2H2O (l) + 2SO2
(g) + O2
(g)



Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991





Penyelesaian :

2KMnO4
(aq) + 5H2C2O4
(aq) + 3H2SO4
(aq)

clip_image001[21]


2MnO4
(aq) + 10 CO2
(g) + K2SO4
(aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi redoks :




clip_image004



7.








Reaksi redoks berikut :

a H2O2
(l) + b Fe2
+
(aq) + c H+
(aq)

clip_image001[22]
d Fe3
+
(aq) + e H2O (l)

Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….





A.







1,1,1
D.
2,2,1





B.







1,2,3
E.
2,1,2




C.






1,2,1


Jawaban : B








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992





Penyelesaian :




clip_image005




8.







Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….





A.







I2
(s) + S2O3

clip_image001[23]
(aq) 2I
(aq) + SO4
2-
(aq)





B.







Al2O3
(s) + C (s)

clip_image001[24]
Al (s) + CO2
(g)





C.







AgOH (s) + H+
(aq)

clip_image001[25]
Ag2+(aq) + H2O (l)





D.







ClO
(aq) + Cl
(aq) + H+
(aq)

clip_image001[26]
H2O (l) + Cl2
(g)




E.






MnO2(s) + 4H+
(aq) + 2Cl

clip_image001[27]
(aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2
(g)



Jawaban : E








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993





Penyelesaian :

MnO2
(s) + 4H+
(aq) + 2Cl
(aq)

clip_image001[28]
Mn2+
(aq) + 2H2O (l) + Cl2
(g)
Setara bila :

1.





Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.





9.







Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :




1s22s22p63s23p63d54s2

Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….





A.







+7
D.
+3





B.







+5
E.
+2




C.






+4


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994





Penyelesaian :

Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.





10.







Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….





A.







AgNO3
+ NaCl

clip_image001[29]
AgCl + NaNO


3





B.







Cl2
+ SO2
+ H2O

clip_image001[30]
HCl + H2SO


4





C.







MgO + H2O
clip_image001[31]

Cu2
+ H2O





D.







CuO + 2H

clip_image001[32]
Cu2
+ H2O




E.






SO3
+ KOH

clip_image001[33]
K2SO4
+ H2O




Jawaban : B




SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995




Penyelesaian :




Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.




clip_image006




11.









Suatu reaksi redoks :
aBr2
(aq) + bOH
(aq)




clip_image001[34]





cBrO3

(aq) + dBr  (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….






A.







3, 6, 1, 5, 3
D.
6, 1, 3, 5, 3





B.







3, 6, 5, 1, 3
E.
1, 5, 3, 6, 3




C.






6, 1, 5, 3, 3


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996





Penyelesaian :

3Br2
(aq) + 6OH
(aq)

clip_image001[35]
1BrO3

(aq) + 5Br  (aq) + 3H2O (l)




12.








Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4

clip_image001[36]
MnSO4(aq) + I2
aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)




Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….




A.







+14 menjadi +8
D.
-1 menjadi +2





B.







+7 menjadi +2
E.
-2 menjadi +2


Baca :   Edo Memiliki Tali Rafia Sepanjang 3 1 2 M



C.






+7 menjadi -4


Jawaban : B








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997





Penyelesaian :


clip_image008


KMnO4
= B.O K = +1
                  B.O Mn = x
                  B.O O = -2
1 + x – 8 = O

clip_image001[37]
x = +7

MnSO4
= Mn B.O = +2




13.








Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S2O3
-2
(aq)

clip_image001[38]
2S (s) + 2SO2
(g) + 2H2O (l) + 4Cl
(aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….





A.







+2 menjadi 0 dan +4
D.
+5 menjadi +2 dan 0





B.







+3 menjadi 0 dan +4
E.
+6 menjadi -2 dan +4




C.






+4 menjadi 0 dan +2


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998





Penyelesaian :




clip_image010




14.







Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….





A.







+3 +5 +7
D.
-1 +3 +5





B.







+1 +5 +7
E.
-1 +1 +3




C.






+1 +3 +5


Jawaban : C








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998





Penyelesaian :

Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.





clip_image011



15.






Perhatikan persamaan reaksi :




K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq)

clip_image001[39]
2KCl(aq) + 2CrCl3
(aq) + 3Cl2
(g) + 7H2O(l).




Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….




A.







Cr dan Cl
D.
H dan O





B.







K dan Cl
E.
O dan Cl




C.






Cr dan H


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999





Penyelesaian :


clip_image013


Cr dan Cl





16.







Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….





A.







Fe(BrO2)3

D.
AlBr


3





B.







Ca(BrO)2

E.
PbBr


4




C.






HBrO

4



Jawaban : C








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999





Penyelesaian :

A. BrO2


clip_image001[40]
x-4 = -1

clip_image001[41]
x = 3

clip_image001[42]
Bilangan oksidasi Br dalam BrO2

= +3
B. BrO

clip_image001[43]
x – 2 = -1

clip_image001[44]
x = +1

clip_image001[45]
Bilangan oksidasi Br dalam BrO
= +1
C. BrO4


clip_image001[46]
x – 8 = -1 x = +7

clip_image001[47]
  Bilangan oksidasi Br dalam BrO4

= +7
D. Br

clip_image001[48]
x = -1

clip_image001[49]
Bilangan oksidasi Br dalam Br
= -1
E. PbBr4

x = -1

clip_image001[50]
Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4

= -1





17.







Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….





A.







KCl
D.
KClO


3





B.







KclO
E.
KClO


2




C.






CaO

2



Jawaban : D








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000





Penyelesaian :

Bilangan oksida Cl dalam :

– KCl = -1

– KClO3= +5
– KClO = +1

– KClO2= +3
– CaCl2= -1




18.








Perhatikan reaksi redoks :



clip_image014



Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion




clip_image015

dengan


clip_image016



dalam reaksi tersebut adalah ….




A.







1 : 3
D.
3 : 2





B.







3 : 1
E.
1 : 6




C.






2 : 3


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000





Penyelesaian :


clip_image017


Perbandingan mol

clip_image015[1]
dengan

clip_image016[1]
adalah 1 : 3





19.









Persamaan reaksi berikut :




clip_image018








Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….





A.







a = 14, b = 6, c = 2 d = 7




B.







a = 6, b = 14, c = 2 d = 7



C.






a = 6, b = 14, c = 1 d = 7



D.






a = 2, b = 2, c = 5 d = 3



E.






a = 3, b = 5, c = 1 d = 2


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001





Penyelesaian :




clip_image019




20.







Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….


Baca :   Rumus Cos 2a




A.







NaOH (s) + HCl (aq)

clip_image001[51]
NaCl (aq) + H2O (l)





B.







CaSO4
(aq) + 2 LiOH (aq)

clip_image001[52]
Ca(OH)2
(s) + Li2SO4
(aq)





C.







Mg(OH)2
(s) + 2 HCl (aq)

clip_image001[53]
MgCl2
(aq) + 2 H2O (1)





D.







BaCl12
(aq) + H2SO4
(aq)

clip_image001[54]
BaSO4
(s) + 2 HCl (aq)




E.






MnO2
(s) + 4 HCl (aq)

clip_image001[55]
MnCl2
(aq) + 2 H2O (1) + Cl2
(g)




Jawaban :

E




SMU



/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002





Penyelesaian :

Yang merupakan reaksi redoks :
     MnO2
(s) + 4 HCl (aq)

clip_image001[56]
MnCl2
(aq) + 2 H2O (1) + Cl2
(g)




21.






Suatu reaksi redoks :




a Br2
(aq) + b OH
(aq)

clip_image001[57]
c BrO3

(aq) + d Br
(aq) + e H2O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….





A.







3, 6, 1, 5, dan 3
D.
6, 1, 3, 5, dan 3





B.







3, 6, 5, 1, dan 3
E.
1, 5, 3, 6, dan 3




C.






6, 1, 5, 3, dan 3


Jawaban : A








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002





Penyelesaian :

a Br2
(aq) + b OH
(aq)

clip_image001[58]
c BrO3

(aq) + d Br
(aq) + e H2O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br2
(aq) + 6 OH
(aq)

clip_image001[59]
BrO3

(aq) + 5 Br
(aq) + 3 H2O (1)
Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.




22.








Diketahui persamaan reaksi redoks :

Cr2O7
2-
(aq) + a Fe2+
(aq) + H (aq)

clip_image001[60]
b Cr3+
(aq) + c Fe3+
(aq) + H2O (1)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….





A.







6, 3 dan 6
D.
3, 4 dan 3





B.







6, 2 dan 6
E.
3, 2 dan 3




C.






4, 3 dan 5


Jawaban : B








SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002





Penyelesaian :

Cr2O7
2-
(aq) + a Fe2+
(aq) + H (aq)

clip_image001[61]
b Cr3+
(aq) + c Fe3+
(aq) + H2O (1)

Disetarakan menjadi :
2 Cr2O7
2-
(aq) + 6 Fe2+
(aq) + 14 H (aq)

clip_image001[62]
2 Cr3+
(aq) + 6 Fe3+
(aq) + 7 H2O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6





23.







Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….





A.







Cl2
dan HClO4

D.
Cl2
dan KClO


3





B.







HCl dan HClO2

E.
Cl
dan NaClO


4




C.






ClO2
dan HClO


3




Jawaban : E




SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003




Penyelesaian :



Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.



Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapat dioksidasi lagi.
Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.


Bilangan Oksidasi Klorin Dalam Kalium Klorat Adalah

Sumber: https://cheminmyheart.blogspot.com/2015/01/soal-dan-pembahasan-reaksi-reduksi-dan.html

Check Also

Contoh Soal Perkalian Vektor

Contoh Soal Perkalian Vektor. Web log Koma – Setelah mempelajari beberapa operasi hitung pada vektor …